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vapor o de líquido de su ambiente, por eso a menudo son utilizados como desecantes . Algunos de los compuestos higroscópicos reaccionan químicamente con el agua como l os hidruros o los metales alcalinos. Otros la atrapan como agua de hidratación en su estructura cristalina como es el caso del sulfato de sodio. El agua también pue de adsorberse físicamente. En estos dos últimos casos, la retención es reversible y el agua puede ser desorbida. En el primer caso, al haber reaccionado, no se puede recuperar de forma simple. Estos procesos son exotérmicos. Algunos ejemplos: Cloruro cálcico (CaCl2), cloruro de magnesio (MgCl2), cloruro de sodio (NaCl), hidróxido de sodio (NaOH), hidroxilamina (NH2OH), ácido sulfúrico (H2SO 4), sulfato de cobre (II) (CuSO4) *La delicuescencia es la propiedad que presentan algunas sales y óxidos, principal mente de absorber moléculas de vapor de agua del aire húmedo para formar hidratos. E ste fenómeno ocurre si la presión parcial de vapor de agua en el aire es mayor a la presión del vapor del sistema hidrato a la temperatura dada. El cloruro de calcio CaCl2 es uno de los más conocidos delicuescentes, el proceso de absorción se puede escribir así: CaCl2 (sal anhídrida) + 5H2O (vapor de agua del aire) ? CaCl2.5 H2O (sal hidratada ) Ciertas sustancias delicuescentes tienen gran capacidad para atraer moléculas de a gua del aire, e incluso hasta para formar soluciones saturadas, estas sustancias se llaman higroscópicas, y se emplean generalmente como secantes. Entre los princ ipales secantes tenemos al di cloruro de zinc (ZnCl2), di cloruro de calcio (CaC l2), ácido sulfúrico (H2SO4), hidróxido de potasio (KOH), perclorato de magnesio (Mg ( ClO4) 2). *La sublimación es el proceso que consiste en el cambio de estado de sólido al estad o gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina depos ición o sublimación regresiva; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estad o sólido. *El sólido amorfo es un estado sólido de la materia, en el que las partículas que conf orman el sólido carecen de una estructura ordenada. Estos sólidos carecen de formas bien definidas. Esta clasificación contrasta con la de sólidos cristalinos, cuyos átom os están dispuestos de manera regular y ordenada formando redes cristalinas. Muchos sólidos amorfos son mezclas de moléculas que no se pueden apilar bien. Casi t odos los demás se componen de moléculas grandes y complejas. Entre los sólidos amorfos más conocidos destaca el vidrio. Un mismo compuesto súper en friado, según el proceso de solidificación, puede formar una red cristalina o un sólid o amorfo. Por ejemplo, según la disposición espacial dfvwdfdsdfsdfe las moléculas de sílice (SiO2) , se puede obtener una estructura cristalina (el cuarzo) o un sólido amorfo (el vi drio). *Un sólido cristalino es aquél que tiene una estructura periódica y ordenada, como con secuencia tienen una forma que no cambia, salvo por la acción de fuerzas externas. Cuando se aumenta la temperatura, los sólidos se funden y cambian al estado líquido . Las moléculas ya no permanecen en posiciones fijas, aunque las interacciones ent re ellas siguen siendo suficientemente grande para que el líquido pueda cambiar de forma sin cambiar apreciablemente de volumen, adaptándose al recipiente que lo co ntiene.
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vapor o de líquido de su ambiente, por eso a menudo son utilizados como desecantes. Algunos de los compuestos higroscópicos reaccionan químicamente con el agua como los hidruros o los metales alcalinos. Otros la atrapan como agua de hidratación ensu estructura cristalina como es el caso del sulfato de sodio. El agua también puede adsorberse físicamente. En estos dos últimos casos, la retención es reversible y el agua puede ser desorbida. En el primer caso, al haber reaccionado, no se puederecuperar de forma simple. Estos procesos son exotérmicos.Algunos ejemplos: Cloruro cálcico (CaCl2), cloruro de magnesio (MgCl2), cloruro de sodio (NaCl), hidróxido de sodio (NaOH), hidroxilamina (NH2OH), ácido sulfúrico (H2SO4), sulfato de cobre (II) (CuSO4)*La delicuescencia es la propiedad que presentan algunas sales y óxidos, principalmente de absorber moléculas de vapor de agua del aire húmedo para formar hidratos. Este fenómeno ocurre si la presión parcial de vapor de agua en el aire es mayor a lapresión del vapor del sistema hidrato a la temperatura dada.El cloruro de calcio CaCl2 es uno de los más conocidos delicuescentes, el procesode absorción se puede escribir así:CaCl2 (sal anhídrida) + 5H2O (vapor de agua del aire) ? CaCl2.5 H2O (sal hidratada)Ciertas sustancias delicuescentes tienen gran capacidad para atraer moléculas de agua del aire, e incluso hasta para formar soluciones saturadas, estas sustancias se llaman higroscópicas, y se emplean generalmente como secantes. Entre los principales secantes tenemos al di cloruro de zinc (ZnCl2), di cloruro de calcio (CaCl2), ácido sulfúrico (H2SO4), hidróxido de potasio (KOH), perclorato de magnesio (Mg (ClO4) 2).
*La sublimación es el proceso que consiste en el cambio de estado de sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina deposición o sublimación regresiva; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido.*El sólido amorfo es un estado sólido de la materia, en el que las partículas que conforman el sólido carecen de una estructura ordenada. Estos sólidos carecen de formasbien definidas. Esta clasificación contrasta con la de sólidos cristalinos, cuyos átomos están dispuestos de manera regular y ordenada formando redes cristalinas.Muchos sólidos amorfos son mezclas de moléculas que no se pueden apilar bien. Casi todos los demás se componen de moléculas grandes y complejas.Entre los sólidos amorfos más conocidos destaca el vidrio. Un mismo compuesto súper enfriado, según el proceso de solidificación, puede formar una red cristalina o un sólido amorfo.
Por ejemplo, según la disposición espacial dfvwdfdsdfsdfe las moléculas de sílice (SiO2, se puede obtener una estructura cristalina (el cuarzo) o un sólido amorfo (el vidrio).*Un sólido cristalino es aquél que tiene una estructura periódica y ordenada, como consecuencia tienen una forma que no cambia, salvo por la acción de fuerzas externas. Cuando se aumenta la temperatura, los sólidos se funden y cambian al estado líquido. Las moléculas ya no permanecen en posiciones fijas, aunque las interacciones entre ellas siguen siendo suficientemente grande para que el líquido pueda cambiar de forma sin cambiar apreciablemente de volumen, adaptándose al recipiente que lo contiene.
