• Una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos) .

• Provoca un enlace químico y la formación de un compuesto químico.

• Existe un desprendimiento o absorción de energía.

• La masa permanece constante (Ley de Conservación de la Masa).

• Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra los reactivos, productos y las

cantidades relativas de las sustancias.

Reacción química, proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se transforman en compuesto (s) provocando un enlace químico.

Ejemplos de la vida cotidiana

Prender el carro

Usar el jabón

Comer

Pasear al perro

Fumar

Símbolos para representar ecuaciones químicas

"+" se lee "reacciona con"• “flecha” significa "produce".• Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha

representan las sustancias de partida denominadas reactivos.

• A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos.

• Los números al lado de las formulas son los coeficientes (1 se omite).

Síntesis (juntar). Reacciones en que se unen químicamente dos o

más elementos o compuestos para formar compuestos más

complejos.

Descomposición (separar): Reacciones en que un compuesto complejo da lugar a formación de dos elementos o compuestos simples.

Sustitución simple. Se forma por intercambio de iones entre dos

compuestos.

Doble sustitución, Se forma por intercambio de iones o radicales entre dos compuestos.

2H2 + O2 → 2 H2OHidrgeno Oxígeno Agua

2Na + CI2 → 2NaClSodio Cloro Cloruro de Sodio

2H2O → 2H2 + O2

Agua 2Hidrogeno Oxigeno

2NaCI → 2Na + Cl2 Cloruro de sodio Sodio Cloro

2HCI → H2 + Cl2Ácido Clorhídrico Hidrógeno Cloro

• 2KCl + H2 2HCl + 2K Cloruro de Hidrogeno Ác. Potasio

potasio Clorhídrico

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Hierro Ác. Cloruro de Hidrógeno Clorhídrico Hierro

Cu + Ag NO3 Cu NO3 + AgCobre Nitrato de Plata Nitrato de Plata Cobre

• NaOH + HCl NaCl + H2O Hidróxido de Sodio Ac. Clorhídrico Cloruro de Sodio Agua

KBr + AgNO3 KNO

3 + AgBr

Bromuro de Potasio Nitrato de Plata Nitrato de Potasio Bromuro de Plata

H2S + 2AgCl Ag2S + 2HCl

Ac.Sulfhídrico Cloruro de Plata Sulfuro de Plata Ac. Clorhídrico

Síntesis

H2 + CI2 →

Carbono + Oxígeno

Descomposición NaOH →

Oxido de Magnesio

Resolver las siguientes ecuaciones:

Sustitución simpleZnSO4 + Cu →

Cloruro de Aluminio + Fierro

Sustitución doble

H2SO4 + LiOH →

Cloruro de Sodio + Nitrato de plata

Resolver las siguientes ecuaciones:

CLASIFICA LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUIMICAS

1- BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4

2.- Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 3.- 2Al + Fe2O3 2 Fe + Al2O3 4.- 2Na + Cl2 2 Na Cl 5.- PCl5 PCl3 + Cl2

6.- CaO + SiO2 CaSiO3

7.- 2Ag2O 4Ag + O2

8.- PbCl2 + LiSO4 PbSO4 + 2LiCl