INGENIERIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

NOMBRES: TINTIN JHONNY_CORREA JHONNY

CURSO: PARALELO 1

FECHA: 21/10/15

Gráfica k vs T

Gráfica Ln k vs 1/T

T (k) k (s-1) ln (k) 1/T (k-1)

313 0,00043 -7,75172535 0,00319489

319 0,00103 -6,87819648 0,0031348

323 0,0018 -6,31996861 0,00309598

328 0,00355 -5,64080768 0,00304878

333 0,00717 -4,93784962 0,003003

0

0,001

0,002

0,003

0,004

0,005

0,006

0,007

0,008

310 315 320 325 330 335

k (s

-1)

T (k)

ln k = -(14,017/T) + 37,12

-9

-8

-7

-6

-5

-4

-3

-2

-1

0

0,00295 0,00300 0,00305 0,00310 0,00315 0,00320 0,00325

ln (

k)

1/T (k-1)

De la Ecuación de la gráfica 2:

Para

1/T (k-1) K (s-1)

313 1,16691E-24

319 6,61293E-24

323 2,02807E-23

328 7,9205E-23

333 2,9693E-22

Para

1/T (k-1) k(s-1)

313 1279949,801

319 1974842,167

323 2613393,055

328 3673854,447

333 5112074,816

De acuerdo con las gráficas para valores grandes de la energía de activación se tienen valores

más pequeños de la constante de velocidad por ende la velocidad de reacción no será tan

rápida, y para valores no tan altos de energía de activación se tendrá valores de constante de

velocidad elevados por ende la reacción se llevará a cabo mas rápido

En la primera gráfica existe un crecimiento exponencial de la constante de velocidad en

función de la temperatura, en tanto que al graficar las constantes de velocidad en función del

inverso de la temperatura la constante de velocidad tienden a decrecer

Escriba un par de oraciones describiendo lo que encuentre en las gráficas.

En la gráfica 1 de k:(1/T)"podemos apreciar que a medida que avanza la reacción la k

cinética disminuye rápidamente hasta cierto punto en donde, al igual que el inverso de

la temperatura, esto se debe a que tiene una energía de activación un tanto elevada

En la gráfica 2 de ( K:1/T) de las misma manera podemos apreciar que la constante

disminuye pero ya no tan rápido a comparación con la anterior gráfica y q esta emplea

un anergia de activación más baja.

En 1 párrafo describir la activación como afecta a las velocidades de reacción química y

cuál es su origen.

La energía de activación afecta en gran medida la velocidad de reacción ya que mientras

no se llegue a tener la energía de activación necesaria la reacción no se dará por lo cual se

demorará más en poder obtener los productos deseados.

El origen de la energía de activación puede darse de los mismos elementos reaccionantes o

de energía que se le suministra al sistema en el cual se va a dar lugar la reacción.