INSTITUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICA COMERCIAL FRANCISCO JAVIER CISNEROS

QUIMICA Grado OCTAVO 8ºGUIA DE ESTUDIO N°

Docente: Ing. Esp. EARLE WILSON LOPEZ GZ.earlelopez@yahoo.com

UNIDAD

NOMENCLATURA QUIMICAESTÁNDARES DE COMPETENCIA1. Explico la nomenclatura de los compuestos a partir de diferentes teorías.2. Describo el desarrollo de modelos que explican la nomenclatura de los compuestos químicos

SISTEMA DE COMPETENCIASEstablezco la relación de los compuestos de acuerdo con la nomenclatura especificada Competencia General. Resuelve aspectos cualitativos y cuantitativos de la nomenclatura química, empleando un lenguaje propio del campo y con un enfoque de Ciencia – Tecnología – Sociedad y Ambiente que aplique en los contextos personal, académico y laboral.Interpreta situaciones, establece condiciones, plantea argumentos y valora el trabajo en ciencias.

NIVEL DE COMPETENCIA

Competencias para interpretar situaciones de la vida cotidiana que se relacionan con los procesos de los modelos de nomenclatura química. Para ello utiliza la observación, lenguaje técnico, mapas conceptuales, símbolos, gráficos, clasificación cualitativa de propiedades y documentación para plantear y responder preguntas.

CONTENIDO NIVELES DE DESEMPEÑO

PROCEDIMENTAL Interpreta y analiza textos, gráficas, imágenes, mapas y esquemas ilustrativos y los expone.

Realiza actividades manuales y colorea diagramas. ilustraciones o imágenes

Prepara, argumenta y realiza sus exposiciones de manera clara y con responsabilidad.

COGNITIVO O CONCEPTUAL

Diferencia los modelos que explican la estructura de la materia y conoce sus ventajas competitivas.

Compara los tipos de modelos que explican la nomenclatura química.

Infiere sobre como la nomenclatura de los compuestos a partir de diferentes teorías. puede influir sobre . los tipos de modelos que explican la nomenclatura química.

Compara los tipos de modelos que explican la nomenclatura química. Explica los tipos de modelos de la nomenclatura química. Analiza la estructura y funcionamiento de los modelos que explican la

nomenclatura química..ACTITUDINAL Busca información en diferentes fuentes.

Persiste en la búsqueda de respuestas a sus preguntas. Escucha activamente a sus compañeros reconoce otros puntos de vista y

los compara con sus apreciaciones. Puede modificar lo que piensa ante argumentos más sólidos. Respeta las ideas y opiniones y posiciones de los demás.

Valora y defiende los recursos naturales que lo rodean mediante la participación en actividades académicas.

ESTRATEGIAS DE EVALUACIÓN

La evaluación se desarrollará de manera permanente, flexible y continua, privilegiándose la participación en clases, la actitud, la interpretación de conocimientos, la responsabilidad con el trabajo de la asignatura, la interpretación y la producción de textos acorde con el nivel de desarrollo.

Se verificará el desarrollo de competencias interpretativas, argumentativas y propositivas mediante la aplicación de pruebas tipo saber.

CRITERIOS DE EVALUACION: Su desempeño será evaluado teniendo en cuenta:

Responsabilidad y compromiso dentro y fuera del aula- Honestidad, respeto y transparencia en toda la actividad académica- presentación personal, puntualidad- Niveles de atención y concentración premiando el esfuerzo, la actitud colaborativa y la reflexión frente a los errores de grupo.

ACCIÓN PEDAGOGÍCA: Fundamentada en la Pedagogía conceptual y afectiva en los principios del aprendizaje autónomo; Talleres de profundización, desarrollo de guías de trabajo, trabajo grupal en clase y talleres dirigidos fuera de ella, evaluaciones tipo saber, aclaraciones y sustento por metodología colaborativa y participativa. Refuerzos Docente

PLAN DE CLASE

GRADO: Octavo

ÁREA: Ciencias Naturales ASIGNATURA: Química TEMA: Nomenclatura química TIEMPO: 12 horas DOCENTE: EARLE WILSON LOPEZ GONZALEZ

INDICADORES DE DESEMPEÑO: Adquiere habilidad y destreza para clasificar y nombrar los compuestos cuando observa su fórmula y construye la fórmula cuando le dan el nombre del compuesto.

GUÍA PEDAGÓGICA DE QUÍMICA

1. Motivación: Identificar las fórmulas químicas y nombrarlas correctamente, es decir, de acuerdo a las normas o reglas exigidas por la (I.U.P.A.C.) es muy satisfactorio para un estudiante de química, aquí comenzamos a sentir que nos metemos en el cuento de que tenemos mínimos conocimientos de la química inorgánica, por ejemplo cuando podemos llamarle cloruro de sodio (NaCl) a la sal, sacarosa (C12H22O11) al azúcar, ácido cítrico al jugo de limón, ácido acético (CH3COOH) al vinagre que están en la cocina de nuestros hogares; hidróxido de sodio (NaOH) a las sustancias con la cual destapamos las pocetas de los baños y al limpia hornos, hipoclorito de sodio (NaClO) al blanqueador que utilizamos al lavar la ropa, ácido clorhídrico (HCl) que forma parte del jugo gástrico que está en nuestro estómago, etc. Te invito a que con entusiasmo y expectativa abordes este fascinante tema de la química inorgánica.

2. Lectura: En la biblioteca de tu colegio encuentras el libro de química 1 de norma, procede a leer en la pagina 112 “Los peligros de tu hogar”, seguidamente desarrolla en tu cuaderno la competencia lectora, averigua por el vocabulario y la profundización, plantea algunas preguntas entre tus compañeros sobre el tema de la lectura.

3. Presentación del tema: Comencemos diciendo que nomenclatura química es la forma universal de nombrar los compuestos. Los científicos del mundo entero se han puesto de acuerdo mediante reglas, unificar criterios para identificar y nombrar los compuestos orgánicos e inorgánicos, y para ello la fórmula del compuesto es la misma en el globo terráqueo, respetando el idioma de cada país; estos estudiosos de la química están asociados bajo la sigla en ingles (I.U.P.A.C.), que significa Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. Estos científicos se reúnen anualmente en alguna región del mundo, para dar a conocer los avances científicos en la materia y si hay alguna novedad en la nomenclatura química.

Definamos función química; como el conjunto de propiedades o características que identifican una especie química Ej. El sabor agrio, no adquirir color en presencia de fenolftaleína, enrojecer el papel tornasol azul, tener un pH menor que siete, probablemente se trate de una sustancia ácida. En química inorgánica se consideran las siguientes funciones químicas: función oxido, función ácido, función hidróxido o base, función sal, función hidruro.

Definamos grupo funcional; como el átomo o grupo de átomos cuya presencia en una molécula, determina las propiedades o características que identifican una función química. Ej. La presencia de hidrógeno (H) al comienzo de la fórmula de un compuesto nos indica que puede tratarse de un ácido, HNO 3 es ácido nítrico. H3BO3 es ácido bórico, H2S es ácido sulfhídrico. La presencia del grupo hidroxilo (OH) nos puede indicar que se trate de un hidróxido o una base, KOH es hidróxido de potasio, Mg(OH)2 es hidróxido de magnesio, Al(OH)3 es hidróxido de aluminio. Consulta por qué se les llama antiácidos a los hidróxidos?.

Vamos a estudiar los OXIDOS: son combinaciones de cualquier elemento químico con el oxigeno. Pero como los

elementos de la tabla periódica se clasifican en metales y no metales, entonces tenemos dos clases de óxidos: los ÓXIDOS BÁSICOS y los ÓXIDOS ÁCIDOS.

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BÁSICOS Y DE ÓXIDOS ÁCIDOS

Los óxidos básicos: son combinaciones de metales con el oxígeno.

Para nombrar óxidos la I.U.P.A.C. establece tres sistemas: clásica, stock, sistemática.

a) Si el metal trabaja con un solo número de oxidación, se emplea el nombre genérico óxido, luego la preposición de y el nombre del metal. Si se quiere suprimir la preposición de, el nombre del metal se hace terminar en ico.

K + O2 K2O óxido de potasio u óxido potásico

Na + O2 Na2O óxido de sodio u óxido sódico

Ca + O2 CaO óxido de calcio u óxido cálcico

Ba + O2 BaO óxido de bario u óxido bárico

Al + O2 Al2O3 óxido de aluminio u óxido alumínico

Los óxidos ácidos: son combinaciones de los no metales con el oxígeno. Ejemplo:

C + O2 CO P + O2 P2O3

C + O2 CO2 P + O2 P2O5

b) Cuando los metales y no metales trabajan con dos números de oxidación diferente, se suprime la preposición de y el nombre del metal se hace terminar en oso para el menor número de oxidación y en ico para el mayor número de oxidación, según el sistema clásico; en el sistema stock se tiene en cuenta el número de oxidación con el cual está trabajando el metal o el no metal y se nombra con el genérico de óxido de y el nombre del metal o no metal, seguidamente se escribe el número de oxidación pero en número romano encerrado entre paréntesis; en el modo sistemático, se tiene en cuenta el número de oxígenos que acompañan al metal o no metal, para lo cual se utilizan los prefijos: mono, 1 di, 2 tri, 3 tetra, 4 penta, 5 hexa, 6 hepta, 7 octa, 8 nona, 9 deca, 10.

En el siguiente cuadro encontraras ejemplos de nomenclatura que te aclaran este literal.

FÓRMULA CLASICA STOCK SISTEMATICAFe + O2 FeO Oxido ferroso Óxido de hierro (II) Monóxido de hierroFe + O2 Fe2O3 Óxido férrico Óxido de hierro (III) Trióxido de hierroS + O2 SO2 Óxido sulfuroso Óxido de azufre (IV) Dióxido de azufreS + O2 SO3 Óxido sulfúrico Óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre

c) Cuando encontramos elementos que trabajan con cuatro valencias como el caso del grupo siete, por ejemplo el cloro que trabaja con +1, menorcita +3, menor +5, mayor +7, mayorsota. A la menorcita le

anteponemos el prefijo hipo, el nombre del no metal terminado en oso. A la mayorsota le anteponemos el prefijo per, el nombre del no metal terminado en ico. Si lo queremos nombrar en el sistema clásico, en los demás sistemas se aplican las mismas reglas del juego anteriores. Ejemplo:

FÓRMULA CLASICA STOCK SISTEMATICA

Cl2 + O2 Cl2O Óxido hipocloroso Óxido de cloro (I) Monóxido de cloroCl2 + O2 Cl2O3 Óxido cloroso Óxido de cloro (III) Trióxido de cloroCl2 + O2 Cl2O5 Óxido clórico Óxido de cloro (V) Pentóxido de cloroCl2 + O2 Cl2O7 Óxido perclórico Óxido de cloro (VII) Heptoxido de cloro

Vamos a estudiar los ÁCIDOS: Se llaman ácidos aquellas sustancias que tienen sabor agrio y que enrojecen el papel tornasol azul, los ácidos también en presencia del indicador de pH fenolftaleína no cambian su color, su pH es menor que 7. La principal característica que identifica los ácidos es la presencia de HIDRÓGENO. Los ácidos se dividen en dos clases: ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Y ÁCIDOS OXÁCIDOS.

Los ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. Son combinaciones del hidrógeno con un no metal, se nombran con la palabra genérica ácido, seguida del nombre del no metal con la terminación HIDRICO. Aunque los siguientes compuestos son combinaciones del hidrógeno con no metales, no son ácidos: agua (H2O), amoníaco (NH3), fosfina (PH3), metano (CH4).

Ejemplo:

F2 + H2 HF ácido fluorhídrico

Cl2 + H2 HCl ácido clorhídrico

S + H2 H2S ácido sulfhídrico

Br + H2 HBr ácido bromhídrico

I + H2 HI ácido yodhídrico

Los ÁCIDOS OXÁCIDOS. Son combinaciones de los óxidos ácidos con el agua, se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal con la terminación oso o ico, según esté con la menor o la mayor valencia, respectivamente. Ejemplo:

SO2 + H2O H2SO3 ácido sulfuroso

SO3 + H2O H2SO4 ácido sulfúrico

P2O3 + H2O H3PO3 ácido fosforoso

P2O5 + H2O H3PO4 ácido fosfórico

N2O3 + H2O HNO2 ácido nitroso

N2O5 + H2O HNO3 ácido nítrico

Vamos a estudiar los HIDRÓXIDOS O BASES: Son combinaciones de los óxidos básicos con el agua, estos compuestos en medio de un indicador de pH como la fenolftaleína se ponen desde color rosado hasta fucsia. Para los elementos que solo formen una base, esta se denomina con la palabra hidróxido de, seguidas del nombre del metal. Si el

elemento forma más de un hidróxido, se aplican las terminaciones oso e ico, para la menor y la mayor valencia, respectivamente. La principal característica que identifica las bases o hidróxidos es la presencia del (OH)— averigua por que el (OH) – trabaja con -1. Ejemplo:

Na2O + H2O NaOH hidróxido de sodio

CaO + H2O Ca(OH)2 hidróxido de calcio

Al2O3 + H2O Al(OH)3 hidróxido de aluminio

FeO + H2O Fe(OH)2 hidróxido ferroso

Fe2O3 + H2O Fe(OH)3 hidróxido férrico

Cu2O + H2O CuOH hidróxido cuproso

CuO + H2O Cu(OH)2 hidróxido cúprico

Vamos a estudiar las SALES: Las sales son compuestos químicos que resultan de la combinación entre u ácido y una base o hidróxido, y también se forma agua:

Ácido + Base o hidróxido Sal + AguaH2S

+ NaOH Na2S + H2O

Esta es la forma más común de obtener una sal, pero éstas también pueden formarse:

Por reacción de un ácido con un metal: HCl + Zn ZnCl2 + H2

Por reacción de un ácido con un óxido: HNO3 + CaO Ca(NO3)2 + H2O

Por reacción de una base con un óxido: Ca(OH)2 + P2O5 Ca3(PO4)2 + H2O

Por reacción entre dos sales: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl

Para escribir el nombre de una sal se tiene en cuenta lo siguiente:

Si la sal proviene de un ácido terminado en HIDRICO, entonces el nombre de la sal debe terminar en URO.

ÁCIDO CLORHIDRICO + HIDROXIDO DE SODIO CLORURO DE SODIO + AGUAHCl

+ NaOH NaCl + H2O

Si la sal proviene de un ácido terminado en OSO, entonces el nombre de la sal debe terminar en ITO.

ÁCIDO HIPOCLOROSO + HIDROXIDO DE SODIO HIPOCLORITO DE SODIO + AGUA

HClO + NaOH NaClO + H2O

Si la sal proviene de un ácido terminado en ICO, entonces el nombre de la sal deberá terminar en ATO.

ÁCIDO CARBÓNICO + HIDRÓXIDO DE CALCIO CARBONATO DE CALCIO + AGUA

H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

4. Aplicación práctica (taller)

a. Obtenga la fórmula delos siguientes óxidos y escriba el nombre respectivo en los diferentes sistemas.

FÓRMULA CLASICA STOCK SISTEMATICAN2

+3 + O2

N2+5 + O2

Cr+3 + O2

Cr+6 + O2

Au+3 + O2

Au+1 + O2

Br+1 + O2

Br+3 + O2

Br+5 + O2

Br+7 + O2

P+3 + O2

P+5 + O2

S+4 + O2

S+6 + O2

Cu+1 + O2

Cu+2 + O2

Hg+1 + O2

Hg+2 + O2

Pb+2 + O2

b. Determine el número de oxidación y el nombre de los siguientes óxidos ácidos y obtenga las fórmulas delos ácidos oxácidos con sus respectivos nombres.

REACCIONANTES PRODUCTOS NOMBRESSeO2 + H2OSeO3 + H2OAs2O3 + H2OAs2O5 + H2OTeO2 + H2OTeO3 + H2OSb2O3 + H2OSb2O5 + H2OB2O3 + H2OI2O + H2OI2O3 + H2OI2O5 + H2OI2O7 + H2O

c. A partir de que óxidos con sus respectivos nombres y números de oxidación se obtienen los siguientes ácidos oxácidos.

ÓXIDO AGUA ÁCIDO OXÁCIDO

+ H2MnO3 ácido manganoso+ H2MnO4 ácido mangánico+ H3CrO3 ácido cromoso+ H2CrO4 ácido crómico+ H2CO2 ácido carbonoso+ H2CO3 ácido carbónico+ HBrO ácido hipo bromoso+ HBrO2 ácido bromoso+ HBrO3 ácido brómico+ HBrO4 ácido per brómico

d. Con los siguientes óxidos básicos y agua obtenga los respectivos hidróxidos o bases con sus respectivos nombres.

REACCIONANTES PRODUCTOS NOMBRES

Ag2O + H2O

SrO + H2O

SnO2 + H2O

SnO + H2O

ZnO + H2O

Bi2O3 + H2O

BeO + H2O

Ga2O3 + H2O

e. Con los siguientes ácidos y bases, obtenga las sales con sus respectivos nombres.

ÁCIDO + BASE SAL + AGUA

HBr + LiOH

H2CO3 + Ga(OH)3

H3PO3 + Ca(OH)2

HClO + Al(OH)3

HIO4 + KOH

H2SO3 + Mg(OH)2

f. De que ácido y de cual base proceden las siguientes sales.

ÁCIDO BASE O HIDRÓXIDO FÓRMULA NOMBREAl2(CO3)3 Carbonato de aluminioBaCl2 Cloruro de barioFe2(SO4)3 Sulfato férricoCu(NO3)2 Nitrato cúpricoCaCO3 Carbonato de calcioFeS Sulfuro ferrosoMg(NO2)2 Nitrito de magnesioNaClO Hipoclorito de sodioK3PO4 Fosfato de potasioNaCl Cloruro de sodioBe(BrO4)2 Per bromato de berilio

g. Con los siguientes elementos y compuestos, H2O, O2, S+4, Fe+2 obtenga una sal formando primero el óxido ácido, después el óxido básico, luego la base o hidróxido, a continuación el ácido oxácido. Ya obtenida la base y el ácido, ahora si construya la sal. Dar el nombre de todos los compuestos que se le formen. Tenga en cuenta los números de oxidación del metal y del no-metal que se le da, para formar los compuestos intermedios y finales.

1. Formo el óxido ácido así: S+4 + O2 SO2 dióxido de azufre

2. Formo el óxido básico así: Fe+2 + O2 FeO monóxido de hierro

3. formo la base así: FeO + H2O Fe(OH)2 hidróxido ferroso

4. formo el ácido oxácido así: SO2 + H2O H2SO3 ácido sulfuroso

5. Formo la sal así: H2SO3 + Fe(OH)2 H2O + FeSO3 sulfito ferroso

h. En el siguiente cuadro escriba todas las ecuaciones químicas que representen, como se forman las sales a partir de elementos y compuestos.

ELEMENTOS Y COMPUESTOS ÓXIDO ÁCIDO ÓXIDO BÁSICO HIDROXIDO O BASE ÁCIDO OXÁCIDO SAL

C+4, Ag+1, O2, H2O

N+3, Fe+3, O2, H2O

S+6, Au+3, O2, H2O

Cl+5, Ni+2, O2, H2O

N+5, Zn+2, O2, H2O

Sb+3, Hg+1, O2, H2O

S+4, Sn+2, O2, H2O

Br+3, Na+1, O2, H2O

P+5, K+1, O2, H2O

I+7, Ca+2, O2, H2O

Cl+1, Al+3, O2, H2O

Br+5, Mg+2, O2, H2O

F-1, Ba+2, H2, O2, H2OMn+7, K+1, O2, H2O

4. Síntesis RESUMEN DE LAS DIFERENTES FUNCIONES QUÍMICAS EN EL ESTUDIO DE LA NOMENCLATURA QUÍMICA

FUNCIÓN QUÍMICA DEFINICIÓN EJEMPLO REACCIÓN QUÍMICA NOMBRE DEL COMPUESTO FORMADOÓXIDO Es la combinación de cualquier elemento de ELEMENTO “x” + O2 ÓXIDO Óxido de……..

la tabla periódica con el oxígeno.ÓXIDO BÁSICO Es la combinación de un metal con el Cr+3 + O2 Cr2O3 Óxido cromOSO (clásico)

oxígeno. Óxido de cromo (III) (stock)Trióxido de dicromo (sistemático)

ÓXIDO ÁCIDO Es la combinación de un no-metal con el S+6 + O2 SO3 Óxido sulfúrICO (clásico)oxígeno. Óxido de azufre (VI) (stock)

Trióxido de azufre (sistemático)BASE O HIDRÓXIDO Es la combinación de un óxido básico con el RaO + H2O Ra(OH)2 Hidróxido de radio

agua.ÁCIDO HIDRÁCIDO Resulta de la combinación de un no-metal F2 + H2 HF Ácido fluorhídrico

con el hidrógeno.ÁCIDO OXÁCIDO Resulta de la combinación de un óxido ácido SO3 + H2O H2SO4 Ácido sulfúrico

con el agua.SAL Resulta de la combinación de una base o HF + KOH KF + H2O FluorURO potasio

hidróxido con un ácido. HClO2 + Ca(OH)2 Ca(ClO2)2 + H2O ClorITO de calcioHClO3 + Fe(OH)3 Fe(ClO3)3 + H2O ClorATO de hierro

IÓN Es un átomo o grupo de átomos que tienen (CO3)-2, (NO2)-1, (NO3)-1, (PO2)-3, (PO3)-3, (SO2)-2, Carbonato, nitrito, nitrato, fosfito, fosfato,carga, si, la carga es negativa (--), el ión se (SO3)-2, (ClO)-1, (ClO2)-1, (ClO3)-1, (ClO4)-1, Cl-1, S- sulfito, sulfato, hipoclorito, clorito, clorato,llama ANIÓN. Si la carga es positiva (+) el ión 2, Na+1, (NH4)+1, Ca+2, Al+3, Fe+2, Fe+3, Hg+1, Hg+2, perclorato, cloruro, sulfuro, sodio, amonio,se llama CATIÓN. Pb+2, Pb+4, Sn+2, Sn+4 calcio, aluminio, ferroso, férrico, mercurioso,

mercúrico, plumboso, plúmbico, estannoso,estannico.

SALES HALÓIDEAS Son sales no oxigenadas que provienen de los HCl + NaOH NaCl + H2O Cloruro de sodio (NaCl)ácidos hidrácidos.

LAS OXISALES Son sales oxigenadas que provienen de los HNO3 + Cu(OH)2 Cu(NO3)2 + H2O Nitrato cúprico Cu(NO3)2ácidos oxácidos.

SAL ÁCIDA Es aquella en que se han reemplazado H2CO3 + NaOH NaHCO3 + H2O Carbonato ácido de sodio o bicarbonato deparcialmente los hidrógenos de un ácido por sodio. (NaHCO3)metal.

Con los siguientes ANIONES y CATIONES obtenga las SALES correspondientes y deles nombre.

Br -1 S -2 CO3 -2 SO3-2 NO3 -1 ClO4 -1 NOMBRE DE LAS SALES

Na +1

Cu +2

NH4 +1

Ca +2

Zn +2

Al +3

Fe +2

Fe +3

Au +1

Au +3

Pb +2

Pb +4

Sn +2

Sn +4

6. Plenaria

Mediante una plenaria, donde participen todos los estudiantes del grado octavo, se socializará el tema de la NOMENCLATURA QUÍMICA para observar los avances en el proceso de aprendizaje hacia el logro como es, adquirir habilidades y destrezas para clasificar y nombrar los compuestos inorgánicos. Conocidas las posibles dificultades en la consecución de los logros, se procederá a retroalimentar la fundamentación teórico práctica hasta lograr las metas propuestas a cargo del docente de la asignatura.

7. Evaluación

Para la evaluación de este tema, se tendrá en cuenta el trabajo en clase, individual y grupal de los estudiantes por parte del jurado encargado de la heteroevaluación. El docente también tendrá en cuenta la participación en clase, en la plenaria, y el desempeño en las pruebas objetivas que se efectúen. Además la autoevaluación seria, honesta y responsable de cada uno de los estudiantes.CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Revisión y sustentación de talleres, actividades en clase y casa, tareas, guías etc.2. Puntualidad y orden en la entrega de actividades realizadas en clase y/o casa.3. Toma de apuntes con fechas respectivas.4. Evaluación oral y escrita abierta o tipo icfes.5. Qüices.6. Participación en clase y responsabilidad académica.7. Trabajos escritos con normas Icontec y buena ortografía.8. Exposiciones con apoyos de cartelera.9. Evaluación no aprobada se desarrolla como taller y es prerrequisito para las actividades

de superación.10. Puntualidad en la llegada, disposición para el trabajo, presentación personal y disciplina

en clase.11. Los talleres, guías, evaluación deben desarrollarse conforme sean las instrucciones, en

los cuadernos, con su pregunta y su respuesta respectiva.12. Contar con los materiales para el desarrollo de la clase:

Lecturas, talleres, guías, diccionario de español, cuaderno, materiales para la expresión artística y libros.

EVALUACION 1. ¿Qué aprendí? 2. ¿Cómo lo aprendí? 3. ¿Cómo aplico ese conocimiento en la vida diaria? 4. ¿Has sido responsable con el cuidado de tu entorno y de tu lugar de trabajo? Si___No____¿Porqué?

5. ¿Desarrolle las actividades en su totalidad y me preocupe por encontrar explicaciones a las temáticas?

BIBLIOGRAFIA Ciencias Naturales 7. Editorial Santillana.

- Inteligencia Científica 7. Editorial Voluntad.

-Ciencias Integradas Vida 7, Editorial Voluntad.- Internet buscador Google