UNIDAD I TERMOQUMICA CUESTIONARIO N1

UNIDAD I TERMOQUMICA CUESTIONARIO N1

TERMOQUMICA1.-Define Termoqumica:COSISTE EN EL ESTUDIO DE LAS TRANSFORMACIONES QUE SUFRE LA ENERGA CALORFICA EN LAS REACCIONES QUMICAS, SURGIENDO COMO UNA APLICACIN A LA TERMOQUDINMICA A LA QUMICA.2.- Cul es la diferencia entre temperatura y calor?CALOR: ENERGA CNETICA MEDIA A NIVEL MOLECULAR DE UN OBJETO O MASA.TEMPERATURA: ES LA MAGINITUD QUE MIDE EL NIVEL CALORIFICA DE UNA SUSTANCIA, OBJETO, CUERPO O MASA.3.- Cul es la frmula para calcular la cantidad de calor?

4.- Cul es la expresin matemtica de la primera ley de la Termodinmica?

q= calor intercambiado entre el sistema y alrededores.W=trabajo efectuado por el sistema.5.- Explica la segunda ley de la Termodinmica en funcin de la Entropa? LA ENTROPA SE PUEDE INTERPRETAR COMO LA MEDIDA DEL DESORDEN MOLECULAR EN UN SISTEMA DETERMINADO, DONDE CUALQUIER CAMBIO ESPONTANEO DE ENERGA LA ENTROPA DEL SISTEMA INCREMENTA.ECUACIN MATEMTICA PARA EL CLCULO DE LA ENTROPA

CRITERIOS DE ESPONTANEIDAD

6.- Explica la tercera ley de la Termodinmica?ESTA LEY CONSIDERA QUE AL AUMENTAR LA TEMPERATURA EN UN SLIDO, SE INCREMENTA LA ENTROPA, AS MISMO CON EL (0 K), SE TENDR UN SLIDO CRISTALINO PERFECTO Y EL CUAL AL TENER UN PERFECTO ORDEN, SU ENTROPA ES IGUAL A CERO O -273 C.Las entropas absolutas en sus estados estndar corresponden a las entropas por mol a 1 atmosfera de presin y a 25 C.7.- Cul es la diferencia entre Sistema Abierto, Sistema Cerrado y Sistema Aislado?SISTEMA: ES AQUELLA PORCIN DEL UNIVERSO DOND FIJAMOS NUESTRA ATENCIN Y SE ENCUENTRA SEPARADO DEL ENTORNO MEDIANTE LMITES O FRONTERAS.SISTEMA ABIERTO: SE MANIFIESTA CUANDO HAY UN INTERCAMBIO DE ENERGA Y DE MASA CON SU ALREDEDOR.SISTEMA CERRADO: SE MANIFIESTA CUANDO HAY UN INTERCAMBIO DE ENERGA CON SU ALREDEDOR PERO NO HAY INTERCAMBIO DE MASA.SISTEMA AISLADO: SE MANIFIESTA CUANDO NO HAY INTERMCAMBIO DE ENERGA NI DE MASA. (EQUILIBRIO TERMODINMICO).8.-Define Capacidad Calorfica y Calor Especfico: CAPACIDAD CALORFICA: ES LA CANTIDAD DE ENERGA NECESARIA PARA ELEVAR LA TEMPERATURA EN UN GRADO CENTGRADO DE CUALQUIER SUSTANCIA.CALOR ESPECFICO: ES LA CANTIDAD DE ENERGA NECESARIA PARA ELEVAR LA TEMPERATURA DE UN GRAMO DE SUSTANCIA EN UN GRADO CELSIUS. 9.- Define calor de combustin:ES LA ENERGA LIBERADA EN FORMA DE CALOR CUANDO UN COMPUESTO SE SOMETE A COMBUSTIN COMPLETA CON EL OXIGENO BAJO CONDICIONES ESTNDAR. OXIDACIN TOTAL10.- Define calor de formacin:CALOR DE FORMACIN: Es el cambio de calor que resulta de la formacin de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados estndar y se muestra en J/mol o KJ/mol.El estndar indicado en el subndice (), se refiere a la condicin de 1 ATM de presin.Si un elemento existe a ms de una forma en condiciones estndar, se utiliza la forma ms estable del elemento para la reaccin de formacin. Un gran nmero de valores de Hf, generalmente a 25C.11.- Modelo matemtico para calcular el calor que libera o absorbe una reaccin qumica:

12.- Cul es la diferencia entre reaccin Endotrmica y Exotrmica?EXOTRMICA: ES AQUELLA QUE LIBERA CALOR O ENERGA.ENDOTRMICA: ES AQUELLA QUE ABSORBE O GANA CALOR (ENERGA).

13.- Enuncia la Ley de Hess:CONOCIDA COMO 2DA LEY DE LA TERMODINMICA. ESTABLECE QUE EL CALOR TOTAL DE UNA REACCIN ES INDEPENDIENTE DEL NMERO DE ETAPAS A TRAVS DE LAS CUALES ESTA SE REALIZA. PERMITE CALCULAR EL CALOR DE UNA REACCIN EN FORMA INDIRECTA.

alumno: Edgar Mora Rodrguez grupo: 6iv112