5/26/2018 Unidad 5. Estequiometr a

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Unidad 5.Estequiometrala unidad 4, revisaste la composicin y comportamiento de las molculasorgnicas, la forma adecuada de nombrarlas de acuerdo con lo establecido por laIUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), as como sus

principales tipos de reacciones; adems de las principales macromolculasimportantes para todo proceso biolgico.

Cmo determinar la cantidad de contaminantes que se producen?Cunta gasolina ser necesaria para recorrer cierta distancia?

Qu cantidad de alcohol se produce en una fermentacin?

stas y otras preguntas las resolvers a lo largo de esta unidad, en la querevisars la estequiometria de una reaccin, es decir, las relaciones cuantitativasque se establecen entre los reactivos y productos. Con ello, podrs predecir lascantidades de materia prima que se requieren para obtener cierto producto o la

cantidad de sustancia generada en un proceso determinado. Todas estastransformaciones siguen un balance de masa, el cual est regido por la ley de laconservacin de la materia.

Analizars la forma en la que reaccionan las sustancias, as como las relacionescuantitativas que se establecen en todo cambio qumico, esto te permitir conocer lacantidad de reactivos que debes agregar para obtener la masa deseada de productosen un proceso determinado

Calcula la materia involucrada en una reaccin qumica para identificar la cantidad

que se transforma aplicando los principios de la ley de la conservacin de la materia.

Como recordars, los compuestos qumicos se representan por medio defrmulas en la que cada elemento se indica mediante un smbolo y el nmero detomos con un subndice numrico (entero). Al unir estas sustancias, puedensufrir una reaccin qumica dando como productos otros elementos y/ocompuestos; la representacin de esos procesos es lo que llamamos ecuacinqumica.

Una ecuacin qumica contiene informacin acerca delas cantidades de reactivos y productos que participan en el proceso.

Pueden interpretarse en trminos de tomos y molculas (en la nanoescala)o bien en trminos de gramos, moles o litros (en la macroescala).

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5.1.1. Tipos de reacciones

Balanceo por ensayo y error

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Toda ecuacin qumica que represente un proceso qumico debe estar balanceada oajustada, es decir, debe cumplir con la ley de la conservacin de la materia. Esoimplica que el nmero total de tomos de un elemento A, a la izquierda de la flechadebe ser igual al nmero total de tomos del elemento A, a la derecha de la flecha.

El balanceo puede efectuarse de varias formas:

tanteoo ensayo y error mtodo algebraico oxidacin-reduccin En el mtodo de ensayo y error o tanteo, se analiza la ecuacin para

determinar si el nmero de tomos de un elemento a la izquierda, es igual a laderecha de la flecha; si no lo es, se colocan arbitrariamente coeficientes y sevuelve a revisar; si siguen siendo diferentes, colocamos otros coeficientes y severifica hasta que sean iguales.

Es importante mencionar que en este proceso nunca se deben cambiar lossubndices, ya que al colocar un coeficiente antes de una frmula, slo

cambia la cantidad y no la identidad de la sustancia. Recordemos que cuandoel valor del coeficiente es uno, no se coloca, ya que ste est implcito.