Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721...
-
Upload
manuela-clemente -
Category
Documents
-
view
216 -
download
2
Transcript of Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721...
![Page 1: Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da.](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022070507/570638451a28abb8238f2a3a/html5/thumbnails/1.jpg)
Universidade Federal de Itajubá
Átomos, Moléculas e Íons
Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721Mateus de Paiva Oliveira – 18730
Prof. Élcio
Engenharia da Computação
Agosto de 2010
![Page 2: Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da.](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022070507/570638451a28abb8238f2a3a/html5/thumbnails/2.jpg)
Tópicos Abordados:
![Page 3: Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da.](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022070507/570638451a28abb8238f2a3a/html5/thumbnails/3.jpg)
A Teoria Atômica da Matéria:
● Filósofos Gregos:
● Infinitamente divisível: Platão, Aristóteles;
● Partículas Indivisíveis do grego: Átomos Demócrito (460-370 a.C.);
|
Demócrito460~370 a.C.
![Page 4: Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da.](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022070507/570638451a28abb8238f2a3a/html5/thumbnails/4.jpg)
Teoria Atômica de Dalton:● John Dalton (1766 – 1844);● Teoria Atômica:
1. Pequenas partículas indivisíveis chamadas Átomos;2. Átomos de mesmo elemento são idênticos entre si;3. Não há criação nem destruição de átomos nas reações químicas;4. A formação de compostos acontece através da combinação de átomos
de dois ou mais elementos;
• A teoria atômica de Dalton explicava as leis da combinação química:• Composição constante;• Da conservação da massa;• Das proporções múltiplas;
|
Demócrito460~370 a.C.
Dalton1766~1844
|
![Page 5: Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da.](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022070507/570638451a28abb8238f2a3a/html5/thumbnails/5.jpg)
A Descoberta da Estrutura Atômica● Partículas Subatômicas;● Cargas elétricas positivas e negativas;
![Page 6: Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da.](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022070507/570638451a28abb8238f2a3a/html5/thumbnails/6.jpg)
A Descoberta da Estrutura Atômica
● Partículas Subatômicas:● Cargas elétricas positivas e negativas;
● 1897 – J.J. Thomson descobriu o elétron a partir dos raios catódicos e concebeu o átomo como um pudim de passas;
● Determinou a razão entre a carga e a massa do elétron;
![Page 7: Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da.](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022070507/570638451a28abb8238f2a3a/html5/thumbnails/7.jpg)
Radioatividade
● 1896 – Henri Becquerel estudava o urânio, descobrindo sua radiação de alta energia;
● Posteriormente estudada por Marie e Pierre Curie;
● Rutherford: alfa, beta e gama;
|
Demócrito460~370 a.C.
Dalton1766~1844
|
Radiatividade1896
|
![Page 8: Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da.](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022070507/570638451a28abb8238f2a3a/html5/thumbnails/8.jpg)
O Átomo Nucleado
Rutherford – Descoberta do núcleo do átomo:
![Page 9: Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da.](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022070507/570638451a28abb8238f2a3a/html5/thumbnails/9.jpg)
O Átomo Nucleado1911 – Rutherford: Núcleo do átomo;
1919 - Rutherford: Partículas positivas;
1932 – J. Chadwick: Partículas neutras;
|
Demócrito460~370 a.C.
Dalton1766~1844
|
Radiatividade1896
|
Rutherford1919
|
![Page 10: Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da.](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022070507/570638451a28abb8238f2a3a/html5/thumbnails/10.jpg)
A Concepção Moderna da Estrutura Atômica
● O átomo é formado por uma lista longa de partículas, porém as que influenciam o comportamento químico (próton, nêutron e elétron) estão divididas no núcleo e na eletrosfera;Núcleo: Prótons + Nêutrons;
Eletrosfera: Elétrons.Partícula Carga Massa (u)
Próton 1,602x10-19 C 1,0073
Elétron -1,602x10-19 C 5,486x10-4
Nêutron 0 1,0087
|
Demócrito460~370 a.C.
Dalton1766~1844
|
Radiatividade1896
|
Rutherford1991
|
Hoje
|
![Page 11: Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da.](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022070507/570638451a28abb8238f2a3a/html5/thumbnails/11.jpg)
Isótopos, Números Atômicos e Números de Massa
-> O que diferencia um átomo de outro? Prótons
Isótopos: Os átomos de um certo elemento com números diferentes de nêutrons e de massa.
N. Atômico: Número de Prótons;
N. de Massa: Número de Prótons + Nêutrons.
![Page 12: Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da.](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022070507/570638451a28abb8238f2a3a/html5/thumbnails/12.jpg)
![Page 13: Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da.](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022070507/570638451a28abb8238f2a3a/html5/thumbnails/13.jpg)
Moléculas e Compostos Moleculares
•Definição: dois ou mais átomos ligados entre si.
Fórmula Molecular:
• Indica o número e o tipo de átomos reais numa molécula. Ex: H2O2
Fórmula Empírica: • Indica somente números relativos de átomos em cada
molécula de maneira simplificada. Ex: HO
![Page 14: Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da.](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022070507/570638451a28abb8238f2a3a/html5/thumbnails/14.jpg)
Representação das Moléculas
Fórmula Estrutural
Perspectiva
Bolas e Varetas
![Page 15: Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da.](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022070507/570638451a28abb8238f2a3a/html5/thumbnails/15.jpg)
Íons e Compostos Iônicos
Nos processos químicos o núcleo dos átomos permanece inalterado, mas os átomos podem ganhar ou perder elétrons:
Íon Positivo: Cátion
Íon Negativo: Ânion
![Page 16: Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da.](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022070507/570638451a28abb8238f2a3a/html5/thumbnails/16.jpg)
Compostos Iônicos
• Boa parte de química vem da transferência de elétrons entre as substâncias:
![Page 17: Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da.](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022070507/570638451a28abb8238f2a3a/html5/thumbnails/17.jpg)
Compostos Inorgânicos
Compostos Iônicos:
Nomenclatura: Íon + de + cátion
Ex: NaCl – Cloreto de sódio
Ácidos: substância que libera íons (H+) quando dissolvida em água.
Ex: HCl – Ácido Clorídrico
![Page 18: Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da.](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022070507/570638451a28abb8238f2a3a/html5/thumbnails/18.jpg)
Conclusão
Apresentamos:
• As menores unidades constituintes da matéria de interesse da Química e como no decorrer da história surgiram as descobertas, que influenciaram o mundo de hoje. • Uma possibilidade para a formação das moléculas.