Trabajo de Atmosfera

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UNIVERSIDAD PRIVADA ANTONIO GUILLERMO URRELOFACULTAD DE INGENIERIA

CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERIA Y PREVENCION DE RIESGOS

CARRERA:

Ingeniería Ambiental Y Prevención De Riesgos

CURSO:

Fisicoquímica Ambiental

TEMA:

“Transporte Y Transformaciones Químicas En La Atmosfera”.

INTEGRANTES:

- Ayay Chilón, Dalila.

- Chicoma Aquino, Ina

- Chuquimango Cabrera, Yáñez

- Zárate Moncada ,Jessica

DOCENTE:

Ing. Fernando Camilo Joaquín Ramírez.

CICLO: VI

GRUPO: A

FACULTAD: INGENIERÍA

UNIVERSIDAD PRIVADA ANTONIO GUILLERMO

URRELO

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INDICE Pg.

Resumen……………………………………………………………………4Introducción...………………………………………………………………5I) Discusión del tema………………...……………………………………..6

1.1 marco teórico…………………………………………………………...6

1.1.1 atmosfera……………………………………………………………6

1.1.2 composicion quimica de la atmosfera……………………….……….7

1.1.2.1 componentes mayoritarios y minoritarios…………………….……7

1.1.2.2. homosfera y heterosfera………………………………….……..7

1.1.3 propiedades fisiscas de la atmosfera………………………………7 1.1.3.1 presión atmosférica: ……………………………………….….7

1.1.4 la química de la atmósfera…………………………………………....8

1.1.5 transporte química en la atmosfera………………………………....8

1.1.5.1 aerosoles químicos………………………………………………

8

1.1.5.2 aerosol

marino…………………………………………………...8

1.1.5.3. compuestos de sulfatos………………………………………….9

1.1.5.4 compuestos de

nitratos………………………………………….10

1.1.5.5. compuestos de carbono…..……………………………………10

1.1.6 transformaciones quimicas de la atmosfera……………………...11

3



1.1.6.1 la química de los óxidos de nitrógeno de la atmósfera

……...11

1.1.6.2 monóxido de

carbono……………………………………...13

1.1.6.3 lluvia acida y compuestos de azufre………………………

15

1.2 aplicaciones en la carrera de ingeniería

ambiental……………………..15

1.2.1. Efectos de la contaminación

atmosférica………………………...15

1.2.2 efectos sobre el clima……………………..……………………...16

1.2.3 efectos en la atmosfera…………………………………………...16

1.2.4 agotamiento estratosférico……………………………………….17

II)

Conclusiones…………………………………………………………...18

III) Recomendaciones……………………………………………………..18

IV) Bibliografía…………………..…………………………………….....19

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RESUMEN

Composición química de la atmósfera es importante por varias razones, pero

principalmente por las interacciones entre la atmósfera y los seres vivos. La

composición de la atmósfera de la Tierra ha estado cambiando a causa de la actividad

humana y algunos de estos cambios son perjudiciales para el bienestar humano, los

cultivos y los ecosistemas.

Transporte y transformaciones químicas de la atmosfera, se debe tener siempre en

cuenta ya que ejerce un papel activo en la contaminación del ambiente; por ello se han

realizado diversos estudios de la atmosfera de como los partículas químicas en

suspensión contribuyen a la contaminación de la atmosfera entre ellas encontramos:

clorofluorocarburos, las industrias que emiten el co2, el consumo de combustibles, los

aerosoles, entre otros.

Además todo ello contribuye a la transformación de la atmosfera como el agujero en la

capa de ozono, trayendo consigo consecuencias drásticas para la salud de los seres que

conforman el planeta tierra, tales transformaciones se da por el incremento de co2, óxido

de nitrógeno, lluvias asidas y también los compuestos del azufre.

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INTRODUCCION

En los últimos años, el interés en el estudio de la química de los sistemas naturales ha

aumentado en forma espectacular. La química juega un papel importante en nuestro

ambiente y siempre lo echamos culpa a los productos químicos sintéticos y a sus

fabricantes de los problemas de contaminación.

La atmosfera es una mescla de gases que rodean a la tierra y otras especies químicas en

menor proporción. La propiedad física más importante de la atmosfera es la variación da

la temperatura en altura en razón de 6°C/km ascendido cuando más se aparte el

gradiente del normal va a provocar que los procesos de contaminación se agraven. La

atmosfera contaminada será aquella en que se han modificado sus características

respecto a sus condiciones naturales como químicas por el desequilibrio que ejercen los

productos químicos.

Por ello cuanto mejor comprendamos los principios químicos que fundamentan las leyes

ambientales, mayores serán las oportunidades de formar juicios sólidos sobre temas

económicos y políticos que afectan a nuestro entorno.

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.

I) DISCUSIÓN DEL TEMA

1.1 MARCO TEORICO

TRANSPORTE Y TRANSFORMACIONES QUIMICAS EN LA ATMOSFERA

1.1.1 ATMOSFERA.

La atmósfera es la capa gaseosa que envuelve la tierra y que se mantiene unida al

planeta por la fuerza de la gravedad. Entre sus funciones más importantes cabe

destacar que provee a los seres vivos de gases imprescindibles para la vida, forma

parte del ciclo hidrológico, nos sirve de protección frente a los rayos cósmicos y

distribuye la energía del sol por toda la Tierra.

Tiene un espesor de aproximadamente 1000

kilómetros y a su vez se divide en varias

capas concéntricas sucesivas, que se

extienden desde la superficie del planeta

hacia el espacio exterior.

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La troposfera.- llega hasta un límite superior (tropopausa) situado a 9 Km de altura

en los polos y los 18 km en el ecuador.

La estratosfera.- comienza a partir de la tropopausa y llega hasta un límite superior

(estratopausa), a 50 km de altitud.

La mesosfera.- se extiende entre los 50 y 80 km de altura, contiene sólo cerca del

0,1% de la masa total del aire.

La ionosfera.- se extiende desde una altura de casi 80 km sobre la superficie terrestre

hasta 640 km o más.

1.1.2 COMPOSICION QUIMICA DE LA ATMOSFERA

1.1.2.1 Componentes mayoritarios y minoritarios.

a) Mayoritarios: son aquellos que están en mayor proporción en el aire: nitrógeno

(N2), oxígeno (O2), argón (Ar), vapor de agua (H2O) y dióxido de carbono

(CO2).

b) Minoritarios: son todos los componentes restantes que aparecen en

cantidades muy pequeñas, medidos en partes por millón.

1.1.2.2. Homosfera y Heterosfera.

Hasta los primeros 80-100 Km la composición del aire es homogénea,

manteniéndose las mismas proporciones en los gases (aunque lógicamente la

concentración de gases decrece), llamándose a esta capa homosfera; a partir de esta

altura la composición varía habiendo gases que predominan según una altura

determinada, llamándose a esta capa heterosfera.

1.1.3 PROPIEDADES FISISCAS DE LA ATMOSFERA

1.1.3.1 Presión atmosférica:

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Es el peso ejercido por la masa de aire atmosférico sobre la superficie terrestre.

Casi la totalidad de la masa de la atmósfera se encuentra en los primeros kilómetros

por encima de la superficie terrestre (debido a la fuerza de atracción gravitatoria

sobre los gases), por lo que la presión atmosférica disminuye rápidamente con la

altura, por ejemplo en los primeros 5 Km de altura se encuentra el 50% de su masa

y a los 15 km de altura se encuentra el 95% de su masa. El valor de esta presión se

mide con el barómetro.

1.1.4 LA QUÍMICA DE LA ATMÓSFERA

Es una rama de la ciencia de la atmósfera en la que se estudian los procesos químicos que

tienen lugar en la atmósfera de la Tierra y de otros planetas. Se caracteriza por la enorme

dilución de las sustancias presentes en ella y por la influencia de las radiaciones presentes

sobre dichas sustancias.

1.1.5 TRANSPORTE QUÍMICA EN LA ATMOSFERA

La atmosfera ejerce un papel activo en la contaminación a través de las condiciones

meteorológicas, la atmosfera es la responsable del transporte y de los procesos de

transformación. El estudio de las condiciones meteorológicas nos da una idea de la evolución

del proceso de contaminación y del posible control de la contaminación atmosférica. Las

condiciones meteorológicas que mas afectan al transporte y transformaciones de la atmosfera

son los contaminantes como:

1.1.5.1 AEROSOLES QUÍMICOS

La variación en la cantidad de aerosoles afecta también el clima. Incluye polvo, cenizas,

cristales de sal oceánica, esporas, bacterias, etc., etc. Sus efectos sobre la turbidez

atmosférica pueden variar en cortos periodos de tiempo, por ejemplo luego de una erupción

volcánica

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lo más importante a considerar en los aerosoles son una serie de transformaciones que van a

sufrir. El aerosol es la suspensión de micro gotas o partículas en suspensión de determinadas

sustancias, por lo que su concentración va a depender de su origen, que conlleva unas

propiedad físicas y una composición química. Para eliminar el aerosol, al ir variando la

composición química y el tamaño, lo que tenemos que hacer es disminuir la masa del

aerosol, son procesos físicos, como sedimentación por gravedad, eliminación de parte del

aerosol por choques con superficie y arrastre por la lluvia.

1.1.5.2 AEROSOL MARINO.

El aerosol marino es el segundo tipo de partícula con mayor importancia en cuanto al

volumen total de emisiones a escala global (38% de las emisiones globales a nivel terrestre,

IPCC). Al igual que el material particulado mineral, las partículas de aerosol marino poseen

en su mayoría origen natural y son emitidas directamente a la atmósfera (partículas

primarias). Existen dos mecanismos principales de formación de este tipo de partícula:

a) la ruptura de burbujas de aire que alcanzan la superficie de los océanos.

b) la agitación de la superficie de los mares y océanos por acción del viento. El número de

partículas de origen marino en la capa límite oceánica es así directamente proporcional a la

velocidad del viento. la ruptura de una única burbuja de aire en el océano puede llegar a

producir hasta 10 partículas de aerosol marino, de diámetro comprendido entre 2-4 µm. Se

trata por tanto de partículas con un diámetro considerable y similar al de la materia mineral.

1.1.5.3. COMPUESTOS DE SULFATOS.

Los sulfatos presentes en la atmósfera son generalmente partículas de origen secundario, ya

que no son emitidos directamente a la atmósfera sino que se generan mayoritariamente como

resultado de la oxidación de precursores gaseosos (principalmente SO2). El diámetro de este

tipo de partícula suele ser < 1µm. También existen fuentes naturales y antropogénicas de

sulfatos primarios, como los yacimientos yesíferos o los procesos industriales de producción

de ácido sulfúrico y la producción y manipulación de productos minerales tales como el

yeso. Los compuestos de S representan aproximadamente el 7-10% de las emisiones globales

a nivel terrestre. Los gases de origen natural precursores de los sulfatos son esencialmente

emitidos a través de emisiones biogénicas y durante las emisiones volcánicas (Andrae y

Crutzen,1997). Sobre la superficie de los mares y océanos es posible encontrar una

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ampliavariedad de compuestos orgánicos y microorganismos que emiten gases sulfurados,

entre los cuales se encuentran el dimetil-sulfuro (DMS, CH3SCH3) y el carbonil-sulfuro

(COS). La ruptura de burbujas de aire arrastra parte de estos compuestos, por lo que es

frecuente detectar un reducido porcentaje de materia orgánica de forma conjunta con el

aerosol marino. El DMS emitido es considerado uno de los principales precursores de los

sulfatos atmosféricos en regiones remotas de los océanos, ya que se oxida a SO2 a través de

diferentes reacciones para formar finalmente SO42. Las emisiones volcánicas constituyen la

segunda fuente de SO2 natural, al inyectar grandes cantidades a niveles elevados en la

atmósfera. El origen de los óxidos de azufre en estas emisiones se encuentra en el

fraccionamiento de compuestos volátiles de azufre en la cámara magmática antes de la

erupción. Los sulfatos de origen no natural, por otra parte, constituyen la fracción principal

del material particulado atmosférico antropogénico, y las emisiones antropogénicas a su vez

se encuentran en el origen de entre 60-80% del S en la atmósfera a escala global. La

producción antropogénica de gases precursores de los sulfatos de origen secundario se centra

esencialmente en procesos de combustión de combustibles fósiles con alto contenido en S,

mayoritariamente carbón y fueloil en centrales térmicas y complejos industriales (la

combustión de carbón supone en 60% de las emisiones de sulfato antropogénico, el petróleo

supone el 28%. El principal compuesto gaseoso emitido es SO2, que se oxida a H2SO4 con

una velocidad que varía entre 1-10%/hora. La presión de vapor del ácido sulfúrico es muy

reducida, por lo que este compuesto no se encuentra en fase gaseosa en la troposfera. Así, el

ácido sulfúrico gaseoso formado en la atmósfera por medio de reacciones químicas condensa

rápidamente para formar diminutas gotas de una solución de ácido sulfúrico. Bajo

condiciones atmosféricas normales estas partículas ácidas acuosas son parcial o totalmente

neutralizadas por amonio (NH4+), dando lugar a la formación de sulfato amónico

[(NH4)2SO4].

1.1.5.4 COMPUESTOS DE NITRATOS

Los compuestos de N en la atmósfera (principalmente NO3-y NH4+), al igual que los

sulfatos, son de origen mayoritariamente secundario y provienen de la reacción de

precursores gaseosos naturales y antropogénicos. Estos compuestos representan

aproximadamente el 2-5% de las emisiones globales a nivel terrestre. El diámetro de las

partículas atmosféricas resultantes suele ser también < 1µm. Los compuestos nitratados de

origen natural se suelen originar a partir de las emisiones de los suelos (nitrificación, N2O),

los incendios forestales (NO2, NO), las descargas eléctricas (NO) y las emisiones biogénicas

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(NH3).Las emisiones naturales de NO y NOx a escala global constituyen sólo la tercera parte

de las emisiones antropogénicas. En cuanto a los precursores gaseosos de los nitratos de

origen antropogénico, en la actualidad se conocen numerosas fuentes emisoras entre las

cuales destacan la producción eléctrica (combustión de gas, fuel-oil y carbón) y otros

procesos de combustión a temperaturas elevadas (capaces de oxidar el N2 atmosférico) tales

como los que ocurren en los motores de los vehículos y la quema de biomasa. Los

principales gases emitidos por fuentes naturales y antropogénicas son así NO, NO2, N2O y

NH3, cuya oxidación en la atmósfera tiene como resultado más frecuente la formación de

ácido nítrico (HNO3).

1.1.5.5. COMPUESTOS DE CARBONO

Los compuestos carbonosos comprenden una amplia variedad de especies naturales y

antropogénicas de composición y estructura diversa, cuya característica común es la

presencia de C en su composición. Para su estudio, se distingue generalmente entre carbono

elemental (EC) y materia orgánica (OM), y se expresa la masa de carbono total (TC) como la

suma de OM + EC. Con frecuencia, y debido a su máxima capacidad de absorción de la

radiación emitida, el carbono elemental puede ser denominado black carbón (BC). Esta

fracción suele ser emitida directamente a la atmósfera (partículas primarias) por procesos de

combustión incompleta (gas, carbón y/o fuel-oíl), y por tanto su origen es esencialmente

antropogénico. Los compuestos de carbono orgánicos, por otra parte, pueden ser emitidos

directamente a la atmósfera (por fuentes naturales y antropogénicas) o formarse por

condensación de compuestos orgánicos volátiles. Por último, es posible encontrar cantidades

limitadas de carbono atmosférico en carbonatos (principalmente CaCO3 y MgCO3, naturales

y/o antropogénicos). Los compuestos carbonosos representan aproximadamente el 2-5% de

las emisiones globales a nivel terrestre. La emisión de compuestos orgánicos de origen

natural se produce esencialmente a través de la vegetación, la superficie de los océanos y los

suelos, y puede dar lugar a partículas tanto primarias como secundarias en la atmósfera. Las

partículas primarias están constituidas principalmente por compuestos vegetales y

edafológicos, tales como esporas, polen, ácidos húmicos y fúlvicos, microorganismos y

hongos. La granulometría de estas partículas es altamente variable, de modo que pueden

encontrarse en las fracciones más finas o gruesas del aerosol atmosférico. La importancia de

este tipo de material particulado en latitudes tropicales es muy elevada, debido a que

constituyen la principal fuente de P atmosférico, así como aportan cantidades significativas

de K y Zn a estos ecosistemas.

1.1.6 TRANSFORMACIONES QUIMICAS DE LA ATMOSFERA

12



Los cambios que se producen en la atmósfera contribuyen decisivamente en los

procesos de formación y sustento de los seres vivos lo cual determinan el clima.

1.1.6.1 LA QUÍMICA DE LOS ÓXIDOS DE NITRÓGENO DE LA ATMÓSFERA

Es interesante debido a que estas sustancias son componentes del esmog, un

fenómeno con el cual los habitantes de las ciudades están muy familiarizados. El

término esmog se refiere a una condición particularmente desagradable de

contaminación en ciertos ambientes urbanos, que ocurre cuando las condiciones

del clima producen una masa de aire relativamente estática. El esmog, que hizo

famosa a la ciudad de Los Ángeles y que es común en muchas otras áreas urbanas,

se describe con más exactitud con el término esmog fotoquímico, debido a que los

procesos fotoquímicos juegan un papel importante en su formación.

El óxido nítrico, NO, se forma en pequeñas cantidades en los cilindros de los

motores de combustión interna por la combustión directa de nitrógeno y oxígeno:

Como se sabe, la constante de equilibrio, Kp para esta reacción aumenta desde

alrededor de 10-15 a 300K (aproximadamente la temperatura ambiente) a

alrededor de 0.05 a 2400K (aproximadamente la temperatura dentro del cilindro

de un motor durante la combustión). Así, la reacción es más favorable a

temperaturas superiores. Antes de la instalación de dispositivos para el control de

la contaminación, los niveles típicos de emisión de NOx eran de 4g/mi. (La x

puede ser 1 o 2; se forman NO y NO2, aunque predomina el NO.) Los estándares

actuales de emisión de los automóviles exigen que los niveles de Nox sean

menores a 1g/mi.

En el aire, el NO se oxida rápidamente en bióxido de nitrógeno, NO2:

N2(g) + O2(g) Û 2NO(g) D H = 180.kJ [1.13

2NO(g) + O2(g) Û 2NO2(g) D H = -113.1kJ [1.14]

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La constante de equilibrio para esta reacción decrece de 1012 a 300K a casi 10-

5 a 2400K. La fotodisociación del NO2 es NO y O requiere 304kJ/mol, lo cuál

corresponde a un fotón de longitud de onda de 393nm. Por consiguiente con la

luz del sol el NO2 sufre una disociación a NO yO:

El oxígeno atómico que se forma sufre varias reacciones posibles, una de las

cuáles forma ozono, como se describió antes

El ozono es un componente clave del esmog fotoquímico. Aunque es una

pantalla para la radiación ultravioleta esencial en la atmósfera superior, es un

contaminante indeseable en la tropósfera. Es muy reactivo y tóxico, y el

respirar aire que contiene cantidades apreciables de ozono puede ser peligroso

para quienes sufren de asma, para quienes hagan ejercicio, y para los ancianos.

Por consiguiente, tenemos dos problemas con el ozono: cantidades excesivas

en muchos ambientes urbanos, donde es perjudicial, y disminución en la

estratosfera, donde es vital.

Además de los óxidos de nitrógeno y del monóxido de carbono, un motor de

automóvil también emite como contaminantes hidrocarburos que no entraron

en combustión. Estos compuestos orgánicos, formados por carbono e

hidrógeno, son los componentes principales de la gasolina. Un motor común,

sin control efectivo de sus emisiones, emite de 10 a 15g por milla se estos

compuestos. Los estándares comunes requieren que las emisiones de

hidrocarburos sean menores de 0.4 g/mi.

Las reacciones entre los hidrocarburos que no fueron quemados y otros

contaminantes del aire crean una mezcla compleja de sustancias. Obsérvese

que el esmog contiene no solamente NOx, CO, O3, y SO2, sino también una

diversidad de compuestos orgánicos.

NO2(g) + hv NO(g) + O(g) [1.15]

O(g) + O2(g) + M(g) O3(g) + M*(g) [1.16]

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La reducción o eliminación del esmog requiere que los ingredientes

indispensables para su formación sean eliminados de las emisiones de los

automóviles. Los convertidores catalíticos están diseñados para reducir

drásticamente los niveles de dos de los ingredientes principales del esmog: Nox

y los hidrocarburos. No obstante, los sistemas de control de emisiones son

ineficaces en los automóviles con mal mantenimiento.

1.1.6.2 MONÓXIDO DE CARBONO

El monóxido de carbono se forma por la combustión incompleta de los

materiales que contienen carbono; por ejemplo, los combustibles fósiles.

En términos de masa total, el CO es el más abundante de los gases

contaminantes. El nivel de CO existente en aire no contaminado es bajo,

probablemente en el orden de 0.05 a 0.1 ppm. La cantidad total estimada de

CO en la atmósfera es alrededor de 5.2x1014g. Sin embargo, tan sólo en

Estados Unidos se produce 1x1014g de CO cada año; casi dos terceras partes

proviene de los automóviles.

El monóxido de carbono es una molécula poco reactiva y en consecuencia no

encierra un riesgo directo para la vegetación o para los materiales. Sin

embargo, afecta a los humanos. Tiene la capacidad poco usual de unirse con

fuerza con la hemoglobina, la proteína que contiene hierro y que es responsable

del transporte de oxígeno en la sangre. La hemoglobina consta de cuatro

moléculas de proteína unidas entre sí para formar un conjunto. Una molécula

de hemoglobina toma en el pulmón una molécula de oxígeno, la cual reacciona

con el átomo de hierro para formar la oxihemoglobina. A medida que la sangre

circula, la molécula de oxígeno se libera en los tejidos que lo requieren para el

metabolismo celular, esto es, para los procesos químicos que se efectúan en la

célula.

También el monóxido de carbono se une de igual modo al hierro de la

hemoglobina. El complejo se llama carboxihemoglobina y se representa como

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COHb. La afinidad de la hemoglobina humana por le CO es alrededor de 210

veces mayor que para el O2. Como resultado, una cantidad relativamente

pequeña de CO puede inactivar una fracción significativa de la hemoglobina de

la sangre para el transporte de oxígeno. Por ejemplo, una persona que respira

durante unas horas aire que contiene solamente 0.1% de CO sufre la

conversión de hasta el 60% de la hemoglobina en COHb, reduciendo en esa

proporción su capacidad transportadora de oxígeno, normal en 60%.

Bajo condiciones normales, un no formador que respira aire no contaminado

tiene alrededor de 0.3 a 0.5% de COHb en el torrente sanguíneo. Esta cantidad

se debe principalmente a la producción de pequeñas cantidades de CO en el

curso de la química normal del organismo y de la pequeña cantidad presente en

aire limpio. La exposición a concentraciones superiores de CO causa un

incremento en el nivel de COHb. Esto no acontece instantáneamente, sino que

requiere varias horas. Del mismo modo, cuando el nivel de CO disminuye

bruscamente, se requieren varias horas para la concentración de COHb bajo a

un nivel menor.

1.1.6.3 LLUVIA ACIDA Y COMPUESTOS DE AZUFRE

Ciertos compuestos que contienen azufre se encuentran en cierto grado de la

atmósfera natural, no contaminada. Se originan por la descomposición de la

materia orgánica por las bacterias, en los gases volcánicos, La concentración en

la atmósfera de compuestos que contienen azufre y que provienen de fuentes

naturales es muy pequeña, comparada con la concentración en ambientes

urbanos e industriales, resultado de las actividades del hombre. Los

compuestos de azufre, en especial el dióxido de azufre, SO2, se encuentran

entre los gases contaminantes más desagradables y peligrosos.

De acuerdo con estos datos, el nivel de dióxido de azufre es 0.08 ppm o más,

la mitad del tiempo. Esta concentración es considerablemente inferior a la de

otros contaminantes, sobre todo el monóxido de carbono. A pesar de ello, el

dióxido de azufre se considera como el peligro más serio para la salud entre los

contaminantes mencionados, especialmente para las personas con dificultades

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respiratorias. Estudios de historias médicas de grandes segmentos de población

en ambientes urbanos han mostrado claramente que quienes viven en las partes

más contaminadas de las ciudades, tienen niveles superiores de enfermedades

respiratorias y menor expectativa de vida.

1.2 APLICACIONES EN LA CARRERA DE INGENIERIA AMBIENTAL

Los diversos compuestos químicos afectan a nuestro planeta por ello debemos de evitar,

los daños que producen los productos químicos teniendo en cuenta que ocasiona.

1.2.1. EFECTOS DE LA CONTAMINACION ATMOSFERICA

La emisión de sustancias nocivas a la atmósfera afecta tanto la salud humana como

los ecosistemas. Se considera que la contaminación del aire libre y de locales

cerrados es responsable de casi el 5 por ciento de la carga mundial de enfermedades.

Se ha calculado que aproximadamente 1,9 millones de personas mueren anualmente

en los países en desarrollo como consecuencia de haber estado expuestas a altas

concentraciones de partículas en suspensión (SPM) en el aire de locales cerrados de

zonas rurales, mientras que la mortalidad causada por los niveles de concentración de

SPM y de SO2 en el aire libre asciende a 500 000 personas por año. Las deposiciones

ácidas son una de las causas de la acidificación del suelo y del agua, lo que a su vez

lleva a la disminución de las poblaciones de peces, a una menor diversidad en los

lagos sensibles al ácido, y a la degradación de bosques y suelos. El exceso de

nitrógeno (bajo la forma de nitrato o de amoníaco) promueve la eutrofización,

especialmente en las zonas costeras. La lluvia ácida daña a los ecosistemas, provoca

defoliación, corrosión de monumentos y edificios históricos y reduce los

rendimientos agrícolas.

1.2.2 EFECTOS SOBRE EL CLIMA

Multitud de estudios tratan de evaluar la influencia de diversos procesos climáticos

sobre la emisión y flujos de material particulado atmosférico a escala global. Sin

embargo, es necesario considerar la influencia de las mencionadas partículas

atmosféricas sobre el clima, ya que la retro-alimentación es un factor de gran

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importancia en el sistema Tierra-atmósfera. Las partículas atmosféricas juegan un

papel fundamental en la regulación del clima del planeta, ya que ejercen un cierto

grado de influencia sobre la formación de nubes y el balance radiactivo global. El

material particulado atmosférico posee la capacidad de dispersar y absorber radiación

de onda larga y corta, y consecuentemente puede llegar a perturbar el balance

energético del sistema Tierra-atmósfera (IPCC, 2001).

1.2.3 EFECTOS EN LA ATMOSFERA

Los ecosistemas también sufren los efectos directos o indirectos de la exposición al

material particulado atmosférico, tanto por deposición seca como húmeda. Estos

efectos adversos se producen bajo la acción de las partículas atmosféricas pero

también cuando éstas actúan como soporte para otros contaminantes atmosféricos.

Las partículas de mayor diámetro (moda gruesa) tales como el polvo mineral, al

depositarse sobre las hojas de las plantas pueden reducir la capacidad de intercambio

gaseoso así como afectar a la fotosíntesis, lo cual limita el crecimiento. Cuando las

partículas se depositan sobre la superficie terrestre, las concentraciones de metales

presentes en el material particulado pueden afectar a las características edáficas e

inhibir funciones como la toma de nutrientes por parte de las plantas. Asimismo, la

deposición del material particulado atmosférico puede suponer la acidificación y

eutrofización de suelos y aguas superficiales, lo cual a su vez puede repercutir sobre

la composición de las aguas subterráneas.

En el área Mediterránea la acidificación de los suelos y agua puede ser

contrarrestada por la alcalinidad de los suelos, pero este efecto puede ser importante

para el desarrollo de la vegetación. Al margen de estos efectos, en los entornos

urbanos el material particulado puede contribuir a la alteración de los materiales de

construcción y recubrimientos, debido al depósito de las partículas en la superficie de

los materiales y su interacción con ellos. La transformación de estos materiales puede

estar relacionada tanto con las partículas atmosféricas como con los principales gases

asociados (SO2, NOx). Una de las formas más frecuentes de alteración de los

materiales de construcción es la formación de costras de yeso (denominadas costras

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negras) como resultado de la interacción en medio acuoso entre SO2 y el carbonato

cálcico presente en los materiales pétreos.

La formación de estas costras negras se produce esencialmente en zonas protegidas

del lavado en las que se favorece la acumulación de humedad, ya que bajo estas

condiciones la velocidad de reacción es máxima. Además del oscurecimiento de

estas superficies, la reacción de las partículas depositadas con el substrato puede dar

lugar a graves problemas de corrosión de los materiales, especialmente en el caso de

estructuras metálicas. Todo ello puede redundar en la reducción de la vida útil de las

edificaciones y pérdidas importantes para los enclaves de interés histórico.

Finalmente, la alteración de los materiales de construcción conlleva importantes

gastos económicos en las intervenciones necesarias para paliar estos efectos

adversos.

4.2.4 AGOTAMIENTO ESTRATOSFERICO

La protección de la capa de ozono de la Tierra se ha presentado como uno de los

mayores desafíos de los últimos treinta años, y es un problema que se extiende al

medio ambiente, el comercio internacional y el desarrollo sostenible. La disminución

de la capa de ozono amenaza la salud humana favoreciendo enfermedades a todos los

seres humanos, afecta a la flora y a la fauna, e influye también en el clima del

planeta. El agotamiento del ozono es causado por varias sustancias químicas

conocidas como sustancias agotadoras de ozono (SAO), las más notorias de las

cuales son los clorofluorocarbonos (CFC).

II) CONCLUCIONES

La óptima calidad de vida exige que el equilibrio de la naturaleza no sea modificado.

El hombre debe aprender que el ambiente no es algo que pueda manejar según su

voluntad, sino que él debe integrarse para tener una vida mejor.

El transporte de sustancias químicas a la atmosfera debe de minimizarse ya que sta

trayendo consecuencias en la salud del planeta.

La transformación de la atmosfera se da por el incremento de productos que contienen

variedad de químicos, contaminando asi ala atmosfera.

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Se debe consumir productos menos contaminantes para la atmosfera, asi evitar el

incremento del calentamiento global.

III) RECOMENDACIONES

No utilizar extintores que contengan halones. Se trata de una sustancia muy perjudicial

para la capa de ozono.

Compra material aislante sin CFC. El corcho aglomerado oscuro puede cumplir la

misma función para no afectar a la atmosfera.

Si sabes de sembrados o cultivos que utilizan productos con bromuro de metilo,

denúncialo porque contaminan.

Que las fabricas tengan más cuidado en la elaboración de sus productos, que utilicen

menos químicos.

Las personas sean más consientes en utilizar productos químicos ya que si se

contamina la atmosfera, ello también van a ser afectados como sus generaciones.

IV) BIBLIOGRAFIA

http://platea.pntic.mec.es/jdelucas/quimicadelatmosfera.htm

http://www.ecologiaverde.com/como-cuidar-la-capa-de-ozono/#ixzz3L9XeSTI

http://cambioclimaticoglobal.com/aerosol

http://www.ecologiaverde.com/como-cuidar-la-capa-de-ozono/#ixzz3L9XeSTI

http://platea.pntic.mec.es/jdelucas/quimicadelatmosfera.htm

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