Transformaciones de la materia ii

TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA

Ciencias Naturales – 7° Año Básico

Colegio Senda Nueva - Prof- Natalia Cubillos B. http://www.colegiosendanueva.com

Chile – ( 56-2 ) – 22 77 24 81 / 8- 493 97 47

Objetivo

- Identificar cambios que ocurren en el medioambiente.- Comprender las características de los cambios físicos como transformaciones en la forma o el estado de las sustancias, y no en su composición química.

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Transformaciones de la materia


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MATERIA

CAMBIOS

FÍSICOSQUÍMICOS

Cambia el estado o la forma de las sustancias, pero no su composición.

La mayoría son reversibles

Ocurre una transformación de la composición química de la

materia, se forman sustancias con propiedades diferentes a las

sustancias originales. Son cambios irreversibles.


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Cambios Químicos

CambiosFísicos

Fenómenos o Cambios Físicos:

Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas

Ejemplos:

Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el agua hierve y se transforma en vapor de agua

Si quebramos un vaso, se obtienen trozos de vidrio que poseen la misma composición química que la inicial.


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Fusión:Cambio de estado que va desde el estado sólido al líquido. Generalmente se produce por un aumento en la temperatura

Fenómenos o Cambios Físicos:

Solidificación:Es el cambio físico que va desde el estado líquido al sólido. Esto se produce por un descenso en la temperatura.

Sublimación:Es el paso de estado sólido a estado gaseoso. Esto se produce por un aumento en la T°.

Condensación:Es el cambio de estado gaseoso a líquido. Se produce por un descenso en la T°.


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Cambios de estado


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Fenómenos o Cambios Químicos

Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas.


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Ejemplos de cambios




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Objetivo

- Reconocer que en los cambios químicos existe un reordenamiento atómico de los reactantes; por lo tanto, se ve afectada su composición, y se formarán nuevas sustancias.

- Identificar las sustancias que participan en una reacción química, distinguiendo reactantes y productos.


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Reacciones químicas


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Una reacción química es un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza.

Las reacciones químicas se manifiestan en alguna de estas formas:

Formación de nuevas sustancias.

Elevación de la temperatura

Emisión de luz

Cambios de color

Efervescencia

Emisión de gases

Reacciones químicas


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Entonces, en una reacción química una o más sustancias, llamadas reactantes, se transforman bajo determinadas condiciones en nuevas sustancias llamadas productos.

Flecha: produce

subíndice

coeficiente

productos

reactivos

2A + B2 2AB

La flecha: indica produce.

Coeficientes: son los números a la derecha de la fórmula e indica el número de moléculas.

Subíndice: son los números pequeños que indican el número de átomos de cada clase que hay en la fórmula química.

Flecha: produce

subíndice

coeficiente

productos

reactivos

2A + B2 2AB

El estado físico se indica de la siguiente manera:(g) o con una flecha hacia arriba gas(l) líquido(s) o con una flecha hacia abajo sólido(ac) acuoso


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La reacción se lee:Una molécula de Zn reacciona con dos moléculas de HCl para producir una molécula de ZnCl2 y una molécula de H2.

La reacción se lee:Seis moléculas de dióxido de carbono reaccionan con seis moléculas de agua para formar una molécula de glucosa mas seis de oxígeno.

Tipos de reacciones químicas


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I. Síntesis o combinación: A partir de dos o más sustancias se obtiene una sustancia con propiedades diferentes.

2H2 + O2 2 H2 O

3 H2 + N2 2 N H3



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II. Descomposición:A partir de una sustancia compuesta (formada por dos o más átomos), se puede obtener dos o más sustancias con diferentes propiedades.

2 H2O → 2 H2 + O2

2KClO3 → 2KCl + 3O2



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III. De sustitución o de reemplazo:En este caso un elemento sustituye a otro en un compuesto.

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Mg + H2 SO4 Mg SO4 + H2




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Objetivo

• Reconocer los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas.

• Comprender algunas reacciones de importancia para la vida.


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Velocidad de reacciones químicas

La velocidad depende de:TemperaturaConcentraciónSuperficie de contactoCatalizadores

Es la medida de la rapidez con la que ocurre una reacción química. Las reacciones químicas tienen distintas velocidades; algunas ocurren en forma casi instantánea, como cuando enciendes el gas de la cocina; otras, en cambio, se producen lentamente, como la oxidación de un material de hierro.


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Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de la reacción, ya que las partículas de los reactantes se

mueven más rápido, chocan con mayor frecuencia y se transforman más rápido en productos.

Al aumentar la concentración de los reactantes se acelera la velocidad de la reacción, ya que al aumentar

la cantidad de partículas por unidad de volumen, se produce una mayor cantidad de colisiones entre las

partículas reaccionantes.

Al aumentar la superficie de contacto entre losreactantes, se incrementa la velocidad de la reacción, ya que aumenta la probabilidad de

choques entre sus partículas.

Los catalizadores son sustancias químicas que aumentan la velocidad de las reacciones químicas, ya que su presencia hace que se necesite menos energía para comenzar la reacción y, por lo tanto,

esta ocurrirá con mayor rapidez.

Reacciones químicas en nuestra vida


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Fotosíntesis

Es la conversión de materia inorgánica en

materia orgánica gracias a la energía que aporta la luz.



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Respiracióncelular

Es el conjunto de reacciones bioquímicas por las cuales

determinados compuestos orgánicos son degradados completamente, por

oxidación, hasta convertirse en sustancias inorgánicas, proceso que

rinde energía (en forma de ATP) aprovechable por la célula.



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Combustión del gas natural

Es una reacción que se produce cuando un combustible se combina con un

comburente (oxígeno), produciéndose dióxido de carbono (CO2), vapor de agua

(H2O) y energía en forma de luz.


PUTREFACCIÓN

Es una reacción química de degradación de materia orgánica producida por

microorganismos, como bacterias y hongos.


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CORROSIÓN DE METALESLa corrosión de metales es la oxidación de los metales que ocurre en presencia de

aire y humedad.


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Objetivo

Comprender que, en una reacción química, la masa se conserva.


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Antoine Lavoisier

Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en París.

Estudio el aire, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación, analizó el agua, uso de la balanza para establecer relaciones cuantitativas en las reacciones químicas

Aplicó la Ley de la Química:“La materia no se crea ni se destruye, solo se reorganiza”

Por lo que en una reacción química, la masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos.


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BALANCEO DE UNA ECUACIÓN

N2 + H2 NH3

Los coeficientes son usados para balancear la ecuación y esto permitirá que el número de átomos sea igual en ambos lados.

Hay 2 N en la izquierda. Para que hayan 2 N en el lado derecho, colocar el coeficiente 2 al NH3:

N2 + 3H2 2NH3

Ahora hay dos moléculas de NH3 y 2x3 = 6 H del lado derecho.Poner coeficiente 3 al H2.

Ahora, la ecuación quedó balanceada.

N2 + H2 2NH3

N2 + 3H2 2NH3


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átomo izquierda derecha

N 1x2=2 2x1=2

H 3x2=6 2x3=6

Conteo de los átomos

N2 + 3H2 2NH3

“La materia no se crea ni se destruye, solo se reorganiza”


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Izquierda derecha


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3 moléculas de hidrógeno (con 2 átomos) para formar:

¿Qué significa esta ecuación? N2 + 3H2 2NH3

1 molécula de nitrógeno (con 2 átomos) reacciona con

2 moléculas de amóníaco ( Cada molécula contiene 1 N y 3 átomos de H)

1 mol de nitrógeno (N2) reacciona con

3 moles de hidrógeno (H2) para formar:

2 moles de amoníaco (NH3)


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Balanceo de ecuaciones (tanteo)

Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno

Paso 1: Escriba la reacción usando símbolos químicos.

NO + O2 → NO2

Paso 2: Balancee la ecuación química.

2 1 2


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Representación molecular

NO

NO

O2

NO2

NO2


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• No introduzca átomos extraños para balancear.

NO + O2 → NO2 + O

No cambie una fórmula con el propósito de balancear la ecuación.

NO + O2 → NO3


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Ejemplo No. 1

H2 + O2 H2O

átomos reactantes productos

H

O2 2

2 1

Los oxígenos no están equilibrados. Hay 2 en los reactantes y uno en los productos.

Por lo que hay que añadir un 2 en los productos.

2

2

Pero los reactantes no están en equilibrio. Por lo que debemos agregar un número a los reactantes que aumente el número de H a 4.

4

2

4

Ahora la reacción está en equilibrio!!


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Ejemplo No. 2CH4 + O2 CO2 + H2O

átomos Reactantes productos

C

OH

1 1

4 2

2 3

La reacción no está en equilibrio, el número de Oxígenos e hidrógenos no coinciden entre los reactantes y los productos.

Por lo que debemos cambiar algunos coeficientes estequiométricos.

2

4

4

Ahora hay que modificar los coeficientes de los reactantes.

2

4

Ahora la reacción está en equilibrio!!


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