CENTRO EDUCATIVO LA MODERNA “CELM”TRABAJO DE REFUERZO ACADEÉMICO IIQ –

IPMATERIA: FÍSICO QUÍMICA

TEMA: MOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

 NOMBRE: Romina Pulley

Ariana Zeballos 

CURSO: 2º B.G.U. “___”  

FIRMA DEL REPRESENTANTE:_____________________________

 

Objetivo No. 1 :Elaborar deberes interactivos con simulaciones virtuales

para el aprendizaje de la química.

Objetivo No. 2Formular correctamente compuestos químicos

inorgánicos de interés médico a partir de sus nombres, usando las reglas stock. Nombrar correctamente compuestos químicos inorgánicos de interés médico a partir de sus fórmulas moleculares, usando las reglas stock

OBJETIVOS

ANHIDRIDOSLos Anhídridos también

llamados óxidos no metálicos u óxidos

ácidos son compuestos que están formados en su estructura por un no

metal y oxigeno.

NO METAL +OXÍGEN =ANHÍDRIDOS

Ejercicios:CL2O7 Anhidrido perclorico (cloro con valencia +7)CL205 Anhidrido clorico (Cloro con valencia +5)CL2O3 Anhidrido cloroso (Cloro con valencia +3)CL2O Anhidrido hipocloso (Cloro con valencia +1)

OXIDOS

Los óxidos se clasifican en óxidos metálicos (óxidos) y en

óxidos no metálicos (anhídridos). Los óxidos

metálicos u óxidos básicos son compuestos que están

formados en su estructura por un metal y oxígeno

METAL+OXÍGENO =ÓXIDOS

Ejercicios:Fe203 Oxido Ferrrico (Fierro con valencia +3)Fe0 Oxido Ferroso (Fierro con valencia +2)Cuo Oxido Cuprico (Cobre con valencia +2)Cu2o Oxido Cuproso (Cobre con valencia +1)

PEROXIDOS

Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación

–2.

Na2O2 Peroxido de sodioK2O2 Peroxido de potasioMgO2 Peroxido de magnesioCaO2 Peroxido de Calcio

OXIDO SALINOS

Los óxidos salinos o mixtos, son compuestos formados por la combinación de sus dos óxidos (óxidos de metales que tienen valencias +2 y +3, y también +2 y +4), se sabe que forman óxidos salinos o mixtos los siguientes metales: Fe, Ni, Co,

Pb, Cr y Mn

Na2SO4 Sulfato de Sodio (Azufre con valencia +6)Na2SO3 Sulfito de Sodio (Azufre con valencia +4)Fe2(SO4)3 Sulfato de Ferrico (Azufre con valencia +6)FeSO3 Sulfito de ferroso (Azufre con Valencia +4)

ACIDOS HIDRACIDOS

Son compuestos que están formados en su

estructura por hidrógeno y no metal.

En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1

HF Acido FluorhidricoHCI Acido ClorhidricoH2S Acido sulfhidrico

HIDRÓGENO+NO METAL=HIDRÁCIDO

HIDRUDOS METALICOS

Los hidruros son compuestos que están formados por metal e hidrógeno. En los hidruros el hidrógeno siempre tiene un número de oxidación de -1 .

FeH3 Hidrudo Ferrico (Fierro con valencia +3)FeH2 Hidruro ferroso (Fierro con valencia +2)CuH2 Hidruro Cuprico (Cobre con Valencia +2)CUH Hidruro Cuproso (cobre de valencia +1)

METAL+HIDRÓGENO=HIDRUROS

ACIDOS HOXACIDOS

Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno, no metal y oxígeno. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .

HCIO4 Acido Perclorico (cloro con valencia +7)HCLO3 Acido clorico (Cloro con valencia +5)HCIO2 Acido cloroso (Cloro con valencia +3)HCIO Acido Hipocloroso (Cloro con valencia +1)

ANHÍDRIDOS+AGUA=OXIÁCIDOS

HIDROXIDOS O BASE

Los hidróxidos son compuestos que están formados en su

estructura por un metal y un radical OH

Ejercicios:Fe(OH)3 Hidroxido Ferrico (Fierro con valencia +3)Fe(OH)2 Hidroxido Ferroso (Fierro con Valencia +2)Cu(OH)2 Hidroxido Cuprico (Cobre con valencia +2)CuOh Hidroxido Cuproso (Cobre con valencia +1)

OXIDOS+AGUA=HIDRÓXIDOS

RADICALES ACIDOS Los radicales ácidos se obtienen cuando un ácido pierde, de manera parcial los átomos de hidrógeno presentes en su fórmula molecular. Los átomos de hidrógeno los pierde en forma de iones de hidrógeno. Como los ácidos son sustancias neutras, el radical ácido formado a partir de estos ácidos.

H2BO3 Borato diacidoH3P2O7 Pirofosfato triacidoH2CRO4 Cromato acidoH3SIO4 Silicato triacido

AMALGAMAS(en condiciones normales la mezcla

homogénea de dos o más metales: aunque en la mayor parte de los casos se

denomina aleación (ejemplo típico de una disolución de sólido en sólido),

especialmente se denomina amalgama cuando uno de los metales es el mercurio

(en condiciones normales en estado líquido).

es en estado líquido).

Ejercicios:Aleacion convencional:AgSn(y)+ Hg—Agsn(y)+AGHG(y1)+Hgsn(y2)

Amalgama fase dispersa:2/3 agsn Hgag

ALEACIONES

Es una combinación, de propiedades

metálicas, que está compuesta de dos o más elementos, de

los cuales, al menos uno es un metal.

Con un 17-20% de estaño se produceuna muy buena calidad de sonido utlizado en la

elaboración de campanas y con un 27% obtiene una capacidad de reflexión y pulido que antiguamente era usada para espejos.

Latón (cobre y zinc)

SALES NEUTRASson combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno y del oxígeno. La unión de un elemento metálico con un elemento no metálico forman una sal neutra, mientras que la unión de un elemento no metálico con otro elemento no metálico forman una sal volátil.

MaNbM: elemento metálico,N: elemento no metálico, a:valencia del elemento no metálico b:valencia del elemento metálico

ECL3 cloruro ferricoCABR2 Bromuro calcicoAu2s Sulfuro de oroFebr3 Bromuro de hierro (lll)

SALES ACIDASLas sales ácidas provienen de la

sustitución parcial de los iones

hidrógenos de un ácido oxácido por

cationes.

Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida

ECL3 Cloruro ferricoCabr2 bromuro calcicoAu2s sulfuro de oroFebr3 bromuro de hierro (lll)

SALES BASICAS Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un

enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido,

donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.

Mg(oh)no3 nitrato basico de magnesioCu2(oh)2so4 sulfato basico de cobre(ll)Ca(oh)ci cloruro basico de calcioAl(oh)so4 hidroxido sulfato de aluminio

Ácido + Hidróxido → Agua + Sal básica

SALES MIXTASLas sales mixtas son compuestos que resultan

al sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos de distintos hidróxidos. Las

reglas para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son análogas a las sales

ácidas.

NAHSO3 Sulfito acido de sodioFe2(H2SO4)3 Germanato acido de ferricoMn(hcr207)3 dicromato acido manganicoPb(h2as04)4 arseniato diacido de pumblicoOs(h2so2)4 hiposulfito acido osmicoBi(h3sio4)3 ortosilicato diacido de bismuto

Ácido + Hidróxido1 + Hidróxido2 → Agua + Sal mixta

SALES DOBLESLas sales dobles son sales que contienen más de un

catión o más de un [anión], para que los 2 se eliminen quedando igual a cero. Se forman cuando al menos dos sales se disuelven en

un mismo líquido y cristalizan de forma regular

MgNH4aso4 arseniato (doble) de amonio y magnesioCrnh4(so4)2 sulfato(doble) de amonio y cromo (lll)Camg(co3)2 carbonato doble de calcio y magnesioMgnacl3 cloruro doble de magnesio y sodio

Para mi este trabajo me ayudo demasiado porque asi podre entender mas lo que es la materia y me ayudara a mejorar mi nota de los parciales anteriores, igual que a mi como a mi pareja.

CONCLUSIONES