Und. 01.- Introducción a La Química - Química Nivel Pre

UNIDAD 01: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA – Química Nivel Pre

Capítulo 1.1. Materia

01. Todas las alternativas son correctas

CLAVE : C

02. Las mezclas Homogéneas son de una sola fase, mientras que las mezclas: agua y aceite o kerosene y agua, presentan 2 fases cada una.

∴ I, III, V, VI

CLAVE : C

03. Los compuestos poseen proporción definida entre los elementos que la componen mientras que las mezclas no, haciendo imposible que tengan una fórmula química.

∴ La mezcla presenta una proporción variable.

CLAVE : C

04. El vino de mesa es la mezcla homogénea de alcohol etílico y agua.

CLAVE : E

05. Los líquidos presentan baja fuerza de cohesión entre sus moléculas, lo cual origina que por sí mismos no tengan forma definida.

∴ II y III

CLAVE : D

06. El CO2 o dióxido de carbono se sublima a -78 ºC, entonces a condiciones ambientales (T = 20 ºC y P = 1 atm) será gaseoso.

CLAVE : D

07. I. Q II. F III. F

Cambio Físico: alteración de apariencia

Externa → II y III

Cambio Químico: alteración de estructura

Interna → I

CLAVE : D

08. I. Q II. F III. F IV. Q V. F

CLAVE : C

09. =masaDensidad

volumen

Dato: m = 180 g

V = 8 cm3

Luego: = 3180 gdensidad8 cm

∴ 22,5 g/cm3

CLAVE : B

10. Para:* cilindro: m = 432 g

* alcohol

=⎧⎨ = =⎩

densidad 0,8 g /mLvolumen 0,5 L 500 mL

- Reemplazo en:

masa = densidad × volumen

- Entonces:

malcohol = 0,8 × 500 = 400 g

∴ mtotal = malcohol + mcilindro

mtotal = 832 g

CLAVE : C

11. Volumen de agua = 250 mL

Volumen de agua + volumen metal = 280 mL

Volumen metal = 30 mL

Masa metal = 42 g

Hallando la densidad del metal

∴ Densidad = 1,40 g/mL

CLAVE : B

Prof. Jorge Vergaray Rosas - 1 -


12. m = ??

Densidad = 2,5 g/cm3

Radio esfera = r = 3 cm

Por geometría: = π 34Volumen esfera r3

Siendo π = 3,14

Luego hallando volumen = 34 (3,14)(3)3

V = 113,04 cm3

Finalmente: m = densidad × volumen

∴ m = 282,6 g CLAVE : D

13. Densidad: P

Palcohol = 0,8 g/mL; Pagua = 1,0 g/mL

Para volúmenes iguales se cumple:

+= 1 2

mezclaP PP

2

Reemplazando: Pmezcla = 0,9 g/mL

CLAVE : D

14. Pagua = 1 g/mL

Pmezcla = 1,2 g/mL

Vagua = V

Pácido = 1,5 g/mL

Vácido = 600 mL

Utilizamos:

1 1 2 2mezcla

1 2

P V P VPV V

+ + ×=

+

Reemplazando:

V = Vagua = 900 mL CLAVE : D

15. Masa total = 5 g

Energía = E = 27 × 1013 Joule

Pero: 1 Joule = 107 ergio

Entonces: E = 27 × 1020 ergio

Aplicamos la equivalencia entre masa y energía:

E = m · C2

Donde: m: masa que se transforma

C = 3 × 1010 cm/s

Reemplazando en la fórmula:

27 × 1020 = m(3 × 1010)2 → m = 3 g

Luego:

Masa que no se transforma en energía = 2 g

Donde: 2 g < > 40 %

CLAVE : E

16. E = 5,4 × 1017 J; mtotal = 10 kg

m = masa transformada

C = 3 × 108 m/s

Reemplazando en: E = m · C2

m = 6 kg

Por lo tanto:

Masa que no se transformó = 10 – 6 = 4 kg

CLAVE : B

17. m = 0,6 mg < > 6 × 10–7 kg

E = ??

C = 3 × 108 m/s

Aplicando: E = m · C2

E = 6 × 10–7 × (3 × 108)2

∴ E = 5,4 × 1010 Joule

CLAVE : B

18. mtotal = 1 kg = 1000 g

mfisionable = m

C = 3 × 1010 cm/s

E = 8,23 × 1020 ergios

Reemplazando en: E = m · C2 → m = 0,91 g

Luego:

% masa transformada = ×0,91g 1001000 g

∴ 0,09 %

CLAVE : E

19. 1 siglo < > 3155692597,47 segundos

x: cantidad de focos o lámparas

1 foco de 100 watt < > 100 J/s



Lu

E = mC2

Por lo tanto de 1 foco consumido en 1 siglo es igual a 315569259747 Joule.

Pero:

E = mC2 ...m = 1 g = 10–3 kg

E = 10–3 × (3 × 108)2

E = 9 × 1013 J ... (energía de bomba atómica)

Entonces:

9 × 1013 J = x · (315569259747 J)

x = 285 lámparas

CLAVE : No hay clave

20. mtotal = 120 kg

Energía liberada = 2,7 EJ = 2,7 × 1018 J

C = 3 × 108 m/s

Aplico: E = m · C2

Donde: m = 30 kg

Luego: no reaccionó 90 kg < > 75 %

CLAVE : A

21. mtotal = 40 × 10–3 g

mtransforma = 0,005 %(40 × 10–3 g) = 2 × 10–6 g

Luego en: E = mC2

E = (2 × 10–6 g)(3 × 1010 cm/s)2

∴ E = 1,8 × 1015 ergio

CLAVE : A

22. minicial = 40 g; mfinal = 39,5 g

mtransforma = 0,5 g = 5 × 10–4 kg

→ E = mC2

E = (5 × 10–4)(3 × 108)2

∴ E = 4,5 × 1013 J < > 4,5 × 1010 kJ

CLAVE : B

23. Todas son verdaderas.

CLAVE : D

24. mtotal = 2 × 1,672 × 10–24 g

C = 3 × 1010 cm/s

ego en:

−= × 4E 30 10 ergio−710 J

1 ergio

⎛ ⎞⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠

1T J1210 J

⎛ ⎞⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠

-22E 3 10 TJ= × ∴

CLAVE : E

25. d de la masa (m), donde m0 = m y mf = 2 m

Aplicando relativida

= = ×⎛ ⎞− ⎜ ⎟⎝ ⎠

50f 2

f

m kmm ; C 3 1sv1

C

0

Quedando: = 2f

3v C4

Reemplazando: = × 4fv 15 3 10 km/ s

CLAVE : B

6. 2 = = =transformam g 4 g 0,004 kg10

40

a = (0,004 kg)(3 × 108 m/s)2

E = 3,6 × 1014

Energía liberad

CLAVE : N.A

27. Cambiado; conservado.

CLAVE : E

I. Falso, porque los compuestos se pueden descompo

28. ner en sus componentes más

∴ FVVV

simples.

CLAVE : D

29. ración indica un cambio físico, no químico. La evapo

CLAVE : D

B vA = v; = 4 v 30. mA = 3 m; m = m; vB



Hallando: = Am / vD AA /B

B Bm / v

Reemplazando: DA/B = 12

CLAVE : E

1. nergía

C2

18 × 1020 ergio = m(3 ×1010 cm/s)2

∴ m = 2 g

3 Aplicando equivalencia de masa y e

E = m ·

CLAVE : B

.

m = 2 g

mresultante o sobrante = 300 g – 2 g = 298 g

32 En: E = m · C2

1,8 × 1021 ergio = m · (3 × 1010 cm/s)2

CLAVE : E

0 km/s

mf = ?? C = 300 000 km/s

Reemplazando en:

33. Aplicando relatividad de la masa.

m0 = 1,73 g vf = 75 00

=⎛

fv ⎞− ⎜ ⎟

⎝ ⎠

02

f

mm

1C

mf = 1,78 g

CLAVE : A

Capítulo 1.2. Temperatura

01. II: Falso

En el sistema internacional la temperatura se expresa en Kelvin (K)

∴ I y III CLAVE : E

02. Condición: ºF = ºC + 64

↓

Pero: 9 º C 32 ºC 64 ºC 405

+ = + → =

Luego: K = ºC + 273 ∴ K = 313

CLAVE : C

03. K ºC ºC3+

= → K = 2 ºC

Pero: K = ºC + 273

Luego: ºC + 273 = 2 ºC

ºC = 273

Transformando a ºF en: ºC ºF 325 9

−=

∴ ºF = 523,4

CLAVE : E

04.

Datos: ºC: 3x ; x

ºF: 5 y ; y 3

Luego haciendo la relación de ºC y ºF en cada cuerpo se tienen las expresiones:

− −

= =

5 y 323x x y 3235 9 5 9

De donde: y = 48 ºF



∴ Mayor valor en ºF: =5 y 80 ºF3

CLAVE : D

05. Sabemos: K – ºC = 273

Reemplazando en:

K ºC ºC 273 ºC3 5 3−

= → =5

∴ ºC = 455

CLAVE : A

06. Condición: ºF 5 LºF 5

ºC 2 ºC 2 L=

= →=

Luego en:

ºC ºF 32 2L 5L 325 9 5 9

− −= → =

Luego: L = 22,85 ∴ ºC = 2L = 45,7

CLAVE : B

07. En los datos:

Se obtiene la expresión:

− −=

A 40 B 30200 270

Condición: A = B

Luego: − −=

A 40 A 30200 270

∴ A = 68,5

CLAVE : B

08.

Pero en incrementos: ΔΔ =

ºFºC1,8

Dato: Δ ºF = 360 ºF

Donde: Δ360 ºF equivale Δ200 ºC

Entonces: TF = 50 ºC + 200 ºC = 250 ºC

CLAVE : E

09. Como: K – ºC = 273

Reemplazando en: K º C x 1273−

= +

Donde: x = 0 CLAVE : A

10. De los datos en el esquema:

x y z

Relación de incrementos:

Δ x50

Δ=

y100

Δ=

z50

Δx = 0,5 Δy = Δz

Luego: A = 150 G = 100

Por lo tanto: G + A = 250 CLAVE : C

11. Recordar: ΔΔ = ºFºC

1,8

Δ: incremento de temperatura

ΔºF = 54 < > 30 ºC

Luego:

Luego: TF = 17 ºC + 30 ºC – 20 ºC = 27 ºC

En Kelvin 27 ºC < > 300 K CLAVE : C



Capítulo 1.3. Conversión de Unidades

01. Haciendo la conversión:

pie20

s×

3600 s⎛ ⎞×⎜ ⎟

⎝ ⎠

12pulg1h 1pie

⎛ ⎞ = ×⎜ ⎟⎝ ⎠

5 pulg8,6 10h

CLAVE : E

02. 2

2 21pie288 pulg 2 pie12pulg

⎛ ⎞× =⎜ ⎟⎝ ⎠

CLAVE : B

03. (4000 × 106) × (12 × 1012) = 4,8 × 1022

CLAVE : D

04. Considerando a la célula como una esfera.

Pero: r = 1 μm = 10–6 m

Considera: π = 3

Luego: Área = 4 × 3 × (10–6)2

Área = 1,2 × 10–11 m2

CLAVE : A

05. Oro puro: 24 Q → 100 %

14 Q → x

∴ x = 58,3 % CLAVE : B

06. ⎛ ⎞

× =⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠

222 210 cm0,002 m 20 cm

1m

CLAVE : C

07. Factores de conversión:

g600

μ

kg0,454 kg

×1Lb 3

1mg10 g

⎛ ⎞×⎜ ⎟⎜ ⎟ μ⎝ ⎠

220 Lb⎛ ⎞×⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠

60mg=

CLAVE : D

08. Factores de conversión:

- × =1moneda 100 soles 200 monedas0,50 sol

- 2,5 g

1 moneda× 200 monedas × 6

1Mg10 g

⎛ ⎞⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠

= 5 × 10–4 Mg

CLAVE : E

09. Considerar:

Volumen = Área × espesor

100 cm3 = A × 50 μm

3cmA 2=

mμ

31m×

610 3cm

1 m⎛ ⎞ μ⎜ ⎟ ×⎜ ⎟⎝ ⎠

-610 m

⎛ ⎞⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠

∴ Área = 2 m2 CLAVE : C

10. De los datos: 3 L → 1 min

4 m3 = 4000 L → x

=4000 Lx ×1 mín

3 L×

1h60 mín

⎛ ⎞ =⎜ ⎟⎝ ⎠

22,2 h

CLAVE : A

11. De los datos elaboramos los factores de conversión:

12,5 kg×1moneda

8 g⎛ ⎞

×⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠

0,20sol1moneda

⎛ ⎞×⎜ ⎟⎝ ⎠

1000 g1kg

⎛ ⎞⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠

∴ 312,5 soles CLAVE : D

12. 1 átomo < > 2 nm = 2 × 10–9 m

x átomos < > 1 cm = 10–2 m

Aplicando regla de tres simple:

∴ x = 5 × 106 átomos

CLAVE : D

13. 0,001 m3 cloro

∴ 0,001 m3 < > 1 L CLAVE : B


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