TRABAJOS EXTRACLASE

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALAFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD

ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA

NOMBRE : Priscilla Valeria Valverde Balladares Ruth Elizabeth Vélez Rodríguez.

CURSO : Quinto “B”FECHA : 1 de Mayo del 2014DOCENTE : Bioq. Farm. Carlos García.

TEMA :

DIFERENCIACIÓN DE ALCOHOL ETÍLICO Y METÍLICO MEDIANTE ENSAYO  CON CITRATO FERRICO AMONICO.

INTRODUCCION:

Etanol

El etanol es un alcohol que resulta de la caña de azúcar, el maíz y otros cultivos. Usado como combustible desde hace décadas, está reduciendo considerablemente el consumo de los derivados del petróleo, contaminantes y cada año más caros. Ecuador, donde el clima tropical de la costa facilita la cosecha de caña de azúcar es un principal productor de caña de azúcar.El incremento del precio del petróleo, el declive de las reservas probadas de hidrocarburos, la creciente demanda de combustibles, la necesidad de preservar el ambiente y mitigar el proceso de cambio climático originado por el uso de combustibles fósiles, son hechos que sustentan la búsqueda de fuentes alternativas de energía, de preferencia no contaminantes y renovables. Los biocombustibles de origen agrícola o forestal constituyen una opción.En la actualidad el etanol es el biocombustible líquido de mayor aceptación. La posibilidad de usarse en forma exclusiva o en mezcla con otros combustibles fósiles y el hecho que se puede elaborar a partir de una amplia gama de cultivares, le otorgan ventajas para su difusión. Sin embargo, la producción ‘comercial competitiva’ del mismo afronta diversas restricciones según regiones y países. El costo y la seguridad para el suministro continuo de la materia prima seleccionada, son factores que determinan la posibilidad para su producción bajo condiciones de mercado.La caña de azúcar y el maíz son las principales especies utilizadas en el mundo para elaborar etanol. Brasil y USA son los mayores productores, Brasil lo hace a partir de la caña de azúcar y USA en base al maíz. La producción de ambos representa alrededor del 75% del total de la oferta mundial de etanol para uso motor. El Ecuador dispone de excelentes ventajas comparativas (clima y suelos) para el cultivo de la caña de azúcar, en él se obtiene el doble de tonelaje por hectárea por año respecto del promedio internacional.

TOXICOLOGIA

Metanol

El metanol es un elemento químico básico utilizado en la fabricación de cientos de productos que afectan nuestras vidas diarias: desde pinturas, plásticos, muebles y alfombras, hasta piezas de automóviles y líquido limpiador de parabrisas. El metanol también es una fuente de energía emergente para el funcionamiento de coches, camiones, autobuses e incluso turbinas de energía eléctrica. El metanol, también conocido como alcohol metílico o alcohol de madera, es el más simple de todos los alcoholes. Su fórmula química es CH3OH.  El metanol es un líquido incoloro, ligero, inflamable a temperatura ambiente que contiene menos carbono y más hidrógeno que cualquier otro combustible líquido. Es una sustancia química estable biodegradable que se produce y envía a diario a todo el mundo, y que tiene numerosas aplicaciones industriales y comerciales. El metanol se produce naturalmente en la naturaleza, y se descompone rápidamente, tanto en condiciones aeróbicas como anaeróbicas.  La industria del metanol se extiende por todo el mundo. Su producción se lleva a cabo en Asia, América del Norte y del Sur, Europa, África y Oriente Medio. Hay más de 90 plantas de metanol en todo el mundo con una capacidad de producción total de más de 75 millones de toneladas métricas (casi 90.000 millones de litros o 24.000 millones de galones). Cada día se utilizan más de 100.000 toneladas de metanol como materia prima química o como combustible para el transporte (125 millones de litros o 33 millones de galones). La industria global del metanol genera 36.000 millones de dólares de EE.UU. en actividad económica cada año, y crea más de 100.000 puestos de trabajo en todo el mundo. Este alcohol simple se puede obtener a partir de casi cualquier planta o cualquier cosa que haya sido en algún momento una planta. Esto incluye los combustibles fósiles comunes (como el gas natural y carbón) y los recursos renovables como la biomasa, biogases de vertedero, e incluso emisiones de centrales de energía o el CO2 de la atmósfera. Con esta diversidad de materias primas para la producción y la variedad de aplicaciones, no es de extrañar que el metanol haya sido uno de los productos químicos industriales más utilizados del mundo desde el siglo XIX.

Para el ensayo que vamos a realizar es necesario conocer ciertas diferencias que poseen el etanol y metanol.

DIFERENCIAS ENTRE ETANOL Y METANOL

Metanol Etanol

Fórmula estructural de la molécula

Fórmula tridimensional de la molécula

Nombre (IUPAC) sistemático

Metanol Etanol

General

Otros nombresCarbinol Alcohol metílico Alcohol etílicoAlcohol de madera Alcohol de maízEspíritu de madera.

Fórmula

semidesarrollada

CH3-OH CH3-CH2- OH

Fórmula molecular C H 4O C2H6O

Identificadores

Número CAS67-56-11 64-17-51

Número RTECSPC1400000 KQ6300000

ChEBI17790 16236

ChemSpider864 682

PubChem887 702

Propiedades físicas

Estado de

agregación

Líquido Líquido

AparienciaIncoloro Incoloro

Densidad 791,8 kg/m 3 ; 0.7918 g/cm 3 789 kg/m 3 ; 0,789g/cm 3

Masa molar 32,04 g/mol 46,07 g/mol

Punto de fusión 176 K (-97 °C) 158,9 K (-114 °C)

Punto de ebullición 337,8 K (65 °C) 351,6 K (78 °C)

Presión crítica81±1 atm 63 atm

Viscosidad0,59 mPa·s a 20 °C. 1.074 mPa·s a 20 °C.

Propiedades químicas

Acidez ~ 15,5 pK 15,9 pKa

Solubilidad en

agua

totalmente miscible. Miscible

Momento dipolar1,69 D

Termoquímica

ΔfH 0 gas-205±10 kJ/mol -235,3 kJ/mol

ΔfH0líquido

-238.4 kJ/mol -277,6 kJ/mol

Peligrosidad

Punto de

inflamabilidad285 K (12 °C) 286 K (13 °C)

Temperatura de

autoignición658 K (385 °C) 636 K (363 °C)

Frases RR11, R23/24/25 R11 R61,R39/23/24/25

Frases S S2 S7 S16

Riesgos

IngestiónPuede producir  Perturbar la razón y el juicioceguera, sordera y muerte Retardar los reflejos

InhalaciónPor evaporación de esta Irritar las paredes del estomagosustancia a 20 °C, puede e intestinoalcanzarse bastante Provocar náuseas y vómitosrápidamente una por irritación de las paredes delconcentración estomagonociva en el aire. Causar la muerte por parálisis respiratoria.

PielPuede producir dermatitis.

OjosIrritación.

Que es el citrato férrico amónico:

El Citrato de amonio férrico es una sal amónica de un ácido cítrico

Citrato de amonio férrico

General

Fórmula molecular C6H5+4yFexNyO7

Identificadores

Número CAS 1185-57-51

ChemSpider 2338386

PubChem 3080636

Propiedades físicas

Estado de agregación solido

Apariencia polvo parduzco

Masa molar 261.974 g/mol

Propiedades químicas

Solubilidad en agua agua

Familia Citratos

COMO VAMOS A DIFERENCIAR ETANOL DE ETANOL EN ESTA

PRACTICA

Objetivo de la práctica:

Diferenciar el etanol y metanol mediante reacción con citrato férrico amónico,

comprobando el tipo de reacción (exotérmica o endotérmica) y la solubilidad

de los mismos con esta sustancia.

Fundamento:

En la presente identificación de etanol y metanol, podemos decir que en este

influye bastante el amonio, ya que este es más soluble en metanol que etanol,

produciendo una reacción exotérmica (liberación de calor) y el citrato férrico

amónico es una sal amoniacal que es casi insoluble en etanol por la presencia

de citrato férrico, mientras que en el metanol presenta una solubilidad muy alta.

Materiales a utilizar:

MATERIALES SUSTANCIAS EQUIPOS

Tubos de ensayo

Pinzas para tubo

Pipetas volumétricas

Etanol

Metanol

Citrato férrico amónico.

Centrifuga

Procedimiento:

1.- Bioseguridad en el laboratorio: Guantes, Bata de laboratorio, mascarilla.

2.- Colocamos todos los materiales a utilizar en la mesa de trabajo.

3.- En un tubo de ensayo limpio y seco colocamos 2.5ml de metanol.

4.- En un tubo de ensayo limpio y seco colocamos 2.5ml de etanol.

5.- En los 2 tubos que contienen etanol y metanol, respectivamente añadimos

1ml de Citrato férrico amónico.

6.- Esperamos 1 minuto y llevamos a centrifugación por 3minutos.

7.- Observamos los cambios que se producen.

Gráficos:

En un tubo colocar 5 ml de

etanol

En otro tubo colocar 5 ml de

metanol

En cada uno añadir 2 ml de citrato

férrico amónico

Resultados:

Primera PruebaAl momento de colocar el citrato férrico amónico en cada uno de los tubos que

contienen etanol y metanol se produce una reacción exotérmica, lo que hace

producir un calentamiento en el tubo que contiene metanol.

Segunda PruebaLuego de la centrifugación observamos el precipitado que tiene el tubo con

etanol, así como se observa en los gráficos. Imagen X (COLOCAR EL

NUMERO) e Imagen Y (COLOCAR EL NUMERO). Esto nos indica la

incompleta solubilidad del citrato férrico amónico en etanol, a diferencia del

metanol que fue más completa.

Conclusión:

Este ensayo lo concluimos de una manera muy satisfactoria, obteniendo 2

resultados el cual son muy notorios, la reacción exotérmica en el metanol y el

Observar coloración y solubilidad.

ETANOL METANOL

DIFERENCACION

precipitado que muestra el etanol. Concluyendo de esta forma que el citrato

férrico amónico es una sal amónica que puede ser muy utilizada al momento de

identificar etanol de metanol.

Anexos:

Bibliografía:

http://www.methanol.org/Methanol-Basics.aspx?lang=es-ES

http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/

FISQ/Ficheros/0a100/nspn0044.pdf

http://www.monografias.com/trabajos59/proyecto-etanol/proyecto-

etanol2.shtml

http://www.ecured.cu/index.php/Etanol

Firmas:

Ruth Vélez Rodríguez

Priscilla Valeria Valverde

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.

Alumno: Vélez Rodríguez Ruth Elizabeth

Curso: Quinto Paralelo: B

Grupo: 1 10

PRACTICA INVESTIGATIVATEMA:

ELABORACION DE UN QUITAESMALTE A BASE DE KERATINA Y ALCOHOL

OBJETIVO: Conocer la elaboración de un quitaesmalte a base de keratina y alcohol, el

mismo que es útil y puede ser reemplazado por la acetona, evitando asi ser tóxico para el medio ambiente y para la persona que lo utiliza.

FUNDAMENTO:Muchas personas les gusta usar esmalte transparente o de color. A la hora de eliminar ese esmalte de uñas utilizan la acetona como quitaesmalte. Este tipo de quitaesmalte por lo general quita el esmalte de uñas más fácilmente que uno que no contenga este ingrediente.Los efectos a largo plazo de acetona en los seres humanos todavía no están claros, pero para algunos de los peligros conocidos son suficientes. Por esta razón, se elaboró un esmalte a base de keratina una sustancia muy útil para dar vitalidad a las uñas y lo más importante libre de acetona, para evitar contaminación al medio ambiente y a la persona que lo utiliza.

MATERIALES: Vaso de Precipitación Agitador Envase Jeringuilla Agitador

SUSTANCIAS: Tratamiento a base de keratina Alcohol potable

PROCEDIMIENTO:1. Pesar una pequeña cantidad de tratamiento a base de keratina en un vaso de

precipitación.2. Disolver con una pequeña cantidad de alcohol (solvente orgánico)3. Agitar constantemente y envasar.

Modo de empleo:- Agitar antes de usar.- Humedecer una torunda de algodón con la solución preparada.- Frotar en la uña a retirar el esmalte.

GRAFICOS:

IMPORTANTE:

¿QUÉ ES LA KERATINA O QUERATINA?

La queratina es la proteína más importante en la composición de la piel, el pelo, las uñas y los dientes, y en animales, plumas, cuernos o pezuñas y la lana. Al dar estructura. Hay, principalmente, dos tipos de queratina dependiendo los aminoácidos que la compongan, la blanda o flexible y la dura o inflexible, también se denominan alfa y la beta (inflexible).

El aminoácido principal de la queratina es la cisteína. Químicamente tienen unos puentes di-sulfuro (azufre) que le dan fuerza a la estructura, dependiendo de la cantidad de puentes será más dura o menos. Así la queratina dura contiene hasta un 18% de queratina y las blandas como la de la piel, un 4%.La queratina alfa es la que forman los cabellos o las uñas, la queratina beta es inflexible y es la que forma la tela de araña

CONCLUSION:Finalizando la practica pude concluir que el quitaesmalte a base de keratina es muy eficaz y lo más importante que no es toxico pudiendo ser reemplazado por la acetona un componente muy toxico para el ambiente y para el usuario.

Tratamiento con keratina

Alcohol potable

3. Pesar el Tratamiento con keratina

2. Disolver con alcohol potable

1. Agitar y envasar

RECOMENDACIONES:Utilizar estos componentes es muy importante como sustitución de un quitaesmalte con acetona así se evita intoxicaciones ya que la acetona es un componente toxico muy volátil.