7/25/2019 Trabajo de Laboratorio Quim 06 Orig

1/4

LABORATORIO DE QUMICA

INTRODUCCIN

Los experimentos realizados en esta prctica son con la finalidad de aplicar los

conceptos de reactivo limitante, rendimiento terico y rendimiento real progresivamente.

Para obtener los valores del reactivo limitante, rendimiento terico y rendimiento real es

necesario el uso de la estequiometra y tambin el balance de ecuaciones qumicas.

Los coeficientes estequiomtricos de la ecuacin qumica indican las proporciones de

moles de reactivos que pueden reaccionar y las proporciones molares de productos que

se formarn. uando se prepara una mezcla de reactivos de modo que los moles de los

mismos guardan la misma proporcin que los coeficientes estequiomtricos, se dice que

es una mezcla estequiomtrica, o que los reactivos estn en proporcionesestequiomtricas.

!l reactivo limitante es aquel que "ace que se detenga la reaccin ya que este se "a

agotado. !ste reactivo es el que se utiliza para determinar el valor terico de la cantidad

esperada de productos. !s decir, el rendimiento terico de producto que se estima

obtener a partir de los reactivos. Por otra parte el rendimiento real es aquel que se

obtiene a partir de la experimentacin.

!s muy probable que se presente una variacin del rendimiento real con respecto al

terico ya que el primero puede ser afectado por diversos factores como la velocidad dereaccin, errores sistemticos, por cambios de temperatura o presin entre otros.

Pg. 1

7/25/2019 Trabajo de Laboratorio Quim 06 Orig

2/4

LABORATORIO DE QUMICA

ESTIOQUIOMETRIA

I) OBJETIVOS:

#eterminar la frmula emprica de un "idrato. #eterminar las relaciones de masa que acompa$a a la formacin del precipitado

de cromato de plomo %&&' a partir de reactantes( cromato de potasio y nitrato de

plomo %&&'. #emostrar que en toda reaccin qumica se cumple la ley de conservacin de

masa.

II) FUNDAMENTO TERICO.La estequiometria es la parte de la qumica que se encarga de estudiar las relaciones

cuantitativas en las que intervienen las masas moleculares y atmicas, las formulas

qumicas y la ecuacin qumica.Por e)emplo en la sntesis de *aber+osc"(

-%g' / *%g' +++++0 -*1%g'!n trminos cuantitativos diramos que si combinamos el nitrgeno con el "idrogeno,

ambos en estado gaseoso, obtendremos amoniaco2 sin embargo, esta manera de ver la

ecuacin no nos permite ver qu cantidad de nitrgeno o "idrogeno debemos mezclar o

por lo menos en qu relacin.#e a" que viene la importancia de la estequiometria, ya

que nos permite obtener la relacin correcta en la que debemos mezclar los 3reactantes4

%en nuestro caso "idrgeno y nitrgeno' para obtener los 3productos4 %en nuestro caso

amoniaco'. 5s, "aciendo el respectivo 3balance4 de la ecuacin, la ecuacin quedara de

la siguiente manera( -%g' / *%g' +++++0 -*1%g'. Lo que se interpreta de la siguiente manera(

6e producen dos moles de -*1por cada mol de -que se consume.

6e producen dos moles de -*1por cada tres moles de -que se consume.

6e consumen tres moles de *por cada mol de -que se consume. 5dems,

podemos convertir estas afirmaciones en unos factores de conversin,

denominados factores estequiomtricos. 7n factor estequiomtrico relaciona las

cantidades de dos sustancias cualquiera que intervienen en una reaccin qumica

en una base molar, por tanto un factor estequimtrico es una relacin de moles.

Leyes de la esteq!"#et$!a

%$!#e$a ley de la esteq!"#et$!a " Ley de &"'se$(a&!' de #asa de La("!s!e$.

Pg. 2

7/25/2019 Trabajo de Laboratorio Quim 06 Orig

3/4

LABORATORIO DE QUMICA

3!n toda reaccin qumica las cantidades en masa de los reactivos son iguales a las

cantidades en masa de los productos4.

Se*'da ley de las +$"+"$&!"'es &"'sta'tes de %$"st.3uando dos o ms elementos se unen para formar un mismo compuesto, siempre lo "acen

en una relacin ponderal constante4.

Te$&e$a ley de las +$"+"$&!"'es #,lt!+les de Dalt"'.

3uando dos o ms elementos se unen para formar una serie de compuestos, si el peso de

uno de ellos permanece constante y el otro vara, las cantidades de este son m8ltiplos

enteros de la menor de ellas4.

Ca$ta Ley de las %$"+"$&!"'es Re&-+$"&as " Eq!(ale'tes de R!&te$/0e'1tel.3uando dos elementos se combinan separadamente con un peso fi)o de un tercer elemento,

los pesos relativos de aquellos son los mismos que s se combinan entre s3.

Rea&t!(" l!#!ta'te:

uando todos los reactivos se consumen en una reaccin qumica de forma completa y

simultanea se dice que los reactivos estn en proporciones estequiometrias, es decir, en

proporciones molares fi)adas por los coeficientes estequiomtricos de la ecuacin a)ustada.

5lgunas veces se exige esta condicin, por e)emplo en algunos anlisis qumicos. 9tras

veces, como en una reaccin de precipitacin, uno de los reactivos se transformacompletamente en productos porque se utiliza un exceso de todos los dems reactivos. !l

reactivo que se consume por completo, llamado reactivo limitante, determina las cantidades

de productos que se forman. :endimiento terico, rendimiento real y rendimiento porcentual.

III) MATERIALES2 EQUI%OS 3 REACTIVOSMate$!ales y eq!+"s

;ec"ero de unsen

ubo de ensayo Pinza para crisol

!sptula

!mbudo de vidrio

Pg. 3

7/25/2019 Trabajo de Laboratorio Quim 06 Orig

4/4

LABORATORIO DE QUMICA

=sforo