UNIVERSIDAD LIBRE DE COLOMBIA FACULTAD DE ... T.L. LeMay, H.E. & Bursten, B.E. 1999. Química: La...

UNIVERSIDAD LIBRE DE COLOMBIA FACULTAD DE INGENIERÍA

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS QUÍMICA GENERAL

TUTORIAS

Bogotá, Febrero de 2009

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INTRODUCCIÓN

Bienvenido al curso de Química General; en este curso se pretende trabajar de manera ordenada y participativa con el fin de adquirir el conocimiento necesario para entender los diferentes fenómenos que ocurren en la materia y que son la base de muchos de los procesos que se desarrollan a nivel industrial y ambiental. A continuación señalamos algunos puntos que se deben tener en cuenta para el desarrollo del curso durante el semestre.

1. Es importante conocer el contenido de cada uno de las guías de clase que se entregan con anterioridad a la realización de los talleres, ya que en ellos se encuentran las bases teóricas suficientes para poderlos desarrollar en su totalidad. Estos módulos son un complemento de las plenarias correspondientes y, por tanto, son de gran importancia para el curso.

2. En los talleres se encuentran actividades propuestas con las cuales se pretende profundizar en los conceptos más importantes sobre el tema que se está desarrollando. Estas actividades deberán ser resueltas en su totalidad y se deben socializar en los espacios asignados a los talleres para aclarar y afianzar los conceptos correspondientes. No olvide que estos talleres son CALIFICABLES y que corresponden al 15% de la nota definitiva de la asignatura.

3. En estos módulos también se encuentran referencias bibliográficas en las cuales pueden consultar para el desarrollo del taller y para lograr un mayor entendimiento del tema en cuestión.

4. Se plantean actividades complementarias en las sesiones de taller, con las cuales se pretende aclarar dudas específicas surgidas en el desarrollo del taller y que no han logrado ser cubiertas por el mismo.

5. La asistencia al taller (tutoría) es obligatoria y se requiere que cada uno de los estudiantes realice las actividades planteadas con anterioridad para poder aprovechar al máximo esta sesión. De su participación depende el éxito del mismo.

Con estas actividades y con el aporte de cada uno de los estudiantes, pretendemos realizar un curso ameno, claro, profundo y de mucha aplicabilidad en el desarrollo de su formación personal y profesional.

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UNIVERSIDAD LIBRE SEDE BOGOTÁ

FACULTAD DE INGENIERÍA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS

TUTORÍAS

NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL TALLER No : 1 TÍTULO: MATERIA Y ENERGÍA DURACIÓN: 2 SESIÓNES BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA

Chang, R. 2007.Quimica, editorial McGraw-Hill, novena edición, México. Whitten K. Davis R. Peck M.Stanley G. Química octava edición. Cengage learning.México.2008

OBJETIVO Profundizar sobre el concepto de materia y reconocer algunas de sus propiedades más importantes. PREGUNTAS CONCEPTUALES Defina los siguientes términos:

a. Propiedades intrínsecas de la materia b. Propiedades extrínsecas de la materia c. Propiedad Física d. Propiedad Química e. Energía y tipos de energía

EJERCICIOS 1. Identifique el número de moles y moléculas que hay en 50 g de cada una de las siguientes sustancias:

a. H2O b. CuCl2.6H2O c. CaCO3

2. Realizar las siguientes conversiones:

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a. 325ºC a ºF b. 7587 lb a gramos c. 5273 pies a kilómetros d. 1,85mg/dL a g/cm3

3. Cómo calcular teóricamente la densidad de las siguientes sustancias: a. Una piedra preciosa en forma de cubo que tiene de arista 0,20 cm y su masa es 98,5mg (expresar la densidad en g/cm3) b. Una esfera de plomo cuyo radio es 2,0 cm y pesa 1,5Kg 4. Si en un recipiente hermético se introducen 25,23L de un gas desconocido (cuya densidad es de 1,52 mg/dm3), cuántos gramos del gas desconocido hay en el recipiente? 6. Si la cantidad de gramos encontrada en el problema anterior corresponde a 0,0025 moles del gas, cuál es el peso molecular de éste? PROBLEMAS DE APLICACIÓN

1. Un ingeniero recibió unas muestras metálicas para determinar si correspondían al mismo material. Decidió medir la masa y el volumen de cada muestra para determinar su densidad. Los datos obtenidos son los siguientes:

Muestra No. Masa (g) Volumen (cm3)

1 18.36 6.08 2 41.58 15.4 3 73.98 27.4 4 8.64 3.2 5 45.09 16.7

a. Calcular la densidad de cada muestra. Comparar los valores obtenidos b. Realizar un gráfico ubicando la masa en las ordenadas y el volumen en la

abscisa. Qué tipo de curva se obtiene? Qué relación existe entre la masa y el volumen?

c. Las muestras pertenecen a la misma sustancia? Justifique la respuesta. 2. Un estudiante de Ingeniería estudia las propiedades de una sustancia

química desconocida X y obtiene los siguientes resultados: a. X es un sólido blanco a temperatura ambiente b. Tiene un punto de fusión de 200ºC c. Se disuelve en agua para dar una solución coloreada d. Fundida da mas de un producto por electrólisis e. Forma un sólido blanco al calentarla en presencia de aire.

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Como resultado de las pruebas anteriores, este estudiante afirma que X no es un elemento. Es correcta esta conclusión? Justifique su respuesta.

3. El aluminio es un metal ligero que se utiliza en la construcción de aviones, líneas de transmisión de alto voltaje, latas para bebidas y papel aluminio. Su densidad es 2,70g/cm3. Cuál es la densidad de este metal en Kg/m3?

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TUTORÍAS NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL TALLER No : 2 TÍTULO: ESTRUCTURA ATÓMICA DURACIÓN: 1 SESION BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA

Brown, T.L. LeMay, H.E. & Bursten, B.E. 1999. Química: La ciencia central. Pearson-Prentice Hall, séptima edición. México.

OBJETIVO Aplicar adecuadamente los conceptos relacionados con el desarrollo de la estructura atómica. PREGUNTAS CONCEPTUALES Definir los siguientes conceptos:

• Cuanto • Espectros atómicos continuos y discontinuos • Espectros atómicos de emisión y absorción • Número cuántico • Orbital atómico

EJERCICIOS 1. Determine el número de protones, electrones y neutrones de las siguientes especies: a) 52Cr, b) 112Cd, c) 137Ba2+, d) 63Cu+, e) 56Fe2+

2. ¿Cuál es la masa atómica de un elemento hipotético que se compone de los siguientes isótopos en la abundancia relativa que se indica?

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Isótopo Masa (uma) Abundancia (%)1 94.9 12.4 2 95.9 73.6 3 97.9 14.0

3. Determine a que elementos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas. a) 1s22s22p63s23p63d104s24p5

b) [Kr] 4d104f145s25p65d106s26p4

c) [Kr] 4d55s2

d) 1s22s22p63s23p63d24s2

4. Determine y explique si las siguientes configuraciones electrónicas cumplen la regla de Hund: a) 1s2, b) 1s22s22px

2, c) 1s22s22px12py

1, d) 1s22s12px12pz

1, e) 1s22s12px

22py12pz

1. 5. ¿Cuál es el número máximo de electrones de un átomo que puede tener los siguientes números cuánticos? a) n=3 y l=1 b) n=3 y l=2 c) n=3, l=0 y ml=0 d) n=3, l=1 y ml= -1

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TUTORÍAS NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL TALLER No : 3 TÍTULO: PERIODICIDAD QUÍMICA DURACIÓN: 1 SESION BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA

Brown, T.L. LeMay, H.E. & Bursten, B.E. 1999. Química: La ciencia central. Pearson-Prentice Hall, séptima edición. México.

OBJETIVO Determinar la variación de algunas propiedades periódicas en los elementos químicos PREGUNTAS CONCEPTUALES Definir los siguientes conceptos:

• Periodicidad Química • Electronegatividad • Potencial de ionización • Radio atómico

EJERCICIOS 1. Realice la distribución electrónica y determine la ubicación (grupo y periodo) de los siguientes elementos, de acuerdo con sus números atómicos: Z = 20 Z = 35 Z = 42 Z = 82

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2. Entre las siguientes parejas de elementos, prediga cuál de ellos debe poseer mayor electronegatividad. Justifique su respuesta: Li y O Rb y Sn N y Sb P y Ar 3. Entre las siguientes parejas de elementos, prediga cuál de ellos debe poseer mayor radio atómico. Justifique su respuesta: Be y F Ca y Ag Na y Cs S y Te 4. A continuación se dan los números atómicos (Z) de algunos elementos hipotéticos. Con base en estos números, ubique los elementos en el esquema de tabla periódica que se encuentra anexa, utilizando los símbolos dados. (Ejemplo: M, Z = 5). Determine algunas de las propiedades que posee cada uno de esos elementos. A, Z = 16 D, Z = 37 E, Z = 45 G, Z = 82 H, Z = 101

M

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DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS TUTORÍAS

NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL TALLER No : 4 TÍTULO: Enlaces. DURACIÓN: 2 SESIONES BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA


OBJETIVO Profundizar, complementar, aclarar y verificar el grado de comprensión de los temas tratados en clase. PREGUNTAS CONCEPTUALES

• ¿Qué es valencia y número de oxidación? • Defina: ión, anión y catión • Explique por qué hay elementos que tienen más de una valencia y su

relación con los enlaces • ¿Qué información sobre el enlace químico de un compuesto o ión puede

dar una fórmula de Lewis? • ¿Qué es resonancia?

EJERCICIOS Para las siguientes especies determine: fórmula química, valencia de los elementos constituyentes, estructuras de Lewis y tipos de enlaces.

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O2, H2, N2, ozono, agua, amoniaco, cloruro de sodio, silano, dióxido de carbono y ácido fosfórico. PROBLEMAS DE APLICACIÓN

• El isocianato de metilo (CH3NCO) es una materia prima para fabricar pesticidas. En diciembre de 1984 el agua que se filtró en un tanque de una planta química en el que se almacenaba esta sustancia produjo una nube tóxica que mató a miles de personas en Bopal, India. Dibuje la(s) estructura(s) posible(s) de Lewis para este compuesto.

• Se cree que las moléculas de nitrato de cloro (ClONO2) promueven la destrucción de la capa de ozono de la estratosfera sobre la antártica. Dibuje una estructura de lewis razonable para esta molécula.

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NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL TALLER No : 5 TÍTULO: Nomenclatura. DURACIÓN: 2 SESIONES BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA


OBJETIVO Profundizar, complementar, aclarar y verificar el grado de comprensión que de los temas tratados en clase el estudiante ha adquirido. Si el alumno no ha abordado estos temas en clase, le permiten una preparación consistente con una mejor comprensión y suficiente disposición para cuando la temática sea abordada en clase. PREGUNTAS CONCEPTUALES Defina y clasifique: Óxidos, ácidos, hidróxidos, hidruros, sales. Qué es nomenclatura y para qué sirve? Indique por lo menos dos tipos de nomenclatura utilizadas en química. Qué relación existe entre enlace, fórmula y nombre?; explique Qué otros nombres reciben las siguientes sustancias (indique a qué tipo de nomenclatura corresponde, fórmula y nombre de la o las nomenclaturas que

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asigne): Ácidos muriático, acético y fórmico, sosa o soda cáustica, potasa, cal, alumbre, acetato. Qué dificultad o facilidad presentan los nombres anteriores con respecto a los nombres y las fórmulas correspondientes averiguados por usted?, hay algún nombre inconsistente, por qué? Explique por qué no se forman los hidruros de azufre, yodo y cloro? Cómo se llaman realmente? EJERCICIOS Para las sustancias indicadas a continuación determine: fórmula, nombre sistémico o sistemático y si se pueden separar en iones indíquelos (con fórmula y nombre). Oxigeno, nitrógeno e hidrógeno gaseosos, ozono, agua oxigenada, sulfato férrico, hipoclorito de sodio, sulfito cuproso, sal común, pirita, silano, hidracina, agua, ácido sulfhídrico, sulfuro de amonio, carbonato de calcio, fosfato ferroso, perclorato de aluminio yoduro cúprico, dióxido de carbono, hidróxido de sodio, óxido periódico. Indique fórmulas y nombres (tradicional y sistemático) de los óxidos que se pueden formar con los siguientes elementos: S, Pb, Cl, Ni, Hg, I, Cu. Indique fórmulas y nombres (tradicional y sistemático) de los hidruros que se pueden formar elementos de los grupos I y IIA de la tabla periódica. Indique fórmulas y nombres (tradicional y sistemático) de los ácidos (hidrácidos y oxácidos) que se pueden formar con los siguientes elementos: S, Cl, C, P, I, As, N, Si, Br,.B, Sb. Indique fórmulas y nombres (tradicional y sistemático) de los Hidróxidos que se pueden formar con los siguientes elementos: Fe, Cu, Zn, Al, Au, Hg, Mg, Ca, K. Indique fórmulas y nombres (tradicional y sistemático) de las sales que se pueden formar al hacer reaccionar las sustancias obtenidas en los dos numerales anteriores. PROBLEMAS DE APLICACIÓN En un accidente ocurrido en un laboratorio químico se mezclaron las siguientes sustancias: agua, azufre, sodio, fósforo, hierro, mercurio y aire y cloro gaseosos. Asumiendo que las condiciones de reacción son favorables (y que los productos sean intermedios o finales). Indique las posibles sustancias que se pueden formar (fórmula, nombres tradicional y sistemático).

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TUTORÍAS

NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL TALLER No : 6 TÍTULO: REACCIONES QUÍMICAS DURACIÓN: 2 SESIONES BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA

Chang, R. 2007.Quimica, editorial McGraw-Hill, novena edición, México. Whitten K. Davis R. Peck M.Stanley G. Química octava edición. Cengage learning. México. 2008

OBJETIVO

Conocer diferentes tipos de reacciones químicas Identificar los métodos utilizados para el balanceo de ecuaciones químicas

PREGUNTAS CONCEPTUALES Defina los siguientes términos:

a. Reacción Química b. Ecuación Química c. Oxidación d. Reducción

Indique, con ejemplo, cuáles son los diferentes tipos de reacciones químicas EJERCICIOS

1. Balancear las siguientes ecuaciones (por cualquiera de los métodos)

HNO3 + CdS → Cd(NO3)2 + NO + S + H2O KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl Fe2O3 + CO → Fe + CO2NH4

+ + NO2¯ → N2 + H2O

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FeCl3 + Zn → FeCl2 + ZnCl2Fe +ClO4¯ → Fe3+ + Cl2 (medio ácido) PbS + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO2 + S + H2O Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4(NO3) + H2O S2O3

2¯ + I2 → SO42¯ + I¯ (medio básico)

NaClO + NaI + HCl → NaCl + I2 + H2O KI + KMnO4+ H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Pb3O4 + I¯ → PbI2 + I2 (medio ácido) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + KHSO4 + O2 + H2O K2Cr2O7+ FeCl2+HCl → CrCl3 + FeCl3 + KCl + H2O 2. Balancee las siguientes ecuaciones por el método de oxido-reducción

a. I2 + HN03 -------------> HI03 + N0 +H20

b. K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2 3. Balancear por el método de ion electrón las siguientes ecuaciones:

a.)Cr207-2 + Fe+2 ----------> Cr+3 + Fe+3 (medio ácido)

b.)Cr2O7-2 + H2S -----> Cr+3 + S0 (medio ácido)

c.)Fe+2 + ClO3- -------> Fe+3 + Cl- (medio básico)

d.)Mn+2 + BiO3- --------> MnO4

- + Bi+3 (medio básico) e.)Mn+2 + S2O8

-2 ---> MnO4- + SO4

-2 (medio ácido) f.)SO3 + I2 ------------> SO4

-2 + I- (medio ácido) g.)As0 + BrO- -------> AsO4

-3 + Br- (medio básico) h.) CrO4

-2 + SO3-2 ---------> CrO2

- + SO4-2 (medio básico)

PROBLEMAS DE APLICACIÓN La concentración de iones plomo (Pb2*)) en una muestra de agua contaminada, que tambien contiene iones nitrato (NO3

-) se determina al añadir sulfato de sodio sólido (Na2SO4) a un volumen determinado de agua. El plomo a determinar precipita en forma de sulfato de plomo (PbSO4). Escriba la ecuación balanceada para este proceso.

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NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL TALLER No : 7 TÍTULO: ESTEQUIOMETRÍA DURACIÓN: 2 SESIONES BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA

CHANG, R. 2007.Quimica, editorial McGraw-Hill, novena edición, México. Whitten K. Davis R. Peck M.Stanley G. Química octava edición. Cengage learning.México.2008

OBJETIVO Establecer e identificar las variables que involucran procesos de transformación para su conveniente aplicación en condiciones prácticas. Aprender a abordar problemas de transformaciones químicas en una secuencia lógica y coherente PREGUNTAS CONCEPTUALES

• En una reacción química ¿en que forma se relaciona la ley de la conservación de la materia?

• Defina y explique las siguientes leyes químicas: proporciones definidas y proporciones múltiples.

EJERCICIOS 1. El metano se quema con aire para producir C02 gaseoso y H2O liquida de acuerdo con la reacción: CH4 + O2 ----------> CO2 + H2O. a) ¿Cuántos moles de CO2 y cuántos gramos de agua se forman cuando se mezclan 64 g de metano con 10 g de oxígeno?

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2. Una firma escrita a lápiz suele tener alrededor de un miligramo de masa media. Suponiendo que la materia negra es carbono, calcúlese el número aproximado de átomos que contiene la firma. 3. En un proceso industrial se obtiene azufre por medio de la siguiente reacción:

HNO3 + CdS → Cd(NO3)2 + NO + S + H2O Si un ingeniero introduce en el recipiente de reacción 1500 mL de HNO3 0,5M junto con 78 g de CdS y se producen 0,03 moles de S, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? 4. La siguiente ecuación representa la reacción entre nitrato de plata y cloruro de bario en disolución acuosa:

AgNO3 (ac) + BaCl2 (ac) → AgCl(s) + Ba(NO3)2 (ac)

Según esta ecuación si una disolución contiene 62.4g de AgNO3 y se mezcla con una disolución que contiene 53.1g de BaCl2: a) ¿Cuál será el reactivo limitante? b) ¿Cuántos gramos de que reactivo quedan en exceso? c) ¿Cuántos gramos de AgCl se formaron? 5. Se parte de 18,00 g de carbonato de calcio sólido al 90 % de pureza y 100 cm3 de ácido nítrico 2,00 M, para producir nitrato de calcio, dióxido de carbono y agua. ¿Cuántos moles de cada reactivo reaccionan? ¿Qué masa de nitrato de calcio se obtendría? Si se obtienen 1,80 dm3 de CO2 en C, ¿cuál es el % de rendimiento? PROBLEMAS DE APLICACIÓN 1. El “superfosfato” un fertilizante soluble en agua suele expenderse también como “fosfato triple” el cual es una mezcla de Ca(H2PO4)2 y CaSO4 en base molar de 1:2. Este se forma en la reacción

Ca3(PO4)2 + H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + CaSO4

Si tratamos 200g de Ca3(PO4)2 con 133.5g de H2SO4, ¿cuántos gramos de superfosfato pueden formarse? 2. El nitrato de amonio que se conoce por su uso agrícola, puede obtenerse a partir de amoniaco mediante la secuencia siguiente de reacciones:

NH3 (g) + O2 (g) → NO(g) + H2O(g)

NO(g + O2 (g) → NO2 (g)

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NO2 (g) + H2O(l) → HNO3 (ac) + NO(g)

HNO3 (ac) + NH3 (g) → NH4NO3 (ac) a) Balancee cada una de las ecuaciones b) ¿Cuántas moles de átomos de nitrógeno se requieren por cada mol de nitrato de amonio? c) ¿Cuántas moles de amoniaco se necesitan para preparar 250.0g de nitrato de amonio? 3. El destapacaños “Drano” se compone de hidróxido de sodio y lascas de aluminio. Cuando se agrega Drano al agua, el NaOH se disuelve con rapidez con gran desprendimiento de calor. El Al reduce al agua en disolución básica para dar iones con [Al(OH)4]- y H2 gaseoso que produce burbujeo. Escriba las ecuaciones de unidades formulares y iónica neta balanceadas de esta reacción.

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TUTORÍAS

NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL TALLER No : 8 TÍTULO: SOLUCIONES DURACIÓN: 2 SESIONES BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA

MASTERTON – Slowinski . , Química General Superior, Ed. Interamericana. MORTIMER – Parsons. , Química General¨, Ed. Limusa. Whitten K. Davis R. Peck M.Stanley G. Química octava edición. Cengage learning.México.2008

OBJETIVO Afianzar conocimientos en el manejo y expresión de las diferentes unidades de concentración de soluciones. PREGUNTAS CONCEPTUALES Defina:

• Solubilidad, formas de expresión y las variables que la afectan. • Concentración, clasificación y formas comunes de expresión. • Titulación y uso en soluciones. • Patrón primario y características principales.

EJERCICIOS 1. Calcule a) el número de gramos de soluto en 0.250 L de KBr 0.150 M, b) la concentración molar de una disolución que contiene 4.75 g de Ca(NO3)2 en 0.200 L, c) el volumen en mililitros de Na3PO4 1.50 M que contiene 5.00 g de soluto. 2. Determine cual disolución tiene la concentración más alta de ión potasio: a) KCl 0.20 M, b) K2Cr2O7 0.15 M, c) K3PO4 0.080 M.

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3. El ácido acético puro, conocido como ácido acético glacial, es un líquido con una densidad de 1.049 g/mL a 25 °C. Calcule la molaridad de una disolución de ácido acético que se preparó disolviendo 20.0 mL de ácido acético glacial en suficiente agua para obtener 250.0 mL de disolución. 4. Determine la cantidad de ácido muriático que se encuentra en 54 galones de solución al 37%. a) ¿Necesita información adicional? Si es así, ¿cuál es? b) Indague su valor. 5. Se desea preparar 5 litros de una solución de ácido fosfórico 0,21 M. Determine las cantidades necesarias de componentes puros. ¿Cuál es la concentración dada en normalidad? PROBLEMAS DE APLICACIÓN 1. Debido a un incidente ocurrido en planta, involuntariamente un operario mezcló 500 kg de sal en un m3 de agua a 100ºC, dos ingenieros se plantean las siguientes cuestiones: La solución formada esta ¿insaturada, saturada o sobresaturada? Sí está insaturada o sobresaturada en ¿cuánto menos o más respecto a la saturada? Adicionalmente la jefatura de producción les solicita que partiendo de la solución formada se prepare 500 litros de solución salina de 300 g de sal/L de agua. Conteste las cuestiones planteadas (con sus correspondientes argumentos matemáticos) e indique los posibles procedimientos que se pueden utilizar para cumplir con las exigencias requeridas además indique cual es el más conveniente con sus correspondiente soporte. 2. En una planta de producción industrial en un momento determinado se agotó las reservas de sal común. Ante las dificultades de poderla adquirir directamente en forma inmediata, debido a condiciones de acceso y por las exigencias críticas de un proceso se le solicita como ingeniero de planta que busque una alternativa de solución, además se requieren soluciones de ácido muriático y soda para otros procesos. Se dispone únicamente de cantidades suficientes de soda al 95% de pureza y solución de ácido muriático al 37%, y se requieren preparar 3 m3 de solución salina saturada a 0ºC, 750 litros de ácido 0,5N y 2,5 m3 de soda 0,2 M. Indique que solución sugiere de tal forma que pueda en el menor tiempo posible resolver lo planteado (dentro de su sugerencia tenga presente condiciones de seguridad técnica y personales). 3. El cloro se utiliza para desinfectar piscinas. La concentración aceptada para este fin es 1 ppm de cloro(o sea 1 g de cloro por millón de gramos de agua). Calcule el volumen (en mL) de una solución de cloro que deberá añadir el propietario de la piscina si la solución contiene 6% de cloro en masa y la alberca tiene 2.0 X 104 galones de agua (1 galón = 3,79 L; densidad de los líquidos = 1.0 g/m).

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