7/25/2019 Trabajo de Laborato Quim 07 Orig

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LABORATORIO DE QUMICA

INTRODUCCIN

Cuando dos o ms sustancias puras se mezclan y no se combinan qumicamente

aparece una mezcla, una mezcla puede ser separada en sus componentes simplemente

por mtodos fsicos, clasificndose en homogneas y heterogneas. Pero tambin

notaremos en esta prctica mezclas homogneas conocidas como soluciones, que estn

disueltas en un denominado soluto de pequea cantidad en relacin al solente, las

concentraciones de una solucin e!presa la interrelacin de la cantidad de soluto con la

cantidad de solente, llamados unidades de concentracin " #, m, $p%p, $%, $ p%,

ppm, entre otras&.

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LABORATORIO DE QUMICA

PREPARACIN DE SOLUCIONES

I) OBJETIVOS: 'plicar conocimientos tericos para preparar soluciones cuya concentracin este

e!presada en unidades fsicas y qumicas, 'dquirir seguridad en los clculos y en el mane(o de materiales para preparar

soluciones.

II) FUNDAMENTO TERICO.Solucin)e define como solucin a la mezcla de dos o ms sustancias puras diferentes, donde no

llega a ocurrir una reaccin qumica* tan solo un cambio fsico.

+sta mezcla est formada por una composicin ariable, la cual debe tener como requisito,

estar compuesta por un soluto ,sustancia que se dispersa homogneamente a niel atmico,

inico o molecular "presente en una cantidad pequea& y un solente , medio dispersante "el

cual interiene en mayor cantidad&.

00

00 100

)(

))(()( =

solucinmasa

AsolutomasaApeso

Concen!"cin en #o!cen"$e."Porcenta(e en peso& +s larelacin e!istente entre la masa del soluto y la masa de la disolucin multiplicada por --. )e

define como

/ramos de solucin 0 gramos de soluto ' 1 gramos de solente.)i la concentracin de solucin se da simplemente en porcenta(e, se considera que es

porcenta(e en peso a menos que se especifique en otra forma. 2ambin se puede e!presar el

porcenta(e en olumen. 's, las notaciones 3$"p%p& y 3$ "%&.

Uni%"% %e concen!"cin &u'(ic":Mol"!i%"% M): 4enominada tambin como concentracin molar .+s el n5mero de moles delsoluto presentes en litro de solucin.

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M=moles de soluto ( mol )

vol. solucin (L )

No!("li%"% N): 6ndica el n5mero de equialentes gramo de soluto por litro de solucin.

N= m

PMV

III) MATERIALES* E+UIPOS , REACTIVOSM"e!i"le- e&ui#o- 7iola de -- ml

7iola de 8- ml

9asos precipitados de -- ml

Pipeta graduada

+sptula

Re"ci/o-

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