República Bolivariana de Venezuela.U.E Colegio Nuestra Señora del Valle.

Área: Química.4° Año Sección “A”

PROFESOR: JOSÉ FRANQUIZ

ALUMNA: ALBA JURADO # 10

Junio 2014.

1. Estructura de la materia

La material está formada por una estructura muy pequeña llamada átomo, que se

compone por un núcleo donde encontramos dos tipos de partículas llamadas neutrones y

protones, alrededor del núcleo orbitan otras partículas llamadas electrones. Hay unas 90

ocurrencias naturales de estas agrupaciones de partículas llamadas elementos. Estos

elementos fueron agrupados en la tabla periódica de los elementos en secuencia de acuerdo a

sus números atómicos y peso atómico.

2. EL ÁTOMO. MODELOS ATÓMICOS:

a. El Modelo Atómico De Dalton; Dicho Modelo surge en el contexto de la química,

fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807

por John Dalton. El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las

sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de

las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para

formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas

relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples).

b. El Modelo Atómico De Thompson : Es una teoría sobre la estructura atómica

propuesta en 1904 por Joseph John Thompson, quien descubrió el electrón. En

1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo,

el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo,

como un pudin de pasas. Postulaba que los electrones se distribuían

uniformemente en el interior del átomo suspendido en una nube de carga positiva.

El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones

repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó

Thompson para su modelo atómico fue la electricid

c. El Modelo Atómico De Rutherford: Este modelo atómico o teoría sobre la

estructura interna del átomo es propuesto por el químico y físico británico-

neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de

la lámina de oro", realizado en 1911. El modelo de Rutherford fue el primer

modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza",

constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un

"núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la

masa del átomo.

Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una

región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa.

Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual

se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se

encuentran los electrones de carga negativa.

d. EL Modelo Atómico de Bohr : unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las

ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló

una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:

- El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de

órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de

órbitas.

- Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.

- Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el imapacto de

un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra

órbita estable o ser arrancado del átomo.

3. LA LUZ:

El término luz se usa en un sentido más amplio e incluye todo el campo de la radiación

conocido como espectro electromagnético, mientras que la expresión luz visible señala

específicamente la radiación en el espectro visible.

a. Espectro Electromagnético :

Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de

las ondas electromagnéticas. Referido a un objeto se denomina espectro electromagnético

o simplemente espectro a la radiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o

absorbe (espectro de absorción) una sustancia. Dicha radiación sirve para identificar la

sustancia de manera análoga a una huella dactilar. Los espectros se pueden observar

mediante espectroscopios que, además de permitir ver el espectro, permiten realizar

medidas sobre el mismo, como son la longitud de onda, la frecuencia y la intensidad de la

radiación.

4. PRINCIOIO DE INCERTIDUMBRE:

El principio de incertidumbre de Heisenberg, también conocido la “relación de

indeterminación”, afirma la imposibilidad de realizar la medición precisa de la posición y del

momento lineal (cantidad de movimientos) de una partícula al mismo tiempo. Esto produce que

las partículas, en su movimiento no tienen una trayectoria definida.

Heisenberg presentó su modelo atómico, negándose a describir al átomo como un compuesto

de partículas y ondas, ya que pensaba que cualquier intento de describir al átomo de dicha

manera fracasaría. Él prefería hacer referencia a los niveles de energía o a las órbitas de los

electrones, usando términos numéricos, utilizando lo que llamó “mecánica de matriz”.

5. MODELO ATÓMICO ACTUAL:

a. El Modelo Atómico De Schrödinger (1924) es un modelo cuántico no relativista.

Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial

electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este

modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria

de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

6. ONDAS:

Una onda es una perturbación que se propaga desde el punto en que se produjo hacia el

medio que rodea ese punto. Todas las ondas, menos las ondas electromagnéticas, requieren de un

medio físico para propagarse. Éste medio físico se deforma y se recupera vibrando al paso de la

onda.

Una onda transporta energía y cantidad de movimiento, pero no transporta materia. Esto

quiere decir que las partículas vibran alrededor de la posición de equilibrio pero no viajan con la

perturbación.

7. NÚCLEO ATÓMICO:

El núcleo atómico es la parte central de un átomo, tiene carga positiva, y concentra más

del 99,9% de la masa total del átomo.

Está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen

unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea estable, a

pesar de que los protones se repelen entre sí.

8. RADIACTIVIDAD:

La radiactividad o radioactividad[1] es un fenómeno físico por el cual los núcleos de algunos

elementos químicos, llamados radiactivos, emiten radiaciones que tienen la propiedad de

impresionar placas radiográficas, ionizar gases, producir fluorescencia, atravesar cuerpos opacos

a la luz ordinaria, entre otros.

a. Fusión Nuclear: La fusión nuclear es el proceso por el cual varios núcleos

atómicos de carga similar se unen y forman un núcleo más pesado.

Simultáneamente se libera o absorbe una cantidad enorme de energía, que permite

a la materia entrar en un estado plasmático.

9. FISIÓN NUCLEAR:

La fisión es una reacción nuclear, lo que significa que tiene lugar en el núcleo

atómico. La fisión ocurre cuando un núcleo pesado se divide en dos o más núcleos

pequeños.

1. Energía Nuclear: La energía nuclear o energía atómica es la energía que se

libera espontánea o artificialmente en las reacciones nucleares. Sin embargo,

este término engloba otro significado, el aprovechamiento de dicha energía

para otros fines, tales como la obtención de energía eléctrica, térmica y

mecánica a partir de reacciones atómicas, y su aplicación, bien sea con fines

pacíficos o bélicos

10. IMPACTO DE LA ENERGÍA NUCLEAR:

La Energía Nuclear es tan poderosa y contaminante que un accidente es una catástrofe

mundial, representando uno de los mayores peligros que ha producido la humanidad. La alta

rentabilidad del producto, en costes económicos y sociales, hace que los gobiernos corran el

riesgo de invertir en esta energía. La generación de energía a partir de la fisión nuclear es

extremadamente peligrosa y contaminante. Carece además de futuro, por cuanto el uranio es

un recurso no renovable que tiene sus días contados. Aunque la industria nuclear intenta

vender a todo el mundo las bondades de su producto, lo cierto es que es probablemente el

mayor peligro que ha producido la ciencia huma

El impacto ambiental de la energía nuclear es un resultado del ciclo del combustible

nuclear, la operación de las centrales nucleares y los efectos de los accidentes nucleares.

Los riesgos rutinarios a la salud y las emisiones de gases de efecto invernadero

provocados por la energía nuclear de fisión son pequeños en relación a aquellos asociados

con el uso del carbón, pero adicionalmente existen riesgos catastróficos: la posibilidad de que

el recalentamiento del combustible libere cantidades masivas de los productos de la fisión

hacia el ambiente, y la proliferación de armas nucleares.

ANEXOS

Rutherford

Modelo de un átomo de Rutherford.

Propuso un núcleo con protones

BOHR

Modelo atómico de Bohr

Joseph Thompson

Modelo atómico de Thompson

DALTON