Teoria atomica

Estructura Atómica

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Materia

Átomo

Compuesto Elemento

Dalton

Núcleo Corteza

Electrones

Negativa

Protón Neutrón

Positiva Neutro

Thomson

Rutherford

Bohr

Mecano

cuántico


¿Constitución de la materia?

• La comprensión de su composición se

remonta a tiempos antiguos y

• Para su explicación, existen distintas

teorías.

Teoría Atómica

Comienza


Edad Antigua

• 500 años A.C. cuando Demócrito y

Leucipo funda la escuela

atomista, en la que sostenían que

la materia era

finita, discontinua, indivisible

formada por una partícula común a

la que llamaron ÁTOMO.

ÁTOMO

Sin División


Teoría de los 4 elementos

• Las ideas de Demócrito y Leucipo fueron

desestimadas por Aristóteles, que sostenía que la

materia era continua formada por 4 elementos:

Agua, aire, tierra y fuego


……2400 años después

• Evidencias experimentales y el desarrollo natural del conocimiento (cambio de mentalidad de una forma filosófica a otra científica) llevaron a proponer en 1808 al inglés John Dalton su teoría atómica


Modelo Atómico de Dalton

• Representa al átomo como

una esfera compacta

indivisible e indestructible.

Postulados

1. La materia está formada por minúsculas

partículas indivisibles llamadas átomos.


2. Hay distintas clases de átomosque se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.

3. Los compuestos se forman al

combinarse los átomos de dos o más

elementos en proporciones fijas y

sencillas.

4. En las reacciones químicas, los

átomos se intercambian de una a otra

sustancia, pero ningún átomo de un

elemento desaparece ni se transforma

en un átomo de otro elemento.


Observaciones

• El 1º postulado ya no se ajusta a la realidad por el descubrimiento de las partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón.

• El 2º postulado ya no se cumple con el descubrimiento de los isótopos e isóbarosrespectivamente.

• El único postulado que aun permanece es que los átomos se combinan en relaciones enteras sencillas formando compuestos.


Descubrimiento de los rayos

catódicos• Posteriormente Michael

Faraday al realizar estudios

con la ELECTRICIDAD

considera que la materia

debe ser de naturaleza

eléctrica.

• Esto fue demostrado por

William Crookes en 1850 al

realizar estudios en tubos de

descarga descubriendo los

rayos catódicos.


• Se propagan en línea

recta.

• Atraviesan láminas de

espesores pequeños.

Rayos Catódicos


Descubrimiento del electrón

• En 1897, Joseph Thomson ideó

una serie de experiencias con

los rayos catódicos,

concluyendo que estos rayos al

ser afectados por un campo

eléctrico y uno magnético, que

se dirigían al ánodo (+) debían

ser partículas con carga

negativa, las que

posteriormente se les llamó

electrones.


Modelo atómico de Thomson

• Representa al átomo como una especie de esfera homogénea de electricidad positiva, en donde se encuentran distribuidos los electrones.


Su modelo lo asemeja a un budín de pasas.El átomo que representa éste modelo es un átomo estacionario por la inmovilidad de los electrones.

Observaciones

• En 1909 Robert Millikan determinó la carga del electrón 1,6x10-19 (c).

• Con la combinación de los experimentos de Thomson y Millikan fue posible la determinación de la masa del electrón 9,09x10-20 g.


Descubrimiento del protón

• En 1886 Eugene Goldstein al trabajar con un tubo de descarga de cátodo perforado, observó otro tipo de rayos que precedían del ánodo (+).

• Estos rayos atravesaban las perforaciones del cátodo y por ellos se les llamó rayos canales.

Goldstein postuló que estos rayos estaban compuestos por partículas positivas, las que posteriormente se les llamó protones.

Observaciones

• Los descubrimientos

del electrón y del

protón revelaron que

el átomo tendría una

estructura

compuesta, que

contiene e- y p+ en

igual número para

hacer un todo

eléctricamente neutro.www.profejorgediaz.blogspot.com

A fines del s. XIX

• En 1895 Wilhelm Roentgen, estudiando los

rayos catódicos descubre los rayos X.


Descubriendo la radiactividad

• Pocos meses después del descubrimiento de los rayos X, el físico Henry Becquerel estudiando la fluorescencia emitida por un mineral de Uranio (plechblenda) descubrió casualmente la RADIACTIVIDAD.


¿RADIACTIVIDAD?

• Propiedad de algunos átomos de ciertos elementos a desintegrar espontáneamente su núcleo generando átomos y partículas.

• El conocimiento de las emisiones radiactivas sirvió para postular un nuevo modelo atómico.


Emisiones Radiactivas

Radiactividad

• Dicha propiedad

siguió siendo

estudiada por Marie

y Pierre Curie,

quienes aportaron

descubriendo

nuevos elementos

radiactivos: Radio

(Ra) y Polonio (Po).


Descubrimiento del núcleo atómico

• En 1911 Ernest

Rutherford y sus

colaboradores

utilizando un haz de

partículas α lo llevan a

establecer su propio

modelo atómico de la

materia.


Experimento

Resultados

• La mayoría de las partículas α atravesaban la lámina de oro.

• Algunas partículas eran desviadas (1 de 1.000.000).

• Sólo una pequeña fracción de las partículas era fuertemente

repelida por la lámina de oro e invertía su trayectoria.


Modelo atómico de Rutherford

• El átomo está constituido por un núcleo central que es la región donde se encuentran las cargas (+) y alrededor se encuentran los electrones.

• El e- se encuentra girando alrededor el núcleo, describiendo órbitas circulares.

• Este modelo se asemeja a un sistema planetario en miniatura.

Electrón

Núcleo


Orbitas

Error de Rutherford

• Según la física clásica un

cuerpo cargado

eléctricamente al estar en

movimiento este emite

energía, por lo tanto, el

electrón perderá energía y

caería hacia el núcleo con

una trayectoria en espiral.


Observaciones

• En 1913 Niels Bohr propone

una mejora al modelo de

Rutherford.

Se basa en la Teoría Cuántica

de la Radiación

Electromagnética dada a

conocer por Max Planck.


Modelo atómico de Bohr

• Su modelo está hecho en

base al átomo de hidrógeno

y se fundamenta en los

siguientes postulados.

1. El átomo de hidrógeno

consta de un núcleo (+) y a

su alrededor gira en forma

circular el electrón.


Electrón

Núcleo

Orbitas

Modelo atómico de Bohr

2. El electrón solo gira

en determinadas

órbitas radios

definidos, llamados

niveles

cuantificados de

energía.


Orbitas Cuantizadas

Modelo atómico de Bohr3. Mientras los electrones permanezcan en un mismo nivel

de energía (estado estacionario) no ganan ni pierden

energía. Un electrón puede cambiar de un nivel de a

otro ganando o perdiendo energía.

Observaciones

• A partir de 1925 el modelo atómico de Bohrfue objeto a sucesivas modificaciones hasta formular el actual modelo atómico, que es un modelo matemático –probabilístico que explica el comportamiento del electrón.


Modelo atómico Mecano

Cuántico

1. Louis de Broglie

propuso que el

electrón tendría

propiedades

ondulatorias y de

partícula.

Este modelo está basado en los siguientes

principios:



Cuántico

2. Werner Heisenberg

formula el principio de

incertidumbre, que

establece que es

imposible determinar

simultáneamente la

posición y velocidad

exacta del electrón.



Cuántico

3. Erwin Schrodinger

propone una ecuación

que da la posición más

probable del electrón en

su giro en torno al

núcleo.


Modelo atómico Mecano Cuántico

• Según este modelo el electrón no se circunscribe a una órbita

fija, sino a una zona llamada orbital, dentro de la cual existe

una alta probabilidad de encontrar al electrón.

• Estos orbitales se agrupan en los distintos niveles de energía.


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