UNIDAD 1.- MATERIA Y ENERGIA[footnoteRef:1] [1: ]

Competencia particular 1. Plantea medidas preventivas y correctivas para el uso racional de la masa y la energa en su entorno socio ecolgico.

Maneja las sustancias relacionando la qumica con otras ciencias y la vida cotidiana.

Propone alternativas sobre el uso de las diferentes fuentes energticas, considerando las consecuencias de su manejo irracional.

ACTIVIDADES PARA DESARROLLAR POR LOS ALUMNOS:

A. Lee la informacin que se anexa y subraya o anota aquellos puntos que consideres importantes.

QUMICA

La qumica es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades, composicin, reactividad y las transformaciones que experimenta, as como las leyes que rigen esos cambios. Para comprender el campo que abarca el estudio de la Qumica, es conveniente definir el concepto de materia. Materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. De acuerdo a la teora fsica de la relatividad, la materia tiene 4 manifestaciones o propiedades fundamentales que son: MASA, ENERGA, ESPACIO y TIEMPO. De las 4 manifestaciones o propiedades de la materia; la masa y la energa son las que ms se manifiestan en forma cuantitativa, sin olvidar que todos los cambios ocurren en un espacio y tiempo determinados.

MASA.- Es la existencia de materia en forma de partculas (en trminos generales podemos referirnos a un cuerpo, objeto, sustancia, etc.), se considera la parte cuantitativa de la materia; o bien, la cantidad de materia que existe en un caso determinado.

TRANSFORMACIN DE LA ENERGA

Tipo de energa

Definicin

Ejemplos

Energa potencial

Energa almacenada en una partcula o cuerpo debido a su posicin.

El agua de un presa

Resorte comprimido

Batera o pila

Alimentos

Etc.

Energa cintica

Energa que poseen los cuerpos en movimiento.

El agua de la presa conforme va cayendo.

La liberacin del resorte comprimido.

La energa liberada en el funcionamiento de un discman.

El desarrollo de clulas y trabajo del cuerpo humano por la transformacin del alimento.

Ese movimiento de partculas o materia, se puede manifestar de muchas otras formas; e ir transformndose de una a otra en un determinado fenmeno. Las principales manifestaciones energticas son: Energa Mecnica, Energa Hidrulica, Energa Atmica o nuclear, Energa Qumica, Energa Geodesia.

Energa Trmica o Calorfica

Energa Luminosa

Energa Elctrica

Energa Elica

Energa Solar

ENERGA.- Es la capacidad de producir un trabajo. Es mover la masa para vencer una fuerza. Actualmente se considera como el principio de actividad interna de la masa. Existen dos tipos de energa: potencial y cintica.

LEYES DE LA CONSERVACIN. Tal vez te has preguntado si existe prdida de masa y /o energa?

De acuerdo con los estudios realizados por Antoine Laurente Lavoisier, Mayer y Albert Einstein, llegaron a la conclusin de que, durante cualquier tipo de cambio, fsico o qumico, las masas de las sustancias participantes permanece constante, as como la energa involucrada en dichos cambios.

Conservacin de la masa

(Antoine L. Lavoisier)

Conservacin de la Energa

(Mayer)

Conservacin de la masa energa:

Materia (Einstein)

La masa no se crea ni se

destruye, solo se transforma

La energa es constante, no

puede ser creada o destruida y si

cambiar a otra. (Sol, fotosntesis,

gasolina, vapor, movimiento,

energa elctrica, calor).

La cantidad de masa-energa

que se manifiesta de una forma o

clase en un determinado espacio

y tiempo es constante.

Propiedades de la masa.

Como ya se mencion anteriormente, la masa es la propiedad que nos indica la cantidad de materia que tenemos en un caso dado. Se puede identificar esta cantidad de materia de acuerdo a sus caractersticas, las cuales son llamadas propiedades y pueden ser:

Propiedades generales (extensivas).

Las propiedades generales son aquellas que presentan caractersticas iguales para todo tipo de materia. Su valor depende de la cantidad de materia considerada en la determinacin. Dentro de las propiedades generales tenemos: la masa, el peso, el volumen, la energa, los calores de reaccin, fusin, ebullicin, de disolucin. Entre otras propiedades se pueden citar:

Peso

Es la fuerza de atraccin llamada gravedad que ejerce la tierra sobre la materia para llevarla hacia su centro.

Extensin

Es la propiedad que tienen los cuerpos de ocupar un lugar determinado en el espacio.

Impenetrabilidad

Es la propiedad que dice que dos cuerpos no ocupan el mismo tiempo o el mismo espacio.

Inercia

Es la propiedad que indica que todo cuerpo va a permanecer en estado de reposo o movimiento mientras no exista una fuerza externa que cambie dicho estado de reposo o movimiento.

Porosidad

Es la propiedad que dice que como la materia est constituida por molculas entre ellas hay un espacio que se llama poro.

Elasticidad

Es la propiedad que indica que cuando a un cuerpo se le aplica una fuerza esta se deforma y que al dejar de aplicar dicha fuerza el cuerpo recupera su forma original; lgicamente sin pasar l lmite de elasticidad.

Divisibilidad

Esta propiedad demuestra que toda la materia se puede dividir.

Es importante anotar que la relacin entre dos propiedades de carcter extensivo da como resultado una propiedad intensiva. Por ejemplo la relacin entre la masa y el volumen da como resultado la densidad que es una reaccin intensiva.

Propiedades Especficas (intensivas o particulares).Todas las sustancias al formarse como materia presentan unas propiedades que las distinguen de otras, sin importar la cantidad o tamao de la muestra; estas caractersticas reciben el nombre de especficas y son, entre otras: color, olor, sabor, estado de agregacin, densidad, puntos o temperaturas de ebullicin y fusin, solubilidad, maleabilidad, viscosidad, conductividad elctrica y calorfica, elasticidad, etc.

Algunas propiedades de carcter intensivo permiten reconocer las y diferenciar sustancias. Por ejemplo la densidad del agua a 4,0 C es de 1,0 g/ml, mientras que la del oro es de 19,3 g/ml.

Propiedades qumicas

Son observadas o medidas a travs de reacciones qumicas en la cual se altera la composicin y naturaleza de las sustancias. No son generalizadas y dependen de otras sustancias cuando se verifican las reacciones particulares. Por ejemplo la constante de equilibrio depende la reaccin particular y de la temperatura. Los procesos que involucran la determinacin de una propiedad qumica de una sustancia se denominan procesos qumicos, entre los que se destaca la neutralizacin, la oxidacin, la reduccin la corrosin, descomposicin entre otras.

Propiedades fsicas

Son observadas o medidas, sin requerir ningn conocimiento de la reactividad o comportamiento qumico de la sustancia., sin alteracin de la composicin o naturaleza qumica. Por ejemplo la densidad, tensin superficial, puntos de fusin, ebullicin, solubilidad, presin de vapor, color, sistema cristalino.

Muchas sustancias se caracterizan gracias a sus propiedades tanto fsicas como qumicas. Por ejemplo los plsticos pueden diferenciados a travs de propiedades como la densidad y los puntos de fusin.

CARACTERSTICAS DE LOS DIFERENTES ESTADOS DE LA MASA.

Los estados de la materia dependen de Factores del como la presin y temperatura; se caracterizan por la energa cintica de las molculas y los espacios existentes entre estas. De acuerdo a su estado de agregacin, se reconocen Slidos, Lquidos o Gases. Hoy en da, se habla de un cuarto estado de agregacin, el Plasma y un quinto estado conocido como Condensado de Bose-Einstein. Sin embargo, vamos a referirnos a los tres primeros

Slido

Normalmente tiene forma y volumen definidos. La movilidad de las partculas que las constituyen es casi nula, existiendo una gran cohesin entre las partculas, por ejemplo el hielo, una lmina, un bloque.

Lquido

Ocupa un espacio fijo en un recipiente con paredes limitantes, ya que el volumen del lquido tomar la forma del recipiente en el que est contenido; la movilidad y las fuerzas de cohesin de sus partculas son intermedias.

Gaseoso

No tiene volumen ni forma definida, por lo que se almacena o contiene en recipiente cerrados. El gas tiende a ocupar todo el volumen del recipiente en el que este contenido, las partculas poseen gran energa cintica presentando un movimiento desordenado y catico.

PROPIEDAD

SLIDOS

LQUIDOS

GASES

COMPRESIBILIDAD

No se pueden comprimir

No se pueden comprimir

S pueden comprimirse

VOLUMEN

No se adaptan al volumen del recipiente

Se adaptan al volumen del recipiente

Ocupan el volumen del recipiente

GRADOS DE LIBERTAD

Vibracin

Vibracin, rotacin

Vibracin, rotacin, traslacin

EXPANSIBILIDAD

No se expanden

No se expanden

S se expanden

Cambios de Estado.-

En nuestro medio ambiente y bajo ciertas condiciones las sustancias se presentan en alguno de los estados de agregacin antes mencionados. Pero pueden cambiar de estado si las condiciones de presin y temperatura cambian. Los cambios de estado son:

Fusin

Cambio que sufren las sustancias al pasar del estado slido al lquido por incremento de temperatura; por ejemplo la fundicin del metal y el plstico. En el caso del hierro se funde a 1505 C; la parafina se funde a los 54 C.

Evaporacin

Cambio que experimenta un lquido al pasar del estado de lquido a gas por incremento de temperatura; por ejemplo las sustancias como el alcohol, acetona o gasolina en contacto con el medio ambiente experimentan una evaporacin sin incremento de calor. El fenmeno ocurre por la presin sobre la sustancia as entonces el punto de ebullicin a la presin de 76 cm de mercurio a una atm. el agua se evapora a los 100 C, el alcohol etlico a los 78.3.

Sublimacin

Es el paso de slido a gaseoso o vapor si pasar por lquido por el incremento de temperatura.

Solidificacin

Es el cambio de lquido a slido por disminucin de temperatura.

Condensacin

Es el cambio de estado Slido a lquido. Tambin supone una disminucin en la Temperatura o la eliminacin de calor.

Licuefaccin

Es el cambio del estado gaseoso a lquido que requiere del decremento de la Temperatura y aumento en la presin para conseguir el cambio.

CAMBIOS O FENMENOS DE LA MASA

Cambio fsico:

Cambio que sufre la materia en su estado, volumen o forma sin alterar su composicin, como son los:

Cambios de estado: El estado en que se encuentre un material depende de las condiciones de presin y temperatura, modificando una de estas variables o ambas, se puede pasar la materia de un estado a otro.

EJEMPLOS:

Dilatacin de un metal por calentamiento.

En la fusin del hielo, el agua pasa de estado slido a lquido, pero su composicin permanece inalterada.

Cambio qumico:

Cambio en la naturaleza interna de la materia, variacin en su composicin de manera permanente.

EJEMPLO: en la combustin de papel, se genera CO, CO2 y H2O a partir de celulosa, cambiando la composicin de la sustancia inicial.

CLASIFICACIN DE LA MATERIA.

De acuerdo a su composicin, se presenta ante nuestros sentidos como Sustancias Puras: Elementos y Compuestos; pero tambin en forma de Mezclas.

Elemento:

Sustancia ms simple de la materia con propiedades definidas, formada por una sola clase de tomos que no pueden descomponerse por mtodos convencionales en algo ms simple.

EJEMPLO: nitrgeno gaseoso (N2), la plata (Ag), mercurio (Hg), helio (He)

Compuesto:

Sustancia formada por varias clases de tomos unidos qumicamente en proporcin constante, compuestas de tal manera que ya no es posible identificarlos por sus propiedades originales o individuales y que pueden separarse por medio de una reaccin qumica.

EJEMPLO: dixido de carbono (CO2), agua (H2O), cido clorhdrico (HCl), sal comn (NaCl), etc.

Mezclas homogneas

y

heterogneas

Es la unin fsica de sustancias que conservan sus propiedades individuales. La composicin de la mezcla es variable y sus componentes siempre podrn separarse por medios fsicos y qumicos.

Existen mezclas, slidas, liquidas y gaseosas. Las mezclas en estado intermedio, constituyen los sistemas de dispersin que son coloides y suspensiones. Pueden ser heterogneas cuando sus componentes se distinguen fcilmente o presentan varias fases; o bien, homogneas aquellas formadas por sustancias que se encuentran en una sola fase

HETEROGNEAS

EJEMPLO: agua y aceite.

HOMOGNEAS

EJEMPLO: sal y agua, aire, bronce.

TOMO

Mnima unidad de materia que puede existir representando las caractersticas de un elemento. Se representa por medio de Smbolos: Es la letra o letras que se emplean para representarlos.

EJEMPLO: Al (aluminio), Na (sodio), P (fsforo), C (carbono), He (helio), etc.

MOLCULA

Una molcula es un conjunto de tomos, iguales o diferentes, que se encuentran unidos mediante enlaces qumicos. El caso que los tomos sean idnticos se da por ejemplo en el oxgeno (O2) que cuenta con dos tomos de este elemento; o pueden ser diferentes, como ocurre con la molcula del agua, la cual tiene dos tomos de hidrgeno y uno solo de oxgeno (H2O). Tambin se puede definir como la mnima unidad que puede existir representando las caractersticas de compuestos y son representados en frmulas que son la estructura fundamental de un compuesto. EJEMPLO: P2O5 (Pentxido de di fsforo o Anhdrido fosfrico), BaCl2 (Cloruro de Bario), FeS (sulfuro de hierro II o Sulfuro ferroso), etc.

MTODOS DE SEPARACIN DE MEZCLAS

Las sustancias extradas de la naturaleza que se obtienen en el laboratorio y en las industrias se encuentran impuras con otras sustancias; es decir, formando mezclas. Por lo que la qumica ha desarrollado mtodos de separacin para poder purificarlas, entre otros se mencionan los siguientes:

DECANTACIN

Se emplea en la separacin de dos o ms lquidos que no se disuelven entre s (no miscibles) y tienen diferente densidad. Ejemplo: El aceite y el agua.

Tambin se utiliza para separar las partculas de slidos de partcula gruesa insolubles que sedimentan en un lquido.; arena y agua.

FILTRACIN

Es la separacin de un slido insoluble de grano relativamente fino de un lquido. Consiste en el empleo de una membrana o medio poroso que deje pasar el lquido y retengan el slido. Los filtros ms comunes son el papel filtro, fibra de asbesto, algodn, fibra, de vidrio, vegetal, redes metlicas y tierras

CENTRIFUGACIN

Consiste en la separacin de un slido insoluble de grano muy fino y de fcil sedimentacin de un lquido. Para ello se requiere de un aparato llamado centrfuga en el que por medio de un movimiento de traslacin acelerado se aumenta la fuerza gravitacional provocando la sedimentacin del slido o de la partcula de mayor densidad. Ejemplo: El plasma de la sangre se puede separar por este mtodo.

DESTILACIN

Consiste en la separacin de mezclas liquidas msiles, aprovechando sus diferentes puntos de ebullicin. Este procedimiento incluye una evaporacin y condensacin sucesiva.

CRISTALIZACIN

Consiste en la separacin de un slido que se encuentra disuelta en una solucin; finalmente el slido queda como cristal. El proceso involucra cambios de temperatura, agitacin, eliminacin de solvente, etc. Otra forma de lograr una cristalizacin es cuando la mezcla slido-liquida tiene un solvente o liquido voltil, al vaporizarse el lquido slido se separa como cristal. La operacin se lleva a cabo en un cristalizador. Por ejemplo farmacuticos, azcar, reactivos slidos para laboratorio.

EVAPORACIN

Se separa un slido disuelto en un lquido y por incremento de temperatura hasta que el lquido hierve o embulle y pasa al estado de vapor, quedando en slido como residuo en forma de polvo seco. El lquido puede o no recuperarse. Tambin se emplea para la concentracin de slidos en una solucin al eliminar parte del lquido solvente. La operacin se lleva a cabo en una cpsula en el laboratorio y en un evaporador a nivel industrial.

SUBLIMACIN

Separacin de slidos aprovechando que alguno de ellos es sublimable, pasando del estado slido al gaseoso por aumento de la temperatura.

IMANTACIN

Se aprovecha la propiedad de algunos materiales para hacer atrados por un cuerpo magntico. Los materiales ferrosos pueden separados de la basura por medio un electroimn para su tratamiento posterior.

DIFERENCIA DE SOLUBILIDAD

Mtodo de separacin de un slido o de un lquido a otro liquido al contacto con un solvente que selecciona uno de los compuestos de la mezcla. Este componente es soluble en el solvente adecuado, y es arrastrado para su separacin ya sea por decantacin, filtracin, vaporizacin, destilacin, etc. Se emplea en la presentacin y anlisis de productos farmacuticos.

CROMATOGRAFA

Es la separacin de mezclas de gases o lquidos por el paso de estas a travs de un medio poroso y adecuado con ayuda de solventes. Por este proceso se separan y analizan mezclas de aire, productos extrados de Plantas y de animales, etc. o de productos elaborados como tintas, lpiz labial, entre otras.

Taller 1

ALUMNO__________________________________________GRUPO____________

Elabora en tu cuaderno

A. Con base en lo que leste y a la bibliografa, en tu cuaderno elabora un glosario con los conceptos involucrados en la unidad.

B. Elabora un mapa mental que muestre la importancia que tiene la Qumica en la vida diaria.

C. Elabora un mapa conceptual, mental o cuadro sinptico, donde se observen relacionados los trminos: materia, masa, energa, propiedades de la materia, fenmenos fsicos y qumicos.

D. Elabora un cuadro que muestre la diferencia que existe entre sustancias puras: Elementos, compuestos y mezclas.

I.- ESCRIBE DENTRO DEL PARNTESIS LAS LETRAS QUE CORRESPONDAN A LA RESPUESTA CORRECTA.

1. ( ) Acidez, electronegatividad, carcter metlico; son ejemplos de:

A) Propiedades fsicas generales B) Propiedades fundamentales de la materia C) Propiedades especficas fsicas D) Propiedades especficas qumicas

2. ( ) Propiedad que indica la cantidad de materia en un espacio determinado.

A) Energa B) Materia C) Masa D) Electrn

3. ( ) Tipo de energa que se tiene en un foco apagado:

A) Cintica B) Potencial C) Calorfica D) Elica

4. ( ) Partcula que no tiene carga, ubicado en el ncleo de un tomo, con masa de 1 u.m.a.

A) Neutrn B) Positrn C) Electrn D) Protn

5. ( ) Propiedad que permite conocer el nmero de electrones que tiene un tomo neutro.

A) Nmero de oxidacin B) Nmero cuntico principal

C) Nmero de masa D) Nmero atmico

6. ( ) Trmino con que se conoce el cambio que sufre una sustancia slida cuando se aumenta su temperatura.

A) Solidificacin B) Fusin C) Sublimacin D) Evaporacin

7. ( ) Mtodo de separacin de mezclas que permite purificar dos o ms lquidos miscibles aprovechando sus distintos puntos de ebullicin.

A) Destilacin B) Evaporacin C) Filtracin D) Decantacin

8. ( ) Se lleva a cabo un cambio fsico cuando se produce la:

A) Oxidacin del hierro B) Sulfatacin del hierro

C) Fusin del hierro D) Cloracin del hierro

9. ( ) Son ejemplos de compuestos qumicos:

A) Vidrio, Mayonesa, Crema B) Hierro, Bronce, Acero

C) Agua salada, Refresco, paleta D) Cloruro de sodio, Oxido ferroso, Agua

10. ( ) Propiedad que nos indica la facilidad o dificultad de que las sustancias que se disuelvan entre s:

A) Licuefaccin B) Miscibilidad C) Fusin D) Ductilidad

11. ( ) Sustancia pura compuesta por una sola clase de tomos:

A) Mezcla B) Molcula C) Compuesto D) Elemento

12. ( ) Viscosidad, punto de ebullicin, densidad o maleabilidad son ejemplos de:

A) Propiedades fsicas generales B) Propiedades especficas fsicas C) Propiedades especficas qumicas D) Propiedades fundamentales

13. ( ) Principio de actividad interna de la materia.

A) Volumen B) Masa C) Electrn D) Energa

14. ( ) Tipo de energa que se observa en el cauce de un ro:

A) Cintica B) Potencial C) Esttica D) Elica

15. ( ) Partcula ms pequea de un elemento que presenta propiedades especficas.

A) Compuesto B) Molcula C) tomo D) Mezcla

16. ( ) Propiedad que nos indica el cambio que sufre una sustancia lquida cuando se aumenta su temperatura.

A) Solidificacin B) Fusin C) Sublimacin D) Evaporacin

17. ( ) Mtodo de separacin de mezclas que permite eliminar un slido finamente suspendido en un lquido utilizando una membrana porosa.

A) Destilacin B) Evaporacin C) Filtracin D) Decantacin

19. ( ) Mtodo que se permite separar 2 lquidos no miscibles debido a su diferencia de densidades.

A) Destilacin B) Evaporacin C) Filtracin D) Decantacin

20. ( ) A la mnima cantidad de sustancia formada por dos o ms elementos iguales o diferentes unidos en forma constante y definida se le denomina:

A) Compuesto B) Molcula C) tomo D) Mezcla

DEL SIGUIENTE LISTADO DE PROPIEDADES ANOTA UNA (G) SI LA PROPIEDAD SEALADA ES CONSIDERADA GENERAL DE LA MATERIA; (F) SI ES PROPIEDAD ESPECIFICA FSICA Y (Q) SI ES PROPIEDAD ESPECIFICA QUMICA.

Dureza

Punto de fusin

Elasticidad

Acidez

Ductilidad

Volumen

Sabor

Viscosidad

Corrosividad

Olor

Solubilidad

Conductividad

Calorfica

Tenacidad

Peso

Punto de

Ebullicin

Textura

Densidad

Potencial de

Oxidacin

Inercia

Comburencia

CLASIFICA LOS SIGUIENTES FENMENOS EN FSICOS QUMICOS, ANOTANDO UNA LETRA (F) O (Q) EN EL PARNTESIS CORRESPONDIENTE:

1. ( ) Combustin de un rbol

2. ( ) Fotosntesis de las plantas.

3. ( ) Un terremoto

4. ( ) La energa elctrica producida por una pila.

5. ( ) El paso de un cometa

6. ( ) Un eclipse de luna

7. ( ) La fermentacin de la pia

8. ( ) La evaporacin del alcohol

9. ( ) La destilacin de la madera

10. ( ) El cncer de piel

11. ( ) La deformacin de plastilina

12. ( ) El horneado de un pastel

13. ( ) Calentar agua

14. ( ) Pulido de una pieza metlica

15. ( ) La corrosin de un metal

16. ( ) La fractura de un hueso

17. ( ) Un golpe de raqueta

18. ( ) Quemar alcohol

19. ( ) La coccin de un huevo

20. ( ) La floracin de una planta

ANOTA DENTRO DE LOS CUADROS EL NOMBRE DEL CAMBIO QUE SE REALIZA, ANEXA EN UNA HOJA E ILUSTRA UN EJEMPLO EN CADA CASO.

NSTITUCIN EDUCATIVA CASD

Jos Mara Espinosa Prieto

Qumica 2 PERIODO 2014 AREA: MEDIA TECNICA ANALISIS DE MUESTRAS QUIMICAS

DOCENTE: Norberto Montoya. - GRADO: 10

Practica 1[footnoteRef:2] [2: Material del Profesor Jaime Garca]

Propiedades fsicas de la materia

Investigacin previa

Exactitud y precisin

Incertidumbre, cifras significativas y redondeo de cifras significativas

Notacin cientfica

Fundamento terico

La manifestacin macroscpica de los comportamientos microscpicos de la materia, debidos a la composicin qumica, a los niveles estructurales, electrnicos y otros ms, son el conjuntos de propiedades o caractersticas (idiosincrasia), medibles u observables que permitan su diferenciacin, identificacin y separacin en muchos casos. Sin embargo, no todas las propiedades son medibles u observables que permiten su diferenciacin, algunos comportamientos solo se pueden explicar con modelos que el hombre ha desarrollado para su entendimiento.

Las propiedades pueden ser intensivas o extensivas

Propiedad extensiva

Su valor depende de la cantidad de sustancia considerada en la determinacin, por ejemplo la masa el volumen, el peso, la energa, los calores involucrados en una reaccin qumica y la presin, entre otras.

La relacin entre dos propiedades de carcter extensivo origina na de carcter intensivo. Por ejemplo la relacin entre la masa y el volumen, ambas propiedades extensivas, originan la densidad que es una propiedad intensiva.

Propiedad intensiva

Su valor no depende de la cantidad de sustancia considerada en la determinacin, tal es el caso de la temperatura, la densidad, el punto de fusin y de ebullicin, el pH, la concentracin de una solucin, la constante de equilibrio de una reaccin qumica, la dureza y la tensin superficial, entre otras.

Algunas propiedades de carcter intensivo permiten el reconocimiento y diferenciacion de las sustancias. Por ejemplo la densidad del agua a 4 C es 1 g/cm3, mientras que la del oro es de 19,3 g/cm3. No obstante ambas sustancias pueden la misma masa o el mismo volumen. Las propiedades sean intensivas o extensivas son a su vez fsicas y qumicas.

Propiedades qumicas

Son observadas o medidas a travs de reacciones qumicas en laxas cuales se altera la composicin y naturaleza de las sustancias. No son generalizadas son relativas, es decir dependen de otras sustancias cuando se verifican las reacciones particulares. Por ejemplo la constante de equilibrio de una reaccin depende de la temperatura y solo es determinable a partir del sistema particular de la reaccin dada. Los procesos que involucran la determinacin de una propiedad qumica de una sustancia se denominan procesos qumicos, entre los cuales se destacan la neutralizacin, la oxidacin la reduccin corrosin y la descomposicin entre otros.

Propiedades fsicas

Son observadas o medidas, sin requerir ningn conocimiento de la reactividad o conocimiento qumico de la sustancia, sin alteracin ninguna de su composicin o naturaleza qumica. Por ejemplo densidad, tensin superficial, puntos de ebullicin y de fusin, el estado fsico (solido, liquido, gaseoso), solubilidad, presin de vapor de un lquido, color, sistema cristalino.

Un conjunto de propiedades tanto fsicas como qumicas pueden dar informacin acerca de la pureza de una sustancia. Si se analizara una muestra de cobre por medio del punto de fusin experimental, este puede indicar si no es constante que es una sustancia impura. De otro lado, los cambios fsicos y qumicos que experimentan las sustancias, se pueden evidenciar a travs del cambio en sus propiedades. Una reaccin qumica puede originar mientras transcurren cambios de color, de temperatura, de pH, de conductividad elctrica. Algunas propiedades fsicas de inters son:

Punto de fusin

Es la temperatura especfica a la cual la estructura rgida de un slido comienza a transformarse en un lquido. En este punto coexisten las dos fases en un equilibrio dinmico a temperatura constante, dado que toda la energa proporcionada logra aumentar la energa potencial y no la cintica, hasta que la fase de mayor energa interna (liquido) prima. Cualquier disminucin de esta temperatura, originara la formacin de solo la fase slida y la elevacin, la de la fase liquida.

Punto de ebullicin

Es la temperatura a la cual la presin de vapor del lquido, o sea la presin ejercida por un vapor cuando est en equilibrio dinmico con su lquido, iguala la presin atmosfrica o circundante. A esta temperatura las burbujas se forman espontneamente y de manera continua hasta que todo el volumen del lquido ha sido convertido a gas. Las molculas del lquido que alcanzan la superficie cambian de fase y todo el calor aadido desde este momento se transforma en energa potencial (calor latente de fusin), de forma que la energa cintica del sistema no tiene cambio apreciable y la temperatura permanece constante durante el cambio.

Un cambio de estado a presin constante, se puede considerar un proceso reversible, por lo cual el punto de fusin es igual al punto de congelacin o solidificacin de la sustancia y el punto de ebullicin igual al de condensacin.

En el siguiente esquema se ilustran algunos cambios de estado de una sustancia.

Tanto el punto de fusin como el de ebullicin dependen del tipo de sustancia y de la presin exterior. Sus valores son un reflejo de la intensidad de las fuerzas netas de atraccin existentes en las sustancias, de tal forma que tal altos puntos indican altas energas para que las sustancias cambien su estado fsico y as varen sus fuerzas de atraccin y dems condiciones de energa.

Densidad

Es la relacin entre la masa y el volumen correspondiente a una presin y temperatura dadas. El efecto de la temperatura y la presin, es de importancia en gases. En los lquidos puede ser importancia la temperatura como en el caso del agua. En los slidos tiene muy poca influencia. Asociadas a la densidad hay otras propiedades asociadas como son la densidad relativa y el peso especfico. Dependiendo del estado fsico de las sustancias hay diferentes metros para evaluar su ms y su volumen.

Para solidos de forma irregular se determina aplicando el principio de Arqumedes, sumergiendo totalmente el slido en un lquido inmiscible con l y, estableciendo el volumen desplazado por dicho slido. Generalmente se usa agua. Para lquidos el volumen se determina utilizando un instrumento medidor (pipetas, probetas), en tanto que la masa es hallada por la diferencia entre la masa del recipiente lleno y el vaco. Para mediciones ms precisas tanto de solidos como lquidos se usa el instrumento llamado picnmetro. Este es un frasco especial cuyo volumen se conoce con cierto grado de exactitud. Su tapa posee un orificio especial que permite derramar el exceso de lquido para asegurar el volumen calibrado. En los gases es usual utilizar el desplazamiento de volumen de un lquido cuando el gas insoluble con este, entra al recipiente que lo contiene.

Tensin superficial

Las fuerzas de atraccin intermolecular de los lquidos, impiden que las molculas o particulas que estn en la superficie, pasen a la fase gaseosa. Las molculas en el interior estn sometidas a fuerzas en todas las direcciones, mientras que las de la superficie interactan con el medio externo, originando un desbalance, del cual resulta una fuerza neta hacia el interior del lquido que atrae a dichas molculas, impidiendo el paso a la fase gaseosa.

Esta tensin (fuerza) superficial se manifiesta reduciendo el rea superficial de los lquidos. Es la responsable de la formacin de menisco en los instrumentos de medicin de volumen, o la formacin de gotas esfricas sobre la superficies, de la elevacin de los lquidos en los capilares hasta lograr el equilibrio de fuerzas, es decir, hasta que el peso de la columna del lquido, iguale a la fuerza ejercida por la tensin superficial y del mojado de superficies al contacto con lquidos.

Palabras clave[footnoteRef:3] [3: Material del Profesor Jaime Garca]

Propiedad fsica, propiedad qumica, propiedad intensiva, propiedad extensiva, punto de fusin, punto de ebullicin, densidad, tensin superficial.

Competencias

Comprende los procedimientos utilizados a nivel experimental para determinar las principales propiedades fsicas de las sustancias.

Interpreta y aplica los conceptos de incertidumbre, precisin, exactitud y erro en los procesos de medicin.

Identifica determinados factores que influyen en la medicin y determinacin de algunas propiedades fsicas.

Objetivos

Determina algunas propiedades de las sustancias, tales como la densidad, punto de fusin, punto de ebullicin y tensin superficial.

Comprender los conceptos de precisin, exactitud y error.

Establecer algunos factores que afectan los procesos de medicin de las propiedades fsicas de las sustancias.

Identificar algunos factores de los cuales depende la medicin de ciertas propiedades fsicas de las sustancias.

Equipos e instrumental

Pipeta graduada 10 ml

Beaker 100 ml

Beaker 200 ml

Gradilla

Tubos de ensayo

Probeta 100 ml

Picnmetro

Soporte universal con pinzas

Placa de calentamiento

Capilares

Termmetro

Balanza analtica

Banda de caucho

Reactivos y muestras.

Agua

Alcohol etlico

Azufre en polvo

Aceite cristal

Muestras de slido. Perlas de vidrio

Solucin jabonosa

Precauciones

Manipular los slidos con la esptula

utilizar con cuidad los lquidos, no pipetearlos directamente con la boca.

ProcedimientoDeterminacin del punto de ebullicin de un lquido

En el beakerr de 100 ml adicionar aceite cristal o mineral parra utilizarlo como bao de calentamiento. Colocar el beaker en la placa de calentamiento

Colocar en un tubo de ensayo 2 ml del lquido a analizar e introducir un capilar invertido, cerrado en un extremo. Atar el tubo de ensayo a un termmetro con una banda de caucho e introducir el sistema en el bao de aceite.

Calentar suavemente el conjunto, y suspender el proceso de calentamiento, cuando una corriente ascendente y continua de burbujas salga del capilar.

Cuando se iguales la presin de vapor del lquido y la presin externa, el lquido tratara de elevarse por el capilar, registrar esta temperatura como la temperatura de ebullicin del lquido.

Repetir el procedimiento para determinar la temperatura de ebullicin del agua.

Montaje para determinar la temperatura de ebullicin

Determinar el punto de fusin de un solido

Preparacin de la muestra

Sellar un capilar por uno de los extremos y llenarlo con el slido que se va a analizar. Para introducir la muestra que hace un pequeo montn, se presiona el montn con la boca del capilar varias veces, luego se invierte el capilar para darle golpes secos de tal forma que el slido se compacte en el fondo del capilar. La operacin se repite hasta que la altura de la sustancia en el capilar sea de 1 cm. Otra forma de compactar la muestra es usando un tubo de vidrio de 25 cm de longitud, abierto en ambos extremos, se apoya el tubo sobe una superficie por el interior se deja caer el capilar con el extremo cerrado hacia abajo para que el slido se compacte a medida que deja caer el capilar por el tubo de vidrio.

En un beaker de 100 ml, adicionar 75 ml de aceite cristal o mineral para usarlo como un bao de calentamiento.

Introducir directamente en el aceite un termmetro, el cual debe tener acondicionado en su parte interior, el capilar que contiene la muestra que se va analizar. El capilar debe estar unido al termmetro ( con una banda de caucho) con el extremo cerrado hacia abajo, de tal forma que se indique con el bulbo del termmetro al mnimo nivel por encima del fondo del beaker que contiene el bao de aceite, tener cuidado que el aceite no entre en el capilar.

Despus de realizado el montaje, iniciar el calentamiento suave del sistema, hasta que comience la fusin del slido.

Registrar esta temperatura cuando el slido termine el proceso de cambio de estado, registrar nuevamente la temperatura. El intervalo de temperatura le dar idea de la pureza de la muestra. (Recuerde que para una sustancia pura la temperatura de cambo de estado es constante).

Preparacin de la muestra Adaptacin del termmetro

Determinacin de la densidad de un solido[footnoteRef:4] [4: Material del Profesor Jaime Garca]

Determinar la masa de una perlas de vidrio

Determinar el volumen de dicha perla usando el principio de Arqumedes, utilizando una probeta de 100 ml con determinada cantidad de agua.

Calcular la densidad del solido

Ilustracin del principio de Arqumedes

Determinacin de la densidad de un lquido

En una balanza electrnica pesar un picnmetro con su tapa, limpio y seco. Si est hmedo, enjuagarlo con un solvente de bajo punto de ebullicin (etanol i acetona comercial). No botar el solvene usado, devolverlo al frasco. Registrar el peso con todos los valores dados por la balanza.

Llenar el picnmetro con el lquido problema y colocarle la tapa. Si el lquido se derrama por el orificio de la tapa secar el picnmetro externamente con cuidado y pesarlo nuevamente en la misma balanza que uso inicialmente. Anotar los datos y regresar el lquido problema a su recipiente.

Calcular la densidad del lquido problema.

Determinacin de la tensin superficial

Adicionar aproximadamente 50 ml de agua en un beaker de 100 ml, introducir un capilar limpio y seco.

Medir con una regla disponible, la altura (mm o cm) que alcanza el lquido dentro del capilar a partir de este.

Repetir el procedimiento con solucin jabonosa, comparar las alturas y concluir con relacin a la tensin superficial para ambos lquidos.

Registro y reporte de datos y resultadosPuntos de ebullicin

Punto de ebullicin de un lquido

sustancia

Punto de ebullicin experimental, C

Punto de ebullicin terico, C

% de error

Liquido problema.

Puntos de fusin

Sustancia

Temperatura al comenzar fusin, C

Temperatura al finalizar fusin

Punto de fusin experimental

Punto de fusin terico

% de error

Solido problema

Densidades

Densidad de un lquido

Liquido

Masa, g

Peso picnmetro vaco, g

Peso picnmetro + liquido, g

Peso liquido

Volumen lquido, ml

Densidad experimental, g/ml

Densidad terica, g/ml

% de error

Densidad de un solido

Peso slido, g

Volumen Inicial de agua, ml

Volumen final de agua, (agua solido), ml

Volumen slido, ml

Densidad experimental, g/ml

Tensin superficial

sustancia

Altura del capilar

agua

Solucin jabonosa

Datos o constantes necesarias

Medida

Cantidad

Unidad

Punto de ebullicin del lquido problema, C

Punto de fusin del solido problema, C

Densidad del lquido problema, C

Tensin superficial del agua

Clculos utilizados

Conceptos

Clculos

Porcentaje de error

% de error = |valor experimental- valor terico|

Valor terico

Densidad, g/ml

D= masa

volumen

Cuestionario

Que factores afectan la determinacin de los pintos de fusin y ebullicin?

Como se podra explicar el valor de los puntos de ebullicin de las sustancias desde el punto de vista de fuerzas intermoleculares?

A partir de la temperatura de ebullicin del agua, consultar la presin atmosfrica del laboratorio.

Relacionar el valor obtenido del punto de ebullicin de la sustancia con su pureza.

Que factores afectaron la determinacin de las densidades de la sustancias?

Explicar cmo se relaciona la altura de un lquido dentro del capilar con la tensin superficial.

Explicar con ejemplos especficos la importancia de la determinacin de ciertas propiedades fsicas y qumicas en ciertos alimentos.

Comparar los datos experimentales obtenidos con los datos tericos y argumentar las causas de sus diferencias en cada caso.

Porque es necesario usar el baos de aceite en la determinacin de los puntos de fusin y ebullicin? Explicar as mismo porque el calentamiento debe ser gradual.

Aplicaciones

Consultar en un anlisis de calidad de aguas, cuales son algunas de las propiedades fsicas a determinar que tengan importancia en la calificacin de la calidad del agua.

Que son y para qu sirven los agentes surfactantes? Cules son sus aplicaciones a nivel industrial?

Que influencia tiene la tensin superficial sobre los procesos de adherencia, por ejemplo pinturas?

Investigar qu instrumentos se utilizan en la industria para determinar la densidad de la leche, el alcohol, los cidos y las soluciones salinas.

Consultar como se determina la densidad de un gas en forma experimental.

Que tipos de baos se pueden utilizarse en la determinacin de puntos de fusin y ebullicin y qu criterios se deben tener en cuenta para escoger el uno o el otro.

Investigar cmo se calibra un termmetro.

Investigar que otros termmetros diferentes del de mercurio se utilizan para medir la temperatura.

Referencias.[footnoteRef:5] [5: Material del Profesor Jaime Garca]

BROWN, T, LEMEY H. E. y BURSTEN B. E. Qumica, La ciencia central. Sptima edicin. Mxico. Prentice Hall. Mxico, 1998. 991p.

CHANG, Raymon. Qumica. Cuarta edicin, Espaa: Mc Graw-Hill, 1997. 1064p.

MASTERTON, W. M. y HURLEY, C. N. Qumica: principios y reacciones. cuarta edicin. Madrid: Thomson, 2004. 715p.

PETRUCCI,Ralph H. Y Harwwod, william, S. qumica general: principios y aplicaciones. Prentice Hall, Madrid, 1998.

ZUMDAHL, S. S., fundamentos de qumica, McGRAW HILL, Mxico, 1992.

Propiedades fsicas de la materiaPreinforme

Nombre completo:___________________________________

Puntos de ebullicin

Punto de ebullicin de un lquido

sustancia

Punto de ebullicin experimental, C

Punto de ebullicin terico, C

% de error

Liquido problema.

Puntos de fusin

Sustancia

Temperatura al comenzar fusin, C

Temperatura al finalizar fusin

Punto de fusin experimental

Punto de fusin terico

% de error

Solido problema

DensidadesDensidad de un lquido

Liquido

Masa, g

Peso picnmetro vaco, g

Peso picnmetro + liquido, g

Peso liquido

Volumen lquido, ml

Densidad experimental, g/ml

Densidad terica, g/ml

% de error

Densidad de un solido

Peso slido, g

Volumen Inicial de agua, ml

Volumen final de agua, (agua solido), ml

Volumen slido, ml

Densidad experimental, g/ml

Tensin superficial

sustancia

Altura del capilar

agua

Solucin jabonosa

Practica 2[footnoteRef:6] [6: Material del Profesor Jaime Garca]

Propiedades qumicas de la materia

Logros

Reconoce los principales cambios qumicos con sus evidencias particulares.

Aplica los conceptos de cambio qumico, propiedad qumica y evidencias de una reaccin en la interpretacin de diferentes fenmenos qumicos naturales.

Indicadores de logro

Idntica mediante diferentes experiencias cuando se presenta un cambio qumico.

Explica porque ocurren ciertas transformaciones y las caractersticas de algunas reacciones qumicas sencillas.

Palabras clave} propiedad qumica, cambio qumico, reaccin qumica, evidencias de una reaccin quica.

Investigacin previa

Cambio qumico

Cambio fsico

Fundamento terico

En la naturaleza la materia est cambiando continuamente: el carbn se quema, el hierro se corroe, una planta nace. Todos ellos, mas all de sus diferencias tienen algo en comn: implican transformaciones qumicas o transformaciones a escala molecular, que son los responsables de los cambios observables a simple vista.

Una propiedad qumica describe la forma en que una sustancia puede cambiar al reaccionar para formar otras sustancias. Son observadas o medidas a travs de las reacciones qumicas en las cuales se altera la composicin y naturaleza de las sustancias. Son muy particulares para cada sustancia, por lo tanto se refieren a la capacidad para formar nuevas sustancias.

Un propiedad qumica necesita la referencia de otra para ser descrita. As cuando se dice que el sodio reacciona de forma violenta, se da una propiedad qumica del sodio, haciendo relacin a su comportamiento frente a otra sustancia: el agua. Algunos ejemplos de propiedades qumicas son: la inflamabilidad, oxidacin, combustin, fotosntesis y la respiracin.

La reactividad qumica de una sustancia o de una especie qumica es la capacidad de reaccin de esta ante otros reactivos.

La inflamabilidad es la capacidad de una sustancia para arder en presencia de oxgeno.

La oxidacin es la combinacin de una sustancia con oxgeno y ms generalmente, reaccin en la que un tomo pierde electrones.

La combustin es la combinacin rpida de un material con el oxgeno, acompaada de un gran desprendimiento de energa trmica y energa luminosa, el producto de esta reaccin puede incluir monxido de carbono CO, dixido de carbono CO2, agua H2O y cenizas.

La fotosntesis es el proceso de nutricin de las plantas, mediante el cual a travs de la energa de la luz transforman el agua que absorben de con las races y dixido de carbono que adquieren por las hojas, sustancias orgnicas sencillas.

La respiracin es la funcin mediante la cual el organismo introduce oxgeno a los pulmones y elimina dixido de carbono.

Ejemplos de algunas propiedades qumicas

Para identificar una propiedad qumica debe ocurrir un cambio qumico, es decir, la transformacin de una sustancia en otra u otras sustancias qumicamente distintas. Los cambios qumicos son llamados tambin reacciones qumicas.

Una reaccin qumica es el proceso mediante el cual una o ms sustancias qumicas interaccionan firmando otras sustancias de propiedades completamente diferentes. Estos cambios ocurren de forma espontnea unas veces y provocada en otras, los tomos que en nmero y proporciones fijas forman unas molculas determinadas, pueden desligarse unos de otros por rotura de sus enlaces y reunirse nuevamente de diferente manera, dando lugar a las nuevas sustancias.

En las reacciones qumicas la sustancia o sustancias iniciales se denominan reactivos y las finales productos; el proceso de transformacin se presenta mediante las llamadas ecuaciones qumicas en la forma

Reactivos

productos

aA+bB

cC+dD

Las reacciones qumicas en forma general se pueden clasificar en: reacciones sin intercambio electrnico y reacciones con intercambio electrnico.

Reacciones sin intercambio electrnico

Se caracterizan porque los tomos de cada especie que participan en la reaccin no cambian su nmero de oxidacin al pasar de reactivos a productos, es decir, no existe transferencia de electrones. Como ejemplo se presentan los siguientes casos

Reacciones de precipitacin

Tipo de reaccin en la que se forma un slido insoluble en un lquido.

AgNO3(ac) + NaCl (ac) AgCl(s)+ NaNO3 (ac)

Donde

Ac: acuoso

S: solido

Reaccin de neutralizacin

Es una reaccin entre un cido y una base para formar una sal y agua

HNO3(ac)+ NaOH(ac) NaNO3(ac)+ H2O(l)

Donde

L: liquido

Reacciones con intercambio electrnico

Se caracterizan porque existen tomos que presentan cambios en el nmero de oxidacin cuando pasan de los reactivos a los productos. Dicho cambio en el nmero de oxidacin se debe al intercambio de electrones entre los tomos durante la reaccin. Estas reacciones se conocen con el nombre de reacciones de xido reduccin o redox.

Oxidacin

Todo proceso que implica perdida de electrones, se observa cuando aumenta el nmero de oxidacin de reactivos a productos.

Reduccin

Todo proceso que implica la ganancia de electrones o disminucin del nmero de oxidacin de reactivos a productos.

+1 -2 0 +1 -2

Ag2S(ac)+ Zn(s) + H2O(l)

Sustancia sustancia

Reducida oxidada

0 +1 -2 +2 -2+1

Ag(s)+ H2S(ac)+Zn(OH)2(ac)

Ag: pasa de +1 a 0

Zn: pasa de 0 a +2

Gana electrones (e-): se reduce

Pierde electrones (e-) se oxida

Evidencias de reaccin qumica.Cambio de color

La formacin o desaparicin de un color es uno de los mtodos ms selectivos en la identificacion de varias sustancias.

Disolucin o formacin de un precipitado

Un precipitado es una sustancia insoluble formada por una reaccin que ocurre en solucin.

Existen diferentes tipos de precipitados su naturaleza es influenciada por las condiciones bajo las cuales se forma:

Precipitados cristalinos

Son reconocidos por la presencia de muchas partculas pequeas, brillantes con formas definidas y superficies suaves. El precipitado cristalino es el ms estables debido a que sedimenta rpidamente y es fcil de filtrar y lavar.

Precipitados granulares

Es aquel que se agrupa e pequeos trozos o grnulos y de formas irregulares sin superficies suaves, los cuales sedimentan rapdamente.

Precipitados finamente divididos

Formados por partculas extremadamente pequeas, las partculas individuales son observadas a simple vista.

Precipitados floculantes.

Es aquel que se forma en trozos o floculos que se precipitan gradualmente, sedimenta lentamente y es difcil de lavarle las impurezas.

Precipitados gelatinosos

Son aquellos que forman una masa viscosa, muy indeseable debido a su dificultad de de manipularlo. Adems atrapa impurezas imposibles de lavar.

Precipitados coloidales

Es el extremo de un precipitado finamente dividido, las partculas son pequeas y no precipitan fcilmente, pasan a travs de los poros de un papel de filtro.

Formacin de un gas

La formacin de un gas forma efervescencia en solucin. Estas reacciones pueden no detectarse algunas veces a menos que se observe con cuidado la solucin al momento de la mezcla.

Formacin de un olor

La presencia de un olor nuevo sugiere la presencia de un cambio qumico.

Desprendimiento o absorcin de calor

En una reaccin qumica el contenido energtico de los productos es en general diferente del correspondiente a los reactivos. Este defecto o exceso de energa es el que se pone en juego en la reaccin.

La energa desprendida o absorbida puede ser en forma de energa luminosa, elctrica mecnica, entre otras, pero habitualmente se manifiesta en forma de color debido a la variacin del contenido energtico de cada una de las sustancias qumicas que intervienen en la reaccin. El calor intercambiado en una reaccin qumica se llama calor de reaccin y tiene un valor caracterstico en cada caso. Las reacciones pueden clasificarse en exotrmicas si hay desprendimiento de energa o endotrmicas requiere de energa para llevarse a cabo.

Equipo e instrumental

Tubos de ensayo de 13x100

Tubos de ensayo de 16x150

Vidrio de reloj

Capsula de porcelana

Gradilla

Reactivos y muestras

Hidrxido de sodio NaOH 1 F

cido clorhdrico, HCl 1 F

Magnesio pulido, Mg

Cobre, Cu

Cromato de potasio, K2CrO4 0,1 F

Cloruro de bario, BaCl2 0,1 F

Acetato de sodio, CH3COONa.3H2O

Dicromato de potasio, K2Cr2O7 0,1 F

Fenolftalena

Agua desionizada

Precauciones

Usar las pipetas rotuladas para cada reactivo y regresarlas siempre al recipiente correspondiente. Esto para evitar la contaminacin de los reactivos, lo cual produce errores en los resultados, perdidas econmicas y de tiempo.

No succionar los reactivos con la boca. Usar pipeteador o bomba de pipeta.

Usar agua desionizada en los diferentes ensayos.

Evite el contacto con la piel en el manejo de productos qumicos. Si esto ocurre, lave inmediatamente el rea afectada con grandes cantidades de agua. Lavarse las manos al terminar la sesin.

Procedimiento

Nota registrar en cada ensayo todas las observaciones, confrontndolas con las evidencias con la evidencia o no de un cambio qumico: cambio de color, formacin de precipitado, efervescencia, y desprendimiento o absorcin de calor

En un tubo de ensayo de 13x 100 mm agregar 2 ml de HCl 1 F e introducir un trozo de magnesio pulido.En un tubo de ensayo de 13x 100 mm agregar 2 ml de HCl 1 F e introducir un trozo de cobre pulido.En un tubo de ensayo de 13x 100 mm agregar 2 ml de NaOH 1 F y tres gotas de fenolftalena, agitar.En un tubo de ensayo de 13x 100 mm agregar 2 ml de HCl 1 F y tres gotas de fenolftalena, agitar.Mezclar el contenido de los tubos de los numerales 3 y 4 en una capsula de porcelana y tapar con el vidrio de reloj. Calentar hasta total sequedad.Colocar una pequea cantidad (lo coja con la punta de la esptula) de CH3COONa.3H2O en un tubo de ensayo de 16x150 mm. Tocar el tubo de ensayo con el dorso d la mano. Agregar 3 ml de agua desionizada y agitar vigorosamente. Tocar nuevamente el tubo con el dorso de la mano.En dos tubos de ensayo de 16x160 mm adicionar 2 ml de K2CrO4 0,1 F y 2 ml de Ba Cl2 =,1 F respectivamente. Mezclar el contenido de los dos tubos.En dos tubos de ensayo de 13x100 mm, adicionar 1 ml de K2CrO4 0,1 F y 1 ml de K2Cr2O7 0,1 F respectivamente. Aadir gota a gota NaOH 1 F alternadamente hasta que observe un cambio de color en uno de ellos. Anotar el color y el nmero de gotas adicionadas en cada caso. No botar el contenido de los tubos.A las soluciones obtenidas en el punto anterior adicionar HCl 1 F gota a gota, hasta observar un cambio en ambos tubos. Anotar los colores y el nmero de gotas adicionadas en cada caso hasta obtener el cambio de color.En dos tubos de ensayo de 13x100 mm, adicionar1 ml de K2CrO4 0,1 F y 1 ml de K2Cr2O7 0,1 F, respectivamente. Aadir gota a gota HCl 1 F alternadamente a cada tubo de ensayo hasta observar un cambio de color en uno de ellos. Anotar el color y el nmero de gotas adicionadas en cada caso. No botar el contenido de los tubos.A las soluciones anteriores adicionar NaOH 1 F gota a gota, hasta observar un cambio en ambos tubos. Anotar los colores y el nmero de gotas adicionadas en cada caso hasta obtener el cambio de color.Registro de datos

Numeral

Evidencia u observaciones

Existe cambio qumico, si/no

Cuestionario

Porque existen diferencias en la reactividad de dos cidos con los diferentes metales?

Porque existen diferencias en la reaccin de la fenolftalena con un cido y con una base? Cul es su frmula qumica?

Sobre los indicadores acido base consultar que son y cules son los intervalos para cambio de color?

La nica forma de obtener bases es a travs de la reaccin entre un cido y una base?

Porque razn cambia la temperatura al disolver CH3COOH.3H2O en agua? Que significan las 3 molculas de agua que aparecen en la frmula de compuesto?

La disolucin de CH3COOH.3H2O en agua debe considerarse un cambio qumico?

Que factores inciden en la formacin de precipitados? De qu depende la solubilidad del agua para diferentes sustancias?

Indique en que consiste el equilibrio cromato-dicromato

CrO42 Cr2O72-

que efecto tiene sobre el procedimiento de los puntos 8 y 9 la adicin de

a) un cido HCl

b) una base NaOH

describir la importancia que tiene un catalizador sobre un reaccin.

Aplicaciones

Se ha observado que en ambientes hmedos un clavo de hierro se cubre de herrumbre ms rpido que cuando est expuesto al aire seco. Como explica este comportamiento?

Los elementos alcalinos siempre vienen almacenados en un lquido especialmente seleccionado. Porque?

Normalmente en la casa se cuenta con una solucin de agua oxigenada como un poderoso oxidante que sirve para desinfectar heridas ya que evita el desarrollo de microorganismos. otro producto oxidante del hogar es la leja de las lavanderas o solucin de hipoclorito de sodio NaOCl utilizada como desinfectante del agua o blanqueadora de la ropa. El hidrogeno es un poderos reductor y es usado en la elaboracin de margarina. Que es un agente oxidante? Que es un agente reductor? Cules son los ms comunes?

El K2Cr2O7 se usa con frecuencia para determinar la cantidad de alcohol en la sangre (prueba de alcoholemia). Describa el proceso para la determinacin del grado de alcohol, indicando la reaccin que se lleva a cabo.

Referencias

BROWN, T, LEMEY H. E. y BURSTEN B. E. Qumica, La ciencia central. Sptima edicin. Mxico. Prentice Hall. Mxico, 1998. 991p.

HEIN, Morris y Arena, Susan. Fundamentos de qumica. Dcima edicin. Editorial Thomson, Mxico, 2001.

ZUMDAHL, S. S., fundamentos de qumica, McGRAW HILL, Mxico

Preinforme

Nombre completo:__________________________________

Reporte de resultados

Numeral

Evidencia u observaciones

Existe cambio qumico, si/no