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Unidad Educativa Pedro Luis Calero

  Nombre: ALEXIS PERALTA fecha: 23/03/2012

Curso: 1º bachillerato nota:

Tema:  Ley De Proporciones Reciprocas  y multiples firma:

 Ley De Proporciones Reciprocas 

 La ley de proporciones recíprocas o equivalentes, fue enunciada por Richter en 1792 y completada

algunos años más tarde por Wenzel. Esta ley indica que si dos elementos diferentes, cada uno con

un cierto peso, son capaces de combinarse con un peso dado de un tercer elemento, los pesos de

aquéllos elementos son capaces de combinarse entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de dichos

 pesos.

Puesto de una manera más práctica podríamos decir que si 100 gramos de A pueden combinarse

con 200 gramos de C, y 50 gramos de B, también pueden combinarse con 200 gramos de C,

entonces 100 gramos de A pueden reaccionar con los 50 gramos de B, o hacerlo en proporciones

múltiplos o sub-múltiplos de éstas, como 50 gr de A con 25 gr de B, o 200 gr de A con 100 gr de B.

Para poner algún ejemplo en concreto, podemos observar las siguientes reacciones:

 N2 + 3 H2  – > 2 NH3 

 En esta reacción, un gramo de hidrógeno reacciona con 4,66 gramos de nitrógeno.

 H2 + ½ O2  – > H2O 

 En esta reacción, un gramo de hidrógeno reacciona con 8 gr de oxígeno.

Según la ley de las proporciones recíprocas, 4,66 gramos de nitrógeno deben ser capaces de

reaccionar con 8 gramos de oxígeno.

 N2 + O2  – > 2 NO

 En esta reacción de formación de monóxido de nitrógeno, tenemos que 28 gramos de nitrógeno

reaccionan con 32 gramos de oxígeno.

 Entonces si observamos que:

4,66 gramos de nitrógeno, multiplicado por 4, da como resultado los 28 gramos de la última

reacción, y 8 gramos de oxígeno, multiplicado por 4, da como resultado los 32 gramos de la

reacción de formación del NO, tenemos que la ley de las proporciones recíprocas se cumple 

 perfectamente.

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 Este tipo de observaciones son las que llevaron a la definición del concepto de peso equivalente: se

denomina peso equivalente de un elemento a la cantidad del mismo capaz de combinarse con 8

gramos de oxígeno o con un gramo de hidrógeno.

 Las primeras tablas de pesos equivalentes fueron elaboradas para ácidos y bases por Wenzel, en el

año 1977. Al mismo tiempo, y probablemente de manera independiente, Richter elaboró un

conjunto de tablas más completo. Ninguna de estas tablas tomaba un punto fijo de referencia, por lo que era necesario publicar varias tablas separadas, para cada par ácido-base.

Si tomamos como referencia de peso equivalente al hidrógeno, nos encontraremos con el problema

de que el hidrógeno reacciona directamente con pocos elementos. Sin embargo, sabiendo que un

gramo de hidrógeno reaccionará con 8 gramos de oxígeno, y este peso de oxígeno puede

reaccionar con 35,5 gramos de cloro, podemos seguir asociando elementos a través de diferentes

ácidos y bases y hallar su peso equivalente teniendo como referencia al hidrógeno.

Otro problema del sistema de pesos equivalentes es que un elemento con distintos estados de

oxidación puede combinarse en diferentes proporciones con otro elemento dado, dependiendo

 justamente del estado de oxidación en que se encuentre.

Cuando surgió la  presentación de la tabla periódica de los elementos, ideada por Mendeléyev en

1869, el sistema de pesos equivalentes comenzó a dejarse de usar, ya que en la tabla periódica se

ordenaban los elementos según su peso atómico, y se agrupaban según sus características.

Ley de las proporciones múltiples

«Cuando un elemento se combina con otro para dar más de un compuesto, las masas de uno de

ellos se une a una masa fija del otro que tienen como relación ,números enteros y sencillos».

 Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada

una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad  fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Esta

 fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust 

no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse

entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos.

 Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre, el CuO y el Cu2O, que tienen un 79,89% y un 88,82% de

cobre, respectivamente, y que equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el

 primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La relación entre ambas

cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de

la teoría atómica 

 Bibliografìa:, Wikipedia.com

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