IV.CURSO(S) PARA O(S)QU.Graduação em Engenharia de E gia

Vii.OBJgTIVOS+

interpretar e aplicar conceitos, princípios e leis fundamentais da Química referentes àCapacitar o aluno acompostos químicos a partir dos quais se originam os diferentesõatufeza. estrutura e reatixÀdadõ dos elementos e

materiais e processos empregados em sua respectiva área da engenharia (energia e da computação).

enter os modelos atómicos e a estrutura doslades físicas e químicas dos elementos químicosP

Disctitlr dé forma lógica a tabela periódica e identificar a$ propriedades

átomos e como estás carão:eefístlcãs intéfhréü

Derlódicas dos õlemerltos auímlóos

á

üg$ÀNTÀ GÀT'cRiNA

UNÊVER$!DADE FEDERAL DE SANTA CATARÊNÂCENTRA OE CIÊNCIAS.; TECNOLOGIAS E :SAÚDE

COORDENADORIA ESPECIAL DE FiStCA, QUÍMICA E MATEMÁTICA (FQM)PLANO DE EN$!NQ

SEMESTRE 26$ $.q

1.IDENTIFICAÇÃO DA DISCIPLINA:CQD$GQ NOME DA D!$C}PLÊNA NX DE;HORAS-.PULA $EW#.N.&!$

TEÓRICAS PRÁTICASTOTAL DE:HORAS:AULA

$EM E$TRÂ$$FQM 7q$3 QUÍMICA GERAL 04   72

HORÁRIOTURMAS TEÓRICAS TURMAS PRATICAS MODÃL{OADE

01653 - 3.1010(2)5.1010(2)   Pr©sénciag

ii. PROFESSOR(ES) MiNiSTRAm'rE(s)TRAGO ELLAS ALLiEVI FRIZON {iaàó.$i2:ón(âlubc. br}

1;!!.PRE-REQUl$1TOe$}CODiGO NOME;DA DISCIPLINA

Não têm Nâo tem

V.JUSTIFICATIVAA Química é a área do conhecimento que estuda a natureza, as propriedades, a composição e as transformaçõesda matéria. Portanto. essa disciplina contribui para a bnnação do Engenheiro fornecendo a base conceitual para oentendimento dos diferentes processos químicos típicos da área do conhecimento da engenharia. Assim, estápresente indiretamente na construção do perâl deste profissional no que diz respeito a habilidades de: seleção econtrole das reações químicas envolxÀdas nos processos de geração de energias desenu)lvlmento de materiaistconhecimento dos aspectos relacionados à corrosão em equipamentos e avaliação do impacto ambiental deorodtjtos auímlcoseDrocessos. : : ; : f

V!.EMENTAEstrutura eletrõnica dos átomos. Propriedades periódicas dos elementos. Ligação química tons e moléculasSoluções. Funções. equações químicas, cálculos estequiométricos. ácidos e bases. Cinética química e equilíbrioEquilíbrio Iónico. Eletroauímica

VIII.CONTEÚDO PROGRAMÁTICOConteúdo Teórico:

1, NOÇÕES PRELIMINARESQuímica: definição e aplicações

- MatériaTransformações da matéria

2.0ATOMO- Modelos atómicos

Massa atómica- Elétrons em átomos- Configuração eletrõnica

3.PERIODICIDADE QUÍMICAA descoberta da lei periódicaA periodicidade nas configurações eletrõnicasA periodicidade nas propriedades físicas e químicas

4. LIGAÇÕES QUÍMICASLigações iónicas

- Ligações covalentes- Ligações metálicas- Eletronegativldade- Energia deligação

5. FUNÇÕES QUÍMICAS: Funções químicas - Introdução- Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais. óxidos e hidretos

6. TIPOS GERAIS DE REAÇÕES QUÍMICASReações de síntese ou adiçãoReações de decomposição ou análiseReações de deslocamento ou simples troca

- Reações de substituição ou dupla troca- Número de oxidação -- Reações REDOX

7.ESTEQUIOMETRIAAs fórmulas químicas

- Massa atómica e outros tipos de massa-0 mol

Balanceamento de equações químicas- Estequiometria de reações químicas

8. SOLUÇÕES- Coeficiente de solubilidade e diagramas de solubilidade

Unidades de concentração: Fração molarl Percentagem e Título em massas Molaridadel MolalidadeP,ropriedades coligativas

9.CINÉTICA QUÍMICA- Velocidades de reação e mecanismos - IntroduçãoA equação de wlocidadeA teoria das colisões

A influência da temperatura e a equação de ArrheniusMecanismos de reação química

10. EQUÍLIBRIO QUÍMICORewrsibilidade de reações químicas

- Constante de equilíbrio- Equilíbrio heterogéneo- Princípio de Le Chatelier- Equilíbrio ácido-base- Dissociação da água- Escalas de pH e pOH- Constarlte de acidez e constante de basicldade

1 1. ELC'íPOQUfWicA- Células eletroquímicas- Células gal\iânícas- Células eletrolítlcas

- Princípios de cjorrosão

Introdução

nleúdo Prático:N/A

X!,CRONOGRAMA PREVISTA

iX. METQDOLOGt .DE ENSINO / DESENVOLVIMENTO DO PROGRAMAA disciplina será ministrada por meio de aulas expositiws e dialogada. onde serão fornecidos os conceitos erealizados exercícios de fixação do conteúdo. A metodologia de ensino buscara sistematicamente acontextualização dos conceitos com exemplos concretos e práticos do cotidlano de um engenheiro. Todo materialdidáticó de apoio será postado no Moodle ou enxàado üà email.

X. METODOLOGIA E EN$TRUMENTO$ DE AVALIAÇÃO  e A verificação do rendimento escolar compreenderá frequência e aproveitamento nos estudos. os quais

dewrão ser atingidos conjuntamente. Será obrigatória a frequência às ati\idades correspondentes a cadadisciplina, ficando nela reprowdo o aluno que não comparecer. no mínimo a 75% das mesmas.

. A nota mínima para aprovação na disciplina será 6.0 (seis). (Art. 69 e 72 da Res. n' 17/CUn/1997>.

. O aluno com frequência suõciente (FS) e média das notas de awliações do semestre entre 3,0 e 5.5 terádireito a uma nova avaliação no final do semestre (REC), exceto as atixHdades constantes no art.70.$ 2'. Anota será calculada por meio da média aritmética entre a média das notas das avaliações parciais (MF) e anota obtida na nova awliação (REC). (Art. 70 e 71 da Res. n' 17/CUn/1997).

MF ]-REC

. Ao aluno que não comparecer às avaliações ou não apresentar trabalhos no prazo estabelecido será atribuídanota 0 (zero). (Art. 70. $ 4' da Res. n' 17/CUn/1997)

© Avaliações Escritas

Serão feitas 3 awliações com mesmo peso e nota máxima igual a 10:0 (dez), As avaliações poderão conterquestões objetivas. objetivas mistas e dissertativas. As awliações escritas wlerão 90 % da nota final.Listas de Exercícios indicadas wiefãó 10 % da nota final.

. Avaliação de Re posiçãoB Pedido de Nova Avaliação em caso de perda por motivo de força maior - Art. 74 da Res. n' 17/Cun/97: O

aluno, que por motivo de força maior e plenamente justificado, deixar de realizar atlxÀdades avaliatlwsprexÀstas no plano de ensino. dewrá brmalizar pedido à Chefia do Departamento de Ensino ao qual adisciplina pertence, dentro do prazo de 3 (três) dias úteis. apresentando documentação comprobatória

e O pedido de nova avaliação dewrá ser formalizado na Secretaria Integrada de Departamento.e A Nova Avaliação será realizada no final do semestre letivo. após a terceira avaliação. em dla a ser

combinado.  

O cronogram a está s ujeito a ajustes

xll. Feriados previstos para o semestre zulu.l:DATA  

   30/03/2018 Sexta-feira Santa31/03/2018 Dias não letivo03/04/2018 Aniversário da Cidade (Campus de Araranguá)21/04/2018 Timdentes30/M/2018 Dia não lesivo.01/05/2018 Dia do Trabalhador04/05/2018 Dia da Padroeira da Cidade (Campus de Araianguá

31/05/2018 Corpus Christi01/06/-02/06/2018 Dias não letivos

XIII.BIBLIOGRAFIA BÁSICAjl] ATKINS. P.; JONES. L. Princípios de Química. Questionando a Vida Moderna, 5' Ed. Porto Alegre: EditoraBookman. 2012. (22 exemplares - Biblioteca Setorial de Araranguá)[2] RUSSEL, J.B. Química geral, vo1 1. 2 ed. São Paulo: Pearson Makron Books. 1994. (20 exemplares - BibliotecaSetorial de Araranguá)

AULA%mana DATA ASSUNTOS

1' 26/02/18 a 04/03/18 Apresentação do professor e da disciplina1. NOÇÕES PRELIMINARES

2' 05/03/18 a 11/03/18 2) OATOMO

3' 12/03/18 a 18/03/18 2) OATOMO

4' 19/03/18 a 25/03/18 3) PERIODICIDADE QUÍMICA

5' 26/03/18 a 01/04/18 3) PERIODICIDADE QUÍMICA

6; 02/04/18 a 08/04/18ExercíciosI'AVALIAÇAOESCRITA

7' 09/04/18 a 15/04/18 4)LIGAÇÕES QUÍMICAS

8' 16/04/18 a 22/04/18 5)FUNÇÕES QUÍMICAS

9: 23/04/18 a 29/04/186)nPOS GERAIS DE REAÇOES QUÍMICAS

7) ESTEQUIOME'FRIA

10' 30/04/18 a 06/05/18 Viagem Campinas -- LNLS -- Laboratório Nacional de Luz Sincrotron

1 1 ' 07/05/18 a 13/05/182'AVALIAÇÃO ESCRITA7) ESTEQUIOMETRn

12' 14/05/18 a 20/05/18 8) SOLUÇÕES

13' 21/05/18 a 27/05/18 9) CINÉTCA QUÍMICA

14 a 28/05/18 a 03/06/18 10) EQUÍLIBRIO QUÍMICO

15' 04/06/18 a l0/06/18 10) EQUILÍBRIO QUÍMICO

16' 11/06/18 a 1:7/06/18 ll)ELETROQUÍMICA

17' 18/06/18 a 24/06/18 ll)ELETROQUÍMICA3aAyALIACAOESCRITA

18a 25/06/18 a 01/07/18AVALIAÇAODEREPOSIÇAOAVALIAÇÃO'DE RECUPERAÇÃODIVULGACAODENOTAS

[3] RUSSEL, J.B. Química gera]Setorial de Araranguál

xo1 2. 2 ed. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994. (15 exemplares Biblioteca

Aprovado na Reunião do Colegiado do Departamento ....../ /.

Aprovado na Reunião do Colegiado do Curso +/ ( / 2.ü /6

Chefe do Departamento

XIV.BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTARjl] BRADY. J.E.l HUMISTON. G.E. Química geral. 2. ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos. 1986. 572 pVolume 1. (6 exemplares - Biblioteca Setorial de Araranguá)[2] BRADY. J.E.l HUM]STON. G.E. Química gera]. 2. ed. Rio de Janeiro: Lidos Técnicos e Científicos. 1986. 572 pVolume 2. (6 exemplares - Biblioteca Setorial de Araranguá)[3] BROWN, T.LI LEMAY, H.E.l BURSTEN J.R.. Bruce Edward, Química: a ciência centra]. 9. ed. São Pau]oPearson Prentice Hall. 2005. 496p. (IO exemplares - Biblioteca Setorial de Araranguá)[4] KO'TZ J.C.l TRE]CHEL. P.; WEAVER. G.C. Química gera] e reações químicas. São Pau]o: Cengage Learning.2010. 708p. Volume 1. (10 exemplares - Biblioteca Setorial de Araranguá)l51 CHANG. Raymond. Química Geral: Conceitos Essenciais. São Paulo: McGraw-Hil1, 2007. (10 exemplaresBiblioteca Setorial de Araranguá)[6] Rosenberg. J.L. Química Gera]. 9. ed. Porto Alegre. Bookman, 2013. (6 exemp]ares - Bib]ioteca Setoria] deAraranauá)