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1 tomo gramo = Peso atmico (g)1 molcula gramo = Peso molecular (g)1 mol de tomos = Peso atmico (g)1 mol de molculas = Peso molecular (g)

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brlzbrlz*

1 mol de tomos = 6.023 x 1023 tomos1 mol de molculas = 6.023 x1023 molculas

AVOGADRO Una mol de cualquier gas a TPN ocupan el mismo volumen= Volumen Molecular1 mol de cualquier gas = 22.4 Litros

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Anlisis delH2SO4

Mg (H2PO4) 2

KClO3

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2 tomos gramo de H H2SO4 1 tomo gramo de S 4 tomos gramo de O

2 moles de tomos de HH2SO4 1 mol de tomos de S

4 moles de tomos de O

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1 mol de tomos de H = 1.008 X 2 = 2.0161 mol de tomos de S = 32.001 mol de tomos de O = 16 x 4 =64.00

1 molcula gramo de H2SO4 = 98.016 gramosbrlz*

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Unidad de cantidad de partculas

Unidad que nos permite cuantificar partculas, sean iones, tomos o molculas

Un mol de una sustancia es una masa que contiene el Nmero de Avogadro de unidades elementales

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1 mol de molculas de NaCl (pesa)=

58.5 gramosEsta formado por:1 mol de tomos de Na (pesa) =23 g1 mol de tomos de Cl (pesa) = 35.5 g

Cunto pesa una mol de molculas de

Ba3(PO4)2?brlz*

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1 tomo gramo de Hidrgeno

1 mol de tomos de H6.023 x 1023 tomos de H1.008 g de H 1 molcula gramo de Hidrgeno

1 mol de molculas de H26.023 x 1023 molculas de H22.016 g de H2brlz*

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Volumenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presin y temperatura contienen el mismo nmero de molculas. (1 Atmosfera/273K) (760mm Hg/0C)

Volumen Molar = 1 mol de cualquier gas a TPN, ocupan un volumen de 22.4 litros

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1molcula gramo de N2 = 28 gramos1 mol de molculas de N2 = 28 gramos1 mol de molculas de N2 = 6.023 x 1023 molculas 28 gramos de N2=6.023 x1023molculas de N21 mol de molculas de N2 = 22.4 Litros a TPN 28 gramos de N2= 22.4 Litros a TPN6.023 x 1023 molculas de N2 = 22.4 L a TPN

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PV = nRT donde:P = PresinV = Volumen n = nmero de molesT = Temperatura absolutaR = Constante Universal de los gasesbrlz*

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R = PV/n T donde:R = atm L/mol K = 0.082R = mm Hg L/mol K =?R = cm Hg L/ mol K =R = cm Hg mL/mol K =R = atm mL/mol K =R = (lb/pulg2)L/mol K =brlz*

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PV = nRTSi n= molesn= masa/ peso molecular n=m/M (PM o M)PV = mRT/MP=mRT/MV donde la densidad es: d= m/vDensidad d= PM/RT

Volumen V= mRT/MP

Peso Molecular M = mRT/PVbrlz*

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