Trabajo de reconocimiento procesos químicos

Leandro Andrés Quesedo Castellar

Código. 1143341434

Patricia Alejandra Piñeros Sánchez

Código. 94081609556

Fernando Cuadros Pérez

Código. 11433338997

Tutor:

Yeimmy Peralta

Procesos químicos

UNAD universidad nacional abierta y a distancia

ECBTI escuela ciencias básicas tecnología e informática

Ingeniería industrial

Colombia

2013-2

INTRODUCCIÓN

En el siguiente trabajo de planea el desarrollo de los ejercicio de manera grupal los cuales revisaremos los conocimientos sobre química y termodinámica los cuales se ven reflejados en cinco ejercicios por los seis temas diferentes

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL:

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

EJERCICIOS

1. Desarrollar los siguientes ejercicios de cantidad de materia

a) ¿Cuántos átomos hay en 8.10 moles de Helio (He)?

atomosHe=8.1molHe∗(6.022∗1023atomos)

1molHe=50.22∗1023atomos

b) ¿Cuántos moles de átomos de sodio (Na) hay en 95.4 g de Na?

Na=22.89 g

mol Na=95.4 gNa∗1molNa22.89 gNa

=4.184molNa

c) ¿Cuántas moléculas hay en 1,0 x10^-12 g de feromonas con formula molecular C19H 38O?

Carbonoes12.01uma

Hidr ó geno ,1.008uma

Ox í geno ,16uma

19(12.01uma)+38 (1.008uma)+16uma=282.494uma

1uma=1.661x 10−24 g , seobtienequelamasadeunamol é cula

Esigual282.494uma=4.691x 10(−22) g

Lamuestrapesa1x 10−12 g , s ó loseefect úaladivisió n:

1 x10−12g(4.691 x10−22g )

=2.131726692 x109mol é culasdeC19H38O

d) ¿Cuántos moles de átomos de Bromo (Br) hay en 38.4 g de Br2?

1mol B r∗79.9 gmol

=154.9 gmol

=1mol∗38.4 g154.9 g

=0.24 g

e) ¿Cuántas moles de magnesio (Mg) hay en 87.3 g de Mg?

n= mM

moles=?

Masamg=87.3 gMasamoleculamg=24N=87.324

=3.63

Rta=3.63molesde mg

2. Cálculos de densidad, volumen, presión, calor

a) El oro es un metal precioso químicamente inerte. Se utiliza principalmente en joyería, para piezas dentales y en aparatos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301 g tiene un volumen de 15.6 m3. Calcule la densidad del oro.

ρ=masav

ρ= 301g

15.6c m3=19.29 g

c m3≅ 19.3 g

cm3

b) Una pieza de platino metálico con una densidad de 21.5 g/cm3 tiene un volumen de 4.49 cm3 ¿Cuál es su masa?

ρ=mv

m=ρ∗v

m=21.5 gcm3∗4.49cm

3=96.535 gcm3

cm3

m=96.535g

c) La densidad de etanol, un líquido incoloro conocido comúnmente como alcohol de grano, es 0.798 g/mL. Calcule la masa de 17.4 mL del líquido.

ρ=mv

m=ρ∗v

v=0,798 gmL

x 17,4mL=13.89 gmLmL

v=13,89g

d) La densidad del ácido sulfúrico del acumulador de automóvil es 1.41 g/mL. Calcule la masa de 242 mL del líquido.

ρ=mv

m=ρ∗v

m=1,41 gml

∗242ml=341 gmlml

m=341 g

e) Un cubo de hielo con una densidad de 0,8 g/cm3 tiene un volumen de 125 cm3 ¿Cuál es su masa?

ρ=mv

m=ρ∗v

m=0.8 gc m3

∗125 cm3=100 g cm3

c m3m=100 g

3. Conversión de unidades

a) En promedio la ingesta diaria de glucosa de una persona es 0.0833 libras (lb). ¿Cuánto es esta masa en miligramos (mg), toneladas, kilogramos, microgramos?

1 lb=453,59 gr

1 lb−−−−−−−−−−−−−−−−453,59g

0.0833 lb−−−−−−−−−X

X=0,0833lb∗453,59 g1lb

=37,784047 g

Gr−−−−mg=37784mg

Gr−−−−ton=3,78∗10−5Tm

Gr−−−−µg=37784047µg

b) Un rollo de papel aluminio tiene una masa de 1.07kg. ¿Cuál es su masa en libras, toneladas, miligramos, microgramos?

Libras:

1.07kg∗1Lb0.4535Kg

=2.3589Lb

Toneladas:

1.07Kg∗1Tm1000Kg

=0.0010700Tm

Miligramos :

1.07Kg∗1000000mg1kg

=1070000mg

Microgramos:

1.07Kg∗1000000000 μg1Kg

=1070000000 μg

c) Un adulto promedio tiene 5.2 L de sangre. ¿Cuál es el volumen de sangre en m3, dm3, mL, cm3, μm3?

d) El volumen de una habitación es 1.08 X 108 dm3. ¿Cuál es el volumen en m3, mL, cm3, μm3?

e) La densidad de la plata es 10.5 g/cm3. Convierta la densidad a unidades de kg/m3, g/mL, kg/L, oz/in3.

4. Ecuaciones químicas y balanceo Balancear la ecuación por tanteo e identificar, qué tipo de reacción es:

a) KClO3→KCl+O2

2KClO3→2KCl+3O2

reaccion dedesconpocicion

b) C2H 6+O2→CO2+H 2O

2C2H 6+7O2−˃4CO2+6H 2O

reaccion decombustión

c) Al+O2→Al2O3

d) Fe2O3+CO→Fe+C O2

e) Li+H 2O→LiOH+H 2

5. Calculo de Calor

a) Una muestra de 466 g de agua se calienta desde 8.50°C hasta 74.60°C. Calcule la cantidad de calor absorbido por el agua. (El calor especifico del agua es 4.184 J/g °C)

Q=m∗s∗∆ t

Q=466 g∗4.184 jgºC

∗(74.60 ºC−8.50 ºC )

Q=1949.744 jgºC

∗66.1ºC=128878.0784

Q=128.87 KjgºC

b) Una barra de hierro cuya masa es de 869 g se enfría de 94.5 °C. Calcule la cantidad de calor liberada (en kilojulios) por el metal. (El calor especifico del agua es 0.444 J/g °C)

c) Un trozo de plata con una masa de 362 kg tiene una capacidad calorífica de 85.77 J/°C. ¿Cuál es el calor específico de la plata?

T=(20– 94,5 ºC)

Cp=0,0444

Q=869∗0,444∞−74,5Cº

Q=28,74kj

d) Un trozo de 6.22 kg de cobre metálico se calienta desde 20.5°C hasta 324.3°C. Calcule el calor absorbido (en kJ) por el metal.

e) Un trozo de 100 g de cobre metálico se enfría desde 500°C hasta 80°C. Calcule el calor absorbido por los alrededores en J.

6. Balance de materia

a) Dada la siguiente información:

D=85kg(A)+100kg (B)+320 kg(C)=505Kg

51kg+20 kg=71kg papel

D=71∗100505

=14.059%≅ 14.06%

El porcentaje de papel en D es:a. 23.33 %b. 14.06 %c. 40 %d. 71 %

b) Dada la siguiente información:

La masa de cartón presente en D es.a. 76 Kg.b. 60 Kg.c. 11.88 Kg.d. 15.05 Kg

c) Dada la siguiente información:

La composición de D es:

a. 23.33 % de papel, 11.88 % de cartón y 64.79 % de varios b. 14.06 % de papel, 15.05 % de cartón y 70.89 % de variosc. 14.06 % de papel, 11.88 % de cartón y 74.06 % de variosd. 23.33 % de papel, 15.05 % de cartón y 61.62 % de varios

d) Se llama sedimentos o lodos a los sólidos húmedos que se resultan del procesamiento de las aguas residuales municipales. Los lodos deben secarse antes de convertirse en compost o de convertirse por algún otro tratamiento. Si un lodo que contiene 70% de agua y 30% de sólidos se pasa por un secador y el producto resultante contiene 25% de agua, el agua se evapora por cada tonelada de lodos que se envía al secador es:

A=b+c1000kg=b+c

xA=xB+xC

0,7∗1000=B+0,25C

1000=B+C

C=1000−B

700=B+0,25(1000−B)

700=B+250−0,25 B

450=0,75 B

B= 4500,75

=600kg

a. 400 Kg.b. 500 Kg.c. 600 Kg.d. 700 Kg.

e) De acuerdo con el siguiente diagrama de bloques, la cantidad de lodos para incinerar es:

a. 515 Kg.b. 504.7 Kg.c. 412 Kg.d. 41.2 Kg.

Conclusiones

En el desarrollo del anterior trabajo hemos podido llegar a las siguientes conclusiones: