ECBTIQUIMICA GENERAL 201102Semestre I 2016

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

ACTIVIDAD APRENDIZAJE PRÁCTICO UNIDAD 2

A. LEY DE BOYLE

B. SOLUCIONES

PRESENTADO POR

SERGIO LEONARDO ABRIL CUADRADO

PRESENTADO A

Tutor

PAOLA ANDREA IBAÑEZ

GRUPO

201102_110

Entrenamiento Practico Unidad I

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20 DE MAYO DE 2016

Entrenamiento Practico Unidad I

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INTRODUCCIÓN

LEY DE BOYLE

A temperatura constante (T), el volumen (V) de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión (P).

Las ecuaciones anteriores significan que cuando la presión se duplica el volumen se reduce a la mitad, si la presión se triplica el volumen se reduce a la tercera parte; y si la presión, se reduce a la mitad el volumen se duplica, etc.

SOLUCIONES

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser homogéneas significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier parte de la solución. Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa.

Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente. Soluto es el componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces se dificulta. Por regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante es sólida, entonces el solvente es el sólido. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción. Las unidades de concentración expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que se tomaron para preparar la solución. Las principales unidades de concentración son: porcentaje en peso (o porcentaje en masa) % w/w; porcentaje en volumen, % v/v; porcentaje peso – volumen; % p/v; concentración molar o molaridad (M); concentración molal o molalidad (m) y concentración normal o normalidad (N).

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A. LEY DE BOYLE

PROCEDIMIENTO

Se registró el valor de presión y volumen para una temperatura constante de 240 ºC. (La temperatura se modificó en la parte de debajo de la jeringa) Tabla No 1 y luego se represento en una gráfica Volumen vs. Presión.

http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/fq3eso/mov_gas_tcm.swf

1A. Temperatura Kte: 250 ºC.

Tabla No 1. Temperatura 250 ºC

Volumen(cm3)Presión

(atmósferas)Presión (mmHg)

5 16 atm 12160

10 6 atm 4560

15 3 atm 2280

20 2.78 atm 2112

25 2.2 atm 1672

30 1.83 atm 1390

35 1.55 atm 1178

40 1.35 atm 1026

Grafico No 1. Volumen vs. Presión a temperatura 250 ºC.

Para una muestra de gas Aire se registró los cambios de presión variando el volumen, como muestra la tabla No 2. Y se representó en la gráfica No 2 Volumen vs. Presión.

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http://content.blackgold.ca/ict/Division4/Science/Div.%204/Boyles%20Law/boyleslaw.htm

2ª. AIRE

Tabla No 4. Gas Aire

Volumen(cm3)Presión

(atmósferas)Presión (mmHg)

7 0.918 698.153

8 0.083 3293.216

11 0.061 2414.05

14 2.49 atm 1898.97

17 2.05 atm 1557.65

20 1.74 atm 1325.97

23 1.51 atm 1154.79

B. SOLUCIONES

PARTE A.

Realizar los cálculos para preparar la siguiente solución.

3A Preparar 500 mL de disolución 0.4 M de cloruro de potasio (KCl) en agua.

Nombre del estudiante Enunciado del ejercicio.

Sergio Leonardo Abril Preparar 500 mL de disolución 0.4 M de cloruro de potasio (KCl) en agua.

Cálculos:

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Datos:* Moles de soluto: 0.4 m de KCL (m).* Peso atómico KCL: 74.55 g/mol* Volumen solución en litros: 0.5 litros.* Inicialmente debemos conocer acerca de molaridad y su ecuación.

m=__moles de soluto__ Volumen solución (I)

Si despejamos la ecuación moles de soluto tendríamos:

0.4m=moles de soluto*volumen(I)Molesdesoluto=0.4m*0.5(I)=0.2(m/l)

Sabiendo que 1 mol de KCL es igual a 74.55g (peso atómico) y se necesitan 0.2 moles entonces:

0.2 moles*74.55g=14.91

Por lo tanto se necesitaría de 500ml de agua y 14.91g de KCL para preparar esta dilución.

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CONCLUSIONES

Por medio de la realización de este trabajo se logro reconocer las características de los gases, su relación con la temperatura y la presión, y como se comportan al aumento o disminución de estas. Además gracias al uso de los simuladores nos da una visión directa de la realización de esta práctica en un laboratorio, dándonos una base para el reconocimiento del comportamiento de los gases. Por otra parte se pudo reconocer diferentes medidas de presión como: atmosfera y Psi. También se pudo sacar los cálculos para preparar una solución.

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REFERENTES BIBLIOGRÁFICOS

Guía Integrada De Actividades Química General Universidad Nacional

Abierta Y A Distancia UNAD.(2016) Rubrica De Actividades Química General Universidad Nacional Abierta Y A

Distancia UNAD. (2016) Trabajo Entrenamiento Practico Unidad II Química General Universidad

Nacional Abierta Y A Distancia UNAD. (2015) http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/

fq3eso/mov_gas_tcm.swf http://content.blackgold.ca/ict/Division4/Science/Div.%204/Boyles%20Law/

boyleslaw.htm

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