Remoción de iones de Ni(II) de soluciones acuosas por adsorción con bagazo de caña

ResumenEl presente estudio realizado para evaluar la factibilidad del bagazo de caña de azúcar para remover níquel de soluciones acuosas. Los experimentos fueron realizados en un medio batch, donde se realizaron los estudios de adsorción de níquel, considerando los efectos de la temperatura, tiempo de contacto, concentración inicial de los iones de níquel y el pH de la solución. El proceso de adsorción fue explicado mediante el modelo cinético de pseudo segundo orden. La adsorción máxima del bagazo de caña fue de aproximadamente 2mg/g a 25ºC y un pH de 5. Los datos de adsorción fueron ajustados utilizando las ecuaciones de isotermas de langmuir, freudlich y sips. De los cuales el que mejor ajusto los datos fue en de langmuir. Los parámetros termodinámicos fueron evaluados para los datos experimentales. La energía libre de gibs fue determinada como negativa, indicando la espontaneidad del proceso de adsorción. Los resultados del presente estudio sugieren que el bagazo de caña puede ser utilizado satisfactoriamente para remover níquel de soluciones acuosas.

Efectos de la concentración inicialLa concentración inicial provee una importante fuerza de conducción para disminuir la resistencia de la transferencia de masa de Ni(II) entre la fase sólida y la acuosa, la adsorción de Ni(II) es directamente a la concentración inicial

Efectos del pHPara valores muy bajos de pH la adsorción de Ni(II) por bagazo de caña de azúcar en infavorables, los valores óptimos están entre 5 y 6.

Efectos del tiempo de contactoA más tiempo de contacto más favorecida se ve la adsorción

Efectos de la temperaturaPara el rango de temperatura entre 25 y 65 ºC se observó que el efecto que esta presenta es poco significativo, aunque los valores más elevados se observaron a 25ºC.

ConclusiónLa investigación experimental concluye que el bagazo de caña de azúcar tiene la capacidad de adsorber iones de níquel. La adsorción del toxico Ni(II) fue influenciada por el tiempo de contacto, la concentración inicial de los iones del metal y por la temperatura. Los datos experimentales ajustan con la isoterma de langmuir. Los estudios cinéticos demuestran que el modelo pseudo segundo orden es el más conveniente. La cálculos termodinámicos indican la factibilidad, espontaneidad y la naturaleza exotérmica del proceso de adsorción de Ni(II) con biomasa de bagazo de caña a 25-65ºC. De esto se puede concluir que el bagazo de caña de azúcar es una biomasa alternativa para la remoción de Ni(II) de aguas residuales en términos de abundancia y bajo costo.

Remoción de Cr(VI) de solución acuosa utilizando tallo de maíz : características, equilibrio y estudio cinético y termodinámico

ResumenEl adsorbente modificado de tallo de maíz fue sintetizado de la reacción entre epiclorhidrina y trietilamina por el uso de dietilenetriamina (DETA) como agente modificante de N,N-dimetilformamida (DMF). La ejecución del tallo de maíz modificado (MCS) fue caracterizada por BET, SEM, potencial zeta, FTIR y análisis termogravimetrico. La adsorción de Cr(VI) de solución acuosa con MCS la cual contenía grupos amina fue estudiada variando la dosis de adsorbente, concentración inicial de Cr(VI), pH, tiempo de contacto y temperatura. Los resultados muestran que la adsorción de Cr(VI) depende insignificativamente del pH pero significativamente de la temperatura. Los datos de equilibrio batch corresponden a la isoterma de langmuir. La capacidad máxima de adsorción de MCS para Cr(VI) fue 200mg/g a 303 K. los datos cinéticos fueron mejor descritos por el modelo pseudo segundo orden. El modelo de difusión intraparticular fue aplicado para los mecanismos de adsorción. Los parámetros termodinámicos muestran que la adsorción de Cr(VI) fue espontánea y endotérmica. Estos resultados muestran que el intercambio anionico puede ser considerado como un adsorbente potencial para la remocion de Cr(VI) de soluciones acuosas.

Efectos de la dosificación del adsorbentePara la dosis de 0.5 a 1.5 g/L de adsorbente se presenta el mayor incremento, 1.5 es el valor crítico, luego se mantiene constante el porcentaje de adsorción.

Efectos del pHRango de estudio (1.8-5.2), la adsorción incrementa en el rango de 1.2-2.4 y decrece para grandes valores del pH, para un pH de 2.3 se obtuvo el mayor índice de adsorción.

Efectos del tiempo de contactoPara mayores tiempos de contacto se observan mayores índices de adsorción, alcanzando un equilibrio, en el cual se mantiene constantes los índices de adsorción, alcanzando un equilibrio tas un tiempo aproximado de 15 min.

Termodinámica de adsorción de iones de Cu(II) de aguas residuales utilizando hojas de neem como adsorbente

Resumen Adsorción de iones de Cu(II) utilizando una planta no convencional como adsorbente, neem leaf powder (NLP), fue investigado en experimentos de adsorción tipo batch, parámetros del proceso como concentración inicial del metal y la temperatura de solución fueron variados para evaluar su influencia en el proceso de adsorción. El pH y la dosificación de NLP fueron constantes para toda la experimentación. Los resultados obtenidos indican un proceso espontaneo y endotérmico que fue por la concentración del adsorbato de 500mg/L a una temperatura optima de 333K con un tiempo de residencia de 60 a 90 min. A estas óptimas condiciones, la máxima capacidad de adsorción fue encontrada como 446.5mg Cu(II)/g NLP. El área superficial de NLP es alrededor 2.3102m2/g, significando un caso de quimisorcion e intercambio iónico de iones Cu(II) en grupos funcionales. Además que, la adsorción de iones Cu(II) por NLP fue determinada por la isoterma de Freundlich siguiendo un modelo de pseudo segundo orden. El estudio muestra que el NLP es un adsorbente altamente eficiente para la adsorción de iones Cu(II). La tecnología es prometedora y puede ser desarrollada para la remocion de otros metales pesados de aguas residuales.

Efectos de la temperaturaLa adsorción es favorecida por un incremento de la temperatura, alcanzando su máximo a 333K, luego de esto la capacidad adsortiva decrece.

Efectos de la concentración inicial del adsorbatoA medida que aumenta la concentración inicial de los iones de Cu(II) aumentan los niveles de adsorción.