Unidades de Concentración

Profesora: Marjorie Fuentes

Unidad de Mol

• El significado es Mole

• Es una cantidad de sustancia ya sea en formade átomos, de moléculas o iones.

• Contiene 6,022 X 10 23 partículas elementales.

Docena de huevos Par de zapatos

1 mol de átomos de C = 6,022 X 10 23

Ley de Avogadro

“Volúmenes iguales de diferentes gases, a lasmismas condiciones de temperatura y presión,tienen el mismo número de moles.”

Amadeo Avogadro

Concentración

• En química, la concentración de

una disolución es la proporción o relación

que hay entre la cantidad de soluto y lacantidad de disolvente.

Unidades física de concentración

• Tanto por ciento en masa (%m/m o %p/p)

%m/m (%p/p)= masa de soluto X 100

masa de disolución (m1+m2)

Masa de disolución=masa de soluto + masa dedisolvente.

Tanto por ciento masa/volumen (%m/v o p/v)

• Es la relación entre la masa del soluto y elvolumen de la disolución

%m/v (p/v) = masa de soluto X 100

Volumen de disolución

Concentraciones acuosas.

Masa= gramos

Volumen= mililitros mL

Tanto por ciento en volumen (%v/v)

• Es la relación entre el volumen de soluto y elvolumen de la disolución.

% V/V = volumen de soluto X 100

Volumen de disolución