TEORIA DE LEWIS DEL ENLACE COVALENTE

Cuando un átomo no tiene 8 electrones en su última capa los puede obtener compartiendo con otro. Se da un enlace covalente.

Cada elemento esta rodeado de ocho electrones que se representan por puntos o aspasEstos electrones forman pares y se busca la simetría. Un par de electrones compartidos constituye un enlace simple.

Representaciones de Lewis

Se dibujan solo los electrones de valencia Los electrones se representan por puntos o aspas Se debe procurar que se encuentren en parejas

(pares electrónicos) El número de pares por los que se opte debe ser

compatible con la valencia Se disponen alrededor del átomo según la TRPEV

ENLACE COVALENTECuando dos o más átomos con el octeto

incompleto interaccionan comparten electrones para conseguir la estructura de

gas noble

Un par de electrones compartidos constituye un enlace simple

ENLACES MULTIPLES

Cuando el octeto no se puede obtener compartiendo un solo par de electrones se comparten más

Enlaces dobles o triples

Dos pares de electrones compartidos constituyen un enlace doble y tres un enlace triple

O O N NCl Cl

Molécula de tetracloruro de carbono

C ClCl

Cl

Cl

Ión nitrito

-

OO

N

N NN+ --

Ión azida

Ión sulfato

S OO

O

O

-

-

APLICACIÓN DE LA REGLA DEL OCTETO

1. Contar todos los electrones de valencia que cada átomo aporta a la molécula.

2. Si la especie es iónica se quitan o ponen los correspondientes. 3. Se distribuyen los electrones restantes en pares. 4. Si se precisan enlaces múltiples estos se asignan a los elementos de mayor

valencia. 5. El Hidrogeno y el oxigeno ocupan la posición terminal no central. 6. Los electrones que se van a compartir se calculan con la siguiente regla: C = N - D S = D - C C Número de electrones compartidos N Número de electrones necesarios D Número de electrones disponibles. S Número de electrones solitarios Cada par de electrones compartidos se representa mediante un guión

ENLACE COVALENTE COORDINADO

Nevil Sidwick 1873-1952 Se origina por la unión de un par de

electrones no enlazantes de un átomo molécula o ión con una especie química que presenta la capa de valencia parcialmente vacía.

Los dos electrones de uno de los hidrógenos pertenecen al oxigeno

+OH

H

+H NH

H

H

H

OCTETO INCOMPLETO

El boro el berilio y otros elementos forman compuestos sin que se cumpla la regla del octeto.

El boro tiene 6 electrones en su última capa en lugar de 8 cuando forma enlaces covalentes.

F

BF F

OCTETO AMPLIADO

La regla del octeto se basa en que el último nivel es s2p6 pero a partir del tercer nivel existen otros orbitales d , f al que pueden promocionar electrones.

Se obtiene estructuras que aunque no tienen configuración de gas noble, también son estables

P

ClCl

Cl

Cl Cl

RADICALES

Un radical es un fragmento de molécula con algún electrón desapareado.

Dos radicales importantes son el metilo y el hidroxilo

CH

H

H

OH

RESONANCIA

Existen moléculas que pueden tener varias estructuras equivalentes sin que se pueda dar preferencia a una sobre las demás

+-

O OO

ESTRUCTURA I ESTRUCTURA II

O O O

+

+-

TRPEV método resumido

1) Tanto los pares electrónicos que forman un enlace como los pares solitarios se sitúan lo mas lejos posible unos de los otros, debido a la repulsión de cargas.

2) La repulsión de los pares solitarios es superior a las de los pares de enlace.

3) Los pares de electrones de un enlace múltiple se toman como un único par

METODO RPENV

los pares de puntos de las estructuras de lewís representan pares electrónicos

estos pares se repelen electrostaticamente la menor energía corresponde a la repulsión mínima los pares electrónicos de la capa de valencia se aproximan lo mas

posible al núcleo y permanecen lo mas distanciados entre si las repulsiones son mas grandes entre pares solitarios intermedias

entre pares enlazantes y pares solitarios y muy débiles entre pares enlazantes

las fuerzas repulsivas disminuyen notablemente con el aumento del ángulo entre pares

son fuertes a 90 º más débiles a 120º muy débiles a 180º

NUMERO ESTERICO

Es el numero total de pares electrónicos (solitarios y enlazantes) alrededor del átomo central

Numero estérico del S = 5

Cl

Cl

AsCl

S

F

F F

F

NUMERO ESTERICO

Moléculas de lewis

Enlace simple F2 Cl2 H2 HF H Cl HI H2 O SH2 NH3 CH4

Enlace covalente dativo H3 O + NH4 +

Enlaces múltiples O2 N2 CO2 CNH

CH2=C H2

Octetos incompletos B Cl3 BF3 Al Cl3 Octetos ampliados H2 SO4 F6 S P Cl5 Radicales CH3 OH

Resonancia SO3 NO3- C6 H6 O3

TRPEV

Lineal HCl

Angular H2O

triangularBF3

Forma de T F3Cl

Plana cuadrada

Xe F4

Pirámide trigonal NH3

piramide cuadrada BF5

Octaédrica S F6

bipirámide trigonal PCl 5

TETRAEDRICA CH4

Bipirámide pentagonal I F7

TRPEV

Lineal H2 Cl H F2 Be CNH CO2

Angular FOH H2 O SO2 O3

Plano trigonal BF3 NO3

Piramide trigonal NH3 SO3= PCl3 ClO3

- NF3

Forma de t Cl F3

Plana cuadrada Xe F4

Tetraedro deformado SF4

Tetraedro CH4 SO4 = Xe O4

Bipiramide trigonal PCl5 Bipiramide cuadrada BrF5

Octaedrica SF6 Xe O64-

Bipiramide pentagonal IF7

Enlace iónico según la teoría de Lewis

En el enlace iónico el octeto se obtiene por cesión a captación completa. No se comparten.

Formación de un enlace iónico

En general el enlace iónico se forma entre átomos cuya diferencia de electronegatividad es grande.Si es intermedia puede darse un enlace covalente polar

Representación de un enlace iónico

1) Se dibuja el ión mas probable ( normalmente el que tiene 8 electrones en su última capa).

2) En el ión negativo se dibujan los pares indicando la carga en la parte superior derecha y todo entre corchetes

3) En el ión positivo no se dibujan los pares pero se indica la carga positiva en la parte superior derecha, todo entre corchetes.

4) Se ordenan: primero el electropositivo y después el electronegativo

Ión cloruro(en los iones se usan corchetes)

-Cl

Representación del cloruro sódico(se usan corchetes)

-Cl

+N a