teria....Tarea 01 . CORPORACIÓN EDUCACIONAL PATRICIA ESPINOZA CAVIERES 2 UNIDAD II CIENCIAS...

UNIDAD I CIENCIAS NATURALES

OCTAVO BÁSICO En el cuadro a continuación encontrará una guía resumida para ayudar al estudiante a llevar a cabo

la Unidad 1- Composición de la Materia.

SEMANA OBJETIVO TEMA Y PÁG. DEL

LIBRO SOLUCIONARIO

MATERIAL

COMPLEMENTARIO

27/04-30/04

Identificar y señalar los componentes del átomo, y sus características fundamentales.

Guía 04 - Ciencias Naturales - Octavo Básico


Páginas 264, 265, 266 y 267 del libro de Octavo del Gobierno.

04/05-08/05

Calcular el número de átomos totales y parciales en algunas fórmulas químicas.

Actividad 03 - Ciencias Naturales - Octavo Básico

Actividad 03 - Ciencias Naturales - Octavo Básico - Solucionario

https://www.youtube.com/watch?v=w503OQbQdz0&list=LLLG21OATIEMl6I7tzvauufA&index=2

11/05-15/05

Calcular el número protones, electrones y neutrones en algunos átomos o iones.



https://www.youtube.com/watch?v=8uvluIhFX9I&list=LLLG21OATIEMl6I7tzvauufA&index=2&t=351s https://www.youtube.com/watch?v=nM7npEf27Do&list=LLLG21OATIEMl6I7tzvauufA&index=3

18/05-20/05

Verificar el nivel de aprendizaje de los alumnos referido a los O. A. de la presente unidad.



27/05-29/05

Verificar el nivel de aprendizaje de los alumnos referido a los O. A. de la presente unidad.

Actividad Test 01 y Tarea 01

Actividad Test 01 y Tarea 01






https://www.youtube.com/watch?v=8uvluIhFX9I&list=LLLG21OATIEMl6I7tzvauufA&index=2&t=351s





https://www.youtube.com/watch?v=nM7npEf27Do&list=LLLG21OATIEMl6I7tzvauufA&index=3





CORPORACIÓN EDUCACIONAL PATRICIA ESPINOZA CAVIERES

2

UNIDAD II CIENCIAS NATURALES

OCTAVO BÁSICO En el cuadro a continuación encontrará una guía resumida para ayudar al estudiante a llevar a cabo la Unidad 2 – Transformaciones de la Materia

.

SEMANA OBJETIVO TEMA Y PÁG.

DEL LIBRO SOLUCIONARIO

MATERIAL

COMPLEMENTARIO

01/06-05/06

Identificar las diversas transformaciones de la materia.

Clase 01.


https://www.youtube.com/watch?time_continue=2&v=YyQAjuW2KWc&feature=emb_logo https://www.youtube.com/watch?v=_QVPdRxYaLY&feature=emb_logo https://www.youtube.com/watch?v=lbbzW3BMotE&feature=emb_logo https://www.youtube.com/watch?v=9C5fjp7XcBI&feature=emb_logo

08/06-12/06

Verificar el nivel de aprendizaje de los alumnos referido a los O. A. de la presente unidad..

Test 02 vía Classroom

Online

https://www.youtube.com/watch?time_continue=2&v=YyQAjuW2KWc&feature=emb_logo





https://www.youtube.com/watch?v=_QVPdRxYaLY&feature=emb_logo




https://www.youtube.com/watch?v=lbbzW3BMotE&feature=emb_logo




https://www.youtube.com/watch?v=9C5fjp7XcBI&feature=emb_logo




NORTH AMERICAN COLLEGE

3

UNIDAD III CIENCIAS NATURALES

OCTAVO BÁSICO

En el cuadro a continuación encontrará una guía resumida para ayudar al estudiante a llevar a cabo la Unidad 3- Estudio del átomo


LIBRO SOLUCIONARIO

MATERIAL

COMPLEMENTARIO

15/06-19/06

Identificar y señalar las

diversas partículas

subatómicas que componen

el átomo.

Clase 01

https://www.youtube.com/watch?time_continue=1&v=XH7KqjM4MNI&feature=emb_logo

22/06-26/06

Identificar, analizar e

investigar cómo ha

evolucionado el

conocimiento de la

constitución de la materia,

considerando los aportes y

las evidencias de: la teoría

atómica de Dalton, los

modelos atómicos

desarrollados por Thomson,

Rutherford y Bohr, entre

otros.

Clase 02

https://www.youtube.com/watch?time_continue=1&v=NZfPhwX2HPI&feature=emb_logo

29/06-03/07

Verificar el nivel de

aprendizaje de los alumnos

referido a los O. A. de la

presente unidad.

Actividad 01 y actividad 02










4

UNIDAD 0 (TALLER DE FISICA) (8° AÑOS BASICOS)

Apoderad@:

En el cuadro a continuación encontrará una guía resumida para ayudar al estudiante a llevar a cabo la Unidad (UNIDAD 0: METODO CIENTIFICO Y NORMAS DE SEGURIDAD EN LABORATORIO) A partir de la columna “Semana” y “Tema y Pág. del Libro” podrá orientarse respecto del orden de las actividades, así como del lugar para encontrar los contenidos directamente en el texto de la asignatura. Adicionalmente, acompañamos esa indicación con la descripción del objetivo a modo de que Ud. tome conocimiento de lo que estamos trabajando con el estudiantes, como de las soluciones a las actividades para que pueda revisarlas. Finalmente, en la columna “Material Complementario” incorporamos archivos adicionales con Clases y Guías para dedicados exclusivamente para

profundizar en el objetivo trazado.


LIBRO SOLUCIONARIO

MATERIAL

COMPLEMENTARIO 1. 30 DE MARZO AL 3 DE ABRIL

Objetivo: Reconocer y describir las etapas del Método Científico para comprender su importancia en el estudio y que hacer de la ciencia.

EL METODO CIENTIFICO Y SUS ETAPAS.

GUIA 1 DE CONTENIDO: EL METODO CIENTIFICO. (Archivo Word)

Video 1.- “EL MUNDO DE BEAKMAN”: https://www.youtube.com/watch?v=jKjLO6mOMcs

Video 2.- “LOS MISTERIOS DE LA VIDA, TIM Y MOBY” https://www.youtube.com/watch?v=zzHu-yqdlz0

2. 06 DE ABRIL AL 10 DE ABRIL.

Objetivo: Comprender la relevancia del uso y manejo de materiales de laboratorio bajo normas de seguridad en el trabajo experimental.

NORMAS DE SEGURIDAD EN LABORATORIO Y MATERIALES DE LABORATORIO.

GUIA 2 DE CONTENIDO:

NORMAS DE SEGURIDAD EN LABORATORIO Y MATERIALES DE LABORATORIO. (Archivo Word).

PDF “Cuaderno de actividades 7°año básico”.

https://www.youtube.com/watch?v=jKjLO6mOMcs



https://www.youtube.com/watch?v=zzHu-yqdlz0




5

UNIDAD 1 (TALLER DE FISICA)

(8° AÑOS BASICOS) Apoderad@:

En el cuadro a continuación encontrará una guía resumida para ayudar al estudiante a llevar a cabo la Unidad (UNIDAD 1: LA ELECTRICIDAD: ¿Cómo se origina la electricidad?) A partir de la columna “Semana” y “Tema y Pág. del Libro” podrá orientarse respecto del orden de las actividades, así como del lugar para encontrar los contenidos directamente en el texto de la asignatura. Adicionalmente, acompañamos esa indicación con la descripción del objetivo a modo de que Ud. tome conocimiento de lo que estamos trabajando con el estudiantes, como de las soluciones a las actividades para que pueda revisarlas. Finalmente, en la columna “Material Complementario” incorporamos archivos adicionales con Clases y Guías para dedicados exclusivamente para profundizar en el objetivo trazado.

Semana del 27 al 01 de Mayo.

Objetivo: Reconocer las propiedades eléctricas, desde su origen en el átomo.

Unidad 1: FENÓMENOS ELÉCTRICOS: ¿Cómo se origina la electricidad?” La Electroestática.

Ver solucionario en diapositivas.

DIAPOSITIVAS DE CLASE EN PPT CLASE 1: La electroestática.

Video electricidad estática Tim y Moby.

https://youtu.be/cXmQF41hpts


Objetivo: Describir las fuerzas de atracción y repulsión en materiales y los tipos de electrización.

Tipos de Electrización.


DIAPOSITIVAS DE CLASE EN PPT CLASE 2: Tipos de electrización.

Video Tipos de Electrización.

https://youtu.be/JFv31DpjFIE


Objetivo: Reforzar contenidos de origen de cargas eléctricas y su interacción.

Aplicando lo aprendido de electricidad estática.


DIAPOSITIVAS DE CLASE EN PPT CLASE 3: Actividades de aplicación electroestática.


Objetivo: Identificar factores relacionados a la electrodinámica y el flujo de energía eléctrica.

La Electrodinámica, movimiento de cargas eléctricas.


DIAPOSITIVAS DE CLASE EN PPT CLASE 4: La electrodinámica y movimiento de cargas.






6


Objetivo: Describir la intensidad de corriente en función de variables de la corriente eléctrica.

La intensidad de corriente eléctrica.


DIAPOSITIVAS DE CLASE EN PPT CLASE 5: Intensidad de corriente eléctrica.

Video de Ejercicios de Intensidad de corriente.

https://youtu.be/l8cZWX9E66I

Semana del 01 al 05 de Junio.

Objetivo: Aplicar la expresión física de Intensidad de corriente en la resolución de problemas.

Aplicación de formula y expresiones de intensidad de corriente.


DIAPOSITIVAS DE CLASE EN PPT CLASE 6: Ejercicios y problemas de intensidad de corriente eléctrica.


Objetivo:

Determinar la fuerza de atracción o repulsión entre cargas.

Describir y representar los tipos de electrización entre materiales.

Identificar organización de partículas eléctricas según su carga y ubicación

Guía N° 3 de aprendizaje: “Electroestática y tipos de electrización”.

CLASE 7: TALLER DE TRABAJO APLICADO FORMATO WORD, GUIA DE APRENDIZAJE “ELECTROESTATICA”.


Objetivo:

Describir la resistencia y voltaje, aplicados a un circuito eléctrico.

Resistencia eléctrica, Voltaje y Potencia eléctrica.

Solucionario de actividades y problemas de cálculo de potencia eléctrica, energía eléctrica y Ley de Ohm.

CLASE 8: DIAPOSITIVAS DE CLASE EN PPT CLASE 8, CONTENIDO, EJERCICIOS Y SOLUCIONARIOS. Página 102 a 109 libro de Ciencias naturales.




7

Semana del 22 al 26 de Junio .

Objetivo:

Diferenciar según estructuras y transmisión de energía eléctrica los circuitos en serie y paralelo

Circuitos eléctricos. Circuitos en serie y paralelo, simbología y función de elementos de un circuito. Diferenciar distribución de intensidad y voltaje en ellos.

Simbología de solución para crear modelos de circuitos, deben enviar registro de actividades al profesor por correo.

CLASE 9: DIAPOSITIVAS DE CLASES EN PPT CLASE 9, CONTENIDO, SIMBOLOGIA Y EJEMPLOS DE CIRCUITOS. Página 110 a 113 de libro de Ciencias naturales.

Semana del 29 de Junio al 03 de Julio.

Objetivo:

Reconocer la propiedad de carga en la transmisión de la corriente eléctrica.

Describir las variables que influyen en el flujo de corriente: intensidad, resistencia y voltaje.

Identificar y diferenciar los elementos de circuito en serie y paralelo según flujo de corriente eléctrica.

Aplicar expresiones de Intensidad de corriente y Ley de Ohm en la resolución de problemas.

Evaluación formativa de contenido, tema: “Electrodinámica y circuitos eléctricos”.

CLASE 10: TALLER DE TRABAJO APLICADO EN FORMATO WORD, GUIA DE EVALUACION FORMATIVA DE ELECTRODINAMICA Y CIRCUITOS ELECTRICOS.


8

GUÍA N°3 TALLER DE FISICA

Semana del 08 al 12 de Junio. 8° AÑOS BASICOS.

GUIA DE APRENDIZAJE : ELECTROESTATICA Y TIPOS DE ELECTRIZACION

Nombre: ……………………………………….. Curso: ………………….. Fecha:……………..……

Objetivos: - Determinar la fuerza de atracción o repulsión entre cargas. - Describir y representar los tipos de electrización entre materiales. - Identificar organización de partículas eléctricas según su carga y ubicación.

Instrucciones: - Lea bien las instrucciones de cada pregunta. - Conteste con lápiz pasta azul o negro, no se aceptaran reclamos si contesta con lápiz

grafito. - Puede utilizar apoyo bibliográfico.

I.- Observe los esquemas de interacción entre cargas y determine si hay fuerza de atracción o repulsión.

1.

2.

3.- Indica las fuerzas que se dan entre las cargas:

a) q 1 y q2 ________________________________

b) q 1 y q 3________________________________

c) q 4 y q 2 ________________________________


9

4.- Describe que sucede en las siguientes partículas de acuerdo a la cantidad de carga eléctrica que presenten.

II.- Completa el siguiente esquema con las palabras indicadas.

Negativas – distancia – campo eléctrico – repulsión – Reposo – positivas – atracción –

opuestos – iguales

ELECTROESTATICA CARGAS EN: _______________________

FUERZA ELECTRICA Es una fuerza a: ____________________________

LAS CARGAS SON DE SIGNOS:

__________________

FUERZA DE: ___________________

FUERZA DE: ___________________

LAS CARGAS SON DE SIGNOS: __________________

Estas son: Estudia:

Llamada:

expresa una:

dónde:

dónde:

Pueden ser:


10

III.- EXPLICA BREVEMENTE LOS TIPOS DE ELECTRIZACION, MENCIONA EJEMPLOS Y LAS CARGAS FINALES EN CADA CASO.

TIPOS DE ELECTRIZACION

DESCRIPCION EJEMPLO CARGA FINAL

FROTAMIENTO

CONTACTO

INDUCCION

IV.- VERDADERO O FALSO: Lee las afirmaciones e indica con una V si es verdadero y con una F si es falso. Justifica las falsas.

a) ________ Los cuerpos neutros tienen igual cantidad de cargas positivas y negativas. b) ________ Un cuerpo cargado positivamente ha ganado cargas positivas. c) ________ Un cuerpo con carga negativa ha ganado cargas negativas. d) ________ Los electrones y neutrones presentan carga de igual magnitud, pero de signo

contrario.

V.- Completa las siguientes frases con los conceptos: inducción, positivas, frotamiento, contacto, neutro, positivo, repelen, negativo, atraen, atracción, campo magnético.

a) Cuando la cantidad de cargas ______________________ es igual a la cantidad de

cargas negativas, el cuerpo se encuentra en estado ______________________.

b) Un cuerpo adquiere cargas por ___________________________,

_____________________________ e ___________________.

c) Si un cuerpo gana cargas negativas, adquiere carga de signo

________________________, y si las pierde, adquiere carga de signo ______________________.

d) Las cargas de igual signo se _________________________ y las de distinto signo se

___________________________.


11

GUÍA N°4 TALLER DE FISICA

Semana del 29 de Junio al 03 de Julio. 8° AÑOS BASICOS.

EVALUACION FORMATIVA DE: ELECTRODINAMICA Y CIRCUITOS ELECTRICOS

Nombre:……………………………………….………………Curso:…………………..

Fecha:…………

Objetivos:

- Reconocer la propiedad de carga en la transmisión de la corriente eléctrica.

- Describir las variables que influyen en el flujo de corriente: intensidad, resistencia y voltaje.

- Identificar y diferenciar los elementos de circuito en serie y paralelo según flujo de corriente

eléctrica.

- Aplicar expresiones de Intensidad de corriente y Ley de Ohm en la resolución de problemas.

Instrucciones:

- Lea bien las instrucciones de cada ítem antes de contestar.

- Contesta la guía en tu cuaderno, indicando PREGUNTA Y RESPUESTA.

- Desarrolla el esquema y la resolución de problemas en tu cuaderno.

- Puedes utilizar apoyo bibliográfico y calculadora científica.

ÍTEM I.- Selección múltiple: Encierra la alternativa más correcta.

1.- ¿Cuál es el tipo de electrización de la siguiente situación?: Arrastrar los pies por una alfombra.

a) Inducción

b) Frotamiento

c) Contacto

d) Repulsión

2.- Si tocamos una esfera electrizada, con una varilla metálica cargada, ¿Qué tipo de electrización

existe?

a) Inducción

b) Frotamiento

c) Contacto

d) Repulsión

3.- En la actividad experimental, trabajada en clases, donde acercaste un globo electrizado a una lata de

bebida que se movía en sentido al globo, ¿Qué tipo de electrización existe?

a) Inducción

b) Frotamiento


12

c) Contacto

d) Repulsión

4.- Un ___________________ es un camino cerrado que la corriente eléctrica puede seguir.

a) Aislante

b) Circuito eléctrico

c) Conductor

d) Generador eléctrico

5.- En un material _________________, las cargas eléctricas pueden moverse fácilmente.

a) Aislante

b) Conductor

c) Resistente

d) Plástico

6.- La ______________ es un flujo de cargas eléctricas ordenadas, que circulan en un tiempo

determinado.

a) Resistencia

b) Intensidad de corriente

c) Voltaje

d) Carga eléctrica

7.- La _____________ es una medida del grado de dificultad u oposición que presenta la corriente al

moverse en un material conductor, que es recubierto por caucho.

a) Intensidad de corriente

b) Resistencia

c) Carga eléctrica

d) Voltaje

8.- Un _________________ tiene más de un camino que la corriente eléctrica puede seguir.

a) Circuito en serie

b) Circuito en Paralelo

c) Aislante

d) Conductor

9.- El flujo de electrones llega a un __________, transformando la energía eléctrica en otro tipo de

energía.

a) Conductor

b) Batería

c) Receptor

d) Interruptor


13

10.- ¿Cuál es el orden correcto en la secuencia de eventos del circuito eléctrico?

1. Se inicia un flujo de electrones a lo largo del circuito.

2. Se acciona el interruptor para permitir el paso de la corriente.

3. El generador produce una diferencia de potencial eléctrico.

4. Los electrones llegan al polo positivo del generador.

a) 1 – 2 – 3 – 4 b) 3 – 1 – 2 – 4 c) 2 – 3 – 1 – 4 d) 4 – 1 – 2 – 3

11.- ¿Qué sucede con la intensidad de corriente en un circuito si aumenta el voltaje de las baterías?

a) Disminuye la intensidad de corriente.

b) Si aumenta el voltaje, aumenta la intensidad de corriente.

c) Aumenta la resistencia del circuito.

d) No influye en la intensidad de corriente.

12.- ¿Cómo se produce una diferencia de potencial eléctrico en una batería?

a) Está determinado por una igualdad en los polos de la batería.

b) Está determinado por la polaridad, un polo (+) y un polo (--)

c) No es necesario que exista polaridad entre cargas.

d) Ambos polos deben ser negativos.

13.- La electricidad se puede trasmitir de un punto a otro conduciéndola a través de distintos objetos o

materiales. De los siguientes materiales, ¿Cuáles son considerados buenos conductores?

I. Los metales

II. El vidrio y plástico

III. La seda

a) Solo I b) Solo III c) Solo II y III d) Todas son correctas

14.- Las centrales de energía solar o fotovoltaica, aprovechan la energía radiante del ____________.

a) Agua

b) Sol

c) Tierra

d) Viento

15.- La energía eléctrica que hace funcionar una lámpara, se transforma en ______________________.

a) Energía calórica

b) Energía Luminosa

c) Energía eólica

d) Solo A y B


14

16.- Los átomos están formados por unidades más pequeñas, con carga positiva, los _______________

y con carga negativa los _____________________.

a) Protones y Neutrones

b) Protones y Electrones

c) Electrones y Protones

d) Electrones y Neutrones

17.- La ________________ _______________ es el flujo de electrones que pasan sucesivamente de un

cuerpo a otro, sin detenerse, es decir están en movimiento

a) Electricidad estática

b) Corriente eléctrica

c) Resistencia

d) Intensidad

18.- En un circuito en ________________, la electricidad tiene una sola vía por la cual desplazarse

hacia dos ampolletas conectadas por un solo cable a una fuente de energía.

a) Paralelo

b) Serie

c) Mixto

d) Todas son correctas

19.- En un circuito en _________________, la electricidad tiene más de una vía por la cual

desplazarse, las dos ampolletas tienen conexiones independientes, si una ampolleta se apaga la otra

continua encendida.

a) Serie

b) Paralelo

c) Mixto

d) Todas son correctas

20.- La unidad de medida de la Intensidad de corriente, es:

a) Ohm

b) Ampere

c) Volt

d) Coulomb

21.- El voltaje que emite una pila o batería se mide en:

a) Ohm

b) Ampere

c) Volt

d) Coulomb


15

22.- La resistencia eléctrica que opone un material aislante en un circuito, se mide en:

a) Ohm

b) Ampere

c) Volt

d) Coulomb

23.- En el siguiente esquema de un circuito en serie, las flechas apuntan a los siguientes elementos:

a) Ampolleta – Pila – Cable

b) Batería – interruptor – ampolleta

c) Pila – interruptor – ampolleta

d) Cable– interruptor – ampolleta

24.- ¿Cuál es el sentido del flujo de la energía eléctrica que sale desde una batería en un circuito?

a) Desde negativo a negativo

b) Desde positivo a negativo

c) Desde negativo a positivo

d) Todas son correctas.

ITEM II.- Sintetiza la información sobre los “Circuitos Eléctricos”.

Circuitos eléctricos

Presentan elementos como:

Se clasifican como:

Dónde: Dónde:

Presentan variables medibles, como:

Ley de:

_______________

Se relacionan en:


16

ITEM III.- Aplica las fórmulas para resolver problemas: Intensidad y Resistencia eléctrica. (12

pts.)

Resuelve los siguientes ejercicios de Intensidad de corriente:

1.- ¿Cuántas cargas fluyen si un secador de pelo esta encendido 180 segundos y su intensidad es de 10

A?

2.- ¿Cuál es la intensidad de corriente si una batidora está encendida 240 (s) y circulan 48 000

electrones?

Resuelve los siguientes problemas de Ley de Ohm:

1.- ¿Cuál es la resistencia que opone el caucho de un cable si el voltaje es 220 V y la intensidad 10 A?

2.- ¿Cuál es el voltaje de un interruptor si existe una resistencia de 11 Ohm y una intensidad de 10 A?


17

ACTIVIDAD 03

CIENCIAS NATURALES

OCTAVO BÁSICO

TRABAJO DE APLICACIÓN OCTAVO BÁSICO

Calcula el número de átomos totales y parciales en las siguientes fórmulas químicas.

Ej. 1)

2 átomos de hidrógeno

H2O 1 átomo de oxígeno

3 átomos totales

Ej. 2)

1 átomo de nitrógeno

NH3 3 átomos de hidrógeno

4 átomos totales

Ej. 3)

2 átomos de carbono

CH3–CH3 6 átomos de hidrógeno

8 átomos totales

1) Li2S2O3

2) BaMnO4

3) GaCl3

4) SrCO3

5) As2S3

6) PdSO4

7) LiMnO4

8) NH4IO

9) W2S3

10) NaClO

11) BaCr2O4

12) CuFeS2

13) AuBr3

14) NH4HCO3

15) CH3OH

16) CH3–CH2–CH2OH


18

ACTIVIDAD 03

CIENCIAS NATURALES

OCTAVO BÁSICO

SOLUCIONARIO TRABAJO DE APLICACIÓN OCTAVO BÁSICO

Calcula el número de átomos totales y parciales en las siguientes fórmulas químicas.

1)

Li2S2O3

2 átomos de litio

2 átomos de azufre

3 átomos de oxígeno

7 átomos totales

2)

BaMnO4

1 átomo de bario

1 átomo de manganeso


6 átomos totales

3)

GaCl3 1 átomo de galio

3 átomos de cloro

4 átomos totales

4)

SrCO3

1 átomo de estroncio

1 átomo de carbono


5 átomos totales

5)

As2S3 2 átomos de arsénico

3 átomos de azufre

5 átomos totales

6)

PdSO4

1 átomo de paladio

1 átomo de azufre


6 átomos totales

7)

LiMnO4

1 átomo de litio

1 átomo de manganeso


6 átomos totales


19

8)

NH4IO



1 átomo de iodo

1 átomo de oxígeno

7 átomos totales

9)

W2S3 2 átomos de wolframio

3 átomos de azufre

5 átomos totales

10)

NaClO

1 átomo de sodio

1 átomo de cloro


3 átomos totales

11)

BaCr2O4

1 átomo de bario

2 átomos de cromo


7 átomos totales

12)

CuFeS2

1 átomo de cobre

1 átomo de hierro

2 átomos de azufre

4 átomos totales

13)

AuBr3 1 átomo de oro

3 átomos de bromo

4 átomos totales

14)

NH4HCO3



1 átomo de carbono


10 átomos totales


20

15)

CH3OH

1 átomo de carbono



6 átomos totales

16)

CH3–CH2–CH2OH

3 átomos de carbono



12 átomos totales


21

ACTIVIDAD 04

CIENCIAS NATURALES

OCTAVO BÁSICO

TRABAJO DE APLICACIÓN OCTAVO BÁSICO

Calcula el número protones, electrones y neutrones en los siguientes átomos o

iones.

Ej. 1)

p+ = 12

2412

Mg n = 12

e– = 12

Si es un átomo:

Z = p+ = e– n = A - Z

Ej. 2)

p+ = 21

4521

Sc n = 24

e– = 21

Ej. 3)

p+ = 73

18173

Ta n = 108

e– = 73

Ej. 4)

p+ = 12

2412

Mg 2+ n = 12

e– = 10


22

Si es un catión:

Z = p+ e– = Z – número de e– que cedió n = A - Z

Ej. 5)

p+ = 104

261104

Rf 3+ n = 157

e– = 101

Ej. 6)

p+ = 85

21085

At ─ n = 125

e– = 86

Si es un anión:

Z = p+ e– = Z + número de e– que recibió n = A - Z

Ej. 7)

p+ = 34

7934

Se 4 ─ n = 45

e– = 38


23

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

1)

p+ = 87

22387

Fr n = 136

e– = 87

2)

p+ =

9140

Zr n =

e– =

3)

p+ =

269106

Sg n =

e– =

4)

p+ =

8436

Kr n =

e– =

5)

p+ =

22387

Fr + n =

e– =

6)

p+ =

18374

W 6 + n =

e– =

7)

p+ =


24

3216

S 2 ─ n =

e– =

8)

p+ =

12753

I ─ n =

e– =

9)

p+ =

115

B 3 ─ n =

e– =


25

ACTIVIDAD 05

CIENCIAS NATURALES

OCTAVO BÁSICO

REPASO INICIAL DE CIENCIAS NATURALES OCTAVO BÁSICO

OBJETIVOS: Identificar y señalar la clasificación de la materia.

Calcular el Z, A y n de algunos átomos o iones.

Calcular el número de átomos en algunas fórmulas químicas.

ITEM I .COMPLETA EL SIGUIENTE CRUCIGRAMA.

1 13

21

15

5 22

4 19 17

8 2

10

14

24

23

12

11

3

18

7 20

16

6 9


26

HORIZONTALES.

2) Partícula formada por dos o más átomos unidos entre sí por enlaces químicos.

3) Combinación química de dos o más elementos diferentes, cuya proporción es definida.

4) Partícula subatómica con carga eléctrica negativa.

6) Ion con carga eléctrica negativa.

7) Partícula con carga eléctrica que se forma cuando un átomo adquiere o cede uno o más electrones.

9) Componente de la disolución que está en mayor cantidad.

10) Mezcla en la cual diminutas partículas de una sustancia se encuentran dispersas en un líquido. Por

ejemplo, la leche y la sangre.

12) Abreviatura química que representa a los elementos químicos.

14) Significa sin división.

15) Corresponde al número de protones que contiene el núcleo del átomo.

16) Partícula subatómica sin carga eléctrica.

18) Partícula subatómica con carga eléctrica positiva.

20) Abreviatura química que da información sobre la composición química y estructural de una

sustancia. Por ejemplo, CO2, H2SO4 y H2O.

21) Es la suma del número de protones y neutrones que hay en el núcleo atómico.

23) Conjunto de elementos dispuesto verticalmente en la tabla periódica.

VERTICALES.

1) Sistema de normas que sintetizan y unifican la denominación de las sustancias químicas.

5) Mezcla de partículas sólidas suspendidas en un líquido. Por ejemplo, la mezcla de arena y agua.

8) Mezcla de una o más sustancias que se encuentran dispersas uniformemente. El tamaño de las

partículas es extremadamente pequeño, a escala atómica o molecular. Por ejemplo, una mezcla de agua

y azúcar.

11) Componente de la disolución que está en menor cantidad.

13) Ión con carga eléctrica positiva.

17) Se caracteriza por estar formado por un solo tipo de átomos (átomos que tienen el mismo número

de protones) y porque no pueden ser descompuesto en otras sustancias más simples.

19) Unión física de dos o más sustancias que no se encuentran químicamente combinadas.

22) Tabla en la cual se encuentran ordenados los elementos químicos.

24) Conjunto de elementos que se ubican horizontalmente en la tabla periódica.

ITEM II. ENCIERRA LA ALTERNATIVA CORRECTA.

1) Siendo Z el número atómico y Al número másico de un átomo, el número de neutrones de éste viene

dado por:

A) Z

B) A – Z

C) Z – A

D) A

2) La glucosa es una importante molécula para los seres vivos, porque de ella obtienen energía rápida;

en la fórmula de esta sustancia hay 6 átomos de carbono, 12 de hidrógeno y 6 de oxígeno. ¿Cuál de las

siguientes se ajusta mejor a su fórmula verdadera?

A) C6H12O12

B) C6H12O6

C) C6H6O6

D) C12H6O6


27

3) ¿Cuál de los siguientes iones tiene menos electrones?

A) Co 2+

B) S 2–

C) Si 4+

D) Se 2–

4) ¿Qué compuesto presenta la siguiente relación 2:1?

A) NaCl

B) H2O

C) CO2

D) H2O2

5) ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es falsa con respecto a las mezclas?

A) Se clasifican como homogéneas o heterogéneas.

B) Son una de las formas en que más comúnmente se presentan los materiales.

C) Su composición y proporción no varían.

D) Existen diversas técnicas para separar sus componentes.

6) En el sistema periódico, los elementos se ordenan según:

A) su no atómico creciente.

B) su orden alfabético.

C) su no atómico decreciente.

D) el estado de agregación.

7) ¿Cuántos neutrones tiene el 42

96 Mo?

A) 96

B) 138

C) 42

D) 54

8) La figura corresponde al modelo simple de un átomo. ¿Qué representa el círculo indicado por la

flecha?

A) Un electrón.

B) Un neutrón.

C) Un protón.

D) El núcleo atómico.


28

SOLUCIONARIO ITEM I .COMPLETA EL SIGUIENTE CRUCIGRAMA.

1 13

21 N U M E R O M A S I C O

O 15 N U M E R O A T O M I C O

M T 5 22

4 E L E C T R O N 19 I 17 S T

N 8 2 M O L E C U L A

10 C O L O I D E E N L S B

L I Z E P L

A S C M E A

T 14 A T O M O L E N P

U 24 L A N S E

R P 23 G R U P O T I R

A E C 12 S I M B O L O I

Q R I 11 N O

U I 3 C O M P U E S T O D

I O N 18 P R O T O N I

M D L C

7 I O N 20 F O R M U L A A

C 16 N E U T R O N

6 A N I O N 9 S O L V E N T E

HORIZONTALES.

2) Partícula formada por dos o más átomos unidos entre sí por enlaces químicos.

3) Combinación química de dos o más elementos diferentes, cuya proporción es definida.

4) Partícula subatómica con carga eléctrica negativa.

6) Ion con carga eléctrica negativa.

7) Partícula con carga eléctrica que se forma cuando un átomo adquiere o cede uno o más electrones.

9) Componente de la disolución que está en mayor cantidad.

10) Mezcla en la cual diminutas partículas de una sustancia se encuentran dispersas en un líquido. Por

ejemplo, la leche y la sangre.

12) Abreviatura química que representa a los elementos químicos.


29

14) Significa sin división.

15) Corresponde al número de protones que contiene el núcleo del átomo.

16) Partícula subatómica sin carga eléctrica.

18) Partícula subatómica con carga eléctrica positiva.

20) Abreviatura química que da información sobre la composición química y estructural de una

sustancia. Por ejemplo, CO2, H2SO4 y H2O.

21) Es la suma del número de protones y neutrones que hay en el núcleo atómico.

23) Conjunto de elementos dispuesto verticalmente en la tabla periódica.

VERTICALES.

1) Sistema de normas que sintetizan y unifican la denominación de las sustancias químicas.

5) Mezcla de partículas sólidas suspendidas en un líquido. Por ejemplo, la mezcla de arena y agua.

8) Mezcla de una o más sustancias que se encuentran dispersas uniformemente. El tamaño de las

partículas es extremadamente pequeño, a escala atómica o molecular. Por ejemplo, una mezcla de agua

y azúcar.

11) Componente de la disolución que está en menor cantidad.

13) Ión con carga eléctrica positiva.

17) Se caracteriza por estar formado por un solo tipo de átomos (átomos que tienen el mismo número

de protones) y porque no pueden ser descompuesto en otras sustancias más simples.

19) Unión física de dos o más sustancias que no se encuentran químicamente combinadas.

22) Tabla en la cual se encuentran ordenados los elementos químicos.

24) Conjunto de elementos que se ubican horizontalmente en la tabla periódica.

ITEM II. ENCIERRA LA ALTERNATIVA CORRECTA.

1) Siendo Z el número atómico y A el número másico de un átomo, el número de neutrones de éste

viene dado por:

A) Z

B) A – Z

C) Z – A

D) A

2) La glucosa es una importante molécula para los seres vivos, porque de ella obtienen energía rápida;

en la fórmula de esta sustancia hay 6 átomos de carbono, 12 de hidrógeno y 6 de oxígeno. ¿Cuál de las

siguientes se ajusta mejor a su fórmula verdadera?

A) C6H12O12

B) C6H12O6

C) C6H6O6

D) C12H6O6

3) ¿Cuál de los siguientes iones tiene menos electrones?

A) Co 2+

B) S 2–

C) Si 4+

D) Se 2–


30

4) ¿Qué compuesto presenta la siguiente relación 2:1?

A) NaCl

B) H2O

C) CO2

D) H2O2

5) ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es falsa con respecto a las mezclas?

A) Se clasifican como homogéneas o heterogéneas.

B) Son una de las formas en que más comúnmente se presentan los materiales.

C) Su composición y proporción no varían.

D) Existen diversas técnicas para separar sus componentes.

6) En el sistema periódico, los elementos se ordenan según:

A) su no atómico creciente.

B) su orden alfabético.

C) su no atómico decreciente.

D) el estado de agregación.

7) ¿Cuántos neutrones tiene el 42

96 Mo?

A) 96

B) 138

C) 42

D) 54

8) La figura corresponde al modelo simple de un átomo. ¿Qué representa el círculo indicado por la

flecha?

A) Un electrón.

B) Un neutrón.

C) Un protón.

D) El núcleo atómico.


31

GUÍA 01

CIENCIAS NATURALES

OCTAVO BÁSICO

CAMBIOS EN LA MATERIA

Toda la materia está en permanente cambio y nada permanece invariable. Algunos ocurren de

manera natural, como el cambio de color de las hojas; y otros son causados por las personas, como los

incendios forestales. Los cambios que experimenta la materia pueden ser físicos o químicos.

CAMBIOS FÍSICOS

Los cambios físicos son transformaciones que alteran solo el aspecto de la materia, pero no su

composición, es decir, no se producen variaciones en la naturaleza de las partículas que conforman un

cuerpo u objeto, sino que cambian sus posiciones, como ocurre en un cambio de estado.

Ejemplos de cambios físicos:

─ Cambios de estado: Transformación de la materia de un estado de agregación a otro

producto de la liberación o absorción de calor.

─ Dilatación térmica: Es el aumento de la longitud o el volumen de una sustancia producto de

la absorción de calor.

─ Cambios de forma: La aplicación de fuerzas puede provocar la deformación momentánea o

permanente de un objeto.

CAMBIOS QUÍMICOS

Los cambios químicos son transformaciones que se producen en la composición y en las

propiedades de una o varias sustancias a partir de lo cual se generan otras distintas. Generalmente

podemos distinguir un cambio químico porque viene acompañado de fenómenos observables o

medibles, como los siguientes ejemplos:

─ Cambio de color.

─ Formación de precipitado.

─ Liberación o absorción de calor.

─ Emisión de luz.

─ Desprendimiento de un gas o efervescencia.

Ejemplos de cambios químicos:


32

─ Combustión.

─ Oxidación.

─ Descomposición.

─ Fotosíntesis.

─ Respiración celular.

─ Fermentación.

─ Digestión química.

TRABAJO DE APLICACIÓN: Clasifica los siguientes cambios como químicos (Q) o físicos

(F).

CAMBIO

Q

F

La mezcla de azúcar en agua.

La cicatrización de una herida.

La formación de nubes en el cielo.

La descomposición de la leche.

La digestión del alimento.


33

CLASE 01

CIENCIAS NATURALES

OCTAVO BÁSICO

¿DE QUÉ ESTÁ COMPUESTA LA MATERIA?

Comprender la composición de la materia ha sido desde tiempos remotos una inquietud de

muchas personas. La idea central del pensamiento griego planteaba que la materia era continua, es

decir, que podía subdividirse infinitamente en trozos cada vez menores.

Demócrito (460–370 a. C.) postulaba, en cambio, que la materia estaba constituida por

partículas muy diminutas e indivisibles, a las que llamó átomos (a = sin; tomos = división). Él defendía

que la materia era discontinua, que no podía subdividirse infinitamente.

La teoría de la existencia de los átomos no fue considerada hasta que, 2.000 años después John

Dalton (1766-1844) retomó el estudio del átomo y, gracias a demostraciones experimentales, aportó las

bases de la teoría atómica moderna. Algunos de los postulados de Dalton, como el que dice que la

materia discontinua, siguen aún vigentes; pero su error estuvo en considerar que los átomos eran

esferas rígidas, indivisibles e indestructibles.

A fines del siglo XIX, los estudios y demostraciones que había de los fenómenos eléctricos eran

pruebas ciertas de que la materia poseía una estructura interna que permitía explicar sus propiedades

eléctricas.

COMPOSICIÓN DEL ÁTOMO

A mediados del siglo XIX, los investigadores estudiaron los efectos originados por el paso de

una descarga eléctrica entre gases encerrados en tubos, a muy bajas presiones. Ellos observaron un

resplandor luminoso dentro del tubo que era causado por rayos que provenían del electrodo negativo

(cátodo) y los llamaron rayos catódicos.

1) Descubrimiento del electrón. En 1897, Joseph Thomson (1856–1940) fue capaz de

dilucidar la naturaleza exacta de los rayos catódicos. Thomson observó que los rayos catódicos eran

desviados de su trayectoria rectilínea, tanto por campos eléctricos como magnéticos. Como la luz

ordinaria no es afectada por un imán, estos rayos correspondían entonces a una propiedad de la materia

y no de la luz. Así, postuló que los rayos catódicos eran un haz de partículas negativas a las que llamó

electrones.

El hecho de que los electrones se pudieran obtener desde el cátodo metálico del tubo de

descarga, es decir, de la materia, demostraba que estas partículas eran parte de los átomos: el átomo

indivisible de Dalton como teoría pasaba a la historia. Así, Thomson se vio en la obligación de

formular una nueva teoría: el átomo está formado por electrones que se mueven en una esfera positiva

de electrificación uniforme.


34

2) Descubrimiento de los protones. En la misma época, Eugen Goldstein (1850–1930) usó

los mismos tubos de descarga e identificó unos rayos que se movían alejándose del electrodo positivo

(ánodo); los llamó rayos canales. Posteriormente se comprobó que eran un haz de partículas positivas

y que su masa dependía de la naturaleza del gas encerrado en el tubo. Si el gas dentro del tubo era

hidrógeno, las partículas liberadas eran muy livianas en relación con la masa de las emitidas por otros

gases. Así, se determinó que estas partículas también entraban en la composición del átomo; se los

llamó protones, dotados de carga eléctrica positiva.

3) Descubrimiento de los neutrones. En el año 1932, James Chadwick (1891–1974)

comprobó experimentalmente la existencia del neutrón. Es una partícula sin carga eléctrica. Su masa

es casi igual a la del protón.

El átomo es la unidad estructural de la materia formada por tres subpartículas básicas.

Los átomos son eléctricamente neutros: cada átomo tiene el mismo número de protones y

electrones; solo puede variar el número de neutrones.

Sabías que si queremos apreciar las dimensiones del tamaño del átomo comparadas con

otras de nuestro ambiente cotidiano, tendríamos resultados sorprendentes. Por ejemplo, si

el tamaño del núcleo atómico fuera el de una pelota de pimpón, el tamaño de los

electrones sería similar al de la cabeza de un alfiler. Ahora bien, si pusiéramos esta pelota

en el centro de la cancha del Estadio Nacional, la gradería más alejada correspondería

proporcionalmente a la distancia en la que se encuentran los electrones más cercanos al

núcleo.


35

CLASE 02

CIENCIAS NATURALES

OCTAVO BÁSICO

LOS MODELOS ATÓMICOS

A comienzos del siglo XX surge un gran interés por estudiar la estructura atómica. De hecho, lo

que hoy sabemos sobre el átomo es producto del trabajo de muchos científicos.

Para comprender el átomo ha sido necesario proponer modelos que ayuden a interpretar las

observaciones y resultados experimentales. Un modelo científico es una imagen mental que nos

permite comprender algo que no podemos ver ni vivenciar directamente. Un buen modelo atómico

nos ayudará a explicar las características y el comportamiento de los átomos.

El modelo atómico de Thomson. Sabiendo que los átomos contienen electrones y que además

son eléctricamente neutros, Thomson pensó que para que un átomo sea neutro debe contener el mismo

número de cargas positivas que negativas. Por lo tanto, la electroneutralidad de los átomos

implicaba la existencia de partículas subatómicas de carga positiva que pudiesen neutralizar la

carga de los electrones. Basado en esta observación, Thomson propuso que un átomo podía

caracterizarse como una esfera de materia con carga positiva, dentro de la cual se encontraban

incrustados los electrones, como si fueran las pasas de un pastel. Este modelo atómico simple fue

aceptado como una teoría por algunos años.

El modelo atómico de Rutherford. En 1909 el neozelandés Ernest Rutherford llevó a cabo un

experimento notable que demostró que los átomos no eran esferas sólidas indivisibles como proponía

Dalton. Él trabajó con partículas alfa emitidas desde un elemento radiactivo y las dirigió contra una

lámina delgada de oro. Rutherford observó que la mayoría de las partículas atómicas atravesaba la

lámina metálica como si esta no existiera, y solo unas pocas chocaban contra el metal y rebotaban.

Basándose en los resultados, postuló que cada átomo tenía una zona central, densa y pequeña. A

esta zona la llamó núcleo atómico, que debería ser positivo, puesto que las partículas positivas, eran

rechazadas al chocar contra los núcleos de los átomos del metal.

Así, el modelo atómico que postuló Rutherford deja claro que los átomos tienen un núcleo

central cargado positivamente y en él se reúne la mayor parte de la masa atómica, y que los

electrones se mueven en torno al núcleo ocupando un gran espacio vacío para formar el volumen

total del átomo. La carga negativa de los electrones contrarresta la carga positiva del núcleo, por el

cual el átomo es neutro.


36

El modelo atómico de Bohr. En 1913, el danés Neils Bohr realizó otros experimentos para

formular un nuevo modelo atómico. Rutherford postulaba que el movimiento de los electrones era

similar al movimiento de la Luna, que se mantiene girando alrededor de la Tierra sin caer dentro de

ella. Pero Bohr planteaba que una partícula cargada, como el electrón, que se mueve alrededor de una

zona también cargada, debiera ir perdiendo energía hasta caer dentro del núcleo. Además, al tener

cargas eléctricas opuestas, hay una atracción entre el núcleo y los electrones.

El modelo de Bohr postula que el movimiento de los electrones está condicionado a ciertas

órbitas de energía definida. Las órbitas descritas por un electrón o grupo de electrones tienen una

determinada distancia del núcleo. Así, cuanto más lejos se encuentre un electrón del núcleo, mayor será

su energía.

Para Bohr, los electrones juegan un rol fundamental dentro del átomo: son los responsables de

los cambios químicos y de que la energía se libere o se absorba. Es decir, a los electrones debemos la

síntesis de compuestos químicos y la producción de radiaciones tan espectaculares como los rayos X y

láser.

El modelo atómico actual. A partir de 1940, los resultados experimentales arrojaron

información adicional sobre la estructura atómica.

El modelo atómico vigente se llama modelo mecánico cuántico. Postula que los electrones no

tienen trayectorias fijas alrededor del núcleo, sino que lo envuelven formando una nube difusa de carga

negativa. La nube cargada tiene distintas densidades: más densa en algunas zonas y menos en otras. A

las zonas donde hay mayor probabilidad de encontrar electrones se les llama orbitales. El núcleo, por

su parte, se concibe de naturaleza eléctrica positiva, formado por protones y neutrones, a los que se

debe casi toda la masa atómica.

MATERIA

ÁTOMO

NÚCLEO ELECTRONES MECANO-CUÁNTICO

TABLA PERIÓDICA

ELEMENTOS

ORBITALES

CONFIGURACIONES

ELECTRÓNICAS

PROTONESNEUTRONES

NÚMERO ATÓMICO

que aloja

se consignan en el

que en un átomo neutro

determina las

quedan descritos en las

que se distribuyen en los

que se explica según el modelo

que rige la

que es una clasificación de los

su unidad básica es el

que está formado por

ACTIVIDAD 01

CIENCIAS NATURALES

OCTAVO BÁSICO

Realiza las siguientes actividades en tu cuaderno, utilizando como apoyo las páginas 148,

149 y 150 del libro de Octavo de Ciencias y las guías 1 y 2.

1) Señala el aporte de los siguientes filósofos y científicos en el estudio de la

composición del átomo.

John Dalton.

Joseph Thomson.

Ernest Rutherford.

Niels Bohr.

Werner Heisenberg.

Erwin Schrödinger.

Demócrito.

Eugen Goldstein.

James Chadwick.

2) Completa la siguiente tabla con los componentes del átomo.

Partícula

subatómica

Descubridor Símbolo Carga eléctrica Ubicación en el

átomo

Corteza

Goldstein

Neutrón

teria....Tarea 01 . CORPORACIÓN EDUCACIONAL PATRICIA ESPINOZA CAVIERES 2 UNIDAD II CIENCIAS...

Documents

Transcript of teria....Tarea 01 . CORPORACIÓN EDUCACIONAL PATRICIA ESPINOZA CAVIERES 2 UNIDAD II CIENCIAS...