U.E. “Nuestra Señora de Lourdes” · 2019-10-07 · Prof. Ninoska Meaño. Laboratorio de...

1 Prof. Ninoska Meaño. Laboratorio de Química. 4to año.

U.E. “Nuestra Señora de Lourdes”

LABORATORIO DE QUÍMICA 4TO AÑO

(Primer lapso)

Profesora: Ninoska Meaño Correa

Octubre, 2019.

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL P.P PARA LA EDUCACIÓN CÁTEDRA: QUÍMICA. 4TO AÑO DE BACHILLERATO

Puerto La Cruz Estado Anzoátegui Venezuela.


MANIPULACIONES GENERALES DE LABORATORIO

1. El laboratorio es un lugar de trabajo, no realice ningún experimento sin la autorización

del profesor.

2. Reporte inmediatamente al profesor cualquier accidente por pequeño que éste sea.

3. Al calentar un líquido en tubo de ensayo, hágalo suavemente y sobre toda la superficie

del vidrio evitando además que la boca del tubo esté orientada hacia algún compañero o

hacia usted mismo.

4. En el caso de que caiga un ácido sobre la ropa, use para neutralizarlo una solución diluida

de hidróxido de amonio y si se trata de una base neutralícela con ácido acético diluido

seguido luego de hidróxido de amonio. En la eventualidad de ataque con líquido

corrosivo bien sea en la piel, ojos, boca, etc., consulte inmediatamente con el profesor.

5. Cuando tenga que percibir el olor de algún líquido, no acerque nunca la cara al recipiente

directamente, sino atraiga el olor mediante la palma de la mano, manteniendo algo alejado

el frasco o el envase. Esta norma es aplicable también a líquidos en ebullición y a vapores

en general.

6. El uso de la bata de laboratorio es obligatorio para fines de protección del vestido, entre

otros. Así como el uso de zapatos cerrados y se sugiere llevar (en el caso de las damas)

el cabello recogido.

7. Nunca vierta sustancias sólidas (solubles o no) por el desagüe; utilice la papelera.

8. Los líquidos y las soluciones pueden ser eliminados por el desagüe, salvo en el caso de

líquidos altamente inflamables. Luego hay que lavar bien con suficiente agua.

9. Nunca tome muestras de un líquido mediante la pipeta directamente del frasco que lo

contiene y menos aún en las siguientes condiciones:

a) Que el frasco sea de color oscuro.

b) Que la pipeta entre con dificultad por la boca del recipiente.

c) Que el volumen de líquido en el frasco sea muy pequeño.

10. No utilice nunca la pipeta para tomar muestras de líquidos que sean volátiles y corrosivos.

11. Antes de usar el contenido de cualquier recipiente, cerciórese cuidadosamente del mismo

leyendo la etiqueta dos (2) veces de ser posible. Esto es con el fin de evitar confusión de

nombres de sustancias diferentes, que poseen un parecido, lo cual evitará también un

posible accidente.


12. Una vez que se haya usado algún frasco, este debe taparse de inmediato y volver a

colocarlo en su sitio respectivo.

13. Nunca devuelva al frasco original las sustancias que sobren; guárdelas en otro recipiente

similar o espere instrucciones de su docente.

14. No deje ningún envase o recipiente (abierto o cerrado) cerca de un mechero encendido o

de una plancha de calentamiento aún menos en el caso de líquidos inflamables (alcohol,

acetona, etc.).

REGLAS GENERALES DE UN LABORATORIO

1. El estudiante debe ser puntual y cada grupo debe trabajar en el espacio asignado para

hacer la práctica.

2. Lea las instrucciones antes de entrar al laboratorio; estudie el procedimiento

experimental; escriba las ecuaciones y haga los cálculos necesarios antes de comenzar

las experiencias.

3. Lave el material y los utensilios de su equipo tan pronto como termine de usarlos. En la

mayoría de los casos el material puede limpiarse con mayor facilidad inmediatamente

después de su uso.

4. No saque de la gaveta y estantes ningún material que no vaya a utilizar en la práctica.

5. No trate de realizar ningún experimento sin la autorización del PROFESOR.

EL CUADERNO DE LABORATORIO

En el laboratorio cada estudiante debe llevar su cuaderno de laboratorio con el fin de tener

registros permanentes de toda la información obtenida en las investigaciones de laboratorio,

Cada práctica de laboratorio debe tener los siguientes datos escritos en el cuaderno:

Fecha de investigación.

Título del experimento.

Objetivo de la experiencia.

Registro del números de la muestra problema a analizar.

Registro de todas las medidas efectuadas durante la práctica.

Anotación de cualquier observación que haya lugar en el desarrollo de la práctica.


Consideraciones teóricas

La identificación de los materiales de laboratorio es importante, para poder

seleccionarlos y usarlos adecuadamente.

La química es una ciencia experimental. Para determinar las propiedades de la materia

se hace necesario utilizar instrumentos adecuados, mediante los cuales se podrán desarrollar

técnicas de trabajo que permitirán formar una idea clara acerca de esta ciencia.

Objetivos

Objetivo Principal

Reconocer por su nombre los diferentes materiales y equipos de laboratorio de

Química.

Objetivos Específicos

1. Identificar por su nombre y utilidad los diferentes equipos y materiales del

laboratorio.

2. Clasificar los diferentes tipos de equipos y materiales según sus usos: para medir peso

(gravímetros), para medir volúmenes (volumétricos), para calentar, para medir

densidad y para medir temperatura.

1. ¿Por qué la química es una ciencia?

2. ¿Qué son instrumentos volumétricos?

3. ¿Qué son instrumentos gravimétricos?

Materiales:

PRÁCTICA N° 1. RECONOCIMIENTO DE

MATERIALES DE USO COMÚN EN EL LABORATORIO

PRE-LABORATORIO

LABORATORIO


Gradilla, cilindros graduados, vasos precipitados o beakers, Erlenmeyers, balones aforados,

vidrios de reloj, pipetas, pipetas graduadas, pizetas, embudos, espátulas, cápsulas de

porcelana, morteros, soportes universales, mecheros, rejillas, buretas, tubos de ensayos,

balanzas, pinzas de madera, cucharas de combustión.

Actividad:

Observe cuidadosamente cada uno de los instrumentos entregados por el docente y complete

el siguiente cuadro. Cualquier apunte adicional emplee su cuaderno de laboratorio.

Nombre del instrumento Función


1) Si tuviera que medir las siguientes cantidades de agua: 10 mL, 0,5 mL, 1mL y 250 mL.

¿Qué instrumento utilizarías en cada caso?

2) Indica los instrumentos a utilizar en cada uno de los siguientes casos:

a) Preparar una mezcla

b) Separa una mezcla de agua-arena por filtración

c) Triturar un sólido

d) Realizar una evaporación.

POST-LABORATORIO



El único tipo de cantidad física que puede medirse con exactitud perfecta, es un

conjunto específico de objetos, por ejemplo número de lápices, dinero, etc. Al medir masa,

volumen o longitud siempre existe cierta incertidumbre, ya que su valor no puede expresarse

por un número finito de dígitos; y el mismo se ve afectado por los errores de construcción y

uso de los aparatos de medición. Los números resultantes de mediciones llevan consigo un

grado de incertidumbre, sea cual fuere la cantidad física medida, la unidad elegida, el

instrumento empleado y el cuidado del observador al medir.

Los científicos han acordado una notación especial para expresar los resultados de las

mediciones con sus correspondientes incertidumbres o errores. Si se denomina X al valor

numérico obtenido para la cantidad medida y se expresa ∆X a la incertidumbre o error, el

resultado de la medición de una cantidad Y= X± ∆X

La incertidumbre ∆X se llama error experimental de la medición. Puede ser

disminuido pero nunca eliminado y depende de las limitaciones en los instrumentos de

medida utilizados y la habilidad del observador al emplearlos. Pero en general tenemos que

cuanto más aprecia el instrumento más exactas son las mediciones. El error experimental es

igual a la apreciación del instrumento.

La apreciación de un instrumento es igual a la menor lectura que se puede realizar en

él. Para calcular la apreciación de un instrumento se toman dos lecturas consecutivas, se

efectúa la diferencia y se divide entre el número de divisiones que hay entre las dos lecturas.

A= Lectura mayor – lectura menor

N° de divisiones

En la anotación de datos, es importante estimar y anotar el error. Por ejemplo si se

pesa un trozo de alambre de cobre en una balanza cuya apreciación es 0,01 g, y la masa

resulta ser 3,44 g, debe anotarse 3,44 ± 0,01 g.

PRÁCTICA N° 2. USO DE LOS INSTRUMENTOS DE

MEDICIÓN


Precisión y exactitud

Hay que tener presente la diferencia existente entre estos dos términos. Puede decirse

que exactitud en la medición es el acercamiento al valor medio, pero que puede no ser el

verdadero; veámoslo a través de un ejemplo. Al determinar la masa de una cápsula de

porcelana la balanza arroja un valor de 19,3544 g, cuatro estudiantes obtienen los siguientes

valores: 19,3549 g; 19,3545 g; 19,3602 g y 19,3542 g la segunda es la que más se acerca al

valor verdadero. El valor real es raramente conocido; es por ello que, a menudo, se puede

medir la precisión y no la exactitud.

La precisión se refiere a que tan cerca están las mediciones entre ellas. Por ejemplo,

un sistema de medición que mide las tabletas de un medicamento es preciso pero no exacto

si mide las mismas tabletas de 200 mg como 205.54 mg, 205.43 mg y 205.03 mg. Las

mediciones del sistema de medición están cerca unas de otras y, por lo tanto, son precisas.

Pero no están cerca del valor real (200 mg) y, por lo tanto, no son exactas.

Error relativo o error porcentual

El error relativo o porcentual es otra forma de expresar la incertidumbre o error.

Y= X ± E% donde E%= (∆X/X) x 100

Ejemplo:

En el caso del alambre de cobre, tenemos que:

E%= (0,01 g / 3,44 g) x 100= 0,29%

Por lo que la masa del alambre se puede expresar: 3,44 g ± 0,29%

Instrumentos de medición

Cuando se utiliza un instrumento de medida es conveniente conocer la capacidad del

instrumento, es decir, la máxima cantidad que se puede medir en él.

1) Balanza:

La balanza del laboratorio es probablemente el instrumento más importante que ha

contribuido al desarrollo de la química como ciencia cuantitativa. El uso apropiado de la

balanza te será muy útil en tus trabajos de laboratorio. Las balanzas más usuales para los

trabajos de laboratorio de bachillerato son las mostradas a continuación:


2) Medición de volumen

Los instrumentos más utilizados para medir líquidos son: los cilindro graduados, las buretas,

las pipetas, el matraz volumétrico y la jeringa. Para medir con más exactitud el volumen de

los líquidos hay que saber lo que es el menisco.

Se denomina menisco a la doble superficie que se forma en los líquidos contenidos

en recipientes cilíndricos. La mayoría de los líquidos (incluyendo el agua) dan meniscos

cóncavos, otros líquidos como el mercurio dan menisco convexo.

Para hacer la lectura de una medida en un menisco cóncavo se toma como base la

parte media de la curvatura inferior del menisco.


En el caso de lecturas de meniscos convexo se toma en cuenta la parte media superior de

la curvatura.

Objetivos

Objetivo Principal

Aprender a usar correctamente los instrumentos de medición.


1. Realizar medidas de volúmenes con instrumentos o equipos tomando en cuenta la

exactitud y precisión

2. Expresar las mediciones obtenidas con su respectivo margen de error

3. Aprender a utilizar correctamente la balanza.

Se realizará un examen escrito (individual) del contenido teórico del apartado

“consideraciones generales” de esta práctica.

Materiales:

Balanzas, pipetas, cilindro graduado, vasos precipitados, erlenmeyers, agua, pizetas, 2

objetos sólidos.

Actividad 1. Uso de la balanza

Necesitas: 1 cilindro graduado, una balanza y 2 objetos sólidos (puede ser un borrador y un

sacapuntas).

Procedimiento:

Observa detenidamente la balanza que te suministra el profesor e identifica cada una de sus

partes.

Determina la apreciación, anótala ___________

Toma el cilindro graduado y pésalo, y realiza lo mismo con los dos objetos sólidos, completa

el cuadro.

Objeto Masa Error porcentual

PRE-LABORATORIO

LABORATORIO


Actividad 2. Determinación de la masa de un líquido

Necesitas: 1 cilindro graduado, 1 balanza, agua.

Procedimiento:

1) Anota nuevamente la masa del cilindro graduado pesado en la actividad 1.

2) Mide 30 mL de agua destilada en el cilindro y pésalo nuevamente.

3) Por diferencia determina el peso del agua.

Masa del cilindro vacío

Masa del cilindro + agua

Masa del agua

Actividad 3. Medición de volumen

Completa el siguiente cuadro con los instrumentos asignados a tu mesón por el docente.

Instrumento Capacidad Apreciación.

1) ¿Cuál es la diferencia entre peso y masa?

2) Sabiendo que la densidad del agua es 1g/mL que puedes decir del valor experimental

de la masa del agua obtenido en la actividad 2,

3) Basado en los resultados obtenidos en la actividad 3 ¿Cuál de los instrumentos es más

exacto? ¿Por qué?

POST_LABORATORIO



La materia está formada por partículas elementales provistas de cargas eléctricas

positivas (protones) y negativas (electrones) en perfecto equilibrio. Cuando se altera este

equilibrio entre los protones y electrones, haciendo el número de los primeros o de los

segundos, se pone de manifiesto el exceso de los segundos o de los primeros respectivamente

y se dice que el cuerpo se electriza.

El modelo electrón-protón ha permitido explicar la conducción de la corriente

eléctrica a través de algunas soluciones por la existencia de átomos con exceso de electrones

(iones negativos) o de protones (iones positivos). Por su parte el electrón tiene un carácter

dual partícula y onda.

Existen además sustancias que de modo o condición natural emiten radiaciones, es

decir, son radioactivas. La radioactividad puede definirse como la propiedad que poseen los

átomos de algunos elementos y consiste en la emisión continua de radiaciones.

Objetivos

Objetivo Principal

Demostrar la naturaleza eléctrica de la materia.


1) Evidenciar la electrización de la materia.

2) Comprobar la ley de la electrostática.

1) ¿Qué es un ion?

2) Explique el comportamiento dual del electrón.

3) ¿Qué elementos radioactivos conoces?

4) Repasar las diferencias entre los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr.

PRÁCTICA N° 3. NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA

MATERIA

PRE-LABORATORIO

LABORATORIO


Materiales:

Agitador de vidrio, peine plástico, trozos de papel, un trozo de tela de lana, 2 globos, un trozo

de hilo o cordón (no muy largo es para unir los dos globos). Colores o marcadores punta fina

(se va a realizar un dibujo en el cuaderno de laboratorio)

Actividad 1. Electrización

Necesitas: una barra de vidrio (agitador), un peine plástico, un pañito de lana y trozos de una

hoja de papel.

Procedimiento:

Frota la barra de vidrio con el paño de lana y acércala a los trozos de papel. ¿Qué

observas? Anota tus conclusiones en el cuaderno.

Repite el procedimiento empleando el peine de plástico en vez de la barra de vidrio.

¿Qué observas?

Actividad 2. Atracción y repulsión.

Necesitas: dos globos y un trozo de lana.

Procedimiento:

Infla los dos globos y anúdalos.

Frota 1 de los globos con un trozo de lana y acércalo al otro globo. ¿Qué observas?

Frota ahora los dos globos con la lana y acércalos entre ellos. ¿Qué observas?

Actividad 3. Representación de modelos atómicos.

Necesitas: colores, lápices.

Procedimiento:

El docente asignará un modelo atómico por mesón, para que los estudiantes realicen

el dibujo del modelo atómico respectivo en el cuaderno.

1) ¿Qué son isotopos? De ejemplos. ¿Cuál postulado de Dalton se deroga con la existencia

de los isotopos? Enúncielo.

2) Represente un átomo neutro, un catión y un anión.

3) ¿Cuáles son las aplicaciones de la radioactividad?

POST-LABORATORIO



Las mezclas resultan de la combinación de dos o más sustancias puras en las que cada

sustancia conserva su identidad y sus propiedades. Cuando uno de los componentes de la

mezcla está en cantidades mucho mayor, la mezcla suele considerarse una sustancia impura

y los componentes en pequeñas cantidades como impurezas del componente principal. La

separación de una mezcla que incluye purificación de sustancias impuras es el problema que

a menudo se observa en Química y la base de la separación es el hecho de que cada

componente tiene un conjunto distinto de propiedades fundamentales.

El tipo de mezcla que se reconoce con más facilidad es aquella en la que porciones distintas

de muestra tienen propiedades diferentes distinguibles; cuando la mezcla está formada por

dos sólidos que no reaccionan químicamente, se puede aprovechar sus propiedades

fundamentales para aplicar las técnicas de separación de sus componentes.

Los separadores magnéticos aprovechan la diferencia en las propiedades magnéticas de los

minerales componentes de la mezcla. La fuerza magnetizadora que induce las líneas de fuerza

a través de un material se llama intensidad de campo. La intensidad del campo magnético se

refiere al número de líneas de flujo que pasan a través de una unidad de área. La capacidad

de un magneto para elevar un mineral particular depende no solamente del valor de la

intensidad de campo, sino también del gradiente de campo, es decir, de la velocidad a la cual

aumenta la intensidad de campo hacia la superficie magnética. Una partícula magnética que

entra al campo no solo será atraída a las líneas de fuerzas, sino que también migrará a la

región de mayor densidad de flujo, lo cual ocurre al final del punto. Esta es la base de la

separación magnética.

De acuerdo con su susceptibilidad magnética los minerales pueden ser clasificados

como:

Paramagnéticos

Son materiales que experimentan magnetización ante la aplicación de un campo magnético,

algunos de ellos son: Imenita (FeTiO3), Hematita (Fe2O3), Pirrotita (Fe11S12). Los

PRÁCTICA N° 4. IMANTACIÓN (CAPACIDAD

PARAMAGNETICA DE LAS SUSTANCIAS)


paramagnéticos son atraídos a lo largo de las líneas de fuerza magnética hasta los puntos de

mayor intensidad del campo.

Ferromagnéticos

Son materiales que experimentan alto paramagnetismo ante la aplicación de un campo

magnético, algunos de ellos son el Fe y la magnetita (Fe3O4). El ferromagnetismo se

considera como un caso especial de paramagnetismo. Los minerales ferromagnéticos tienen

muy alta susceptibilidad magnética para las fuerzas magnéticas y retienen algún magnetismo

cuando se alejan del campo (remanencia). Estos materiales se pueden concentrar en los

separadores magnéticos de baja intensidad.

Diamagnéticos

Son materiales que repelen el campo magnético, algunos de ellos son el cuarzo (SiO2),

Feldespatos (K2O.Al2O3.6SiO2) y dolomitas. Los diamagnéticos se repelen a lo largo de las

líneas de fuerza magnética, hasta el punto donde la intensidad de campo ya es muy leve.

Objetivos

Objetivo Principal

Aplicar la técnica de imantación para separar los componentes de una mezcla de arena y

hierro.

1. ¿Qué se conoce como la técnica de imantación?

2. Como saber mediante la configuración electrónica si una sustancia es paramagnética

o diamagnética.

3. ¿Por qué el Oro es diamagnético a pesar de poseer electrones desapareados?

Materiales:

Los estudiantes deberán traer (por mesón) arena, virutas de hierro, iman.

Actividad 1. Separación de una mezcla heterogénea sólido-sólido por imantación.

PRE-LABORATORIO

LABORATORIO


1. En un recipiente, mezcle la arena y las limaduras de hierro

2. Pese en un vaso precipitado pese aproximadamente 10 g de la mezcla heterogénea arena-

hierro (anote la masa exacta de la mezcla en su cuaderno)

3. Introduzca el imán en el beaker y separe las limaduras de hierro de la mezcla

4. Repita el paso anterior hasta que no quede limaduras en la mezcla

5. Una vez libre la arena de todo el hierro, determine la masa de los componentes

recolectados y anote los resultados en la tabla de datos.

TABLA DE DATOS

Muestra (g) Hierro (g) Arena (g)

TABLA DE RESULTADOS

Muestra (g) % Hierro % Arena

%Fe= (masa de Fe recuperada / masa total de la mezcla) x 100

1) ¿Se logró la separación de la mezcla? Que puede decir de la efectividad de la técnica

2) ¿Por qué la arena no se atrajo por el campo magnético aplicado?

3) Investigue los diferentes usos basados en las propiedades magnéticas de las sustancias.

POST-LABORATORIO



El desarrollo de la teoría de la estructura atómica ha demostrado que las propiedades

de los elementos y su posición en la tabla periódica dependen de la configuración electrónica

de sus átomos, es decir, de la manera en la cual están distribuidos los electrones en los

diferentes niveles y subniveles de energía, de acuerdo con la teoría cuántica.

La notación de la configuración electrónica utiliza coeficientes para indicar el número

cuántico principal (n), letras minúsculas (s, p, d, f,) para indicar el subnivel de energía y

exponentes para indicar el número de electrones en cada sub nivel.

Utilizando esta notación y tomando en cuenta que el número máximo de electrones

en cada nivel de energía es 2n2 se puede utilizar la regla de las diagonales (Aufbau) para

escribir la configuración electrónica de un elemento. Hay algunas excepciones a esta regla

debido a que cuando un átomo tiene muchos electrones, cada uno afecta la energía de los

otros y los sub niveles llenos o a medio llenar son más estables que los que no tienen ningún

arreglo especial.

La configuración electrónica más externa de todos los elementos del grupo 1 es s1,

precedida por un coeficiente que es igual al número del periodo. Por ejemplo, la

configuración del potasio termina en 4s1, por lo que el potasio está en el período 4 grupo 1

de la tabla periódica. Para los elementos del grupo 2, la configuración electrónica de la capa

más externa es s2 precedida por un coeficiente igual al número del periodo. Para los

PRÁCTICA N° 5. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y

UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA


elementos de los grupos 3 a 12 las terminaciones van desde d1 hasta d10, con coeficiente que

es uno menos al número de período. Para los elementos de los grupos 13 al 18, las

terminaciones van desde p1 hasta p6, con coeficiente que indican su número de período. Para

los lantánidos, las terminaciones van desde f1 hasta f14 con coeficiente dos menos el número

del periodo.

Objetivos

Objetivo Principal

Relacionar la configuración electrónica de los elementos con su posición en la tabla

periódica.


1) Realizar la distribución electrónica de elementos a partir de su Z

2) Ubicar mediante la configuración electrónica los elementos en la tabla periódica.

1) ¿Qué es un grupo de la tabla periódica?

2) ¿Qué enuncia la ley periódica?

3) ¿Qué es el número atómico de un elemento?

4) ¿Cuántos períodos posee la tabla periódica actual?

5) ¿Qué es un orbital atómico?

6) ¿Qué manifiesta la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli?

PRE-LABORATORIO


Materiales:

Elementos químicos proporcionados por el docente, tirro o etiquetas (para identificar los

elementos).

Actividad 1. Identificación de los elementos.

Identifica cada uno de los elementos que se encuentran en la mesa colocándole una etiqueta

con su nombre y número atómico. Ordena los elementos en forma ascendente de acuerdo con

el número atómico. Una vez que el profesor haya aprobado la correcta identificación de los

elementos, completa la siguiente tabla.

Z Símbolo Nombre Color Edo. De agregación

Actividad 2. Configuración electrónica y posición de los elementos en la tabla periódica.

Con la regla de las diagonales escribe la configuración electrónica de cada uno de los

elementos de la tabla anterior, ordénalos y llena la siguiente tabla. Compara la configuración

electrónica con la posición de cada elemento en la tabla periódica. Escribe tus conclusiones.

Z Símbolo Configuración

electrónica

bloque grupo periodo

LABORATORIO


1) ¿Una característica de los metales es que tienen pocos electrones (tres o menos) en su capa

externa. ¿Cuáles de los metales de la mesa de trabajo cumplen con esta regla?

2) A los elementos con cinco o más electrones en su capa externa se les considera no metales.

¿Cuáles de los elementos de la mesa siguen esta regla general?

3) Elabora una tabla con el nombre del elemento, su número atómico y los cuatro números

cuánticos del electrón diferencial para cada elemento de la mesa de trabajo.

POST-LABORATORIO



Las propiedades periódicas son las propiedades que varían de forma gradual al

movernos en un determinado sentido en el sistema periódico. La comprensión de esta

periodicidad permitirá entender mejor el enlace de los compuestos simples, así como la

variación periódica detectada en las propiedades físicas de los elementos químicos (puntos

de fusión, de ebullición, etc.).

Entre las propiedades periódicas se destacan el radio atómico, potencial o energía de

ionización, electronegatividad y afinidad electrónica.

Objetivos

Objetivo Principal

Estudiar la variación de la energía de ionización entre elementos de un mismo período y un

mismo grupo de la tabla periódico.

1) ¿Qué es la energía de ionización?

2) ¿Cuál es el comportamiento de la energía de ionización en la tabla periódica?

3) En que unidades se puede expresar la energía de ionización.

4) Diferencia entre energía deionización I y energía de ionización II.

Materiales:

2 hojas de papel milimetrado, colores, regla.

Actividad 1. Graficar la variación de la energía de ionización entre elementos de un

mismo período.

En una hoja de papel milimetrado traza el eje X sobre la parte más larga y el Y en la más

corta. Coloca en X una escala para el número atómico (Z), y en Y una para la primera energía

PRÁCTICA N° 6. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS

ELEMENTOS

PRE-LABORATORIO

LABORATORIO


de ionización (E). El docente proporcionara los valores de la primera energía de ionización

de los elementos (por mesón). Localiza en el plano los puntos con coordenadas (Z, E).

Localiza los puntos para, por lo menos, une los puntos consecutivos con segmentos de recta.

De esta manera obtienes la gráfica que ilustra los cambios de los valores de la primera energía

de ionización conforme aumenta el número atómico en un mismo periodo. Analiza la gráfica

que has trazado. Elabora 3 preguntas, con sus respectivas respuestas, relacionadas con esta

actividad

Actividad 2. Graficar la variación de la energía de ionización entre elementos de un

mismo grupo.

En una hoja de papel milimetrado traza el eje X sobre la parte más larga y el Y en la más

corta. Coloca en X una escala para el número atómico (Z), y en Y una para la primera energía

de ionización (E). El docente proporcionara los valores de la primera energía de ionización

de los elementos (por mesón). Localiza en el plano los puntos con coordenadas (Z, E).

Localiza los puntos para, por lo menos, une los puntos consecutivos con segmentos de recta.

De esta manera obtienes la gráfica que ilustra los cambios de los valores de la primera energía

de ionización conforme aumenta el número atómico en un mismo grupo. Analiza la gráfica

que has trazado. Elabora 3 preguntas, con sus respectivas respuestas, relacionadas con esta

actividad

1) Averigüe la energía de ionización del Berilio y el Boro ¿Qué puede decir al respecto?

2) ¿Qué relación existe entre la energía de ionización y el enlace químico de los elementos?

POST-LABORATORIO

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