INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL

1º AÑO SE BACHILLER5ATO SECCION ¨B¨

Asignatura : ciencias naturales

Tarea: temas de ciencias naturales

ELABORADO POR: LEIDY GRISSELDA RIVERA ABREGO

l UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACION DE LAS

SOLUCIONES.

1) % p/p = Masa x 100 masa

l Calcular el porcentaje en una masa de una solución de Sulfato de Cobre (% en masa) en agua si contiene 25g de soluto de 300g de disolución.

1) Masa sobre masa ( llamadas también peso sobre peso ) ( m/m)

Procedimiento

% p/p = P del soluto x 100 P de la solución.% p/p = 25g x 100 300g % p/p = 8.3 %

El % en masa de la disolución preparada es 8.3 en sulfato de cobre ( soluto).

2) % v/v = volumen x 10 volumen

Que porcentaje en volumen tendrá una solución obtenida disolviendo 800 ml de Metanol en 800 ml de agua.

Volumen sobre volumen (v/v)

Procedimiento % V/V = Volumen del soluto x 100 Volumen de la solución80ml + 800ml = 880 mlEntonces: % V/V = 80 ml x 100 880 ml% V/V = 9.1 %

El % en volumen de la disolución preparada es de 9.1%

3) 0/0 P/V = Peso x 100 volumenCalcular el porcentaje en masa de una disolución preparada disolviendo 5g de Nitrato de Potasio en 200 ml de agua destilada.

Peso sobre volumen (P/V)

Procedimiento

% P/V = Gramos del soluto x 100 ml de la solución

% P/V = 5 g + 200 ml = 205

% P/V = 5 x 100 = 205% P/V = 2.4 g

4) Ppm = mg Ppm= mg kg L

Cuantas partes por millón obtengo al disolver 0,03 g de cloruro de Sodio en 12.5 litros de agua

PARTES POR MILLÓN ( Ppm)

Mg = 1kg x 1000 g x 1000 mg = 1000000 mg 1k 1g

Mg NaCl = 0.03 g NaCl x 1000 mg NaCl = 30 mg NaCl

Ppm= 30 mg = 2.4 NaCl 12.5 L

UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN DE LAS

SOLUCIONES

l MOLARIDAD

l Molaridad = moles del soluto litros del solutoM = mol del soluto L de la solución

Calcular la moralidad de una solución que contiene 32 g de Cloruro de Sodio en 0.75 litros de la solución

1) Masa del soluto = gramos del soluto masa molar del soluto.Masa del soluto = 32 g 58.4428M= 0.54 mol de NaCl 0.75 L de soluciónM= 0.72 M

2) ¿ cuantos gramos de Nitrato de Plata AgNo3 se necesitan para preparar 100 ml de la solución a 1 m?

PMG de Ag No3 = 169.8787 100 ml H2O1000 ml H2O x 1 mol de AgNo3 x 169.8787 g de AgNo3 = 1000 ml de H2O 1 mol AgNo3

= 16.98 g AgNo3

l MOLALIDAD ( m) m= moles del soluto kg de solvente.

Calcular la molalidad de una solución que tiene 0.1 m de Cloruro de Sodio en 0.2 kg de agua. m = moles de soluto kg de solvente m= 0.1 moles 0.2 kg m= 0.5 moles

l NORMALIDAD (N)N= Eq- g de soluto Litros de Solución¿ Cual es la normalidad de una solución de Acido Clorhídrico que tiene 0.2 Equivalente del Acido en 2 litros de la solución ? N = Eq- g de soluto Litros de SoluciónN = 0.2 Eq- g de soluto 2 litros

N= 0.1 N

l EQUIVALENTE QUÍMICO (EQ)Equivalente Químico de un Hidróxido Eqbase = peso molecular N° grupos OH1)NaOH= Na = 22.086 2) Ca(OH)2 = Ca= 40.08 O= 15.999 O=15.999 x 2 H= 1.0079 H=10079 x 2 39.9967 20230.078 3) Al (OH)3= Al= 26.9815 O= 15.999 x 3 H= 10079 x 3 78.0022