La Tabla Periódica Organización que distribuye los

elementos químicos conforme a ciertas características.

Se atribuye a Dimitri Mendeleiev, ordenó los elementos por sus propiedades químicas. Julius L. M. trabajó por separado, dio un ordenamiento a partir de propiedades físicas de los átomos.

Científicos aportaron dentro de la historia propiedades de la tabla periódica .

La noción de elementos y las propiedades periódicas

Se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades.

El descubrimiento de un gran número de nuevos elementos, así como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, y aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación.

La noción de número atómico y la mecánica cuántica

La explicación que aceptamos actualmente de la "ley periódica" descubierta por los químicos de mediados del siglo pasado surgió tras los desarrollos teóricos.

Científicos

Johan W. DöbereinerJohn Alexander NewlandasDimitri MendeleievJulius Lothar MeyerGil Chaverri

Johan W. Döbereiner Manifiesta el notable

parecido que había en propiedades de grupos de tres elementos.

Señala la existencia de grupos de tres elementos que se daba la misma relación .

Triadas de Döbereiner

LitioLiCl

LiOHCalcio

CaCl2

CaSO4

AzufreH2S

SO2

SodioNaCl

NaOHEstroncio

SrCl2

SrSO4

SelenioH2Se

SeO2

PotasioKCl

KOHBario

BaCl2

BaSO4

TelurioH2Te

TeO2

John Alexander Newlands

Su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos.

Ley de las octavas de Newlands

1 2 3 4 5 6 7

Li6,9

Na23,0

K39,0

Be9,0

Mg24,3

Ca40,0

B10,8

Al27,0

C12,0

Si28,1

N14,0

P31,0

O16,0

S32,1

F19,0

Cl35,5

Dimitri Ivanovich Mendeleiev

Elaboró la tabla periódica de los elementos químicos.

Clasifica los elementos según sus propiedades químicas.

Lothar Meyer

Trabajó en la clasificación periódica de los elementos químicos.

Afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica .

Gil Chaverri

Creador de nuestra tabla periódica actual.

Bloques de la tabla periódica

Metales Dúctiles y maleables.

Aspecto y brillo metálico.

Buenos conductores del calor y electricidad.

Se oxidad por perdida de electrones.

Gran densidad

No Metales Malos conductores de calor y electricidad.

Existen como moléculas diatónicas.

Con los metales ganan electrones y con los no metales comparten.

Su densidad es baja en comparación con los metales.

No son dúctiles, ni maleables.

Metaloides Semi conductores de calor y electricidad.

Tienen propiedades de metales y no metales.

Forman compuestos ganando, perdiendo o compartiendo elementos.

Propiedades periódicas

Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que los valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.

Otras Propiedades periódicas

Radio Radio atómicoatómico

Volumen Volumen atómicoatómico

Radio Radio iónicoiónico

Potencial Potencial de de

ionizacióionizaciónn

Afinidad Afinidad electrónicelectrónic

a a

Electro - Electro - negatividanegativida

dd

Electro – Electro – positividapositivida

dd

Estados Estados

de de oxidacióoxidació

n n

Densidad Densidad Volumen Volumen molarmolar

Punto de Punto de ebulliciónebullición

Punto de Punto de fusiónfusión

Volumen atómico

Es la relación que existe entre la masa de un mol de átomos del elemento y su densidad. Representa el volumen ocupado por un mol de átomos del elemento.

Radio atómico

Distancia que existe entre el centro del átomo y la corteza (suponiendo al átomo como una esfera rígida). Se determina por medidas longitudes de enlace entre dos átomos. Es el valor medio de los datos de diversas moléculas que contiene al átomo en estudio.

Afinidad electrónica

Punto de ebullición

Punto de Fusión