UNIDAD 3 1a Parte

7/24/2019 UNIDAD 3 1a Parte

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TEMARIO DEL CURSO

1. INTRODUCCIN A LA QUMICA ANALTICA

2. EQUILIBRIO QUMICO EN MEDIO ACUOSO

3. EQUILIBRIOS DE OXIDO REDUCCIN

4. EQUILIBRIOS SIMPLES CIDO BASE

5. EQUILIBRIO DE INTERCAMBIO DE PARTCULAS

6. EQUILIBRIOS HETEROGNEOS

1ER.PARCIAL


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UNIDAD 3EQUILIBRIOS DE OXIDO REDUCCIN


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3.1. Concepto de oxidantes,

reductores, anfolitos,polioxidantes y polirreductores


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!"#$R%"&''!() Oxidacin.- es el proceso por el cual una

especie en una reaccin qumica pierde uno o

ms electrones y por lo tanto incrementa su

estado de oxidacin.

Pt - 2e-

======

Pt2+


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Reduccin.- es el proceso por el cual una

especie en una reaccin qumica ganauno o ms

electrones y por lo tanto reduce su estado de

oxidacin.

Pb2++ 2e- ======Pb(s)

3++ !s"2======!s + 22"3%$ *


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O!"+),%- %"&',# / 0+,'&+!),%'+!+"+

Reductor. Es una especie (elemento o molcula) capaz deRE!"#R a otra$ esto es puede ceder l(los) electrn(es) que

requiere la otra especie qumica.

O%#&'E. Es una especie qumica capaz de O%#&R a otra$por lo tanto$ puede adquirir el (los) electrn(es) perdidos por

esta otra especie qumica.

Pb2+ + Pt ======Pt2+ + Pb

Oxidante Reductor

S%

%"&'

S%#!"+


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R%+''!#)% &!'+


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P+ C#)7&8+"# R%"#

Oxidante y reductor de la semi-reaccinde intercambio de electrones

R%"&',#O!"+),%

M)4* $ 2%$ 9 M)6*

:D#)+"#; :P+,'&+;:R%'%0,#;


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0#!%"&',#%

Mn2+- 2e-Mn4+

Mn4+ Mn6++2e-

Mn2+- 4e-Mn6+

Mn6+ Mn7++

P#!%"&',#. P&%"%0++ + "!


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AN?OLITOS

on especies qumicas

capaces de actuar como

oxidantes o reductores

Mn2+- 2e-Mn4+

Mn4+- 2e- Mn6+

Mn2+- 4e-Mn6+

Mn6+- e-Mn7+

(*n+,y *n,)


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R%+''!#)% "% +)


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Balanceo de reaccionesREO!

B++)'% %) %"!# !'#

AO2$A

Balance en medio cido

AO2$A

2H2O * 3%$*

* 4OH$

3%$* 4H*** 2H2O


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HBO * C#2*B2* C#3*

HBO B22H** 2%$* 2* 2H2O:

;1C#2*

C#3** %$:

; 22H** 2%$* 2HBO *2C#2*B2* 2C#3**2H

2O * 2%$

REACCIN BALANCEADA

2H** 2HBO *2C#2*B2*

2C#3** 2H2O


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: ;>

: ; 1

REDOX

"lO4-+ "r #######"l2+ "r2+

2CO4$* 16H** 14%$ C2* H2O

"r- 2e-#######"r2+

2CO4$* 16H** 14%$* >"r- $4e-C2* H2O *

>"r2+

REACCIN BALANCEADA

2CO4

$* 16H** >C C2

* H2

O *>C2*


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Balance de car%as en com&uestosor%'nicos

$ 2 %$%,+)#

+'%,+"%"#

S%#!"+


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C#),+),% "% %&!!!# "% +%+''!()

2CO4$* 16H** >"rC2* H2O* >"r2+


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POTENCIAL DE MEDIA CELDAO SEMI$CELDA

C&2** 2%$ C&:;


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R%+''!#)% %%',#&!'

+C,#"#:*;

)#"#:$;

?%3* C%4*

?%2* C%3*

)n &uente salino es un tubo en *orma de ) ue contiene una disolucinconcentrada de electrlito inerte res&ecto al &roceso redox ,&or eem&lo./"l01 El &uente salino cum&le *unciones3 &ermite el contacto elctrico

entre las disoluciones. im&ide ue se meclen y mantiene la neutralidadelctrica en cada semi-celda1

%$
http://www.antoniobatista.es/Documentos/2%C2%BA%20BCH/REDOX/INTRODUCCION(2)(8).swfhttp://www.antoniobatista.es/Documentos/2%C2%BA%20BCH/REDOX/INTRODUCCION(2)(8).swfhttp://www.antoniobatista.es/Documentos/2%C2%BA%20BCH/REDOX/INTRODUCCION(2)(8).swfhttp://www.antoniobatista.es/Documentos/2%C2%BA%20BCH/REDOX/INTRODUCCION(2)(8).swf


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R%+''!#)% %%',#&!'

+

C,#"#

:*;

)#"#

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?%3* C%4*

?%2* C%3*%

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NOMENCLATURA DE

CELDAS

RE""89 E9 E: ;9OO


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E%',#"# "% R%


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C(# % !"% % 0#,%)'!+ "%%"!+ '%"+

#iferencia de potenciales=

C&:;

C&2*

E%


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ELECTRODO NORMAL DE HIDRGENO:ENH;

=

R%&,+ "% '#),&''!()&/ +#!#+ .

C## %,)"+ 0',!'#

% %0%+) + %)&"#%%',#"# '#)J%)!%),% '&/#J+#% "% ENH %'#)#'%) '#) 0%'!!() %)

&) +0!# +8%) "%,%0%+,&+.


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El :A $2 Cindenbur% *ue un diri%ible alem'n ti&o e&&elindestruido a causa de un incendio cuando aterriaba en9ueDa ersey el 6 de mayo de $7. causando la muerte de6 &ersonas ,alrededor de un tercio de las &ersonas abordo01 El accidente *ue am&liamente cubierto &or losmedios de la &oca y su&uso el Fn de los diri%ibles como

D!!8!% H!)"%)&8


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Potenciales normales de xido-reduccin

Par Redox E0= ENH (V)

Au+/Au0 +1!0

Pt"+/Pt0 +1"0

N#$/N# +0%&

A'+/A'0 +00

u"+/u0 +0$0

H'"l" (s)/H' +0"!

H+

/H" 000P*"+/P*0

01$

Ni"+/Ni0

0"$

o"+/o0 0"

e"+/e0

0,1


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Electrodo de "alomel

?aturado ,E"?0La reaccin del electrodo est

dada por la ecuacin:

C+%%K',!'#

T !),%!#&% '#),!%)%&)+ 0+,+ "%

H8- H82C2/&)+ "!#&'!()+,&+"+ "%CD!#&'!()+,&+"+ "%

C

P%&%##!'!#

!"!#

P###

ECS ENH .2>

P++ +),%)%


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Electrodo de >lata G "loruro de &lata

EA8+, ENH .2

?!+%),#"% 0+,+

S#&'!()+,&+"+"% A8C


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Potenciales RE#.

Par RedoxE0

(ENH)

E EA'sat

Au+/Au0 +1& +1,1 +1,

Pt"+/Pt0 +1"0 +0%$ +100

N#$

/N# +0%& +0&% +0!&

A'+/A'0 +00 +0$ +0&

u"+/u0 +0$0 +00$ +01

H'"l" (s)/H' +0"! 000 +00!

A'l(s)

/A'(s)

+0" -00! 000

H+/H" 000 -0"! -0"0

P*"+/P*0 01$ -0,0 -0$$

Ni"+/Ni0 0"$ -0 -0,$

o"+/o0

e"+/e0

I)J%,!8+ # E "% %,# "# 0+% REDOX /

'+'&+ # ECS / EA8+,


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