Unidad 4: La tabla periódicay periodicidad

Química

Los elementos

elementos sabidos a los ancients… 

Los nombres de elemento vienen de una variedad de fuentes.

topónimos… 

gente famosa… 

idiomas extranjeros… 

nombres mitología-relacionados… 

nombres relacionados con las características del elemento… 

S, Cu C, Sn,

Francos, Po, GE, GA, Eu, , Cf, Sc

Es, Fm, Md, No, LR, Rf, BH

Xe Hectogramo,

TA, Ti,Paladio P.M., Th,

W, FE, Au, AG, Pb, Sn, Cu

número atómico

Fondo en la tabla periódica

Dmitri Mendeleev: crédito dadopara la tabla periódica (~1870)

--

--

tabla organizada cercamasa atómica cada vez mayor

espacios izquierdos y predichocaracterísticas de sin descubrirelementos

Henry Moseley: introducir los elementosorden del aumento__________.

Mendeleev

Moseley

Descripción de la tabla periódica

ley periódica: las características de la repetición de los elementos   de vez en cuando

período:

grupo (familia):

fila horizontal; hay 7

columna vertical; hay 18

18

1716151413

129 10 1187654

1

3

21

2

34

6

7

5

Regiones de la tabla

metales: lado izquierdo de la tabla; formar los cationes

características:

brillante(brillante)

dúctil(puede tirar

en el alambre)

maleable(puede martillar

en forma)

buenos conductores(calor y electricidad)

no metales: derecho de la tabla; formar los aniones

características: buenos aisladoresgases o sólidos frágiles

Regiones de la tabla (cont.)

Br2I2S8Ne

bromoyodosulfuroneón

chips de

ordenador

metaloides (semimetals): “escalera” entre los metalesy no metales

características: entre los de metalesy no metales; “semiconductores”

Regiones de la tabla (cont.)

(B, Si, GE, As, Sb, Te, Po)

Si y GE

chips de ordenador

metales

no

metales

metales del álcali:

metales de tierra alcalina:

halógeno:

gases nobles:

contener f orbitarios

lanthanides:

metales de la invención:

elementos de transición:

elementos principales del bloque (representante):

grupo 1 (excepto H); carga 1+;muy reactivo

grupo 2; carga 2+;menos reactivo que los

álcalisgrupo 17; 1 - carga; muy reactivo

grupo 18; ninguna carga; unreactive

elementos 58-71

actinidas: elementos 90-103

grupo 11

grupos 3-12; cargas variables

grupos 1, 2,    13-18

metales de tierra alcalina

halógenogases nobleslanthanides

metales del álcali actinidasmetales de la invención

elementos de transición

elementos de bloque principalesmetaloides

hidrógenomás no metales

más metales

El mismo número de la valencia e- =

Na de Li

En cualquier grupo, el elemento ABAJO tiene uno másnivel de energía ocupado que el elemento ARRIBA.

Na de Li

características similares

1s2 2s1 1s2 2s2 2p6 3s1

El período que un elemento está adentro es igual quenivel de energía que sus electrones de la valencia están adentro.

Na de Li

v.e- en 2nd E.L. v.e- en 3rd E.L.

en 3rd períodoen 2nd período

Periodicidad

hay tendencias en características de elementos

-- de izquierda a derecha Y tendencias del up-down

radio atómico: el tamaño de un átomo neutral

agregar una nueva energíanivelar cada vez

¿POR QUÉ?

… aumentos como vamos

… disminuciones como vamos

¿POR QUÉ?

atracción coulombic: atracción en medio (+) y (-)

tiene que hacer con…

La atracción de Coulombic depende de…

 2 - 2+

 2+  2 - 1 -

 2 -

 1+

 2+

cantidad de carga distancia entre las cargas

 +  +  - -

H

Él

 +  -

 +  - +  -

Como vamos, más coulombic

atracción, ninguÌn nuevo

nivel de energía, más tirar, un tamaño más

pequeño

efecto que blinda: núcleo e- valencia e del “protector”-

        de la fuerza atractiva del núcleo

 Li v.e-

 K  v.e-

-- causado por el núcleo y la valencia e-

   rechazo

Mientras que vamos, el efecto que blinda aumenta.

más resistente a

quitar

más fácilpara quitar

radio iónico:

cationes aniones

Átomo del Ca Ca2+ ion Átomo del Cl Cl1 ion

el tamaño de un ion

20 p+

20 e-

20 p+

18 e-

17 p+

17 e-

17 p+

18 e-

Ca Ca2+ Cl Cl1

los cationes son más pequeños los aniones son más grandes

energía de ionización: la energía requerida para quitar            una e- de un átomo

M + 1r ES DECIR.

M + 2nd es decir.

M + 3rd es decir.

Como vamos, 1r ES DECIR….

Como vamos, 1r ES DECIR….

M1+  + e-

M2+  + e-

M3+  + e-

quita 1st e-

Cada ionización sucesiva requieremás energía que la anterior.

disminuciones.

aumentos.

(debido al efecto que blinda)

electronegativity:

Linus Pauling cuantificadola escala de electronegativity.

la tendencia paraun átomo consolidado aatraer e- a sí mismo

Como vamos, el electronegativity…

Como vamos, electronegativity…

disminuciones.

aumentos.

aumentos del electronegativity