135

PEMBAHASAN

LARUTAN

8

1. Jawab:D mol asam asetat, CH3COOH = 0,1 mol (asam lemah)

mol kalium asetat, CH3COOK = 4998

=0,5mol

0,5 mol CH3COOK ≡ 0,5 mol CH3COO (basa konjugasi dari asam CH3COOH)

larutan penyangga asam:¿¿

pH=− log¿¿

2. Jawab:B

GaramAsam dan

Basa Pembentuk

Sifat Larutan

UJi LakmusLakmus Merah

Lakmus Biru

NH4Cl HCl (AK) + NH4OH (BK)

asam merah merah

KCN HCN (AL) + KOH (BK)

basa biru biru

CH3COONa CH3COOH (AL) + NaOH (BK)

basa biru biru

NaCl HCl (AK) + NaOH (BK)

netral merah biru

CaF2 HF (AL) + Ca(OH)2 (BK)

basa biru biru

3. Jawab:B Ag2CO3(s)

Ag+ Cl 0,1 M 0,1 M AgCl(aq) Ag2CO3(s) ⇄ 2Ag+(aq) + CO3

2(aq) s 2 s sMisal kelarutan Ag2CO3 = s M, maka [Ag+] = (0,1 + 2s) M ≈ 0,1 M, [CO3

2] = s M[Ag+]2[CO3

2] = Ksp Ag2CO3

(0,1)2(s) = 1 1014 ⇒ 102 × s = 1 1014

⇒ s = 1 1012 mol/L

4. Jawab:E 100 mL 0,05 M CH3COOH = 5 mmol CH3COOH 100 mL 0,05 M KOH = 5 mmol KOH CH3COOH + KOH CH3COOK + H2O

mula-mula : 5 5 reaksi : 5 5 5 5akhir reaksi: 5 5

[CH3COOK] = 5mmol

(100+100 )mL=25×10−3

CH3COOK CH3COO + K+

25 10-3 M 25 10-3 MHidrolisis: CH3COO + H2O CH3COOH + OH

Hidrolisis menghasilkan ion OH

¿ ¿ ¿

pOH = log [OH] = log 5 106 = 6 – log 5 pH = 14 pOH = 14 (6 log 5) = 8 + log 5Cara lain:

CH3COOH adalah asam lemah (AL) dan KOH adalah basa kuat (BK), garam yang terbentuk bersifat basa (pH > 7). Tanpa mencari maka yang pH-nya > 7 adalah 8 + log 5.

5. Jawab: Zat akan berwujud larutan (tidak mengendap) jika

HKI < Ksp

[Ca2+] = [Ba2+] = [Mg2+] = [Fe2+] = [Pb2+] = [L2+]= 0,01 M = 1 × 102 M

mol NaOH = 100 mL 0,01 M = 1 mmol NaOH ≡ 1 mmol OH

⇒ [OH] = 1mmol

(100+100 )mL = 5 102 M

HKI = [L2+][OH]2 = (1 × 102)(5 102)2 = 2,5 105

Zat HKI Perban-dingan Ksp

Kesim-pulan

Ca(OH)2 2,5. 105 > 5. 106 endapanBa(OH)2 2,5. 105 < 4.103 larutanMg(OH)2 2,5. 105 > 3.1012 endapanFe(OH)2 2,5. 105 > 5.1016 endapanPb(OH)2 2,5. 105 > 3.1016 endapan

6. Jawab:D 50 mL 5 103 M NaOH = 0,25 mmol NaOH 50 mL 5 103 M HCN = 0,25 mmol HCN NaOH + HCN NaCN + H2O

mula-mula : 0,25 0,25 reaksi : 0,25 0,25 0,25 0,25akhir reaksi: 0,25 0,25

[NaCN] = 0,25mmol

(50+50 )mL=¿ 25 104 M

NaCN Na+ + CN

Hidrolisis: CN + H2O HCN + OH

¿¿

pOH = log 2,2 104 = 4 – log 2,2 pH = 14 (4 log 2,2) = 10 + log 2,2Cara lain (tanpa reaksi): 0,25 mmol NaOH

0,25 mmol HCN membentuk 0,25 mmol NaCN

[garam] = 0,25mmol

(50+50 )mL=¿ 25 104 M

¿¿

pOH = log 2,2 104 = 4 – log 2,2 pH = 14 (4 log 2,2) = 10 + log 2,2

7. Jawab:B [Mg2+] = [Mn2+] = [Cu2+] = [Ca2+] = [Zn2+] = [L2+]

= 2 104 M 300 mL.2 104 M NaOH = 6 102 mmol NaOH

[NaOH] = 6×10−2mmol(300+300 )mL

=10−4M⇒ [OH] =

104 M HKI=¿ [L2+][OH]2 = (2 104)(104)2 = 2 1012

Jika ke dalam larutan AgCl ditambahkan garam Ag2CO3, maka Ag2CO3 akan larut sampai larutan tepat jenuh, yaitu sampai [Ag+]2[CO3

2] = Ksp Ag2CO3

ekivalen

136

H+

H+

Zat HKI Perban-dingan Ksp

Kesim-pulan

Mg(OH)2 2.1012 < 7,2.1011 larutan Mn(OH)2 2.1012 > 1,6.1013 endapanCu(OH)2 2.1012 > 4,8.1020 endapanCa(OH)2 2.1012 < 6,5.106 larutan Zn(OH)2 2.1012 > 3,0.1016 endapan

8. Jawab:C Semua senyawa mempunyai tipe L(OH)2

L(OH)2(s) ⇄ L2+(aq) + 2OH(aq) s s 2s

Ksp = [L2+][OH]2 = (s)(2s)2 = 4s3 ⇒ s=3√ K sp

4Tanpa menghitung nilai s, harga s akan bertambah seiring dengan bertambahnya nilai Ksp.

Urutan Ksp : 1,4 10-20 < 2,6 1019 < 8,0 1016 < 1,8 1011

Pb(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Mg(OH)2

3 1 2 4 Dengan demikian urutan kelarutan dari yang kecil

ke besar adalah 3, 1, 2, 4.

9. Jawab:AGaram yang bersifat netral adalah garam yang berasal dari asam kuat (AK) + basa kuat (BK).No Garam Asam dan Basa Pembentuk Sifat

1 KNO3 HNO3 (AK) KOH (BK) netral2 NH4Cl HCl (AK) NH4OH (BL) asam3 Na2SO4 H2SO4 (AK) NaOH (BK) netral4 Na2CO3 H2CO3 (AL) NaOH (BK) basa5 CH3COOK CH3COOH (AL) KOH (BK) basa

10. Jawab:ACampuran antara asam dan basa akan membentuk: Larutan penyangga asam jika asamnya adalah asam

lemah (AL) dan basanya adalah basa kuat (BK) dimana asam lemahnya tersisa dan basa kuatnya habis bereaksi.

Larutan penyangga basa jika asamnya adalah asam kuat (AK) dan basanya adalah basa lemah (BL) dimana asam kuatnya habis bereaksi dan basa lemahnya tersisa.

Terdapat beberapa larutan:(1) 25 mL 0,1 M NaOH = 2,5 mmol NaOH (BK)(2) 25 mL 0,2 M HCN = 5 mmol HCN (AL)(3) 25 mL 0,1 M CH3COOH = 2,5 mmol CH3COOH (AL)(4) 25 mL 0,2 M NH4OH = 5 mmol NH4OH (BL)(5) 25 mL 0,2 M HCl = 5 mmol HCl (AK)Pasangan yang membentuk larutan penyangga adalah (1) dan (2). Bukti: NaOH + HCN NaCN + H2Omula-mula : 2,5 5 reaksi : 2,5 2,5 2,5 2,5akhir reaksi: 2,5 2,5 2,5

larutan penyangga asam

11. Jawab:APerhatikan grafik! Titik ekivalen terjadi pada saat volum asam HX = 25 mL.Pada titik ekivalen berlaku:mmol asam = mmol basa ⇒ (M × V)HX = (M × V)LOH

⇒ 0,1 × 25 = MLOH × 10 ⇒ MLOH = 2510

=0,25M

12. Jawab:ATeori Brosted-Lowry: asam = donor proton (H+) basa = akseptor proton (H+)Reaksi:

(1) HSO4-(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + SO4

2-(aq)asam-1 basa-2 asam-2 basa-1

(2) H2O(l) + S2-(aq) ⇌ OH-(aq) + HS-(aq)asam-1 basa-2 basa-1 asam-2

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah: HSO4

dan SO42

H3O+ dan H2O H2O dan OH

HS dan S2

13. Jawab:CB(OH)3(aq) + H2O(l) ⇌ B(OH)4

-(aq) + H+(aq) Kc = 10-9

K c=¿¿ Dari persamaan reaksinya, terlihat bahwa [B(OH4

] = [H+] sehingga:

10−9=¿¿ [H+]2 = 1012 ⇒[H+] = 106

pH=−log¿¿

14. Jawab:B Larutan urea (nonelektrolit)

Tf = m Kf = gMr× 1000

p×K f=

990× 1000500

×1,86

= 3,72oCTitik beku larutan: Tf = 0oC – 3,72oC = 3,72oC

Larutan Na2SO4 (elektrolit)Na2SO4 2Na+ + SO4

2; n = 3, α = 10,1 m 0,2 m 1 mKonsentrasi semua partikel = (0,2 + 0,1) m = 0,3 mfaktor van’t Hoff: i = 1 + (n – 1)α = 1 + (3 – 1).1 = 3Tf = m Kf i = 0,1 1,86 3 = 0,558OCTitik beku larutan: Tf = 0oC – 0,558oC = 0,558oC (1) dan (3) benar.

15. Jawab:D Titik didih air (pelarut murni): Tb

o = 100oC Titik didih larutan: Tb = 101oC Kenaikan titik didih larutan: Tb = Tb – Tb

o = 1oC Sukrosa (C12H22O11) adalah zat nonelektrolit. Tb = m × Kb ⇒ 1oC = m × 0,5oC/m

⇒ m = 10C

0,50C /m=2molal

16. Jawab:DNaOH adalah basa kuat yang terion sempurna.NaOH Na+ + OH

banyakH3C6H5O7 adalah asam lemah yang terion sebagian.H3C6H5O7 ⇄ H2C6H5O7

+ H+……..(2)H2C6H5O7

⇄ HC6H5O72 + H+…….(1)

ionisasi tahap 2 lebih sukar disbanding ionisasi tahap

H+

H+

Perhatikan bahwa antara dan basa konjugasinya berbeda dalam satu atom H!

137

1, sementara itu ion H2C6H5O7 dari tahap akan

berikatan dengan ion Na+ membentuk H2C6H5O7Na. Oleh karena itu ion yang paling tinggi konsentrasinya adalah OH.

17. Jawab:AData tersebut menunjukkan bahwa penurunan titik beku larutan:(1) berbanding lurus dengan konsentrasi larutan,

makin besar konsentrasinya makin tinggi penurunan titik bekunya.

(2) pada konsentrasi yang sama, larutan elektrolit mempunyai penurunan titik beku lebih tinggi disbanding larutan nonelektrolit

(3) bergantung pada jenis ikatan, apakah ion atau kovalen. NaCl berikatan ion sedangkan CO(NH2)2 berikatan kovalen.

18. Jawab:A 100 mL 0,01 M HCOOH = 1 mmol HCOOH (AL) 100 mL 0,05 M HCOONa = 5 mmol HCOONa≡ 5 mmol HCOO (basa konjugasi dari HCOOH) Campuran antara asam lemah dengan basa

konjugasinya merupakan larutan penyangga asam.

[H+] = Ka×molasam lemahmolbasakonjugasi

=1,8.10−4× 15

[H+] = 3,6 105

pH=− log¿¿

19. Jawab:C Mr etilen glikol, HOCH2CH2OH atau C2H6O2 = 62 etilen glikol adalah zat nonelektrolit, sehingga

Tf = gMr× 1000

p × Kf =

6262× 1000500

×1,86=3,72oC

Titik beku: Tf = 0oC – 3,72oC = 3,72oC

20. Jawab:A [Ba(NO3)2] = [Pb(NO2] = 0,01 M ⇒ [Ba2+] = [Pb2+] = [L2+] = 102 M

mol Na2CrO4 = 81162

=0,5mol

⇒[CrO42] = [Na2CrO4] =

0,5mol1 L

=¿ 5 101 M

HKI=¿ [L2+][CrO42] = (102)(5 101) = 5 103

Zat HKI Perban-dingan

Ksp Kesimpulan

BaCrO4 5.103 > 2,0.1010 mengendapPbCrO4 5.103 > 1,8.10-14 mengendap

Dihasilkan endapan PbCrO4 dan BaCrO4

endapan garam PbCrO4 dan BaCrO4 berwarna kuning

garam PbCrO4 dan BaCrO4 bukan garam rangkap(1), (2) dan (3) benar.

21. Jawab:E Larutan CH3COOH tergolong asam lemah.

[H+] = √Ka×M=√10−5×0,1=√10−6=10−3pH=− log¿¿

Larutan HCl tergolong asam kuat.

Yang memiliki pH yang sama dengan larutan CH3COOH di atas adalah larutan 0,1 M HCl yang diencerkan 100 kali.V 1×M 1=V 2×M 2⇒V 1×0,1=100V 2×M 2

⇒M 2=10−3mol /L

[H+] = a×M=1×10−3=10−3⇒ pH=3

22. Jawab:E Menurut Brosted-Lowry, asam adalah donor proton

(H+). H3PO4, HSCN, H2S2O3 dan HClO4 semuanya tergolong

asam karena dapat bertindak sebagai donor proton.

23. Jawab:B Penurunan titik beku: Tf = 0oC – (0,15oC) = 0,15oC

Tf = gMr× 1000

p×K f⇒ 0,15 =

3,6M r× 1000500

×1,86

Mr = 3,6×1000×1,860,15×500

=89,28

(RE)n = Mr ⇒ (CH2O)n = 89,28 ⇒ (12 + 2 + 16)n = 89,28 ⇒ 30n = 89,28 ⇒ n = 3 Rumus molekul: (CH2O)2 = C2H4O2

24. Jawab:A Kelarutan AgCl dalam air: s=√K sp=√10−10¿10−5mol /L

10 mL.0,02 M AgNO3 = 0,2 mmol AgNO3

10 mL.0,02 M NaCl = 0,2 mmol NaCl Campuran ekivalen dan bereaksi menghasilkan AgCl

sebanyak 0,2 mmol.

[AgCl] = 0,2mmol

(10+10 )mL=1×10−3mol /L

Ini berarti AgCl yang terbentuk akan mengendap karena konsentrasinya melebihi kelarutannya.

Pernyataan benar, alasan benar dan keduanya berhubungan sebab akibat.

25. Jawab:ACH3COOH (suatu asam lemah) akan bersifat basa jika bereaksi dengan asam lain yang lebih kuat sehingga CH3COOH dalam reaksi itu menerima proton (H+).

(1) CH3COOH + HF ⇌ CH3COOH2+ + F- (basa)

(2) CH3COOH + H2S ⇌ CH3COOH2+ + HS- (basa)

(3) CH3COOH + H2CO3 ⇌ CH3COOH2+ + HCO3

- (basa)

(4) CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+ (asam)

26. Jawab:DNH4

+ dapat bertindak sebagai asam Brosted-Lowry karena dapat mendonorkan H+.

NH4+ + H2O ⇄ NH3 + H3O+

27. Jawab:D Larutan glukosa adalah larutan nonelektrolit. Tb = 100,26oC – 100oC = 0,26oC

H+

H+

H+

H+

H+

138

Tb = m × Kb ⇒ m = ∆T bK b

= 0,260C0,520C /m

=0,5molal

Tf = m Kf = 0,5 1,86 = 0,93oC Titik beku larutan: Tf = 0oC – 0,93oC = 0,93oC

28. Jawab:ATb = gMr× 1000

p×K b⇒Mr=

g∆T b

× 1000p×K b

M r=0,6450,645

× 100050

×5,03=100,6

29. Jawab:EReaksi: NH4

+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

Menurut teori Arhennius termasuk reaksi hidrolisis. Karena menghasilkan ion H3O+ (= H+) maka

menyebabkan larutan bersifat asam sehingga pH-nya rendah daripada pH air(pH air murni = 7; pH asam < 7)

Menurut teori Brosted-Lowry termasuk reaksi protolitik karena terjadi serah terima proton (H+).

Menunjukkan bahwa ion NH4+ bertindak sebagai

asam karena memberikan ion H+ kepada H2O.

30. Jawab:ENaCN adalah garam yang berasal asam lemah (HCN) dan basa kuat (NaOH).(1) Pengenceran: V1 M1 = V2 M2 ⇒ 50 0,2 = 100 M2 ⇒ M2 = 0,1 mol/L(2) NaCN(aq) Na+(aq) + CN(aq)

Hidrolisis: CN (aq) + H2O(l) ⇄ HCN(aq) + OH(aq)(3) Konstanta hidrolisis: Kh = [HCN ] ¿¿(4) Hidrolisi menghasilkan ion OH sehingga:

[OH] = √ K w

K a×M=√ 10−1410−9

×0,1=√10−6

[OH] ¿10−3⇒ pOH = 3 dan pH = 14 – 3 = 11

31. Jawab:B pH = 4 ⇒ [H+] = 104

Asam lemah: [H+] = √Ka×M⇒K a=¿¿¿

p Ka=− logK a=− log10−6=6

32. Jawab:A konsentrasi ketiga larutan sama yaitu

¿ 0,1mol1000 g

=0,1m

larutan C6H12O6 (nonelektrolit)Tb = m×K f=0,1K f

larutan NaCl (elektrolit kuat)NaCl Na+ + Cl; n = 2, α = 1Tb = m Kf {1 + (n 1)α} Tb = 0,1 Kf {1 + (2 – 1).1} = 0,2Kf

larutan Na3PO4 (elektrolit kuat)Na3PO4 3Na+ + PO4

3; n = 4, α = 1Tb = 0,1 Kf {1 + (4 1).1} = 0,4Kf

larutan Na2SO4 (elektrolit kuat)

Na2SO4 2Na+ + SO42; n = 3, α = 1

Tb = 0,1 Kf {1 + (3 1).1} = 0,3Kf

Perbandingan:∆T bNa2SO4∆T bNaCl

=0,3K f

0,2K f=32⇒∆T bNa2SO4=

32∆T bNaCl

33. Jawab:CDari tersebut dapat disimpulkan bahwa titik beku larutan: berbanding terbalik dengan konsentrasi, makin

besar konsentrasi makin rendah titik didihnya tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi

hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut elektrolit lebih rendah dari nonelektrolit (2) dan (4) benar.

34. Jawab:B

Reaksi: H2PO4-(aq) + H2O(l) ⇌ HPO4

2-(aq) + H3O+(aq) asam-1 basa-2 basa-1 asam-2Pasangan asam-basa konjugasi: H2PO4

2 dan HPO4

H3O+ dan H2OCara lain (tanpa melihat reaksi):Antara asam dengan basa konjugasinya berbeda satu atom H, sedangkan atom lainnya sama.Dengan demikian pasangan asam-basa konjugasinya adalah: H2PO4

2 dan HPO4 (berbeda 1 atom H, atom lainnya sama)

H3O+ dan H2O (berbeda 1 atom, atom O sama)

35. Jawab:BReaksi yang terjadi:NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4

+(aq) + OH(aq)

Dalam reaksi tersebut:(1) air bersifat asam karena memberikan H+

(2) OH adalah basa konjugasi dari H2O(3) NH3 dan NH4

+ adalah basa dan asam konjugasiPilihan (1) dan (3) benar.

36. Jawab:C

(1) HS- + H2O ⇌ H2S + OH- (asam)

(2) NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ (basa)

(3) CH3NH2 + H2O ⇌ OH- + CH3NH3+ (asam)

(4) HSO4- + H2O ⇌ H3O+ + SO4

2- (basa)Cara lain:H2O bersifat asam Brosted-Lowry jika ia memb H+ menjadi OH. Pada reaksi (1) dan (3) H2O memberikan H+ menjadi ion OH.

37. Jawab:C(1) NH4

+ dan NH2- (berbeda 2 atom H)

(2) H2PO4- dan HPO4

2- (berbeda 1 atom H, atom yang lain sama)

(3) H3SO4+ dan HSO4

- (berbeda 2 atom H)(4) CH3OH2

+ dan CH3OH (berbeda 1 atom H, atom yang lain sama)

H+ H+

H+ H+

H+

H+

H+

H+

139

Pilihan (2) dan (4) benar.

38. Jawab:CTeori Brosted-Lowry: asam = donor proton (H+) sehingga harus

mempunyai atom H. basa = akseptor proton (H+) tidak harus mempunyai

atom H.No

Ion Sifat

1 ClO4 dapat sebagai basa, tidak sebagai asam

2 HSO3- dapat sebagai asam maupun basa

3 NO3- dapat sebagai basa, tidak sebagai asam

4 HCO3- dapat sebagai asam maupun basa

39. Jawab:AHSO4

- dan HCO3- bersifat amfoter karena dapat

melepaskan H+ (bersifat asam) maupun menerima H+ (bersifat basa).Reaksinya:HSO4

H+ + SO42 (bersifat asam)

HCO3 H+ + CO3

2 (bersifat asam)HSO4

+ H+ H2SO4 (bersifat basa)HCO3

+ H+ H2CO3 (bersifat basa)Pernyataan benar, alasan benar dan ada hubungan sebab akibat.

40. Jawab:C Mr NaCl = 58,5; massa pelarut = 10 kg = 10.000 g Tf = 0oC – (5oC) = 5oC NaCl Na+ + Cl; n = 2, α = 1

Tf = gMr× 1000

p×K f ×{1+ (n−1 )α }

5 = g58,5

× 100010000

×1,86× {1+(2−1 ) .1 }

5 = g58,5

× 110×1,86×2⇒ g=5×58,5×10

2×1,86=786,3

gDiperlukan lebih dari 786 g NaCl.

larutan NaCl merupakan elektrolit kuat yang terion sempurna (α = 1)

dalam terdapat ikatan hidrogen antara molekul-molekul H2O

bentuk molekul air adalah hurif V

41. Jawab:C Zat tersebut termasuk nonelektrolit Tb = 100,52oC – 100oC = 0,52oC

Tb = gMr× 1000

p×K b⇒ 0,52=

75M r× 1000500

×0,52

Mr = 150 (RE)n = Mr ⇒ (CH2O)n = 150 ⇒ (12 + 2 + 16)n = 150

30n = 150 ⇒ n = 5 Rumus molekul = C5H10O5

Zat tersebut termasuk pentosa karena mengandung 5 atom C.

42. Jawab:C Mr asam benzoat, C6H5COOH ¿ x, maka

Mr dimernya, (C6H5COOH)2 = 2 x volum larutan = v L

Tekanan osmotik larutan asam benzoat:

π1 = M R T = 10xv×R×T=¿ 2 atm

Tekanan osmotik larutan dimer:π2=¿ M R T = 202 xv× R×T=

10xv×R×T=¿ 2 atm

Cara lain:

Mr C6H5COOH = x , mol C6H5COOH = 10x

mol

Mr (C6H5COOH)2 = 2x , mol (C6H5COOH)2 = 202x

= 10x

mol

Tekanan osmotik: π=¿ M R T = molL

R T

Oleh karena kedua larutan mempunyai jumlah mol yang sama maka tekanan osmotiknya juga sama yaitu 2 atm.

43. Jawab:A pH = 4 ⇒ [H+] = 104

Campuran antara asam laktat dengan Na-laktat merupakan larutan penyangga asam.

[H+] = Ka [asamlaktat ][Na−laktat ]

⇒ 104 = 104 [asam laktat ][Na−laktat ]

⇒ [asam laktat ][Na−laktat ]

=1

⇒ [asam laktat] : [Na-laktat] = 1 : 1

44. Jawab:ACara mencari asam konjugasi dari suatu basa: tambahkan satu H+ pada basa itu.Cara mencari basa konjujasi dari suatu asam:ambil satu H+ dari asam itu.Basa + H+ Asam konjugasiAsam Basa konjugasi + H+

Dengan demikian maka:H2PO4

+ H+ H3PO4

basa asam konjugasi

45. Jawab:CTanpa melihat reaksinya, maka yang merupakan pasangan asam-basa Brosted-Lowry adalah OH dan H2O (berbeda satu atom H).

46. Jawab:E pH = 3 ⇒ pOH = 14 – pH = 14 – 3 = 11 [OH] = 10pOH = 1011 M

47. Jawab:B HCl tergolong asam kuat yang terion sempurna. [H+] = a×M=1×1×10−9=10−9

pH = log [H+] = log 109 = 9

48. Jawab:B

140

50 mL.0,4 M asam asetat = 20 mmol asam asetat 50 mL.0,2 M Na-asetat = 10 mmol Na-asetat Campuran asam asetat dengan Na-asetat

merupakan larutan penyangga asam.

[H+] = Ka mmol asamasetatmmol Na−asetat

= 105 2010 = 4

105

pH = log [H+] = log 2 105 = 5 – log 2

49. Jawab:E Pada konsentrasi yang sama, larutan elektrolit

mempunyai titik didih lebih dibanding larutan nonelektrolit

Larutan gliserol dan glukosa yang konsentrasinya sama mempunyai titik didih yang sama karena keduanya adalah larutan nonelektrolit

Larutan KNO3, MgSO4 dan Ca(NO3)2 ketiganya adalah elektrolit. Yang mempunyai titik didih tertinggi pada konsentrasi yang sama adalah yang mempunyai jumlah ion terbanyak yaitu Ca(NO3)2

Urutan kenaikan titik didihnya: gliserol = glukosa < KNO3 < MgSO4 < Ca(NO3)2

50. Jawab:A Pengenceran larutan asam sebanyak 10 kali akan

menaikkan pH larutan sebesar satu satuan Pengenceran asam akan menyebabkan konsentrasi

ion H+ turun menjadi 110

kali.

51. Jawab:D Harga tetapan kesetimbangan asam (Ka) merupakan

ukuran langsung kekuatan asam, makin besar Ka makin kuat pula sifat asamnya dan sebaliknya.

Karena Ka asam fluorida < Ka asam asetat maka asam flurida lebih lemah dari asam asetat.

α=√ Ka

M. Dari rumus ini terlihat bahwa makin

besarKa makin besar pula derajat ionisasi suatu asam.

Pernyataan salah dan alasan benar.

52. Jawab:DGaram yang mempunyai pH < 7 (bersifat asam) adalah garam yang berasal dari asam kuat (AK) dan basa lemah (BL).

Garam Asam Pembentuk

Basa Pembentuk Sifat

NH4CN HCN (AL) NH4OH (BL) tidak dapat diramalkan

CH3COONa CH3COOH (AL) NaOH (BK) basaKNO3 HNO3 (AK) KOH (BK) netral

NH4NO3 HNO3 (AK) NH4OH (BL) asamHanya (4) yang benar.

53. Jawab:ALarutan yang dapat mengubah lakmus merah menjadi biru adalah larutan yang bersifat basa. Garam CH3COONa berasal dari CH3COOH (AL) + NaOH (BK) sehingga larutannya bersifat basa.

54. Jawab:D HA ⇌ H+ + A

mula-mula : 0,1

terurai : 1% × 0,1 1% 0,1 1% 0,1akhir reaksi: 99% 0,1 1% 0,1 1% 0,1[HA] = 99% 0,1 ≈ 0,1Ka=¿¿

Ka=( 1100 ×0,1)( 1100×0,1)

0,1= 110000

×0,1

Ka=1,0×10−5

Cara lain:Ka=α

2×M= (1% )2×0,1=10−4×0,1Ka=1×10

−5

55. Jawab:A

mol C : mol H : mol O = 37,512

: 12,51: 5016

= 3,125 :12,5:3,125 = 1 : 4 : 1

Rumus empiris: RE = CH4O Penurunan titik beku: Tb = 0oC – (3,72oC) = 3,72oC

Tb = gMr× 1000

p×K f⇒3,72=

3,2M r× 100050

×1,86

Mr = 3,2×1000×1,86

3,72×50=32

(RE)n = Mr ⇒ (CH4O)n = 32 ⇒ (12 + 4 + 16)n = 32⇒ 32n = 32 ⇒ n = 1 Rumus molekul: RM = (CH4O)1 = CH4O atau CH3OH

56. Jawab:B NaCl(aq) Na+(aq) + Cl(aq)0,001 M 0,01MMisal AgCl yang dapat larut = x M, maka: AgCl(s) ⇄ Ag+(aq) + Cl(aq)mula-mula: 0,001yang larut : x x xakhir : x (0,001 + x)[Cl] = (0,001 + x) M ≈ 0,001 MKsp = [Ag+][Cl] ⇒ 1,78 1010 = x(0,001) ⇒ x = 1,78 107 M

57. Jawab:C

mol BaF2 = 0,350 g175g /mol

=0,002mol

kelarutan BaF2 = s=0,002mol1L

=¿ 2 103 M

BaF2(s) ⇌ Ba2+(aq) + 2F(aq) s s 2s

Ksp = [Ba2+][F]2 = (s)(2s)2 = 4s3 = 4 (2 103)3

Ksp = 4 8 109 = 3,2 108

58. Jawab:ATanpa melihat reaksinya maka yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah H2PO4

dan HPO4

2 (berbeda 1 atom H, atom yang lain sama).

59. Jawab:B Larutan asam asetat (asam lemah)

141

[H+] = √Ka .M=√2×10−5. M Larutan HCl (asam kuat)

[H+] = a M = 1 2 103 = 2 103 M(a = valensi asam kuat = jumlah ion H+)

Karena pH sama maka [H+] sama

√2×10−5 .M=¿ 2 103 ⇒ 2×10−5 . M = 4 106

⇒M=4×10−6

2×10−5=0,20M

60. Jawab:ESemua zat pada soal adalah nonelektrolit.

Zat mol molalitas (m) Tf Tf

C2H5OH (Mr = 46)

1046

1046

1046 Kf

−1046 Kf

C3H8O3 (Mr = 92)

1092

1092

1092 Kf

−1092 Kf

C6H12O6 (Mr = 180)

10180

10180

10180

Kf

−10180 Kf

CH3OH (Mr = 32)

1032

1032

1032 Kf

−1032 Kf

Yang titik bekunya paling rendah adalah metanol, CH3OH.

61. Jawab:AMisal volum NaOH = x mL, maka: x mL.0,2 M NaOH = 0,2x mmol NaOH 40 mL.0,1 M CH3COOH = 4 mmol CH3COOH Agar membentuk larutan penyangga maka

CH3COOH harus bersisa dan NaOH habis bereaksi CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 4 0,2x reaksi : 0,2x 0,2x 0,2x 0,2xakhir reaksi: (4 2x) 0,2x 0,2x penyangga asam

pH = 5 ⇒ [H+] = 105

[H+] = Ka×molC H3COOHmolCH 3COONa

⇒ 105 = 105

(4−0,2x )0,2x

⇒0,2 x=4−0,2x⇒0,4 x=4⇒ x=10mLCara lain (tanpa reaksi):Campuran basa kuat dengan asam lemah berlebih akan membentuk larutan penyangga asam dengan

pH=p Ka+ log( KL−K )

K = mol basa kuatL = mol asam lemah

pH=5⇒5=5+log( 0,2x4−0,2x )

⇒ log( 0,2x4−0,2 x )=0⇒ 0,2 x

4−0,2 x=1

⇒ 4−0,2x=0,2x⇒0,4 x=4⇒ x=10mL

62. Jawab:D

CaCl2 Ca2+ + 2Cl; n = 3, α = 1Tf = m Kf {1 + (n – 1).α}Tf = 0,54 1,86 {1 + (3 – 1).1}Tf = 3,0132oC

63. Jawab:ECaF2(s) ⇄ Ca2+(aq) + 2F(aq) s s 2s K sp=¿

64. Jawab:DpH = 9 ⇒ pOH = 5 ⇒ [OH] = 105

X(OH)2(s) ⇄ X2+(aq) + 2OH(aq)

12

.105 105

Ksp = [X2+][OH]2 = (12

.105)(105)2 = 5 1016

65. Jawab:AAsam etanoat termasuk asam lemah.[H+] = √Ka×M=√2×10−5×0,2=2×10−3pH = log [H+] = log 2 103 = 3 – log 2

66. Jawab:D Misal, volum H2SO4 = x cm3, makax cm3.0,1 M = 0,1x mmol H2SO4

4 g Fe2(SO4)3 = 4400

=0,01 mol = 10 mmol

Fe2(SO4)3

Reaksi: Fe2O3(s) + 3H2SO4(aq) Fe2(SO4)3(aq) + 3H2O(l)

mol H2SO4 : mol Fe2(SO4)3 = 3 : 10,1x : 10 = 3 : 1 ⇒ 0,1x = 30 ⇒ x = 300 cm3

Cara lain:

Fe2(SO4)3(aq) diperlukan→

3H2SO4(aq)

1 mol (= 400 g) 3 mol

:100 :100 4 g 0,03 mol = 30 mmol[H2SO4] = 0,1 M ⇒ volum H2SO4 =

30mmol0,1mmol /mL = 300 mL = 300 cm3

67. Jawab:DPengenceran:V1 M1 = V2 M2 ⇒ 40 0,6 = V2 0,5 ⇒ V2 = 48 mLvolum air yang diperlukan = (48 – 40) mL = 8 mL

68. Jawab:E [OH] = √K b×M=√10−5×0,1=√10−6=¿ 103

pOH = log 103 = 3 pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11

69. Jawab:B2Al(s) + 3H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)

mol Al = 2,727

=0,1mol

mol H2SO4 = 32×mol Al=3

2×0,1=0,15 mol

142

volum H2SO4 = molV

= 0,15mol0,1mol/L

=1,5 L

70. Jawab:B HF(aq) ⇌ H+(aq) + F(aq)mula-mula : 0,01 reaksi : 20%0,01 20%0,01 20%0,01 akhir reaksi : 80%0,01 20%0,01 20%0,01[HF] = 80% 0,01 = 0,8 0,01 = 0,008 MCara lain:α = 20% = 0,2[HF] = (1 – α) M = (1 – 0,2) 0,01 = 0,8 0,01 [HF] = 0,008 M

71. Jawab:C Mr Al(OH)3 = 78 Reaksi: 2Al(OH)3 + 3H2A Al2A3 + 6H2O mol H2A : mol Al(OH)3 = 3 : 2

⇒ 29,4M rH 2 A

: 15,678

=3 :2⇒ 29,4MrH 2 A

× 7815,6

=32

⇒M rH2 A=2×29,4×7815,6×3

=98

massa molar (massa 1 mol) H2A = 98 g

72. Jawab:DTf = 0oC – (0,279oC) = 0,279oC

Tf = gMr× 1000

p×K f⇒M r=

g∆T f

× 1000p×K f

⇒M r=g∆T f

× 1000p× K f=

30,279

× 1000100

×1,86=200

73. Jawab:EGaram yang terhidrolisis membentuk larutan dengan pH < 7 (bersifat asam) adalah garam yang berasal dari asam kuat (AK) + basa lemah (BL). NH4Cl berasal dari HCl (AK) dan NH4OH (BL) sehingga larutannya bersifat asam (pH < 7).

74. Jawab:ABa(OH)2(aq) Ba2+(aq) + 2OH(aq)0,05 M 0,05 M 0,10 M[H+][OH] = Kw ⇒ [H+] 0,10 = 1014 ⇒ [H+] = 1 1013

[H3O+] = [H+] = 1 1013

Cara lain: Ba(OH)2 termasuk basa kuat yang terion sempurna.[OH] = b M = 2 0,05 = 101MpOH = log [OH] = log 101 = 1pH = 14 pOH = 14 1 = 13 ⇒ [H3O+] = [H+] = 1013

75. Jawab:C

mol H2(STP) = 33,6 L

22,4 Lmol

=1,5mol

Reaksi: 2L + xH2SO4 L2(SO4)x + xH2

mol H2 : mol L = x : 2 ⇒ 1,5 : 1 = x : 2 ⇒ x = 3 Rumus garam: L2(SO4)3

76. Jawab:A Misal volum NaOH = x mL, maka:x mL.0,2 M NaOH = 0,2x mmol40 mL.0,1 M H3PO4 = 4 mmol H3PO4

Reaksi: H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O mol NaOH : mol H3PO4 = 1 : 2 ⇒ 0,2x : 4 = 1 : 2⇒ 0,4x = 4 ⇒ x = 10 mL

77. Jawab:B

mol NaOH = 140

=0,025mol

M= nV⇒V= n

M= 0,025mol0,25mol/L

=0,1 L=100mL

Cara lain:

M= gM r× 1000

V⇒ 0,25= 1

40× 1000

V⇒0,25=25

V

⇒V= 250,25

=100mL

78. Jawab: DPengenceran: V1 M1 = V2 M2 ⇒ 20 2 = 50 M2 ⇒ V2 = 0,8 M

79. Jawab:CH2O bersifat asam jika H2O melepaskan ion H+ menjadi OH. Pada reaksi (3) H2O bersifat asam.

HS- + H2O ⇌ H2S + OH-

80. Jawab:B Larutan C2H5OH 20% = 20% C2H5OH + 80% air Dalam 100 g larutan terdapat 20 g C2H5OH dan 80

gram air

mol C2H5OH = 2046

=1023mol

massa pelarut = 80 g = 0,08 kg Kemolalan larutan:

m=molkg

=

1023mol

0,08 kg=5,4molal

Cara lain:Kemolalan larutan x%:

m= xM r× 1000

(100−x )=2046× 1000

(100−20 )

⇒m=1023× 100080

=5,4molal

81. Jawab:C massa 1000 mL (= 1 L) larutan CH3COOH =

= 1,04 g/mL 1000 mL = 1040 g mol CH3COOH = 5,2 M 1 L = 5,2 mol massa CH3COOH (dalam 1 L larutan)

= 5,2 mol 60 g/mol = 312 g

%berat CH3COOH = 312g1040g

×100%=30%

Cara lain:

M= ρ×10×%beratM r

⇒%berat=M×M r

ρ×10

⇒%berat=M ×M r

ρ×10= 5,2×601,04×10

=30%

82. Jawab:C

H+

143

Mr CH3OH = 32; H2O = 18

XCH 3OH=0,5⇒molCH 3OH

molCH3OH+molH 2O=0,5

⇒ 2.mol CH3OH = mol CH3OH + mol H2O⇒ mol CH3OH = mol H2O = x mol berat CH3OH = mol Mr = x 32 = 32x g berat H2O = mol Mr = x 18 = 18x g

%berat CH3OH = 32 x

32x+18 x×100%

¿ 32x50x

×100%=64%

83. Jawab:C Mr Mg(OH)2 = 58; HCl = 36,5

mol Mg(OH)2 = 5,858

=0,1mol

Reaksi: Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O

mol HCl = 21×mol HCl=2

1×0,1=0,2mol

massa HCl = 0,2 36,5 = 7,30 gCara lain (tanpa reaksi):Penetralan: (mol valensi)asam = (mol valensi)basa⇒ (mol×valensi )HCl=(mol×valensi)Mg (OH )2

⇒ mol HCl 1 = 5,858×2 ⇒ mol HCl = 0,2 mol

massa HCl=0,2×36,5=7,30gram

84. Jawab:E

M=5,55111

× 1000500

=0,05×2=0,1mol/L

Ditambahkan Na2CO3:CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) CaCO3(s) + 2NaCl(aq) endapan putih

Ditambahkan AgNO3:CaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq) endapan putih

Larutan CaCl2 merupakan elektrolit kuat.

85. Jawab:ACampuran yang membentuk larutan penyangga adalah 100 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M. 100 mL.0,2 M CH3COOH = 20 mmol CH3COOH 100 mL.0,1 M NaOH = 10 mmol NaOH CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 20 10 reaksi : 10 10 10 10akhir reaksi: 10 10 10 penyangga asam

86. Jawab:CCampuran yang dapat membentuk larutan penyangga adalah: 100 mL 0,2 M CH3COOH + 100 mL 0,1 M NaOH

20 mmol CH3COOH + 10 mmol NaOH tersisa habis bereaksi Pada akhir reaksi terdapat campuran antara CH3COOH dengan garamnya (CH3COONa) yang merupakan larutan penyangga asam.

100 mL 0,1 M CH3COOH + 50 mL 0,1 M NaOH 10 mmol CH3COOH + 5 mmol NaOH tersisa habis bereaksi

Pada akhir reaksi terdapat campuran antara CH3COOH dengan garamnya (CH3COONa) yang merupakan larutan penyangga asam.

Jawaban (2) dan (4) benar.

87. Jawab:B 150 mL.0,2 M HCl = 30 mmol HCl 100 mL.0,3 M HCl = 30 mmol HCl volum total = (150 + 100) mL = 250 mL Konsentrasi campuran:

M camp=(30+30)mmol250mL

=60mmol250mL

=0,24M

Cara lain:

M camp=V 1M 1+V 2M 2

V 1+V 2=150.0,2+100.0,3

150+100

M camp=30+30250

= 60250

=0,24M

88. Jawab:E HA ⇌ H+ + A

mula-mula : 0,1 terurai : 2% × 0,1 2% 0,1 2% 0,1akhir reaksi: 98% 0,1 2% 0,1 2% 0,1[HA] = 98% 0,1 ≈ 0,1Ka=¿¿

Ka=(2×10−3 ) (2×10−3 )

10−1=4×10−5

Cara lain:Ka=α

2×M= (2% )2×0,1=4×10−4×0,1Ka=4×10

−5

(Lihat soal No. 54/SPMB 2006)

89. Jawab:EReaksi:

a. H2CO3 + H2O ⇌ H3O+ + HCO3-

asam-1 basa-2 asam-2 basa-1

b. HCO3- + H2O ⇌ H3O+ + CO3

2-

asam-1 basa-2 asam-2 basa-1

c. HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-

basa-2 asam-1 asam-2 basa-1 Sifat asam dari H2CO3 lebih kuat dibandingkan HCO3

karena HCO3 dapat bersifat sebagai asam maupun basa.

HCO3 bersifat amfoter karena dapat bersifat sebagai asam (donor proton) maupun sebagai basa (akseptor) proton.

Ion CO32 merupakan basa konjugasi dari HCO3

H2O merupakan asam konjugasi dari ion OH

90. Jawab:E Sebelum titrasi:

50 mL.0,1 M CH3COOH = 5 mmol CH3COOH (AL)[H+] = √Ka×M=√10−3×0,1=10−3pH = log 103 = 3

50 mL.0,1 M NaOH = 5 mmol NaOH (BK) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 5 5 reaksi : 5 5 5 5

H+ H+

H+ H+

H+ H+

144

H+

H+

akhir reaksi: 5 5 larutan yang terjadi adalah larutan garam

CH3COONa yang bersifat basa karena berasal dari AL + BK.

[CH3COONa] = 5mmol

(50+50 )mL = 0,05 M

CH3COONa mmengalami hidrolisis sebagian menghasilkan ion OH sehingga larutannya bersifat basa (pH > 7).

91. Jawab:CMisal volum CH3COONa = x mL, maka: x mL.0,5 M NaOH = 0,5x mmol CH3COONa 100 mL.0,5 M CH3COOH = 50 mmol CH3COOH

[H+] = Ka×molC H 3COOHmolCH 3COONa

⇒ 104 = 105

500,5x

⇒10.0,5 x=50⇒5 x=50⇒ x=10mL

92. Jawab:A100 mL.0,2 M CH3COOH = 20 mmol CH3COOH (AL)100 mL.0,1 M NaOH = 10 mmol NaOH (BK) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 20 10 reaksi : 10 10 10 10akhir reaksi: 10 10 10 penyangga asam10 mmol CH3COONa ≡ 10 mmol CH3COO (basa konjugasi dari CH3COOH).Larutan penyangga asam merupakan campuran antara asam lemah dengan basa konjugasinya.Pernyataan benar alasan benar dan ada hubungan sebab akibat.

93. Jawab:E

Reaksi: HCl + H2O ⇌ H3O+ + Cl-

asam-1 basa-2 asam-2 basa-1 asam = HCl dan H3O+

basa = H2O dan Cl

94. Jawab:AMenurut teori Bronsted-Lowry, H2O akan bersifat asam terhadap NH3. Reaksinya:

H2O + NH3 ⇌ OH + NH4+

asam basa

95. Jawab:CPb(NO3)2, H2SO4 dan HNO3 adalah elektrolit kuat yang terion sempurna, sedangkan PbSO4 zat yang sukar melarut (membentuk endapan).Pb(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) PbSO4(s) + 2HNO3(aq)Pb2+(aq) + 2NO3(aq) + 2H+(aq) + SO4

2(aq) PbSO4(s)+ 2H+(aq) + 2NO3(aq)Pb2+(aq) + SO4

2(aq) PbSO4(s)

96. Jawab:DMisal volum CH3COOH = x mL dan volum CH3COONa = y mL. maka: x mL.0,001 M CH3COOH = 0,001x mmol CH3COOH

y mL.0,1 M CH3COONa = 0,1y mmol CH3COONa pH=6⇒¿¿ ¿¿

⇒10−6=10−7× xy⇒ xy=101⇒ x : y=10 :1

97. Jadwal:A 100 mL.0,14 M HCN = 14 mmol HCN (asam lemah) 70 mL.0,1 M NaOH = 7 mmol NaOH (basa kuat) HCN + NaOH NaCN + H2O

mula-mula : 14 7 reaksi : 7 7 7 7akhir reaksi: 7 7 7

penyangga asam NaOH merupakan pereaksi pembatas, karena habis

bereaksi ¿¿pH=−log[H+] = log 105 = 5

Jawaban (1), (2) dan (3) benar.

98. Jawaban:BMisal volum HCl = x mL dan volum NH3 = y mL, maka: x mL.0,1 M HCl = 0,1x mmol HCl (asam kuat) y mL.0,1 M NH3 = 0,1y mmol NH3 (basa lemah) Agar membentuk larutan penyangga maka HCl

harus habis bereaksi dan NH3 tersisa

HCl + NH3 NH4Clmula-mula : 0,1x 0,1y reaksi : 0,1x 0,1x 0,1xakhir reaksi: 0,1(y−x ¿ 0,1x penyangga basa

pH = 9 ⇒ pOH = 5 ⇒ [OH] = 105

[OH] =

K b×mol NH3

mol NH 4Cl⇒ 10−5=10−5× 0,1 ( y−x )

0,1 x⇒ y−x=x⇒ y=2x⇒ y : x=2:1

Cara lain (tanpa reaksi):Campuran antara asam kuat dengan basa lemah berlebih akan membentuk larutan penyangga basa

dengan pOH=p K b+ log( KL−K )

pH=9⇒ pOH=5⇒5=5+log( 0,1x0,1 y−0,1 x )

⇒ log( 0,1 x0,1 y−0,1x )=0⇒ 0,1 x

0,1 y−0,1x=1

⇒0,1 x=0,1 y−0,1 x⇒ 0,1 y=0,2x⇒ y : x=2:1

99. Jawab:C Mr NaCl = 58,5 Larutan NaCl 10% = 10% NaCl + 90% air Dalam 100 g larutan terdapat 10 g NaCl dan 90 g air

m= gM r× 1000

p= 1058,5

× 100090

=1,90 molal

Cara lain:Kemolalan larutan x%:

H+

145

m= xM r× 1000

(100−x )= 1058,5

× 1000(100−10 )

⇒m= 1058,5

× 100090

=1,90molal

100.Jawab:EMolaritas H2SO4 pekat:

M 1=ρ×10×%berat

M r=1,3×10×49

98=6,5M

Pengenceran:V 1×M 1=V 2×M 2⇒V 1×6,5=260×0,05

⇒V 1=260×0,056,5

=2mL

101.Jawab:A Mr HCO2H = 46 massa 1 L (1000 mL) larutan HCO2H

= 1000 mL 1,01 g/mL = 1010 g massa HCO2H = 4,6% 1010 g = 46,46 g

mol HCO2H = 46,4646

=1,01mol

Molaritas HCO2H = 1,01mol1L

=1,01M

Cara lain:

M= ρ×10×%massaM r

=1,01×10×4,646

=1,01M

102.Jawab:EMolaritas asam asetat 30%:

M 1=ρ×10×%massa

M r=1,04×10×30

60=5,2M

Pengenceran:V 1×M 1=V 2×M 2⇒V 1×5,2=400×0,13

⇒V 1=400×0,135,2

=10mL

103.Jawab:CMolaritas HCl 36%:

M 1=ρ×10×%massa

M r=1,015×10×36

36,5¿10,01MPengenceran:V 1×M 1=V 2×M 2⇒V 1×10,01=1000×0,125

⇒V 1=12510,01

=12,48mL

104.Jawab:E 100 mL.0,15 M NH4OH = 15 mmol NH4OH (BL) 50 mL.0,3 M HCl = 15 mmol HCl (AK) NH4OH + HCl NH4Cl

mula-mula : 15 15 reaksi : 15 15 15akhir reaksi: 15

[NH4Cl] = 15mmol150mL

=0,1M

Garam NH4OH terhidrolisis menghasilkan ion H+ sehingga larutannya bersifat asam (pH < 7)

[H+] = √ K w

K b×[garam ]=√ 10−1410−5

×0,1=10−5

pH = log 105 = 5

105.Jawab:A larutan urea 10% = 10% urea + 90% air 100 g larutan urea terdiri dari 10 g urea + 90 gram

air fraksi mol urea

¿ molureamolurea+molair

=

1060

1060

+ 9018

=

16

5 16

=0,03

106.Jawab:A 75 mL.0,1 M H2SO4 = 7,5 mmol H2SO4

50 mL.0,2 M NaOH = 10 mmol NaOH H2SO4+ 2NaOH Na2SO4+ 2H2O

mula-mula : 7,5 10 reaksi : 5 10 5 10akhir reaksi: 2,5 5 10

Pereaksi yang tersisa adalah 2,5 mmol H2SO4

= 2,5 103 mol H2SO4

107.Jawab:C Mr Al2(SO4)3 = 2 27 + 3 32 + 12 16 = 342

mol Al2(SO4)3 = 34,2342

=0,1mol

volum larutan: V = 250 mL = 0,25 L

Konsentrasi Al2(SO4)3: M=0,1mol0,25 L

=0,4M

Cara lain:

M= gM r× 1000

V=34,2342

× 1000250

=0,1×4=0,4

M

108.Jawab:A 100 mL.0,1 M Na2CO3 = 10 mmol Na2CO3

100 mL.0,1 M Ca(OH)2 = 10 mmol Ca(OH)2

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3+ 2NaOHmula-mula : 10 10 reaksi : 10 10 10 20akhir reaksi: 10 20

Hasil reaksi yang terbentuk adalah 20 mmol NaOH = 0,02 mol NaOH

109.Jawab:E T = 27oC = (27 + 273) K = 300 K Tekanan osmotik larutan nonelektrolit:

π= gM r× 1000

V× RT⇒M r=

gπ× 1000

V×RT

⇒M r=6,844,92

× 1000100

×0,082×300=342

110.Jawab:C elektrolit biner, n=2 Tf = 0oC – (1,55oC) = 1,55oC ∆T f=m×K f × {1+ (n−1 )α }

1,55 = 0,5 1,86 {1 + (2 – 1).α}1,55 = 0,93 (1 + α)

146

⇒ 1 + α = 1,550,93

=1,66⇒α = 0,66

111.Jawab:DPengenceran:V 1×M 1=V 2×M 2⇒200×0,4=V 2×0,1⇒V 2=800mLBanyak air yang harus ditambahkan = 800 – 200 = 600 mL

112.Jawab:D K2SO4 2K+ + SO4

2; n = 3, α = 1 (terion sempurna)

∆T b=gM r× 1000

p×K b× {1+(n−1 )α }

∆T b=17,4174

× 1000250

×0,52× {1+ (3−1 ) .1}∆T b=0,1×4×0,52× (3 )=¿ 0,624oC

113.Jawab:A

1 g NaOH = 140

mol = 25 mmol NaOH

500 mL.0,1 M CH3COOH = 50 mmol CH3COOH CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 50 25 reaksi : 25 25 25 25akhir reaksi: 25 25 25 buffer asam

[H+] = Ka×molC H 3COOHmolCH 3COONa

=¿ 105

2525

=10−5

pH = log [H+] = log 105 = 5Cara lain (tanpa reaksi):

pH=p Ka+ log( KL−K )=5+ log( 25

50−25 )pH=5+ log1=5+0=5

114.Jawab:E NH3 tergolong basa lemah. ¿ pOH=−log ¿¿ pH=14−pOH=14−4=4

115.Jawab:B T = (27 + 273) K = 300 K

π= gM r× 1000

V× RT= 7,2

180× 1000400

×0,082×300

π=2,46 atm

116.Jawab:C T = (27 + 273) K = 300 K

π= gM r× 1000

V× RT=6,84

342× 1000100

×0,082×300

π=4,92atm

117.Jawab:B

100 mL.0,1 M NaOH = 10 mmol NaOH 100 mL.0,2 M CH3COOH = 20 mmol CH3COOH

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 20 10 reaksi : 10 10 10 10akhir reaksi: 10 10 10 penyangga asam

[H+] = Ka×molC H 3COOHmolCH 3COONa

=¿ 105

1010

=10−5

pH = log [H+] = log 105 = 5Cara lain (tanpa reaksi):

pH=p Ka+ log( KL−K )=5+ log( 10

20−10 )pH=5+ log1=5+0=5

118.Jawab:A pH = 3 ⇒ [H+] = 103

[H+] = √Ka×M⇒M=¿¿¿

119.Jawab:D

mol glukosa = 36180

=0,2mol

mol air = 9018

=5mol

X glukosa=mol glukosa

mol glukosa+molair= 0,20,2+5

=0,25,2

=0,038

120.Jawab:B 200 mL.0,4 M Pb(NO3)2 = 80 mmol Pb(NO3)2

200 mL.0,4 M KI = 80 mmol KI

Pb(NO3)2 + 2KI PbI2 + 2KNO3

mula-mula : 80 80 reaksi : 40 80 40 80akhir reaksi : 40 40 80

Pereaksi yang tersisa adalah 40 mmol Pb(NO3)2 = 0,04 mol Pb(NO3)2

121.Jawab:A Mr fruktosa, C6H12O6 = 180 T = (32 + 273) K = 305 K

π= gM r× 1000

V× RT

⇒ g=π ×M r×V1000× RT

= 2×180×5001000×0,082×305

=7,2 g

122.Jawab:A CH3COOH tergolong asam lemah. ¿¿√1×10−8=1×10−4 molar

123.Jawab:A

[NH4Cl] ¿gMr× 1000

V=10,753,5

× 1000500

=0,4

147

NH4Cl adalah garam yang berasal dari asam kuat (HCl) dan basa lemah (NH4OH) sehingga larutannya bersifat asam.

[H+] = √ K w

K b×M=√ 10−1410−5

×0,4=√4×10−10

[H+] = 2 105

pH = log 2 105 = 5 log 2

124.Jawab:D K-asetat (CH3COOK) terhidrolisis sebagian

menghasilkan ion OH sehingga larutannya bersifat basa.

Mr CH3COOK = 98 pH = 9 ⇒ pOH = 5 ⇒ [OH] = 105

[OH] = √ K w

K b×M ⇒ 105 = √ 10−14

2×10−5×M

⇒ 1010 = 10−14

2×10−5×M ⇒

M=2×10−15

10−14=0,2mol/L

mol CH3COOK yang terlarut dalam 500 mL larutan:= 0,5 L 0,2 mol/L = 0,1 mol

massa CH3COOK = 0,1 mol 98 g/mol = 9,8 g

125.Jawab:D asam metanoat tergolong asam lemah pH = 5 ⇒ [H+] = 105

[H+] = √Ka×M⇒ Ka=¿¿¿

126.Jawab:EDari rumus [H+] = √Ka×M terlihat bahwa makin besar Ka makin kuat sifat asam. Oleh karena pKa = log Ka maka K a=10

−p Ka.Asam pKa Ka

HA 5 105

HB 4 104

HC 3 103

HD 2 102

HE 1 101

Urutan kekuatan asamnya: HA < HB < HC < HD < HE

127.Jawab:D Tb = 100,13oC – 100oC = 0,13oC

∆T b=gM r× 1000

p×K b⇒M r=

g∆T b

× 1000p×Kb

⇒M r=270,13

× 1000600

×0,52=180

128.Jawab:A 100 mL.1 M H2SO4 = 100 mmol H2SO4 = 0,1 mol 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

mula-mula : 0,2 0,1 reaksi : 0,1 0,1 0,1akhir reaksi: 0,1 0,1

volum H2(STP) = 0,1 22,4 L = 2,24 L

129.Jawab:C 5 mL.0,2 M NaOH = 1 mmol NaOH

20 mL.0,1 M HA = 2 mmol HA NaOH + HA NaA + H2O

mula-mula : 1 2 reaksi : 1 1 1 1akhir reaksi: 1 1 1 buffer asam

¿pH=−logK a=p Ka=5

Cara lain (tanpa reaksi):

pH=p Ka+ log( KL−K )=5+ log( 1

2−1 )pH=5+ log1=5+0=5

130.Jawab:D Mr Fe2(SO4)3 = 400 Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO4

2; n = 5, α = 0,8

Tb = gMr× 1000

p×K b× {1+(n−1)α

Tb = 40400

× 1000500

×0,52×{1+ (5−1 ) .0,8}

Tb = 0,437oC131.Jawab:D

Larutan KBr 0,3 MKBr K+ + Br; n = 2, α = 1π=M ×R×T × {1+(n−1 )α }π=0,3×R×T × {1+ (2−1 ).1 }=0,6RT

Larutan 0,6 M sukrosa (C6H12O6)Sukrosa adalah zat nonelektrolit.π=M ×R×T=0,6× R×T=0,6 RT

Jadi yang isotonis dengan larutan KBr 0,3 M adalah larutan sukrosa 0,6 M.

132.Jawab:EHCOOH adalah suatu asam lemah.[H+] = √Ka×M=√1,8×10−4×0,05=√9×10−6[H+] = 3 × 103

133.Jawab:B

mol Mg = 424

=16mol

mol HCl = 100 mL.2 M = 200 mmol = 15mol

Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)

mula-mula : 16

15

reaksi : 110

15

akhir reaksi: 115

Yang tersisa adalah 115mol Mg =

115×24 = 1,6 g

Mg

134.Jawab:A

π= gM r× 1000

V× RT

⇒1,5= 17M r

× 10001000

×0,082×300

148

⇒M r=17×1×24,6

1,5=278,8

135.Jawab:D NaCl Na+ + Cl; n = 2, α = 1

Tf = gMr× 1000

p×K f ×{1+ (n−1 )α }

Tf = 5,8558,5

× 1000100

×1,86× {1+(2−1 ) .1 }

Tf = 3,72oC

136.Jawab:D 100 mL. 0,2 M NH4OH = 20 mmol NH4OH 100 mL.0,1 M HCl = 10 mmol HCl NH4OH + HCl NH4Cl + H2O

mula-mula : 20 10 reaksi : 10 10 10 10akhir reaksi: 10 10 10 penyangga basa

[OH] = K b×mol NH 4OHmolNH 4Cl

=10−5× 1010

=10−5

pOH = log 105 = 5 pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9Cara lain (tanpa reaksi):

pOH=p K b+ log( KL−K )=5+log( 10

20−10 )⇒ pOH=5+ log1=5+0=5⇒ pH=14−pOH=14−5=9

137.Jawab:B 40 mL.0,5 M NaOH = 20 mmol NaOH 60 mL.0,5 M HCOOH = 30 mmol HCOOH

NaOH + HCOOH HCOONa + H2Omula-mula : 20 30 reaksi : 20 20 20 20akhir reaksi: 10 20 20 penyangga asam

¿ 5 105

pH=−log5×10−5=5−log 5Cara lain (tanpa reaksi):

pH=p Ka+ log( KL−K )=4+ log( 20

30−20 )pH=4+ log2=5− log5(Catatan:

log 2=¿ log 105=log10−log 5=1−log 5 ¿)

138.Jawab:B Kelarutan AgI

s= 4,5×10−9mol

500 L=4,5×10

−9mol0,5 L

=¿ 9

109 mol/L AgI(s) ⇌ Ag+(aq) + I(aq)

s s s K sp=¿K sp=8,1×10

−17

139.Jawab:D pH = 10 ⇒ pOH = 4 ⇒ [OH] = 104

L(OH)2(s) ⇌ L2+(s) + 2OH(s)

12×104 104

Ksp = [L2+][OH]2 = (12

104)(104)2 = 5 1013

140.Jawab:BKelarutan CaCO3, s = 103,Ksp CaCO3 = s2 = (103)2 = 10-6

CaCO3

Ca2+ NO3

0,05 M 0,10 M

Ca(NO3)2

Misal CaCO3 yang dapat larut = s mol/L, maka:[Ca2+] = (0,05 + s) M ≈ 0,05 M; [CO3

2] = s M[Ca2+][CO3

2] = Ksp CaCO3

(0,05)(s) = 106 ⇒ s=¿ 2 105 mol/L

141.Jawab:B Yang memiliki titik didih tertinggi adalah yang

memiliki Td tertinggi Larutan nonelektrolit: Tb = m Kb

Larutan elektrolit: Tb = m Kb i Dengan menggangap massa pelarutnya sama,

maka:Zat Jenis Harga m i Tb

Na2SO4 elektrolit 7,1142

=¿

0,05

3 0,15Kb

NaCl elektrolit 11,758,5

=¿

0,2

2 0,4Kb

fruktosa nonelektrolit 18180

=¿

0,1

1 0,1Kb

glukosa nonelektrolit 36180

=¿

0,2

1 0,2Kb

sukrosa nonelektrolit 68,4342

=¿

0,2

1 0,2Kb

142.Jawab:B Kelarutan Mg(OH)2:

s= gM r× 1000

V=1,16×10

−3

58× 1000100

=2×10−4

mol/L

Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2OH(aq) s s 2sKsp = [Mg2+][OH]2 = (s)(2s)2 = 4s3 = 4(2 104)3

Ksp = 3,2 1011

Cara lain:

Jika ke dalam larutan Ca(NO3)2 ditambahkan garam CaCO3, maka CaCO3 akan larut sampai larutan tepat jenuh, yaitu sampai [Ca2+][CO3

2] = Ksp CaCO3

CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32(aq)

s s s

149

Kelarutan,

s=

1,16×10−3

58mol

0,1 L=2×10−4mol/L

Mg(OH)2 ; x=1 , y=2K sp=x

x . y y . sx+ y = 11.22.(2 104)3 = 3,2 1011

143.Jawab:B Ag2SO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + SO4

2(aq) s 2s s

Ksp = [Ag+]2[SO42] = (2s)2(s) = 4s3

s = 3√ K sp

4 =3√ 3,2×10−54

=

Cara lain:Ag2SO4; x=2 , y=1

s =x+ y√ K sp

xx . y y = 3√ 3,2×10−511 .22

= 3√8×10−6 = 2

102molL1

144.Jawab:B

Mr NaCl = 58,5; mol NaCl = 87,7558,5 = 1,5 mol

molalitas NaCl, m = 1,5mol7,5kg

= 0,2 molal

NaCl Na+ + Cl; n = 2, α = 1 Faktor van’t Hoff: i = 1 + (2 – 1).1 = 2 Tf = m Kf I = 0,2 1,86 2 = 0,744oC

Titik beku larutan: Tf = 0oC – 0,744oC = 0,744oC Tb = m Kb i = 0,2 0,5 2 = 0,2oC

Titik didih larutan: Tb = 100oC + 0,2oC = 100,2oC

145.Jawab:A pH = 11 ⇒ pOH = 3 ⇒ [OH] = 103

L(OH)2(s) ⇌ L2+(aq) + 2OH(aq)

12

103 103

Ksp = [L2+][OH]2 = (12 103)(103)2 = 5 1010

Cara lain:

Ksp L(OH)x = 1x× (10pH−14 )x+1

pH = 11 ⇒ Ksp L(OH)2 = 12× (10−3 )2+1 = 5 1010

146.Jawab:B

mol asam organik HX = 0,475M r

=475M r

mmol ;

mol HCl = 50 mL.0,1 M = 5 mmol Reaksi: HX + NaOH NaX + H2O

Kelebihan NaOH = (5−475M r )mmol mmol HCl = 25 mL.0,01 M = 0,25 mmol HCl

Kelebihan NaOH dinetralkan oleh HCl:NaOH + HCl NaCl + H2Omol NaOH : mol HCl = 1 : 1 ⇒ mol NaOH = mol HCl

⇒5−475M r

=0,25⇒ 475M r

=4,75⇒M r=100

147.Jawab:E [Ba2+] = [Sr2+] = [Pb2+] = [L2+] = 0,001 M = 103 M

[Na2CrO4] = 81×10−3g162g /mol1000mL

= 5 10-4 M

[CrO42] = [Na2CrO4] = 5 10-4 M

HKI = [L2+][CrO42]= (103)( 5 10-4) = 5 107

Zat HKI Perbandingan K spKesimpulan

BaCrO4 5.107 > 2.1010 mengendapSrCrO4 5.107 < 3,6.105 melarutPbCrO4 5.107 > 1,8.1014 mengendapGaram yang mengendap adalah BaCrO4 dan PbCrO4.

148.Jawab:E [Pb2+] = [Mn2+] = [Zn2+] = [L2+] = 0,01 M = 102 M pH = 8 ⇒ pOH = 6 ⇒ [OH] = 106 M HKI = [L2+][OH]2 = (102)(106)2 = 1 1014

Zat HKI Perban-dingan

K sp Kesimpulan

Pb(OH)2 1.1014 > 2,8.1016 mengendapMn(OH)2 1.1014 < 4,5.1014 melarutZn(OH)2 1.1014 > 4,5.1017 mengendap

149.Jawab:C Misal, volum H2SO4 = x mL, maka:x mL.0,025 M H2SO4 = 0,025x mmol H2SO4

525 mL.0,06 M KOH = 31,5 mmol KOH Reaksi: H2SO4(aq) + 2KOH(aq) K2SO4(aq) + 2H2O(l) mol H2SO4 : mol KOH = 1 : 2 ⇒ 0,025x : 31,5 = 1 : 2⇒ 0,05x = 31,5 ⇒ x = 630 mL = 0,63 L

Cara lain: (mmol×valensi)H 2SO 4

=(mmol×valensi)KOH(mmol H2SO4) × 2 = 31,5 × 1 mmol H2SO4 = 15,75 mmol

volum H2SO4 = 15,75mmol

0,025mmol /mL=¿ 630 mL =

0,63 L

150.Jawab:D Larutan urea merupakan larutan nonelektrolit Tf = m Kf ⇒ 0,372 = m 1,86 ⇒ m = 0,2 molal Tb = m Kb = 0,2 0,52 = 1,04oC

151.Jawab:C Larutan dalam 900 gram air

Tf = 0oC – (1,550oC) = 1,550oC

Tf = gMr× 1000

p×K f⇒1,55=

3040× 1000900

× K f

K f = 1,55 1,2oC/molal Larutan dalam 1,2 kg (= 1200 g) air

Tf = gMr× 1000

p×K f

⇒ 12×1,55= g

40× 10001200

×1,55×1,2

⇒ g=12× 40×1210×1,2

=20gram

152.Jawab:D

150

Tf = 0oC – (5oC) = 5oC NaCl Na+ + Cl; n = 2, α = 2 Tf = m Kf {1 + (n – 1)α}

5 = m 1,86 {1 + (2 – 1).1} ⇒ m = 53,72

mol /kg

NaCl yang diperlukan dalam 1 ton (= 1000 kg) air

= 53,72

mol

kg×1000 kg =

50003,72

mol =

53,72

kmol

Massa NaCl yang diperlukan

= 53,72

kmol×58,5 kgkmol

= 78,6 kg

153.Jawab:D Larutan urea:

M=

660mol

1L=0,1mol /L

π1=M ×R×T=0,1×R×T=0,1 RT Larutan glukosa:

M=

18180

mol

1L=0,1mol /L

π2=M ×R×T=0,1×R×T=0,1RT

π1π 2=0,1RT0,1RT

⇒π1π2=1⇒ π1=π2

154.Jawab:B Larutan buffer yang terjadi adalah buffer asam.

[H+] = Ka × molasamasetatmol Na−asetat = 105

0,20,02 = 104

pH = log [H+] = log 104 = 4

155.Jawab:A pH = 9 ⇒ pOH = 5 ⇒ [OH] = 105

M(OH)3(s) ⇌ L2+(aq) + 3OH(aq)

13

105 105

Ksp = [L2+][OH]3 = (13

105)(105)3 = 3,3 1021

Cara lain:

Ksp L(OH)x = 1x× (10pH−14 )x+1

pH = 9 ⇒ Ksp M(OH)3 = 13× (10−5 )3+1 = 3,3 1021

156.Jawab:E 1 mL.1 M NaOH = 1 mmol NaOH Volum larutan dianggap tetap 1 L, maka

[NaOH] = 1mmol1L

=10−3mol1 L

= 103 M

[OH] = b M = 1 103 = 103 M pOH = log 103 = 3 pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11

157.Jawab:C

Fe2X3(s) ⇌ 2Fe3+(aq) + 3X2(aq) s 2s 3s

Ksp = [Fe3+]2[X2]3 = (2s)2(3s)3 = 4s2 27s3 = 108s5

Ksp = 108s5 ⇒ s=( K sp

108 )15

[Fe3+] = 2s = 2 ( K sp

108 )15 = 32

15×( K sp

108 )15=

(32× K sp

108 )15

[Fe2+] = ( 827 K sp)15

158.Jawab:E Dua zat yang mempunyai Ksp yang sama belum

tentu mempunyai kelarutan yang sama bergantung pada jenis zatnya apakah termasuk elektrolit biner, terner, kuarterner atau pentaner

Ksp yang sama belum tentu mengakibatkan konsentrasi ion-ion zat tersebut dalam air juga sama

159.Jawab:D Harga pKa berbanding terbalik dengan kekuatan

asam sehingga makin besar pKa makin lemah kekuatan asamnya

Ka merupakan ukuran langsung kekuatan asam tetapi pKa berbanding terbalik dengan Ka (pKa = log Ka)

160.Jawab:C mol HA = 1 L 0,3 M = 0,3 mol mol NaOH = 0,2 mol

HA + NaOH NaA + H2Omula-mula : 0,3 0,2 reaksi : 0,2 0,2 0,2 0,2akhir reaksi: 0,1 0,2 0,2 penyangga asam

[H+] = Ka × mol HAmol NaA = 2 105

0,10,2 = 105

pH = log 105 = 5 Cara lain (tanpa reaksi):

pH=p Ka+ log( KL−K )

pH=5−log 2+log( 0,20,3−0,2 )

pH=5−log 2+log( 0,20,1 )=5−log2+ log2=5161.Jawab:B

60 mL.0,1 M NaOH = 6 mmol NaOH Reaksi: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

mol H2SO4 = 12

mol NaOH = 12

6 mmol = 3

mmol

[H2SO4] = 3mmol40mL

= 0,075 M

151

162.Jawab:B AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl(aq)

s s sKsp = [Ag+][Cl] = (s)(s) = s2 ⇒ s = √K sp = √10−10 = 105

AgBr(s) ⇌ Ag+(aq) + Br(aq) s s sKsp = [Ag+][Br] = (s)(s) = s2 ⇒ s = √K sp = √10−13 = √10×10−14 = 3,2 107

AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + I(aq) s s sKsp = [Ag+][I] = (s)(s) = s2 ⇒ s = √K sp = √10−16 = 108

Urutan kelarutannya: sAgI < sAgBr < sAgClCara lain:Ketiga jenis senyawa tersebut tersebut senyawa biner sehingga rumus kelarutannya sama yaitu s=√K sp.Dengan melihat harga Ksp-nya maka urutan kelarutannya adalah sAgI < sAgBr < sAgCl.

163.Jawab:E pH = 12 ⇒ pOH = 2 ⇒ [OH] = 102

Misal jumlah MgCl2 yang harus ditambahkan = x

mol, maka [MgCl2] = xmol1 L

= x M ⇒ [Mg2+] = x M

[Mg2+][OH]2 = Ksp Mg(OH)2

(x)(102)2 = 1011 ⇒ 104x = 1011 ⇒ x = 107 mol

164.Jawab:C 45 mL.0,2 M NaOH = 9 mmol NaOH Reaksi: R – COOH + NaOH R – COONa + H2O mol R-COOH = mol NaOH = 9 mmol = 0,009 mol

Mr R-COOH = grammol

= 1,100,009

= 122

Rumus asam tersebut adalah C6H5 – COOH

165.Jawab:C Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2OH(aq)

s s 2sKsp = [Ca2+][OH]2 = (s)(2s)2 = 4s3

s = 3√ K sp

4 = 3√ 4×10−104

= 3√10−10 =

3√100×10−12s = 4,6 104 M

Kelarutan Ca(OH)2 akan diperbesar jika ditambahkan asam sebab basa akan lebih mudah larut dalam asam

Kelarutan Ca(OH)2 akan diperkecil jika ditambahkan Ca(NO3)2 karena pengaruh ion sejenis Ca2+ yang berasa dari Ca(NO3)2

Jika suhu dinaikkan maka kelarutan Ca(OH)2 semakin besar sehingga Ksp-nya semakin besar

166.Jawab:D 40 mL.0,1 M NaOH = 4 mmol NaOH 60 mL.0,05 M HCl = 3 mmol HCl Campuran bersifat basa karena adanya kelebihan

NaOH sebanyak 1 mmol. Untuk menetralkannya diperlukan H2SO4. Reaksinya:2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

mol H2SO4 = 12

mol NaOH = 12

1 mmol = 0,5

mmol

volum H2SO4 = 0,5mmol0,1M = 5 mL

167.Jawab:A 1 L.0,2 M asam asetat = 0,2 mol asam asetat Mr NaOH = 40 Larutan yang terjadi merupakan larutan penyangga

asam karena mengandung campuran antara asam asetat dengan garamnya.

asam asetat + NaOH Na-asetat + H2Omula-mula : 0,2 x reaksi : x x x x akhir reaksi: 0,2−x x x penyangga asam

pH = 4 ⇒ [H+] = 104

[H+] = Ka mmol asamasetatmmolNa−asetat

⇒ 104 = 2 105

0,2−xx

⇒ 0,2−xx

=5⇒5 x=0,2−x⇒6 x=0,2

⇒ x= 130 mol

massa NaOH = 130×40 = 1,33 gram

Cara lain (tanpa reaksi):

pH=p Ka+ log( KL−K )

⇒ 4=5−log2+ log( x0,2−x )

⇒ log( x0,2−x )=log2−1=log 15

⇒ x0,2−x

=15⇒5 x=0,2−x⇒ x= 1

30mol

⇒ massa NaOH = 130×40 = 1,33 gram

168.Jawab:E CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

mula-mula : 0,15 0,10 reaksi : 0,10 0,10 0,10 0,10akhir reaksi: 0,05 0,10 0,10 penyangga asam

[H+] = Ka molCH3COOHmolCH 3COONa

= 2 105 0,050,10

= 105

pH = log 105 = 5Cara lain (tanpa reaksi):

pH=p Ka+ log( KL−K )

pH=5−log 2+log( 0,100,15−0,10 )

pH=5−log 2+¿ log 2=5¿169.Jawab:C

CaCl2 Ca2+ + 2Cl; n = 3, α = 1

152

faktor van’t Hoff: i = 1 + (n – 1)α = 1 + (2 – 1).1 = 2 Tf = m Kf I = 0,1 1,86 2 = 0,372oC

170.Jawab:D 100 mL.0,1 M CH3COOH = 10 mmol CH3COOH Misal massa NaOH = x gram , maka

mol NaOH = x40

mol = 25x mmol

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 10 25x reaksi : 25x 25x 25x 25xakhir reaksi: 10 – 25x 25x 25x penyangga asam

pH = 5 ⇒ [H+] = 105

[H+] = Ka molCH 3COONamolCH3COOH

⇒ 105 = 105

10−25 x25 x

⇒ 10−25 x25 x

=1⇒ 10 – 25x = 25x ⇒ 50x = 10⇒ x = 0,2 gram = 200 mg

171.Jawab:5 V mL.0,3 M NaOH = 0,3V mmol NaOH 2V mL.0,3 M NaOH = 0,6V mmol CH3COOH CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

mula-mula : 0,6V 0,3V reaksi : 0,3V 0,3V 0,3V 0,3Vakhir reaksi: 0,3V 0,3V 0,3V penyangga asam

[H+] = Ka molCH 3COONamolCH3COOH

= Ka 03V0,3V

= Ka

pH = log [H+] = log Ka = pKa = 5Cara lain (tanpa reaksi):

pH=p Ka+ log( KL−K )=5+ log( 0,3V

0,6V−0,3V )pH=5+ log1=5+0=5

172.Jawab:D Pencampuran dua larutan:

Mcampuran = V 1M 1+V 2M 2

V 1+V 2 =

250×0,5+500×0,25250+500 =

250750 =

13 M

Pengenceran:V 1×M 1=V 2×M 2

750× 13=(750+250)×M 2

250=1000M 2⇒M 2=0,25 M Molaritas asamnya menjadi 0,25 M.

173.Jawab:B 100 mL.0,3 M H2SO4 = 30 mmol H2SO4

100 mL.0,4 M NaOH = 40 mmol NaOH H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

mula-mula : 30 40 reaksi : 20 40 20 40akhir reaksi: 10 20 40

Pereaksi yang tersisa adalah 10 mmol = 0,01 mol H2SO4

174.Jawab:CPencampuran dua larutan:

M campuran = V 1M 1+V 2M 2

V 1+V 2 =

200×0,1+300×0,2200+300 =

80500 = 0,16 M

175.Jawab:C Campuran antara NH4Cl dengan NH3 merupakan

larutan penyangga basa. pH = 9,25 ⇒ pOH = 14 – 9,25 = 4,75 ⇒ [OH] = 104,75

pKb = 4,75 ⇒ Kb = 104,75

[OH] = Kb mol NH3

mol NH 4Cl ⇒ 104,75 = 104,75

mol NH3

mol NH 4Cl

⇒ mol NH3

mol NH 4Cl = 1 ⇒ mol NH3 : mol NH4Cl = 1 : 1

176.Jawab:B Garam CH3COONa berasal dari asam lemah

(CH3COOH) dan basa kuat (NaOH) sehingga bersifat basa karena terhidrolisis sebagian menghasilkan ion OH

pH = 9 ⇒ pOH = 5 ⇒ [OH] = 105

[OH] = √ K w

K a×[garam ]

⇒ 105 = √ 10−1410−5×[garam ]

⇒ 105 = √10−9×[garam ]⇒ 1010 = 10−9×[garam ] ⇒ [garam ]= 0,1 M

177.Jawab:E [H+] = √Ka×M = √2×10−4×0,02 = 2 103

pH = log [H+] = log 2 103 = 3 – log 2

178.Jawab:E Perak klorida, AgCl

AgCl(s) ⇄ Ag+(aq) + Cl(aq) s s sKsp = [Ag+][Cl] = (s)(s) = s2

s = √K sp = √1,7×10−6 = 1,3 102 mol/L Perak bromida, AgBr

AgBr(s) ⇄ Ag+(aq) + Br(aq) s s sKsp = [Ag+][Br] = (s)(s) = s2

s = √K sp = √5,0×10−13 = √50×10−14 s = 7 107 mol/L

Perak iodida, AgIAgI(s) ⇄ Ag+(aq) + I(aq) s s sKsp = [Ag+][I] = (s)(s) = s2

s = √K sp = √8,5×10−17 = √85×10−18 s = 9,2 109 mol/L

153

Zink sulfida, ZnSZnS(s) ⇄ Zn2+(aq) + S2(aq) s s sKsp = [Zn2+][S2] = (s)(s) = s2

s = √K sp = √1,2×10−12 = 1,1 106 mol/L Tembaga(II) sulfida, CuS

CuS(s) ⇄ Cu2+(aq) + S2(aq) s s sKsp = [Cu2+][S2] = (s)(s) = s2

s = √K sp = √8,5×10−36 = 2,9 1018 mol/LJadi, yang paling sukar larut adalah tembaga(II) sulfida.Cara lain:Kelima garam tersebut termasuk elektrolit biner (n = 2) sehingga rumus kelarutannya sama yaitu s=√K sp. Dengan demikian yang paling sukar larut (kelarutannya terkecil) adalah yang Ksp-nya terkecil yaitu tembaga(II) sulfida.

179.Jawab:C NaOH termasuk basa kuat.

[NaOH] = gMr× 1000

V = 0,440× 1000500

= 0,02 M

[OH] = b M = 1 0,02 = 2 102 M pOH = log 2 102 = 2 – log 2 pH = 14 – (2 – log 2) = 12 + log 2

180.Jawab:C 150 mL.0,1 M H2SO4 = 15 mmol H2SO4

100 mL.0,4 M NaOH = 40 mmol NaOH H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

mula-mula : 15 40 reaksi : 15 30 15 30akhir reaksi: 10 15 30

Pereaksi yang tersisa adalah 10 mmol = 0,01 mol NaOH (lihat soal No. 176/UN 2007)

181.Jawab:C 100 mL.0,05 M Ba(OH)2 = 5 mmol Ba(OH)2 (BK) 100 mL. 0,1 M HCl = 10 mmol HCl (AK) Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O

mula-mula : 5 10 reaksi : 5 10 5 10akhir reaksi: 5 10

Pada akhir reaksi terbentuk garam BaCl2 yang bersifat netral, sehingga pH larutan = 7.

182.Jawab:C Misal volum NaOH = x mL, maka x mL.0,75 M NaOH = 0,75x mmol

50 mL.0,15 M H2SO4 = 7,5 mmol H2SO4

Reaksi: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O mol H2SO4 : mol NaOH = 1 : 2 ⇒ 7,5 : 0,75x = 1 : 2⇒ 0,75x = 15 ⇒ x = 20 mL

183.Jawab:C 100 mL.0,3 M CH3COOH = 30 mmol CH3COOH

Misal massa NaOH = x g = x40

mol = 25x mmol

NaOH pH = 5 – log 2 ⇒[H+] = 2 105

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 30 25x reaksi : 25x 25x 25x 25x

akhir reaksi: 30 – 25x 25x 25x penyangga asam

[H+] = Ka molCH3COOHmolCH 3COONa

⇒ 2 105 = 105

30−25 x25 x

⇒ 30−25 x25 x

=2⇒ 30 – 25x = 50x ⇒ 75x = 30

⇒ x = 0,4 gram

184.Jawab:B Setelah ditambahkan air:

pH = 1 ⇒ [H+] = 101 = 0,1 M

[H2SO4] = 12

[H+] = 0,5 0,1 = 0,05 M

Misal volum air yang harus ditambahkan air = x mL, maka V2 = (50 + x) mL

Pengenceran:V1 M1 = V2 M2 ⇒ 50 0,5 = (50 + x) 0,05(50 + x) = 500 ⇒ x = 450 mL

185.Jawab:D Kelarutan Ag2CrO4, s = 1 104 M

Ksp Ag2CrO4 = 4s3 = 4 (104)3 = 4 1012 Larutan AgNO3 0,01 M

AgNO3(s) Ag+(aq) + NO3(aq)

0,01 M 0,01 M Dilarutkan Ag2CrO4.

Misal Ag2CrO4 yang dapat larut = x MAg2CrO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO4

2(aq) x 2x x

Dalam larutan sekarang: [Ag+] = (0,01 + x) M ≈ 0,01 M; [CrO4

2] = x M [Ag+]2[CrO4

2] = Ksp Ag2CrO4

(0,01)2(x) = 4 1012 ⇒ 104x = 4 1012 ⇒ x = 4 108 M

186.Jawab:E 25 mL.0,2 M CH3COOH = 5 mmol CH3COOH 25 mL.0,1 M NaOH = 2,5 mmol NaOH CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

mula-mula : 5 2,5 reaksi : 2,5 2,5 2,5 2,5akhir reaksi: 2,5 2,5 2,5 penyangga asam

[H+] = Ka molCH3COOHmolCH 3COONa

= 105 2,52,5

= 105

pH = log 105 = 5Cara lain (tanpa reaksi):

pH=p K a+ log( KL−K )=5+ log ( 2,5

5−2,5 )pH=5+ log1=5+0=5

187.Jawab:A P = 24,5 mmHg; Po = 25 mmHg P = 25 – 24,5 = 0,5 mmHg

mol air = 44,118 = 2,45 mol

154

P = Xurea. Po ⇒ Xurea = ∆ PP0

⇒ molurea

molurea+molair=0,525⇒

molureamolurea+2,45

= 150 ⇒ 50.mol urea = mol urea + 2,45⇒ 49.mol urea = 2,45 ⇒ mol urea = 0,05 mol

massa urea = mol Mr = 0,05 60 = 3,0 gram

188.Jawab:D Konsentrasi larutan:

M = 10M rmol

1L = 10Mr

molar

π=M ×R×T⇒ 2 103 = 10Mr

0,082 300

⇒M r=10×0,082×300

2×10−3 = 123000 = 12,3 104

189.Jawab:A Larutan NaNO3

NaNO3 Na+ + NO3; n = 2, α = 1i = 1 + (n – 1).α = 1 + (2 – 1).1 = 2Td = m Kd i = 0,1 Kd 2 = 0,2Kd

Td = 100oC + 0,2Kd

Tf = m Kf i = 0,1 Kf 2 = 0,2Kf

Tf = 0oC – 0,2Kf π = M R T i = 0,1 R T 2 = 0,2RT Larutan glukosa

Td = m Kd = 0,2 Kd = 0,2Kd

Td = 100oC + 0,2Kd

Tf = m Kf = 0,2 Kf = 0,2Kf

Tf = 0oC – 0,2Kf π = M R T = 0,2 R T = 0,2RT Larutan CaCl2

CaCl2 Ca2+ + 2Cl; n = 3, α = 1i = 1 + (n – 1).α = 1 + (3 – 1).1 = 3Td = m Kd i = 0,1 Kd 3 = 0,3Kd

Td = 100oC + 0,3Kd

Tf = m Kf i = 0,1 Kf 3 = 0,3Kf

Tf = 0oC – 0,3Kf π = M R T i = 0,1 R T 3 = 0,3RT urutan titik didihnya: (i) = (ii) < (iii) urutan titik bekunya: (i) = (ii) > (iii) urutan tekanan osmotiknya: (i) = (ii) < (iii)

190.Jawab:CpH terbaik untuk campuran ion Ca2+ dan Mg2+ adalah 10, karena pada pH ini ion Mg2+ mengendap sebagai Mg(OH)2 dan ion Ca2+ tetap melarut (belum mengendap).Perhitungannya sebagai berikut: pH = 10 ⇒ pOH = 4 ⇒ [OH] = 104

[Ca2+] = [Mg2+] = [L2+] = 0,1 M HKI = [L2+][OH]2 = (0,1)(104)2 = 1 109

HKI > Ksp Mg(OH)2 ⇒ Mg(OH)2 mengendap HKI < Ksp Ca(OH)2 ⇒ Ca(OH)2 tetap melarut

191.Jawab:E 50 mL.0,66 M HCOOH = 33 mmol HCOOH 25 mL.1,20 M NaOH = 30 mmol NaOH

HCOOH + NaOH HCOONa + H2Omula-mula : 33 30 reaksi : 30 30 30 30akhir reaksi : 3 30 30 penyangga asam

[H+] = Ka mmolHCOOHmmolHCOONa

= 104 330

= 105

pH = log 105 = 5Cara lain (tanpa reaksi):

pH=p Ka+ log( KL−K )=4+ log( 30

33−30 )pH=4+ log10=4+1=5

192.Jawab:C Mr asam asetil salisilat, HC9H7O4 = 180 massa asam asetil salisilat dalam 3 tablet aspirin

= 3 tablet 0,3 g/tablet = 0,9 gram Konsentrasi asam asetil salisilat:

M = gMr× 1000

V = 0,9180

× 1000200

= 0,025 M

[H+] = √Ka×M = √2,5.10−5×0,025

[H+] = √6,25×10−7 = 2,5 103,5

pH = log 2,5 103,5 = 3,5 – log 2,5

193.Jawab:B CH3COONa adalah garam yang bersifat basa karena

hidrolisisnya menghasilkan ion OH.

[OH] = √ K w

K a×[garam ] = √ 10−142.10−5

×0,2 = 105

pOH = log 105 = 5 ⇒ pH = 14 – 5 = 9 Karena pH = 9, maka indikator yang tepat digunakan

adalah fenolftalein sehingga larutan tersebut akan berwarna magenta.

194.Jawab:A Reaksi dibalik:

NaCl + H2O NaOH + HCl H = +57 kJ/molNa+ + Cl + H2O Na+ + OH + H+ + Cl H = +57 kJ/molH2O(l) H+(aq) + OH(aq) H = +57 kJ/mol

Oleh karena reaksi penguraian air bersifat endoterm (H > 0), maka pada suhu 65oC harga Kw akan lebih besar dibandingkan harga Kw pada 25oC( > 1,0 1014).

195.Jawab:A Mr C10H8 = 128 Kb benzena = 2,53oC/m

m = gMr× 1000

p = 5128

× 1000100

= 50128

molal

Tb = m Kb = 50128

×2,53 = 0,988oC

Titik didih larutan: Tb = Tb

o + Tb = 80oC + 0,988oC = 80,988oC ≈ 81oC