UNIDAD EDUCATIVA INSTITUTO AMERICANO “JOSEPH …

UNIDAD EDUCATIVA INSTITUTO AMERICANO

“JOSEPH JOHN THOMSON”

ÁREA DE FORMACIÓN: QUÍMICA

PROFESORA: NORALY MORALES

4TO AÑO

ESTUDIANTE: ______________________________

Maracaibo

Periodo Escolar: 2021-2022

2

Tema Generador: Hablemos en el mismo idioma “El lenguaje de la química”

OBJETIVO: “Valorar la importancia de las sustancias químicas inorgánicas y

aplicar las reglas de la nomenclatura a los compuestos inorgánicos más comunes”

U.A# 1 Sustancias simples y compuestas.

Una oportunidad para practicar: reconocimiento de sustancias

U.A# 2 Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos

Una oportunidad para practicar: Formulación y nomenclatura de los compuestos

inorgánicos.

Tema Generador: La estequiometria y la cotidianidad: “Relaciones

justamente medidas”

OBJETIVO: “Utilizar la estequiometria para interpretar cuantitativamente los fenómenos químicos y aplicarlos a la solución de problemas.”

U.A# 3 El mol como unidad de cantidad de sustancias.

U.A# 4 Fórmulas y composición centesimal

U.A# 5 Estequiometria.

Una oportunidad para practicar: La estequiometria y la cotidianidad: “Relaciones

justamente medidas.

Tema Generador: Las disoluciones y reacciones químicas en nuestras vidas.

OBJETIVO: “Realizar cálculos relacionados con las unidades de concentración de las soluciones.”

U.A# 6 La concentración de las soluciones.

Una oportunidad para practicar: Las soluciones en la vida diaria.

U.A# 7 Los átomos.

CONTENIDO

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ACTIVIDAD # 1

1. ¿Qué son sustancias puras?

2. ¿Qué son elementos?

3. ¿Qué son compuestos?

4. Señala 10 ejemplos de sustancias compuestas de uso diario:

5. ¿Qué es símbolo de los elementos?

6. ¿Qué es valencia de los elementos?

U.A# 1: SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS

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7. ¿Cómo se clasifican los compuestos químicos?

8. ¿De cuántos elementos consta la tabla periódica moderna?

9. ¿Cómo están dispuestos los elementos en la tabla periódica moderna?

10. Elabora una lista de los elementos de uso más común:

SIMBOLO NOMBRE VALENCIA

SIMBOLO NOMBRE VALENCIA

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11. En la siguiente tabla periódica, colorea de azul los metales, de amarillo los metaloides y de rojo los no metales.

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12. En la siguiente tabla periódica, colorea de marrón la fila horizontal

correspondiente al primer periodo, de azul el segundo periodo, de rojo el tercer

periodo, de verde el cuarto periodo, de anaranjado el quinto periodo, de amarillo

el sexto periodo y morado el séptimo periodo.

7

13. En la siguiente tabla periódica, colorea de rojo los elementos pertenecientes al

grupo de los metales alcalinos, de anaranjado los alcalinos-térreos, de marrón los

térreos, de morado el grupo del carbono, de blanco el grupo del nitrógeno, de

rosado los calcógenos, de azul los halógenos, de verde los gases nobles, de

amarillo intenso los elementos de transición y de amarillo claro los de transición

interna.

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Una oportunidad para PRACTICAR

“SÓLO SE APREENDE LO QUE SE HACE” Anónimo

Introducción

Mezclas y sustancias puras La materia está formada por sustancias, estas pueden

encontrarse como sustancias puras o como mezclas. Las mezclas son la agrupación de dos

o más sustancias. Estas pueden ser homogéneas (misma fase) o heterogéneas (fases

distintas). Algunos elementos en estado puro presentan características únicas. La unión de

dos elementos forma un compuesto. Las principales diferencias entre las sustancias puras

y las mezclas son:

SUSTANCIAS PURAS

9

Lo que vas a necesitar

Para realizar la práctica necesitas llevar al laboratorio los siguientes materiales: sal, polvo

para hornear, vinagre, alcohol, gelatina, balanza digital, termómetro, fosforo o yesquero.

Libro de texto, cuaderno.

Lo que debes conocer

Antes de dar inicio a las actividades de laboratorio, discute con tus compañeros lo

siguiente:

1. ¿Qué se entiende como propiedades características de los elementos?

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_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

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2. ¿Por qué se dice que el agua es una sustancia pura?

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1. ¿Establece comparación entre sustancias puras y compuestos, basado en sus

propiedades características?

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_____________________________________________________________________

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Lo que debes hacer y cómo debes hacerlo

EXPERIENCIA # 1

Cómo diferenciar soluciones de sustancias.

Disponemos de dos vasos precipitados o frascos de boca ancha, limpio y

seco.

Identifícalos como: agua salada y agua destilada.

Vertemos 5ml de agua destilada o filtrada.

Vertemos 5ml de agua salada.

Calentar ambas muestras hasta su evaporación.

Observa la diferencia entre los materiales después de someterse al

cambio de estado

TABLA DE OBSERVACIONES

Agua salada Agua destilada

Antes del cambio Después del cambio


Redacta una solución de cómo se pueden diferenciar una solución de una

sustancia pura:

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11

EXPERIENCIA # 2

Descomposición térmica de una sustancia pura.

Coloca una pequeña cantidad (2gramos aproximadamente) de polvo para

hornear en un tubo de ensayo limpio y seco.

Anota en la tabla de resultados, las características iniciales de la sustancia

(estado físico, color, aspecto).

Construir un montaje para calentamiento. Colocando la pinza para soporte

lo más alejada de la llama del mechero y sujetando el tubo de ensayo.

Calienta moderada y uniformemente en la flama del mechero hasta

observar un cambio en la sustancia, acercamos, con cuidado, a la boca del

tubo de ensayo una astilla de madera con un punto de ignición.

Anota las observaciones en la tabla de resultados.

Continúa calentando suavemente hasta la descomposición total del polvo

para hornear.

Anota las observaciones en la tabla de resultados.


Agua salada Agua destilada



12


Sustancia pura Características iniciales Cambio observado

¿Qué gas reconoces al acercar la astilla de madera a la boca del tubo de

ensayo?

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¿Qué sustancia se adhiere a las paredes del tubo de ensayo?

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¿Cómo clasificarías las sustancias reconocidas?

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AUTOEVALUACIÓN

Reflexiona y autoevalúate:

Trabajo Personal

¿Cómo ha sido mi actitud frente al trabajo?

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______________________________________________________________

¿He cumplido mis tareas?

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______________________________________________________________

¿Qué aprendí en esta unidad temática?

______________________________________________________________

______________________________________________________________

Trabajo en equipo

¿He respetado las opiniones de los demás?

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______________________________________________________________

¿He compartido con mis compañeros o compañeras?

______________________________________________________________

______________________________________________________________

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RECUERDA LAVAR TODOS LOS INSTRUMENTOS UTILIZADOS EN

LA PRÁCTICA Y COLOCAR EN SU LUGAR, DEJAR LIMPIO EL

LUGAR DE TRABAJO

14

Introducción

Nomenclatura química: En química, se conoce como nomenclatura (o

nomenclatura química) al conjunto de normas que determinan la manera de

nombrar o llamar a los diversos materiales químicos conocidos por el ser humano,

dependiendo de los elementos que los componen y de la proporción de los

mismos. Al igual que en las ciencias biológicas, existe en el mundo de la química

una autoridad encargada de regular y ordenar una nomenclatura para hacerla

universal. La IUPAC (siglas de International Unión of Pure and Applied Chemistry,

o sea, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada)

Existen tres sistemas de nomenclatura química:

Sistema funcional, clásico o tradicional. Que emplea diversos sufijos

(como “-oso” o “-ico”) y prefijos (como hipo y per) en combinación con el

metal o no metal, según la valencia de los elementos del compuesto,

precedido del nombre genérico que corresponde al tipo de compuesto que

está formando (óxido, hidruro, hidróxido, acido).

Es importante recordar que al utilizar la nomenclatura tradicional, algunos

elementos cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente,

por ejemplo:

Oro: aurum, Cobre: cuprum, Azufre: sulfurum, Hierro: ferrum, Plomo:

plumbum.

Sistema STOCK. Emplea la palabra genérica que corresponde al tipo de

compuesto que se está formando, seguida del nombre del metal o no metal

con la valencia entre paréntesis en números romanos. Cuando el elemento

tiene una sola valencia, está no se coloca.

Por ejemplo: el compuesto Ni2O3 se llama Óxido de níquel (III).

U.A#2 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS

COMPUESTOS INORGÁNICOS

https://concepto.de/quimica/

https://concepto.de/ser-humano/

https://concepto.de/valencia-en-quimica/

15

Sistema estequiométrico o sistemático. Emplea la palabra genérica que

corresponde al tipo de compuesto que se está formando (óxido, hidruro,

hidróxido), precedida del prefijo que indica el número de átomos presentes

del primer elemento, a continuación, el nombre del segundo elemento con

su respectivo prefijo griego según el número de átomos. Para el segundo

elemento, es común omitir el prefijo “mono” cuando se trata de una sola

valencia.

ACTIVIDAD # 1

1. ¿Qué se entiende por Nomenclatura Química?

2. ¿Cuál es la importancia de la nomenclatura química?

3. Escriba los tipos de nomenclatura y cite un ejemplo.

4. ¿Qué son los símbolos químicos?

5. ¿Qué es valencia de los elementos?

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6.

6. ¿Qué es la IUPAC y qué objetivos persigue?

7. ¿Cómo se clasifican los compuestos químicos?

8. Escribe los tipos de combinaciones binarias existentes.

9. Escribe los tipos de combinaciones ternarias existentes.

10. Escribe los tipos de combinaciones cuaternarias existentes.

ACTIVIDAD # 2

11. ¿Qué son óxidos básicos?

12. ¿Qué son óxidos ácidos?

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13. Escribe la fórmula de cada uno de los siguientes óxidos:

14. Nombra en el sistema tradicional y en el sistema Stock, cada uno de

los siguientes óxidos:

Fórmula Sistema tradicional Sistema Stock

Co2O3

Al2O3

K2O

Cl2O5

P2O5

I2O7

SO

PbO

HgO

CO2

Nombre Fórmula

Óxido férrico

Dióxido de azufre

Óxido plúmbico

Pentóxido de di bromo

Anhídrido sulfuroso

Óxido áurico

Nombre Fórmula

Anhídrido fosforoso

Trióxido de selenio

Óxido crómico

Óxido de cobre (II)

Anhídrido brómico

Óxido niquélico

18

15. Coloca en los paréntesis el número de la fórmula que corresponda a cada nombre de los siguientes óxidos:

1. Au2O3 ( ) Dióxido de carbono

2. Li2O ( ) Óxido de hierro (III)

3. F2O ( ) Anhídrido sulfuroso

4. P2O5 ( ) Óxido áurico

5. Na2O ( ) Heptóxido de dicloro

6. SO2 ( ) Óxido de sodio

7. Fe2O3 ( ) Monóxido de flúor

8. Cl2O7 ( ) Óxido de litio (I)

9. Hg2O ( ) Anhídrido fosfórico

10. CO2 ( ) Óxido de mercurio (I)

16. ¿Cuáles son las características de los óxidos?

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17. Completa el siguiente mapa de conceptos:

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ACTIVIDAD # 3

19. ¿Qué son hidróxidos o bases?

20. ¿Cómo se nombran los hidróxidos o bases según el sistema tradicional y el

sistema Stock?

21. ¿Cuáles son las características de los hidróxidos o bases?

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22. Nombra en el sistema tradicional y en el sistema Stock, cada uno de los

siguientes hidróxidos:

23. Escribe la fórmula de cada uno de los siguientes hidróxidos:


Hg(OH)2

Ca(OH)2

Ni(OH)2

Pd(OH)4

Pt(OH)2

Sn(OH)4

Au(OH)3

Pb(OH)4

Co(OH)2

KOH

Nombre Fórmula

Hidróxido de mercurio (II)

Hidróxido férrico

Hidróxido plumboso

Hidróxido de cobre (II)

Hidróxido paladioso

Nombre Fórmula

Hidróxido de níquel (III)

Hidróxido de magnesio

Hidróxido cuproso

Hidróxido platínico

Hidróxido de cobre (II)

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24

ACTIVIDAD # 4

25. ¿Qué son ácidos?

26. ¿Cuáles son las características de los ácidos?

27. ¿Qué son ácidos hidrácidos?

28. ¿Cómo se nombran los ácidos hidrácidos?

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29. Nombra cada uno de los siguientes hidrácidos:

30. ¿Qué son ácidos oxácidos?

31. ¿Cómo se nombran los ácidos oxácidos?

32. Nombra en el sistema tradicional y en el sistema Stock, cada uno de los

siguientes oxácidos:

Fórmula Nombre sistémico Nombre en solución acuosa

HBr

HCl

HF

HI

H2S

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HIO4

HBO2

H2SO4

HClO3

HPO3

H2CO3

HBrO4

H2SO3

HIO

HClO

27


28

ACTIVIDAD # 4

34. ¿Qué son sales?

35. ¿Cómo se clasifican las sales?

36. ¿Cuáles son las características de las sales?

37. ¿Qué son sales haloideas?

38. ¿Cómo se nombran las sales haloideas según el sistema tradicional y el

sistema Stock?

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39. ¿Qué son sales oxisales?

40. ¿Cómo se nombran las sales oxisales según el sistema tradicional y el sistema

Stock?

41. Completa el siguiente cuadro con los aniones diatómicos y triatómicos más comunes:

Carga -1

Fórmula Nombre

NO-2

NO-3

ClO-

ClO-2

ClO-3

ClO-4

MnO-4

Fórmula Nombre

BrO-

BrO-2

BrO-3

IO-

IO-3

HCO-3

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Carga -2 Carga-3

42. Completa el siguiente cuadro de formación de sales haloideas:

43. Completa el siguiente cuadro de formación de sales oxisales:

Fórmula Nombre

PO3-3

PO4-3

AsO3-3

AsO4-3

Fórmula Nombre

CO3-2

SO3-2

SO4-2

CrO4-2

Cr2O7-2

Elementos Cu+2 Fe+3 Na+ Al+3 Pb+4

F-

Cl-

Br-

I-

Anión

Elementos

CO3-2 PO4

-3 SO4-2 ClO-

3 IO-

3

Pb+4

Fe+3

Cu+2

Na+

31

44. Coloca en los paréntesis el número de la fórmula que corresponda a cada nombre de las siguientes sales:

1. Ca3 (PO4)2 ( ) Carbonato férrico

2. KNO3 ( ) Ioduro de hierro (III)

3. FeI3 ( ) Cloruro niquélico

4. ZnBr2 ( ) Nitrato de potasio

5. Fe2 (CO3)3 ( ) Fosfato de calcio

6.NiCl3 ( ) Bromuro de cinc

45. Nombra en el sistema tradicional y en el sistema Stock, cada uno de las

siguientes sales, identifica si son sales haloideas o sales oxisales:

Fórmula Sistema tradicional Sistema Stock Clasificación

PbBr4

FeCl3

Cu(ClO3)2

Na3PO4

HgI2

Fe2(CO3)3

KMnO4

NaCl

FePO4

AlF3

32

46. Completa el siguiente cuadro de compuestos de uso frecuente en Venezuela:

O

X

I

D

O

S

Nombre común Nombre sistemático Fórmula Usos en

Venezuela

Agua

Cal viva

Gas hilarante

Hielo seco

B

A

S

E

S

Cal apagado

Leche de

magnesia

Legía, soda

cáustica

Amoníaco

A

C

I

D

O

S

Aceite vitriolo

Ácido muriático

Ácido oxálico

Vinagre

S

A

L

E

S

Mármol, yeso,

piedra caliza

Polvo de

hornear,

bicarbonato

Sal de mesa

Sal de Epson

33

Importancia de las sustancias químicas

El hombre ha logrado intervenir en la naturaleza para tener cierto dominio sobre el medio

ambiente, obteniendo de ello variados beneficios destinados a satisfacer necesidades humanas y

a mejorar su calidad de vida, por ejemplo, mediante la elaboración de numerosos productos

químicos como aleaciones, plásticos, medicamentos, fibras artificiales, alimentos enlatados,

herramientas y útiles diversos. Por otra parte esta intervención de la naturaleza ha producido

modificaciones del medio ambiente que amenazan la calidad de vida del propio hombre y en

algunos casos constituye un riesgo potencial para la existencia de la vida, como ejemplo de esta

situación podemos mencionar la lluvia ácida originada por los óxidos de azufre, la destrucción

de la capa de ozono debido al uso indiscriminado de clorofluoro-carbonados (CFC) y la

creciente contaminación de la atmósfera por efecto del dióxido de carbono proveniente del

consumo de combustibles fósiles como el petróleo.

Como ciudadano te verás obligado a tomar decisiones relacionadas con el medio ambiente.

Tales decisiones pueden significar un mejor nivel de vida o afectarla tan seriamente que

constituyan una amenaza para ti y para las futuras generaciones y allí está el VALORAR

apropiadamente la importancia que tienen las sustancias químicas.

AUTOEVALUACIÓN

Reflexiona y autoevalúate en tu cuaderno:

Trabajo Personal




Trabajo en equipo



34



FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS

COMPUESTOS INORGÁNICOS


Para realizar la práctica necesitas llevar al laboratorio los siguientes materiales: envases

vacíos o etiquetas de envases de crema dental, diablito, refrescos, cereales, vitaminas,

cosméticos, desinfectantes, abonos, limpiadores, bebidas instantáneas y otros de uso

diario, una cuchara de metal pequeña. Libro de texto, tabla periódica, tablas con los

nombres y símbolos de los principales elementos.

Libro de texto Lo que debes conocer

Antes de dar inicio a las actividades de laboratorio, discute con tus compañeros lo siguiente:

1. ¿Cuál es la importancia de las sustancias químicas en la vida diaria?

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

2. ¿Qué importancia tiene el Sistema de nomenclatura para el químico?

______________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

3. ¿Cuáles son los compuestos inorgánicos existentes en la geosfera?

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

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Actividad 1: Importancia de las sustancias químicas.

Las diferentes sustancia químicas: Óxidos, ácidos, hidróxidos y sales, entre otras,

tienen una importancia creciente en la vida diaria, el ambiente y la industria. Elabora

un resumen del valor que tienen las sustancias químicas en general para nuestra

vida diaria, el ambiente y la industria. Discútelo con tus compañeros de equipo.

En la vida diaria Para el ambiente En la industria

Escribe el nombre y el símbolo o la fórmula de compuestos inorgánicos que uses

diariamente. Puntualiza la aplicación de cada uno. El primero se ha respondido a

modo de ejemplo.

Nombre Símbolo o fórmula Uso o aplicación

Ej. Papel de aluminio Al Envoltura de alimentos


36

Actividad 2: Identificar compuestos inorgánicos en productos de uso diario.

Revisa los envases o etiquetas de los productos que previamente recolectaste y que

cada equipo debe tener sobre su mesa de trabajo, identifica el nombre del producto y

detalla las sustancias inorgánicas presentes en su composición. Los equipos pueden

cambiar información.

Producto Sustancias inorgánicas presentes en su composición

Actividad 3: Identificar compuestos inorgánicos en el laboratorio.

En el laboratorio existe un grupo de frascos que contienen diferentes sustancias.

Identifícalos y escribe su nombre y fórmula

Compuesto Nombre Fórmula

37

Actividad # 4

Obtención de oxígeno por descomposición térmica.

Monta un generador de gases para obtener oxígeno.

Llena la cuba con agua de chorro hasta ¾ partes de su volumen y coloca

en su interior, en forma invertida, 2 frascos de boca ancha, limpios y

completamente llenos de agua.

Pesa 4g de óxido mercúrico (HgO), también se puede utilizar 8g de clorato

de potasio (KClO3) y 2g de dióxido de manganeso (MnO2), colocar en el

fondo de un tubo de ensayo limpio y seco a través de un canal de papel.

Antes del calentamiento uniforme del tubo, asegurarse que las conexiones

del sistema estén perfectamente ajustadas.

Dejar escapar las primeras burbujas y luego recoger el gas producido.

Tapar los frascos antes de retirarlos de la cuba y colocarlo sobre el mesón.

Para dar por termina la experiencia retire el tubo de desprendimiento de la

cuba de la cuba y luego apaga el mechero. De hacer lo contrario se

produciría un vacó que determinaría que el agua de la cuba pase al tubo

generador provocando su ruptura.

Despejar la mesa de trabajo y solo dejar los tubos y frascos tapados.

38

Actividad # 5

Formación de un óxido metálico.

Sujeta con una pinza metálica 4cm aproximadamente de cinta de

magnesio (Mg) libre de óxido.

Observa sus características (estado físico, brillo, dureza).

___________________________________________________________

El magnesio es un metal o no metal.

___________________________________________________________

Acerca el extremo libre de la cinta a la llama del mechero hasta que se

encienda.

Retirar e introducir con rapidez la cinta encendida en uno de los frascos

que contiene oxígeno (O2). Observar. Conservar el frasco tapado con su

contenido.

¿Cómo se llama el polvo formado?

___________________________________________________________

¿Es un elemento o compuesto?

___________________________________________________________

Escribe la ecuación química de la reacción.

___________________________________________________________

Actividad # 6

Formación de un óxido no metálico.

Coloca una pequeña cantidad de azufre (S) en una cuchara de

combustión.

Observa sus características (estado físico, brillo, dureza).

___________________________________________________________

39

El azufre es un metal o no metal.

___________________________________________________________

Acerca la cuchara de combustión a la llama del mechero hasta la

incandescencia.

Introducir rápidamente la cuchara de combustión en uno de los frascos

que contiene oxígeno (O2). Observar.

Retirar la cuchara de combustión del frasco y tapa rápidamente el frasco

con una tapa de cartón y así evitar que escapen los vapores durante la

reacción

¿Qué sustancia se forma al reaccionar el azufre con el oxígeno?

___________________________________________________________

¿Es un elemento o compuesto?

___________________________________________________________

Escribe la ecuación química de la reacción.

___________________________________________________________

Evita inhalar los vapores que se desprenden durante la combustión del azufre

Actividad # 7

Toma una pequeña muestra de papel periódico.

Quema directamente a la llama del mechero.

¿Qué se obtiene al finalizar la combustión de la muestra?

___________________________________________________________

Es posible identificar un compuesto orgánico a través de esta evidencia.

___________________________________________________________

Un compuesto orgánico se reconoce porque al arder produce un residuo

negro de carbón.

40

1. Discute con tus compañeros de equipo la importancia de la Nomenclatura

química. Redacta una conclusión al respecto.

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2. ¿Qué beneficios ofrecen las sustancias químicas para la humanidad?

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3. Establece una relación entre problemas ambientales como el Smog, la lluvia

ácida y la destrucción de la capa de ozono, con el uso indiscriminado de

productos químicos.

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4. Elabora un mapa conceptual mediante el cual clasifiques las principales

sustancias químicas inorgánicas.

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Lo que aprendiste y otras cosas que debes saber

para comprender mejor el mundo en el que vives.

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Trabajo Personal


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Trabajo en equipo


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LUGAR DE TRABAJO

AUTOEVALUACIÓN

42

Introducción

Número de moles:

Para contar cantidades muy grandes, los seres humanos han creado diferentes

unidades alternas, por ejemplo, la decena y centena. Si alguien quiere contar

hasta el mil es más fácil solo contar cien decenas o diez centenas y resultaría

exactamente lo mismo. En química, necesitamos saber la cantidad de sustancia

que va a participar en una reacción. A la unidad internacional para poder medirla

la conocemos como mol.

Un mol representa una cantidad muy grande de unidades, es decir, números que

van más allá de los que estamos acostumbrados a emplear habitualmente. La

equivalencia en partículas de 1 mol es el número de Avogadro (NA).

NA = 6,023 × 1023 unidades

Cada átomo de la tabla periódica puede tener esta equivalencia; por ejemplo, para

el caso del carbono, tendríamos:

1 mol de C = 6,023 × 1023 átomos de C

1. ¿Qué es átomo?

2. ¿Qué se entiende por masa atómica?

U.A# 3: EL MOL COMO UNIDAD DE CANTIDADES DE SUSTANCIAS

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3. ¿Cuál es el número de Avogadro y qué representa?

4. ¿Qué es una molécula?

5. ¿Qué se entiende por peso molecular?

6. Calcule la masa molar o peso molecular de las siguientes sustancias:

7. ¿Cuántos átomos hay en 5g de calcio?

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a. CO:

b. NaCl:

c. KClO3

d. CaCO3

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44

8. ¿Cuántos moles de moléculas están contenidos en 12g de H2?

9. Calcular la cantidad de oxígeno (O2), expresada en moles de moléculas, correspondiente a 130g de O2.

10. ¿Cuántos moles de magnesio están contenidos en 35g de Mg?

11. ¿Cuántas moléculas de agua (H2O) están contenidas en 0,85 moles de agua?

12. ¿Cuántos átomos y moles de moléculas estarán contenidos en 15g de hidrógeno (H2)?

13. Calcular la cantidad de moles de sodio que están contenidos en 5,15x1022 átomos de Na.

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14. ¿Cuantos gramos de clorato de potasio se habrán utilizado en una experiencia en la cual se produjeron 2,8g de oxígeno?

Ecuación: 2KClO3 2KCl + 3º2

15. ¿Cuántos moles de agua estarán contenidos en 500g de la misma?

16. Cierta cantidad de hierro se hizo reaccionar con ácido sulfúrico, produciéndose sulfato ferroso y 2,80g de hidrógeno. ¿Qué cantidad de hierro se empleó en la reacción?

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46

1. ¿Qué es una fórmula?

2. Mencione los tipos de fórmulas más comunes.

3. ¿Qué es y que nos indica la fórmula empírica?

4. ¿Cómo se determina la fórmula empírica de un compuesto?

5. Un compuesto contiene 85,7% de carbono y 14,3% de hidrógeno. Calcular

la fórmula empírica.

6. En el análisis de una sustancia formada por azufre (S) y oxígeno (O) se

obtuvieron los siguientes datos: 40% de S y 60% de O. Calcular su fórmula

empírica.

U.A# 4: FÓRMULAS Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL

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7. Un compuesto químico contiene 31,91% de potasio, 28,93% de cloro y

39,16% de oxígeno. Determinar la fórmula empírica.

8. El cisplatino es el nombre común de un compuesto de platino utilizado en el

tratamiento de tumores cancerosos y que tiene la siguiente composición en

masa porcentual: 65,02% de platino, 23,63% de cloro, 9,34% de nitrógeno y

2,02% de hidrógeno. Determina su fórmula empírica.

9. ¿Qué es y que representa la fórmula molecular?

10. ¿Cómo se puede determinar la fórmula molecular de un compuesto?

11. Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: 5,88% de

hidrógeno y 94,12% de oxígeno. Si su peso molecular es 34g/mol, ¿cuál es

su fórmula molecular?

12. Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: 52,2% de C,

34,8% de O y 13% de H. Si su peso molecular es 92g/mol, ¿cuál es su

fórmula molecular?

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48

13. Hallar la fórmula molecular de un compuesto que tiene la siguiente

composición centesimal: C 40%, H 6,66% y O 56,67%, si la masa molecular

del compuesto es de 180g/mol.

14. Un compuesto tiene una masa molecular igual a 78g/mol y su fórmula

empírica es CH. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

15. Al analizar una muestra de un compuesto orgánico se obtienen los siguientes

resultados: C=79,12%, H=5,4% y N= 15,38%, determinar la fórmula empírica y

molecular, sabiendo que su peso molecular es: 182g/mol.

16. Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: Ba=52,5%, N=10,7%

y O=36,8%. Determinar la fórmula empírica y molecular, sabiendo que su peso

molecular es: 261g/mol.

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49

17. La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un

análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en

masa: C: 44,4%, H: 6,21%, S: 39,5%, O: 9,86% Calculen su fórmula empírica.

Determinen su fórmula molecular si la masa es de 162 g. Investiguen tres de sus

principales propiedades en la industria química y en la vida cotidiana

18. ¿Qué se entiende por composición centesimal?

19. ¿Cómo se determina la composición centesimal de un compuesto?

20. Determinar la composición centesimal del Na2CO2

21. Determinar la composición centesimal del K3PO4

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22. ¿Cuál es la composición centesimal del benceno: C6H6?

23. ¿Cuál es la composición centesimal de la nicotina (C5H7N)?

24. Tenemos dos minerales ricos en cobre, cuyas fórmulas son: Cu3FeS4 y

Cu2S. ¿Cuál de los compuestos es el más rico en cobre?

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SABIAS QUE

La fórmula química más importante para la vida es:

V= H2O

Donde V= vida y H2O= agua.

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1. ¿Qué estudia la estequiometria?

2. ¿Qué es una reacción química?

3. ¿Qué se entiende por cambio químico y cambio físico?

4. ¿Cómo se clasifican las reacciones químicas?

5. Menciona las características de las reacciones químicas.

U.A#5 ESTEQUIOMETRIA

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6. ¿Cuáles son los símbolos utilizados en las reacciones químicas y cuál es su

significado?

Símbolo Significado Símbolo Significado

+ Reacciona con

7. ¿Qué es una ecuación química?

8. ¿Qué significado cualitativo y cuantitativo tienen las ecuaciones químicas?

9. En el siguiente cuadro, identifique las clases de reacciones químicas según

el proceso químico ocurrido:

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10. Enuncie la ley de la conservación de la masa.

11. Enuncie la ley de las proporciones definidas.

12. Enuncie la ley de Dalton o de las proporciones múltiples.

Ecuación Proceso químico

Zn+H2SO4 ZnSO4+H2

FeO+H2O Fe(OH)2

CaCO3 CaO+CO2

Mg(OH)2+2HClO4 Mg(ClO4)2+H2O

2Mg+O2 2MgO

Al2O3+3H2O 2Al(OH)3

2KClO3 2KCl+3º2

NaOH+HCl NaCl+H2O

Cu+2HNO3 Cu(NO3)2+H2

Na2O+H2O 2NaOH

2KI+PbCrO4 K2CrO4+PbI2

2Ca+O2 2CaO

2H2O2 2H2O+O2

3CuSO4+2Al Al2(SO4)3+3Cu

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13. Enuncie la ley de Gay-Lussac o ley de los volúmenes de conservación.

14. Explique en que consiste el método de balanceo por tanteo.

15. Completa y balancea y nombra el producto final:

16. Balancea las siguientes ecuaciones e identifica los reactivos y los

productos:

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a. Potasio + Oxígeno __________________

_______ + _______ __________________

b. Óxido de aluminio + agua ___________________

____________ + ______ ___________________

c. Anhídrido perclórico + agua ___________________

____________ + ______ __________________

d. Pentóxido de dinitrógeno + agua _________________

____________ + ______ __________________

55

17. ¿Qué se entiende por rendimiento teórico de una reacción?

a. Cr2O3 + H2O Cr(OH)3

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b. KClO3 KCl + O2

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c. Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

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d. Br2O7 + H2O HBrO4

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e. FeCl3 + Na2Co3 Fe2(CO3)3 NaCl

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18. ¿Qué se entiende por rendimiento real de una reacción?

19. ¿Qué se entiende por rendimiento porcentual de una reacción? ¿Qué

importancia tiene?

20. ¿A quién se llama reactivo limitante?

21. Se tiene la siguiente ecuación: Na2SO4+Ca(Na3)2 CaSO4+2NaNO3. Si

se hacen reaccionar 4,25g de : Na2SO4 con 7,8g Ca(Na3)2 , calcular:

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a. El reactivo limitante.

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b. La masa en gramos del NaNO3 que se forma.

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c. El rendimiento teórico de la reacción.

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57

22. Se hacen reaccionar 35g de Ca(OH)2 con 57g de H3PO4. Si la ecuación

balanceada es: 3 Ca(OH)2 +2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2O, calcular:

a. El reactivo limitante.

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b. Rendimiento teórico.

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c. Porcentaje del rendimiento de la reacción si en realidad se forman 47g

de Ca3(PO4)2.

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58

RELACIONES JUSTAMENTE MEDIDAS

Las medicinas, cereales, cosméticos, jabones, desinfectantes, pastas dentales, alimentos en

conserva, y una gran variedad de producto de uso diario contienen una gran cantidad de

ingredientes químicos y las etiquetas de los envases de esos productos especifican el nombre de los

ingredientes. Sin embargo, para elaborarlos no es suficiente conocer las sustancias contenidas en

los productos. La clave de la elaboración o fabricación reside en la CANTIDAD o PROPORCI´N

DE CADA INGREDIENTE.

Las cantidades de ingredientes de un producto industrial son muy importantes para garantizar la

calidad y eficacia del mismo. Poe ejemplo, la industria farmacéutica mantiene estrictos controles

sobre las cantidades de los ingredientes en las medicinas para que estas produzcan el efecto

deseado.

Desviaciones en las composiciones de los diferentes productos alteran su acción, pueden causar

daños a las personas que lo usan, al ambiente y grandes pérdidas al fabricante.

¿Has pensado en la importancia de la composición de las sustancias que utilizas diariamente? Para

el químico esto es muy importante. Las relaciones numéricas entre los elementos de una sustancia

compuesta y la medición exacta de partículas demasiado pequeñas para poder verlas y que están en

la composición de los productos industriales, son algunos de los problemas que el químico necesita

resolver.

En este aspecto, las FÓRMULAS químicas adquieren un gran valor puesto que expresan la

composición de las sustancias mediante símbolos combinados en proporciones definidas. LA

ESTEQUIOMETRÍA se refiere a las cantidades de reaccionantes y productos comprendidos en las

reacciones químicas.

Reflexiona y autoevalúate en tu cuaderno:

Trabajo Personal




Trabajo en equipo



AUTOEVALUACIÓN

59



LA ESTEQUIOMETRIA Y LA COTIDIANIDAD:

RELACIONES JUSTAMENTE MEDIDAS.


Para realizar la práctica necesitas llevar al laboratorio los siguientes materiales: Vinagre,

tabletas de alka seltzer(3), frascos de boca ancha(3),tirro, marcador permanente, 2 botellas

plásticas de 500ml, bicarbonato de calcio, 2 globos, 2 cucharas grandes. Libro de texto,

tabla periódica, tablas con los nombres y símbolos de los principales elementos.



1. ¿Cuál es la importancia de las fórmulas químicas?

2. ¿Qué importancia tiene conocer la estequiometria?

3. ¿Po qué una ecuación química no es igual a una ecuación matemática?

R q

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60


Actividad 1: Interpretación estequiométrica.

El alka seltzer es un conocido antiácido y analgésico que contiene ácido

acetilsalicílico (aspirina), ácido cítrico e hidrogeno carbonató de sodio. Para su

administración es necesario disolverlo en agua, momento en el cual se produce la

reacción entre los ácidos que contiene y el hidrogeno carbonató de sodio, según

la ecuación: HCO3- + H- H2O + CO2

El dióxido de carbono es el que produce el burbujeo del medicamento. Vamos a

calcular el porcentaje de hidrogeno carbonató de sodio en cada tableta de alka

seltzer a partir de la pérdida de masa que se produzca en la reacción. Dado que

la cantidad de ácidos que lleva consigo la tableta no es suficiente para hacer

reaccionar a todo el hidrogeno carbonató de sodio, añadiremos cantidades

variables de otros ácidos contenidos en el vinagre (ácido acético).

Determinamos, con dos decimales, la masa de la tableta de alka seltzer.

Muestra a Muestra b Muestra c

Con ayuda de dos cilindros graduados, añadimos el volumen de agua y vinagre que

corresponda, dentro de cada matraz Erlenmeyer, de acuerdo al siguiente cuadro:

Matraz # Vinagre (ml) Agua(ml)

1 0 35

2

10

25

3 20 15

4

30 5

61

Determinamos, con dos decimales, la masa del matraz con la mezcla de líquidos

adentro:

Matraz 1 Matraz 2 Matraz 3

Introducimos con cuidado la tableta de alka seltzer y anotemos los cambios

observados:


Al terminar la reacción completamente, determinamos la masa del conjunto de

nuevo:


Determinamos por diferencia la masa del dióxido de carbono (CO2) producido

en la reacción.


A partir de este valor determinamos la masa inicial del hidrogeno carbonató de

sodio (NaHCO3) en la tableta, lo cual nos permitirá determinar el tanto por

ciento (%) en masa de esta sustancia en la tableta:

Muestra a Muestra b Muestra c

62

Actividad 2: Reactivo limitante

La producción de dióxido de carbono, CO2, a partir de la reacción entre ácido

acético, CH3COOH, y bicarbonato de sodio, NaHCO3, está dada por:

CH3 COOH(l)+NaHCO3(s) → CO2(g) + H2 O(l) + CH3 COONa(ac)

Emplea el marcador para rotular las botellas con los nombres «1» y «2».

En la botella «1», coloca tres cucharadas de ácido acético y en la botella «2» pon

seis cucharadas del mismo reactivo.

Coloca una cucharada de bicarbonato de sodio en cada globo, con ayuda del

embudo.

Introduce el contenido de los globos dentro de cada botella, cuidadosamente.

Asegúrate de que no existen fugas en los globos y que estos estén bien ajustados al

pico de la botella.

Mantén el pico del globo con firmeza hasta que la reacción haya terminado.

Podemos observar esto el momento en el que el globo haya dejado de inflarse.

Anota los cambios.

Botella Cambios observados

1

2

¿Cuál es el reactivo limitante en cada uno de los envases plásticos?

63



1. Discute con tus compañeros de equipo la importancia de la estequiometria y las

fórmulas químicas. Redacta una conclusión al respecto.

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2. ¿Cuál es la aplicación tecnológica más importante de la estequiometria en la

industria automotriz?

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3. Supón que en la industria donde trabajas como ingeniero químico se presenta

una situación donde las masas de las sustancias reaccionantes no están en

relación estequiométrica y una de ellas quintuplica en costo al valor de la otra

¿Qué harías en dicha situación?

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4. Elabora un mapa conceptual sobre estequiometria.

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64


Trabajo Personal


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Trabajo en equipo


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LUGAR DE TRABAJO

AUTOEVALUACIÓN

65

Introducción

LAS SOLUCIONES.

Una solución o una disolución es una mezcla homogénea de dos o más

compuestos en estado líquido. La clave para comprender las disoluciones es

distinguir entre soluto, solvente y solución. El soluto es la sustancia que se

disuelve y es el componente que se encuentra en menor proporción. El disolvente

es la sustancia que disuelve al soluto y es el componente que se encuentra en

mayor proporción.

El comportamiento de las soluciones no solamente depende de la interacción

entre soluto y solvente, sino también de la cantidad de cada una de estas

sustancias. Utilizamos el término concentración para representar la cantidad de

soluto disuelta en el solvente.

Las unidades de concentración de una solución se pueden expresar de dos

formas: unidades físicas y unidades químicas.

Las unidades físicas de concentración más importantes son: porcentaje

masa/masa, porcentaje volumen/volumen, porcentaje masa/volumen.

Las unidades químicas de concentración más importantes son: Molaridad,

normalidad, molalidad.

ACTIVIDAD # 1 Unidades físicas.

1. ¿Cuál es el % en m/m, de una solución que contiene 250g de carbonato de

sodio (Na2CO3) en 150g de solución?

U.A# 6 CONCENTRACIÓN DE LA SOLUCIONES.

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66

2. Se somete a evaporación 200g de una solución de sulfato de potasio

(K2SO4), hasta la sequedad completa, se obtiene 35g de sal ¿Cuál será el

% en m/m de la solución?

3. El agua oxigenada adquirida en farmacias y utilizada como antiséptico es

una solución al 3% en m/v de peróxido de hidrógeno (H2O2). Calcule el

número de frascos que pueden salir a la venta, si cada uno de ellos tiene

100ml y se utilizan 6Kg de peróxido de hidrógeno y suficiente agua

destilada.

4. Para una práctica de laboratorio se requiere preparar 250g de una solución

acuosa de bicarbonato de sodio al 3% en m/m ¿Qué cantidad de

bicarbonato de sodio se necesita y como se debe preparar la solución?

5. ¿Qué volumen de glicerina y alcohol se deben mezclar para preparar 1L de

una solución de glicerina en alcohol al 5% v/v?

6. Se desea preparar una bebida instantánea al 10% m/v y el concentrado en

polvo contiene 45g. ¿Qué volumen de bebida se puede preparar con esta

cantidad de soluto?

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67

7. Se requiere preparar una solución de 250ml de ácido acético (vinagre) a

una concentración del 5 v/v. ¿Qué cantidad del ácido y agua debe

utilizarse?

ACTIVIDAD # 2 Unidades químicas.

11. ¿Calcular la molaridad y la molalidad de una solución de ácido sulfuroso

(H2SO3) cuya densidad es de 1,6g/ml al 5%m/m?

12. Calcular los gramos de sulfato de sodio Na2SO4 (soluto) necesarios para

preparar 500ml de solución al 0,25M.

8. ¿Cuántos equivalentes de H2SO3 (PM=82g/mol) están contenidos en 2,5g

de ácido?

9. ¿Cuál es la masa de 0,54 equivalentes de Ca(OH)2? (PM= Ca(OH)2

=74g/mol).

10. ¿Cuántos equivalentes de KCl (PM=74,5g/mol) habrá en 27g de la sal?

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13. ¿Cuál es la molaridad de una solución de glucosa (C6H12O6) que se prepara

disolviendo 90g de soluto en agua hasta completar 750ml?

14. Calcular la masa de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) al 60%m/m

necesaria para preparar 300ml de solución al 2,5normal.

15. ¿Cuántos gramos de BaCl2 serán necesarios para la preparación de 500ml

de solución al 0,25N?

16. Calcular la molaridad y la normalidad de H3PO4 si tenemos 8g del ácido

disuelto en 0,35L de solución.

17. Hallar la molalidad de una solución preparada disolviendo 48g de sacarosa

en 202g de agua. (PM sacarosa= 342g/mol)

18¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 120g de

urea (PM: 60g/mol) en suficiente agua hasta completar 750ml de la solución?

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19. ¿Cuál es la molaridad de una solución de glucosa (PM: 180g/mol) que se

preparó disolviendo 80g de glucosa en agua hasta completar los 300ml?

20. ¿Cuántos gramos de urea (PM: 60g/mol) serán necesarios para preparar

800ml de solución al 0.25M?

21. ¿Qué volumen de solución 0.75 normal de carbonato de sodio (Na2CO3) se

puede preparar con 20g de soluto?

22. ¿hallar la normalidad de una solución que contiene 12g de HCl (PM:

36,5g/mol) en 120ml?

23. Una solución de NaOH tiene una normalidad de 2eq/litro y un volumen de

0,230litros. ¿Qué cantidad de NaOH habrá en la solución? (PM de NaOH:

40g/mol)

24. ¿Cuál será la molalidad de una solución que contiene 1,5moles de (H2SO4)

en 200g de agua)

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70



CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES.


Para realizar la práctica necesitas llevar al laboratorio los siguientes materiales: Sal,

Alcohol, frascos de boca ancha (3), tirro, marcador permanente, 2 cucharas grandes, (zuko,

tang o nestea). Libro de texto, tabla periódica, tablas con los nombres y símbolos de los

principales elementos.



1. ¿Qué son soluciones?

2. ¿Qué importancia tiene conocer la concentración de las soluciones?

3. ¿Cómo se clasifican las soluciones en términos cualitativos?

71


EXPERIENCIA # 1

Actividad 1: Preparación de soluciones de diferentes concentraciones.

Disponemos de tres vasos precipitados o frascos de boca ancha, limpios y

secos.

Vertemos 50ml de agua destilada o filtrada, en cada uno de ellos y los

identificamos con la letra a, b y c.

Determinamos masa diferente de un mismo material (zuko, tang o nestea):

5g, 10g y 20g.

En el vaso a, vertemos 5g del material escogido, agitamos bien hasta

lograr su disolución total.





HEMOS PREPARADO SOLUCIONES DE DIFERENTES CONCENTRACIÓN

Comparamos las soluciones preparadas. En términos de

concentraciones que tipo de solución es la contenida en:

Vaso a Vaso b Vaso c

EXPERIENCIA # 2

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES DE CONCENTRACIÓN DADA

Actividad 2: preparación de una solución de NaCl al 10% m/v

Realizamos previamente los cálculos necesarios para determinar los

gramos de NaCl (sal) para preparar 100ml de una solución al 10%.

Cálculos:

En una balanza, de acuerdo con las instrucciones del profesor,

procedemos a pesar la cantidad de sal calculada.

72

Cálculos:

Vertemos la disolución en un matraz aforado de 100ml, tratando de no

perder una gota ya que contiene soluto.

Enjuagamos el vaso de precipitado con agua destilada. El agua al del

lavado deberá verterse en el matraz aforado.

Utilizamos la pizeta para llenar el matraz aforado con agua destilada.

Cuando el nivel este cerca de la marca de aforo, adicionamos el aguan en

pequeñas cantidades con la ayuda de un gotero, para evitar que rebase la

línea.

Una vez alcanzado dicho nivel, tapamos el matraz y agitamos, hasta que

homogenice la solución.

Vertemos la solución obtenida, en un frasco limpio y seco, etiquetándolo

con la fecha de preparación, la sustancia que contiene y su concentración.

NOTA: tengamos cuidado con el proceso de agitación, el matraz y el tapón

son muy frágiles y pueden romperse.

HEMOS PREPARADO 100ml DE UNA SOLUCION AL 10% m/v

Actividad 3: preparación de una solución 0,2M de hidróxido de sodio (NaOH)

Realizamos previamente los cálculos necesarios para determinar los

gramos de hidróxido de sodio (NaOH) para preparar 250ml de solución al

0,2M.

Cálculos:

En una balanza, de acuerdo con las instrucciones del profesor,

procedemos a pesar la cantidad de hidróxido calculado.

Colocamos el en un vaso de precipitado de 100ml, el cual contiene una

mínima porción de agua (30ml aproximadamente) y mezclamos bien hasta

su total disolución.

73

Vertemos la disolución en un matraz aforado de 250ml, tratando de no

perder una gota ya que contiene soluto.

Enjuagamos el vaso de precipitado con agua destilada. El agua al del

lavado deberá verterse en el matraz aforado.




línea.

Una vez alcanzado dicho nivel, tapamos el matraz y agitamos, hasta que

homogenice la solución.





HEMOS PREPARADO 250ml DE UNA SOLUCION 0,2M de NaOH

74

Actividad 4: preparación de una solución de alcohol al 20% v/v

Realizamos previamente los cálculos necesarios para determinar la

cantidad de soluto (alcohol) necesarios para preparar 100ml de solución al

20%. Se nos da el porcentaje de la solución madre, 20% v/v y el volumen

de la misma, 100ml. De la ecuación %v/v se despeja el volumen.

Cálculos:

Procedemos a curar el vaso de precipitado con la sustancia a utilizar

(alcohol), y el matraz aforado con agua destilada.

Con el cilindro graduado medimos la cantidad la cantidad de soluto

(alcohol) determinado.

Vertemos el soluto en el matraz aforado de 100ml.




línea.

Una vez alcanzado dicho nivel, tapamos el matraz y agitamos.





¿Qué información colocaríamos en la etiqueta en cuanto a su concentración y

qué significado tiene?

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HEMOS PREPARADO 1000ml DE UNA SOLUCION al 20% v/v

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1. Discute con tus compañeros de equipo la importancia de las soluciones y las

unidades de concentración. Redacta una conclusión al respecto.

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2. ¿Cuál es la importancia de la cuantificación de la concentración de las

soluciones?

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3. ¿Cuál es la importancia de las soluciones en la vida diaria?

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4. Elabora un mapa conceptual sobre la concentración de las soluciones.

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76

Concentración Gramos Normalidad

Concentrada Litros Soluto

Cualitativos Mol Solvente

Cuantitativos Molaridad

equivalente Molalidad

S D C E A H S O L U T O K M A S A

R C O S I L N M A C L S S C E O I O

J O N D R E Q U I V A L E N T E C L

C N D M E N A D E R TR G L I T S A C

F C E O M G R A M A T I E C A O D C

C E S L A H E O C V S T A N N V D A

M N A A S C O N C E N T R A C I OE N

N T D R I R F R A E O T E D R T C F

U R A I C E A C V I R I G C S A S R

I A B D O D S L A E M C E L U T S A

P D G A N A O D S E A A N O C I G D

O A H D J S C A L C L N O M T L C A

S U U F K C O E R T I V H J A A E D

C F O G A U G M O U D J H E C U E I

F R L H E R R H A Y A E T O S C O L

D D P A F T A E P R D D R S G A P A

M A N S R U M A G T G F S O R T I L

U A V D A O A T O M I C O V H S B O

I S O V I T A T I T N A U C M C N M

O C G S O I C O F S B C E I O N M O

Ubica en la siguiente sopa de letras los términos relacionados con las soluciones preparadas por ti.

77

1. Explique los postulados de la teoría atómica de Dalton y el experimento en

que se basó para llegar a ellos.

1.

2. Explique los postulados de la teoría atómica de Rutherford y el

experimento en que se basó para llegar a ellos.

3. Explique los postulados de la teoría atómica de Thomson y el experimento

en que se basó para llegar a ellos

U.A# 7: El Átomo

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4. Explique los postulados de la teoría atómica de Bohr y el experimento en

que se basó para llegar a ellos

5. Explique los postulados de la teoría atómica actual y el o los experimento

que permitieron llegar a ellos.

6. ¿Qué es el átomo?

7. Explique detalladamente las partes del átomo.

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8. ¿Qué es número atómico (Z)?

9. ¿Qué es número de masa (A)?

10. Define los siguientes términos relacionados con números cuánticos:

11. Dados los elementos con los siguientes números atómicos:

a. escriba su respectiva configuración electrónica.

b. ubíquelos en la tabla periódica

c. indique la valencia de cada uno:

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------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Numero cuántico principal (n):------------------------------------------------------------------------------------

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Numero cuántico secundario (l)----------------------------------------------------------------------------------

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Numero cuántico magnético (ml): -------------------------------------------------------------------------------

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Numero cuántico de espín (ms): ---------------------------------------------------------------------------------

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

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80

Z= 3

a.------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

b. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

c. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Z= 24

a.------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

b. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

c. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Z= 17

a.------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

b. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

c. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Z= 30

a.------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

b. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

c. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Z= 35

a.------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

b. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

c. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

81

12. Con base en las siguientes configuraciones electrónicas prediga cual será

el numero atómico y elemento que corresponde:

Z= 15

a.------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

b. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

c. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Z= 26

a.------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

b. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

c. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Z= 47

a.------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

b. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

c. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1s22s22p4

Numero atómico: .--------------------------------------------------------------------------------------------------------

Elemento: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1s22s22p63s23p64s2

Numero atómico: .--------------------------------------------------------------------------------------------------------

Elemento: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

82

1s22s22p63s1

Numero atómico: .--------------------------------------------------------------------------------------------------------

Elemento: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5

Numero atómico: .--------------------------------------------------------------------------------------------------------

Elemento: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9

Numero atómico: .--------------------------------------------------------------------------------------------------------

Elemento: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

UNIDAD EDUCATIVA INSTITUTO AMERICANO “JOSEPH …

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