Trab. prác. unid. ii jose torrez, 19.551.968
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09/Junio/2015 Asignatura: Química 1. Balancee las siguientes ecuaciones químicas. (2 Pts.) - KOH + MnO2 + O2 + Cl2 = KMnO4 + KCl + H2O La ecuación quedaría balanceada de la siguiente manera: 2 KOH + MnO2 + ½ O2 + ½ Cl2 = KMnO4 + KCl + H2O 2 = K = 2 1 = Mn = 1 1 = Cl = 1 2 = H = 2 5 = O = 5 - TiO2 + BrF3 = TiF4 + Br2 + O2 La ecuación quedaría balanceada de la siguiente manera: 3 TiO2 + 4 BrF3 = 3 TiF4 + 2 Br2 + 3 O2 3 = Ti = 3 4 = Br = 4 12 = F = 12 6 = O = 6 - Cu3(CO3)2(OH)2 + HCl = CuCl2 + H2O + CO2 La ecuación quedaría balanceada de la siguiente manera: Cu3(CO3)2(OH)2 + 6 HCl = 3 CuCl2 + 4 H2O + 2 CO2 3 = Cu =3 2 = C = 2 6 = Cl = 6 8 = H = 8 8 = O = 8 - Mg(OH)2 + H3PO4 = Mg3(PO4)2 + H2O La ecuación quedaría balanceada de la siguiente manera: 3 Mg(OH)2 + 2 H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6 H2O 3 = Mg = 3 2 = P = 2 12 = H = 12 14 = O = 14 **De esta matera quedan equilibradas todas las ecuaciones al poseer en todos los elementos igual número de átomos en ambos lados
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09/Junio/2015
Asignatura: Química
1. Balancee las siguientes ecuaciones químicas. (2 Pts.)
- KOH + MnO2 + O2 + Cl2 = KMnO4 + KCl + H2O
La ecuación quedaría balanceada de la siguiente manera:
2 KOH + MnO2 + ½ O2 + ½ Cl2 = KMnO4 + KCl + H2O
2 = K = 2
1 = Mn = 1
1 = Cl = 1
2 = H = 2
5 = O = 5
- TiO2 + BrF3 = TiF4 + Br2 + O2
La ecuación quedaría balanceada de la siguiente manera:
3 TiO2 + 4 BrF3 = 3 TiF4 + 2 Br2 + 3 O2
3 = Ti = 3
4 = Br = 4
12 = F = 12
6 = O = 6
- Cu3(CO3)2(OH)2 + HCl = CuCl2 + H2O + CO2
La ecuación quedaría balanceada de la siguiente manera:
Cu3(CO3)2(OH)2 + 6 HCl = 3 CuCl2 + 4 H2O + 2 CO2
3 = Cu =3
2 = C = 2
6 = Cl = 6
8 = H = 8
8 = O = 8
- Mg(OH)2 + H3PO4 = Mg3(PO4)2 + H2O
La ecuación quedaría balanceada de la siguiente manera:
3 Mg(OH)2 + 2 H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6 H2O
3 = Mg = 3
2 = P = 2
12 = H = 12
14 = O = 14
**De esta matera quedan equilibradas todas las ecuaciones al poseer en todos los
elementos igual número de átomos en ambos lados
2. Calcule la masa molecular de: (2 Pts.)
Sulfato de magnesio heptahidratado
Su fórmula es: Mg SO4·7H2O
Elemento Número de átomos Peso Atómico Total
Mg 1 24,305 24,305
S 1 32,064 32,064
O 11 15,9994 175,993
H 14 1,00797 14,111
Masa molecular 246,473
Acetato de plata
Su fórmula es: AgCH3CoO
Elemento Número de átomos Peso Atómico Total
Ag 1 107,870 107,870
C 1 12,011 12,011
H 3 1,00797 3.023
Co 1 58,93 58,93
O 1 15,9994 15,9994
Masa molecular 197,834
Fosgeno
Su fórmula es: COCl2
Elemento Número de átomos Peso Atómico Total
C 1 12,011 12,011
O 1 15,9994 15,9994
Cl 2 35,453 70,906
Masa molecular 98,916
Aspirina
Su fórmula es: C9H8O4
Elemento Número de átomos Peso Atómico Total
C 9 12,011 108,099
H 8 1,00797 8,063
O 4 15.9994 63,997
Masa molecular 180,160g
***Profe el procedimiento realizado para calcular masa molecular: se multiplica el peso
atómico por el número de átomos de cada elemento en las formulas y finalmente se
suman esos subtotales para obtener la masa atómica
3. Se tienen 6580 gramos de C10H10N4SO2. ¿Cuántos moles de C10H10N4SO2 están
contenidos en dicha masa? Indique de que compuesto se trata. (2 Pts.)
El compuesto: SULFADIAZINA
En primer lugar se calcula la masa molecular del compuesto:
Elemento Número de átomos Peso Atómico Total
C 10 12,011 120,11
H 10 1,00797 10,0797
N 4 14,0067 56,026
S 1 32,064 32,064
O 2 15,9994 31,998
Masa molecular 250,279
Para finalizar, se dividen los 6580 gramos de C10H10N4SO2 entre su masa molecular. RESULTADO:
Serian
moles que están contenidos en C10H10N4SO2.
***Cuando se necesita calcular moles de un compuesto, se dividen los gramos entre la masa molecular del compuesto
José Torrez, 19.551.968
Asignatura: Química
Facultad de Ingeniería
