Ao 2005

Universidad Nacional de Tucumn

Facultad de Ciencias Exactas y Tecnologas

QUMICA GENERAL E INORGNICA

T.P.N 7 :EQUILIBRIO QUMICO1) Escriba la expresin de las constantes de equilibrio Kc y Kp e indique si los equilibrios son homogneos o heterogneos, para las siguientes reacciones: a) SO2(g) + O2(g) ( SO3 (g) b) CO2(g) + C(s) ( 2 CO(g) c) CH3 COOH (l) + C2H 5OH (l ) ( CH3COOC2H5(l) + H2O (l)

d) Ag2O (s) ( Ag (s) + O2 (g)

2) Sugiera cuatro maneras por las cuales se podra aumentar la concentracin en equilibrio del SO3 en un recipiente cerrado , si la nica reaccin que se lleva a cabo es :

SO2(g) + O2(g) ( SO3 (g) (H = - 98,3 kJ/ mol

3) A 1000C se obtuvieron las constantes de equilibrio para las siguientes reacciones:

a) C(s) + 2 H2O (g) (CO2(g) + 2 H2(g) K1= 3,85 atm

b) H2(g) + CO2(g) ( H2O (g) + CO (g) K 2 = 0,71 atm Con estos datos, calcule el valor de la constante de equilibrio para la reaccin:

C(s) + CO2(g) ( 2 CO (g) R: 1,92 atm.

4) La constante de equilibrio para la reaccin: N2 (g) + O2 (g) ( 2 NO (g) es 1,2 x 10-4, a 2000C.

Cul ser la concentracin de cada componente despus que se alcance el equilibrio, si se coloc en

el recipiente cerrado de 25 dm3 una carga de 100g de N2 y otro tanto de O2 y se calent a 2000C?

R: [ NO] = 0,0014 ; [ N2] = 0,139 ; [ O2 ] = 0,129 mol/ dm3.

5) Un recipiente de 5 dm3 a 1100K contiene 5 g de C, 2 moles de CO2 y 1,2 moles de CO .Sabiendo

que la reaccin: CO2(g) + C(s) ( 2 CO(g) tiene una Kc = 8,88 x 10-2 a 1100 K, determinar:

a) Si el sistema est o no en equilibrio.

b) Si no est, en qu sentido proceder.

c) Las concentraciones en el equilibrio.

R: [ CO] = 0,192; [CO2] = 0,424 mol/ dm3.

6) Examine la reaccin siguiente :

A(s) + 3 B (g) ( 2 C (g) + 2 D (g)

3 moles de B, 2 de A y 2 de C se colocan en un recipiente cerrado de 0,5 dm3 y se deja que lleguen

al equilibrio de acuerdo a la reaccin anterior. En el equilibrio se encuentran presentes 0,6 moles de

D.

a) Cuntos moles de B estn presentes en el equilibrio?

b) Cul es la concentracin de C en el equilibrio?

c) Cul es el valor numrico de la constante de equilibrio?

d) Despus de alcanzar el equilibrio, el recipiente se ampla a un volumen de 1 dm3. En qu

direccin se lleva a cabo la reaccin? R : a) 2,1 mol; B) 5,2 M ; c) 0,53.7) En un recipiente de 10 dm3 previamente evacuado se introducen a 448 C , 0,5 moles de I2 e igual

nmero de de moles de H2. Se produce el equilibrio: H2(g) + I2 (g) ( 2 HI (g) , con Kp = 50.

Calcular: a) Kc

b) Presin total. R: 5,9 atm.

c) Nmero de moles de H2 y de I2 en el equilibrio. R: 0,11; 0,11; 0,78.

d) Las presiones parciales en el equilibrio. R: pH2 = pI2 = 0,65 atm.;pHI = 4,60 atm.

Ing. Franco Davolio -Lic. Cecilia R. de Schaefer- Dra.M.M.E. Ferreyra de Ruiz Holgado-Ing. Csar.Pollora