TEORÍA TEORÍA ATATÓÓMICAMICA

DEMOCRITODEMOCRITO

La historia del átomo se remonta al siglo V La historia del átomo se remonta al siglo V antes de cristo, cuando Demócrito pensó que antes de cristo, cuando Demócrito pensó que al dividir infinitamente un trozo de materia se al dividir infinitamente un trozo de materia se llegaría finalmente a una partícula diminuta llegaría finalmente a una partícula diminuta que no se podría dividir más, pero que que no se podría dividir más, pero que conservaría las propiedades de la materia conservaría las propiedades de la materia original.original.

Atomo (del griego a = Atomo (del griego a = sinsin y tomos = y tomos = divisióndivisión))

John DaltonJohn Dalton

En 1803, el químico En 1803, el químico inglés John Dalton, inglés John Dalton, explico algunos explico algunos fenómenos, fenómenos, remontándose a la idea remontándose a la idea de Democrito de que la de Democrito de que la materia esta constituida materia esta constituida de partículas llamadas de partículas llamadas átomos Dalton estableció átomos Dalton estableció las bases de la química las bases de la química moderna a través de su moderna a través de su teoría atómica.teoría atómica.

TEORIA ATÓMICA DE DALTONTEORIA ATÓMICA DE DALTON Toda la materia esta formada por átomos.Toda la materia esta formada por átomos. Los átomos son partículas indivisibles e Los átomos son partículas indivisibles e

invisibles.invisibles. Los átomos que forman los compuestos están Los átomos que forman los compuestos están

en una relación de números enteros y sencillos.en una relación de números enteros y sencillos. Los átomos de un mismo elemento son de la Los átomos de un mismo elemento son de la

misma clase y tienen igual masa.misma clase y tienen igual masa. Los átomos que forman los compuestos son de Los átomos que forman los compuestos son de

dos o más clases diferentes.dos o más clases diferentes. Los cambios químicos corresponden a una Los cambios químicos corresponden a una

combinación, separación o reordenamiento de combinación, separación o reordenamiento de átomos átomos

NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIANATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA

Los trabajos experimentales Los trabajos experimentales de Michael Faraday le de Michael Faraday le permitieron descubrir que permitieron descubrir que las disoluciones de ciertas las disoluciones de ciertas sustancias conducen la sustancias conducen la corriente eléctrica corriente eléctrica provocando cambios provocando cambios químicos en estas y en las químicos en estas y en las disoluciones.disoluciones. A través de estas A través de estas observaciones Faraday observaciones Faraday concluyó que la materia es concluyó que la materia es de naturaleza eléctrica, y de naturaleza eléctrica, y que la cantidad de un que la cantidad de un elemento o sustancia elemento o sustancia formada en un electrodo es formada en un electrodo es directamente proporcional a directamente proporcional a la cantidad de corriente que la cantidad de corriente que pasa a través de la pasa a través de la disolución. disolución.

DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓNDESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN(Tubo de rayos catódicos)(Tubo de rayos catódicos)

Las primeras evidencias sobre la Las primeras evidencias sobre la existencia de cargas eléctricas en los existencia de cargas eléctricas en los átomos se logran a partir de los trabajos átomos se logran a partir de los trabajos del químico ingles Willians Crookes. Este del químico ingles Willians Crookes. Este científico hizo pasar corriente eléctrica por científico hizo pasar corriente eléctrica por un tubo de vidrio que contenía aire a baja un tubo de vidrio que contenía aire a baja presión.presión.

Algunas características de este tubo Algunas características de este tubo son... son...

Es de vidrio.Es de vidrio. Posee dos electrodos metálicos uno negativo Posee dos electrodos metálicos uno negativo

(cátodo) y otro positivo (ánodo).(cátodo) y otro positivo (ánodo). Para funcionar se necesitaba una fuente de alto Para funcionar se necesitaba una fuente de alto

voltaje a la cual se conectaban los electrodos.voltaje a la cual se conectaban los electrodos. Esta conectado a una bomba de vacío para Esta conectado a una bomba de vacío para

extraer la mayor cantidad de aire.extraer la mayor cantidad de aire. Al aplicar un elevado voltaje se observa un rayo Al aplicar un elevado voltaje se observa un rayo

procedente del polo negativo o cátodo hacia el procedente del polo negativo o cátodo hacia el ánodo al cual se le llamo ánodo al cual se le llamo rayo catódicorayo catódico, el cual , el cual es invisible pero se observa al incidir en sulfuro es invisible pero se observa al incidir en sulfuro de zinc que se encuentra al interior de este de zinc que se encuentra al interior de este tubo.tubo.

TUBOS DE RAYOS CATÓDICOSTUBOS DE RAYOS CATÓDICOS

En 1897 Thomson descubrió la primera partícula En 1897 Thomson descubrió la primera partícula subatómica estudiando las descargas producidas por el subatómica estudiando las descargas producidas por el tubo de rayos catódicos.tubo de rayos catódicos.Algunas características de estos rayos son:Algunas características de estos rayos son:

Se propagan en línea recta.Se propagan en línea recta. Son desviadas por campos eléctricos y magnéticos.Son desviadas por campos eléctricos y magnéticos. Producen sombra.Producen sombra. Pueden hacer girar un molino.Pueden hacer girar un molino. Independientemente del electrodo que se utilizara siempre Independientemente del electrodo que se utilizara siempre

estos rayos poseían las mismas características.estos rayos poseían las mismas características.De ahí que Thomson postulara que el rayo era una De ahí que Thomson postulara que el rayo era una corriente de partículas cargadas: corriente de partículas cargadas: los electrones.los electrones.Posteriormente, determinó la relación carga masa de un Posteriormente, determinó la relación carga masa de un electrón e/m= -1,76x10electrón e/m= -1,76x1088C/g.C/g.

Posteriormente a través de la experiencia de la lluvia de Posteriormente a través de la experiencia de la lluvia de aceite Millikan encontró que la carga elemental del electrón aceite Millikan encontró que la carga elemental del electrón es es -1,602x10-1,602x10-19-19CC y su masa de y su masa de 9,1x109,1x10-28-28g.g.

LOS RAYOS CANALES LOS RAYOS CANALES En 1886, el científico alemán En 1886, el científico alemán

Eugen Goldstein realizo Eugen Goldstein realizo experimentos con tubos experimentos con tubos perforados. Encontro que perforados. Encontro que junto con los electrones se junto con los electrones se encontraban algunas encontraban algunas partículas positivas que partículas positivas que salian disparadas en salian disparadas en dirección opuesta. Algunas dirección opuesta. Algunas de esas partículas de esas partículas atravesaban los orificios del atravesaban los orificios del cátodo, a los que llamo cátodo, a los que llamo rayos rayos canalescanales. La masa de estas . La masa de estas partículas era variable y partículas era variable y dependía de la naturaleza del dependía de la naturaleza del gas que se encontraba en su gas que se encontraba en su interior. Goldstein acababa interior. Goldstein acababa de descubrir los de descubrir los iones iones positivos y los protones. positivos y los protones.

EL PRIMER MODELO ATÓMICOEL PRIMER MODELO ATÓMICO

Thomson propuso Thomson propuso que un átomo que un átomo consiste en una consiste en una difusa nube de carga difusa nube de carga positiva en la cual se positiva en la cual se insertaban los insertaban los electrones, con carga electrones, con carga negativa, siendo el negativa, siendo el átomo eléctricamente átomo eléctricamente neutro. neutro.

RADIACTIVIDADRADIACTIVIDAD A fines del siglo XIX(1896), Henri Becquerel encontró A fines del siglo XIX(1896), Henri Becquerel encontró

accidentalmente que un mineral que un mineral que accidentalmente que un mineral que un mineral que contenía uranio podía producir su imagen sobre una contenía uranio podía producir su imagen sobre una placa fotográfica en ausencia de luz. Atribuyó este placa fotográfica en ausencia de luz. Atribuyó este fenómeno a la emisión espontánea de radiación por fenómeno a la emisión espontánea de radiación por parte del uranio.parte del uranio.

Los esposos Curie a este tipo de radiación le dieron el Los esposos Curie a este tipo de radiación le dieron el nombre de radiactividad. La radiactividad es la emisión nombre de radiactividad. La radiactividad es la emisión espontánea de radiación por parte de ciertos elementos espontánea de radiación por parte de ciertos elementos inestables. Las sustancias radiactivas emiten tres tipos inestables. Las sustancias radiactivas emiten tres tipos de radiaciones: las alfa(de radiaciones: las alfa(αα), las beta(), las beta(ββ) y las gamma () y las gamma (γγ). ). Esta identificación la realizó Ernest Rutherford Esta identificación la realizó Ernest Rutherford observando el efecto de campos eléctricos y magnéticos observando el efecto de campos eléctricos y magnéticos sobre las emisiones radiactivas.sobre las emisiones radiactivas.

EL ÁTOMO NUCLEAREL ÁTOMO NUCLEAR En 1911, Ernest Rutherford realizó un En 1911, Ernest Rutherford realizó un

experimento para verificar la validez del experimento para verificar la validez del modelo atribuido a Thomson: un átomo de modelo atribuido a Thomson: un átomo de densidad uniforme. Bombardeo con densidad uniforme. Bombardeo con partículas alfa una delgada lámina de oro. partículas alfa una delgada lámina de oro. Si los átomos son en realidad como los Si los átomos son en realidad como los concebía Thomson, todas las partículas concebía Thomson, todas las partículas alfa debían atravesarlos fácilmente, con alfa debían atravesarlos fácilmente, con pequeñas desviaciones ocacionales. pequeñas desviaciones ocacionales.

ESQUEMA DEL EXPERIMENTO ESQUEMA DEL EXPERIMENTO DE RUTHERFORDDE RUTHERFORD

Resultados del experimento de Rutherford...Resultados del experimento de Rutherford... 1 en 20.000 partículas alfa se 1 en 20.000 partículas alfa se

desviaban en ángulos mayores de desviaban en ángulos mayores de 90 grados.90 grados.

La mayor parte de las partículas La mayor parte de las partículas alfas atravesaban el átomo sin ser alfas atravesaban el átomo sin ser desviadas.desviadas.

Algunas partículas alfa se Algunas partículas alfa se desviaban a tal punto que desviaban a tal punto que regresaban a la fuente emisora.regresaban a la fuente emisora.

Conclusiones... Conclusiones... Gran parte del átomo era Gran parte del átomo era

espacio vacío.espacio vacío. La mayor parte de la masa La mayor parte de la masa

al igual que la totalidad de al igual que la totalidad de la carga positiva del átomo la carga positiva del átomo se encuentra en la zona se encuentra en la zona central la que llamo núcleo. central la que llamo núcleo.

A continuación, descubrió A continuación, descubrió que la carga positiva de un que la carga positiva de un átomo se debe a partículas átomo se debe a partículas que el denominó protones.que el denominó protones.

Esto llevó a Rutherford Esto llevó a Rutherford postular su modelo atómico postular su modelo atómico el que se llamó planetario. el que se llamó planetario.

La tercera partícula fundamental de La tercera partícula fundamental de los átomoslos átomos Sin embargo, a excepción del átomo de hidrógeno, se Sin embargo, a excepción del átomo de hidrógeno, se

encontró que los núcleos atómicos eran más pesados encontró que los núcleos atómicos eran más pesados de lo que indicaba la cantidad de cargas positivas (el de lo que indicaba la cantidad de cargas positivas (el número de protones). Por ejemplo, se determinó que el número de protones). Por ejemplo, se determinó que el núcleo de helio tenía una carga núcleo de helio tenía una carga +2(y que, por tanto +2(y que, por tanto contenía protones según la teoría de Rutherford), pero contenía protones según la teoría de Rutherford), pero su masa era 4 veces mayor que la del hidrógeno. su masa era 4 veces mayor que la del hidrógeno. Este exceso de masa se debía a una tercera partícula Este exceso de masa se debía a una tercera partícula de igual masa que la del protón pero de carga neutra a de igual masa que la del protón pero de carga neutra a la que se le llamó neutrón y que fue descubierta por la que se le llamó neutrón y que fue descubierta por James Chadwick, bombardeando láminas de berilio con James Chadwick, bombardeando láminas de berilio con partículas alfa.partículas alfa.

Nota: el núcleo posee un diametró de 1x10-14m, un Nota: el núcleo posee un diametró de 1x10-14m, un espacio muy pequeño comparado con los 1x10-9m de espacio muy pequeño comparado con los 1x10-9m de diámetro de un átomo. diámetro de un átomo.

MASAS Y CARGAS DEL ELECTRON PROTÓN Y MASAS Y CARGAS DEL ELECTRON PROTÓN Y NEUTRÓNNEUTRÓN

Partícula Símbolo Carga Masa (g)

Electrón e -1 9,109x10-28

Protón p +1 1,673x10-24

Neutrón n 0 1,675x10-24

Número Atómico y Número másicoNúmero Atómico y Número másico El número de protones de un atómico constituye El número de protones de un atómico constituye

el el número atómico (Z)número atómico (Z) del elemento. Henry del elemento. Henry Moseley, científico inglés, fue el primero en Moseley, científico inglés, fue el primero en determinarlo adecuadamente.determinarlo adecuadamente.

En un átomo neutro, el número de protones es En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones igual al número de electrones

El número de protones y de neutrones que El número de protones y de neutrones que posee un átomo se denomina posee un átomo se denomina número másico número másico (A).(A).

Al conjunto de protones y de neutrones al Al conjunto de protones y de neutrones al interior de un átomo se le denomina interior de un átomo se le denomina nucleones.nucleones.

Por su parte la cantidad de neutrones del núcleo Por su parte la cantidad de neutrones del núcleo es es N = A - ZN = A - Z

IsotoposIsotopos

Son los átomos Son los átomos de un mismo de un mismo elemento que elemento que difieren en el difieren en el número de número de neutrones que neutrones que poseen.poseen.

p n e

Protio 1H 1 0 1

Deuterio 2H 1 1 1

Tritio 3H 1 2 1

Isóbaros e IsótonosIsóbaros e Isótonos

Isóbaros: Son aquellos átomos que Isóbaros: Son aquellos átomos que presentan igual número de masa y distinto presentan igual número de masa y distinto número atómico. número atómico.

Ejemplo: Ejemplo: 66CC1414, , 77NN1414

Isótonos: son átomos que presentan Isótonos: son átomos que presentan distinto número másico y distinto número distinto número másico y distinto número atómico, pero tienen igual número de atómico, pero tienen igual número de neutrones.neutrones.

Ejemplo: Ejemplo: 55BB1111, , 66CC1212

1. 1. El número de masa de un átomo esEl número de masa de un átomo es

a.a. El número de protones en el núcleo de El número de protones en el núcleo de un átomo cualquiera.un átomo cualquiera.

b.b. La suma de neutrones presentes en el La suma de neutrones presentes en el núcleo de un átomo neutro.núcleo de un átomo neutro.

c.c. La suma total de protones y electrones La suma total de protones y electrones presentes en el núcleo de un átomo.presentes en el núcleo de un átomo.

d.d. El número total de protones y neutrones El número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo.presentes en el núcleo de un átomo.

e.e. Ninguna de las alternativas es correcta.Ninguna de las alternativas es correcta.

2. ¿Cuál es el número de 2. ¿Cuál es el número de neutrones de la especie neutrones de la especie 4747AgAg108108??

a.a. 155155

b.b. 6161

c.c. 5454

d.d. 101101

e.e. 1616

3. ¿Cómo se llama a los átomos de un 3. ¿Cómo se llama a los átomos de un mismo elemento que tienen el mismo mismo elemento que tienen el mismo número atómico?número atómico?

a.a. IsótonosIsótonos

b.b. IsóbarosIsóbaros

c.c. IsótoposIsótopos

d.d. IsoneutronesIsoneutrones

e.e. AlótroposAlótropos

4.Para un átomo cualquiera es 4.Para un átomo cualquiera es incorrecto considerar que:incorrecto considerar que:

a.a. Prácticamente toda su masa se concentra en Prácticamente toda su masa se concentra en el núcleo.el núcleo.

b.b. Existen evidencias de partículas que Existen evidencias de partículas que conforman protones y neutrones.conforman protones y neutrones.

c.c. En el núcleo se encuentran los protones y los En el núcleo se encuentran los protones y los electrones.electrones.

d.d. En el núcleo de un átomo neutro existe igual En el núcleo de un átomo neutro existe igual cantidad de protones y electrones.cantidad de protones y electrones.

e.e. La masa de un protón es menor que la masa La masa de un protón es menor que la masa de un protón o de un electrón. de un protón o de un electrón.

5. ¿Cuál es el número de 5. ¿Cuál es el número de electrones de la especieelectrones de la especie1212MgMg+2+2

a.a. 2424

b.b. 2222

c.c. 1212

d.d. 1010

e.e. 1414

2424

6. Al comparar los dos is6. Al comparar los dos isóótopos más abundantes del topos más abundantes del estaño (Z=50), cuyos números de masa corresponden a estaño (Z=50), cuyos números de masa corresponden a

120 y 118, es correcto deducir que el isótopo de:120 y 118, es correcto deducir que el isótopo de: a.a. Masa 120, contiene 68 neutrones.Masa 120, contiene 68 neutrones.

b.b. Masa 118, posee 70 neutrones.Masa 118, posee 70 neutrones.

c.c. Menor masa, contiene 68 neutrones.Menor masa, contiene 68 neutrones.

d.d. Masa 120, es el más abundante en la Masa 120, es el más abundante en la naturaleza.naturaleza.

e.e. Mayor masa, posee igual cantidad de Mayor masa, posee igual cantidad de neutrones, protones y electrones en su neutrones, protones y electrones en su estado iónico.estado iónico.

7. El cloro natural esta compuesto de una mezcla de 7. El cloro natural esta compuesto de una mezcla de 75,53% de 75,53% de 3535Cl y 24,47%de Cl y 24,47%de 3737Cl. Estos tienen masas Cl. Estos tienen masas

isotópicas de 34,969 y 36,966 uma respectivamente. isotópicas de 34,969 y 36,966 uma respectivamente. Calcular la masa atómica promedio del cloro.Calcular la masa atómica promedio del cloro.

a.a. 26,4126,41

b.b. 9,059,05

c.c. 35,4635,46

d.d. 24,4724,47

e.e. 75,5375,53

El modelo de Rutherford en cuanto a la El modelo de Rutherford en cuanto a la explicación teórica es incompleto, porque explicación teórica es incompleto, porque según la mecánica clásica, toda carga, y según la mecánica clásica, toda carga, y el electrón lo es, al moverse debe irradiar el electrón lo es, al moverse debe irradiar energía continuamente, lo que lo llevaría a energía continuamente, lo que lo llevaría a precipitarse sobre el núcleo.precipitarse sobre el núcleo.

El modelo permitía cualquier órbita, lo que El modelo permitía cualquier órbita, lo que con lleva un número infinito de líneas con lleva un número infinito de líneas espectrales, lo que se contrapone con las espectrales, lo que se contrapone con las evidencias experimentales. evidencias experimentales.

TEORIA CUANTICA DE TEORIA CUANTICA DE PLANCK PLANCK

En 1900 Max Planck En 1900 Max Planck propuso una idea propuso una idea revolucionaria en la que revolucionaria en la que postulaba que cualquier postulaba que cualquier forma de energía era forma de energía era discontinua, compuesta por discontinua, compuesta por pequeñas partículas o pequeñas partículas o “paquetes de energía a los “paquetes de energía a los que denomino que denomino cuantos.cuantos.

E = h x VE = h x V

RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICARADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Este tipo de onda Este tipo de onda

posee un campo posee un campo eléctrico y un campo eléctrico y un campo magnético. En el magnético. En el vació se desplazan a vació se desplazan a la velocidad de la luz.la velocidad de la luz.

Ejemplo de este tipo Ejemplo de este tipo de radiación son las de radiación son las ondas de radio, las ondas de radio, las microondas, los rayos microondas, los rayos infrarrojos, los rayos infrarrojos, los rayos X y los rayos gama. X y los rayos gama.

ESPECTRO VISIBLEESPECTRO VISIBLE

ESPECTROS DEL ESPECTROS DEL HIDRÓGENOHIDRÓGENO

En 1916 Niels Bohr propuso un modelo En 1916 Niels Bohr propuso un modelo basado en el estudio del espectro del basado en el estudio del espectro del átomo de hidrógeno que se basaba en átomo de hidrógeno que se basaba en las proposiciones de Planck(la energía las proposiciones de Planck(la energía esta cuantizada y solo puede existir en esta cuantizada y solo puede existir en pequeñas unidades llamadas cuantos) pequeñas unidades llamadas cuantos) y Einstein(la radiación y Einstein(la radiación electromagnética, que presenta el electromagnética, que presenta el movimiento ondulatorio, también lo movimiento ondulatorio, también lo hace en forma de cuantos). hace en forma de cuantos).

POSTULADOS DE BOHRPOSTULADOS DE BOHR El átomo posee un núcleo central El átomo posee un núcleo central

formado por protones y neutrones formado por protones y neutrones en donde se concentra casi la en donde se concentra casi la totalidad de su masa.totalidad de su masa.

Los electrones giran en órbitas Los electrones giran en órbitas fijas.fijas.

Mientras un electrón gire en una Mientras un electrón gire en una determinada órbita no consume ni determinada órbita no consume ni libera energía.libera energía.

Cuando un electrón absorve Cuando un electrón absorve energía externa puede pasar de energía externa puede pasar de un nivel de baja energía a otro de un nivel de baja energía a otro de mayor energía, y cuando pasa de mayor energía, y cuando pasa de uno superior a uno de inferior uno superior a uno de inferior energía la energía adicional se energía la energía adicional se libera en forma de fotón(luz).libera en forma de fotón(luz).

MODELO MECÁNICO MODELO MECÁNICO CUÁNTICOCUÁNTICO

En 1925, el científico Louis En 1925, el científico Louis de Broglie, postulo que las de Broglie, postulo que las partículas materiales, en partículas materiales, en especial los electrones, especial los electrones, deberían tener deberían tener comportamiento dual de comportamiento dual de onda-partícula como la onda-partícula como la luz. Esto significa que luz. Esto significa que cualquier partícula que cualquier partícula que tiene masa con cierta tiene masa con cierta velocidad, debe velocidad, debe comportarse además comportarse además como onda. como onda.

PRINCIPIO DE INCERTIDUMBREDE PRINCIPIO DE INCERTIDUMBREDE HEISENBERGHEISENBERG

No es posible No es posible conocer conocer simultaneamente la simultaneamente la velocidad y la velocidad y la posición de una posición de una partícula. partícula.

PROPOSICIÓN DE SCHRÖDINGERPROPOSICIÓN DE SCHRÖDINGER En 1927 Erwin Schrödinger,

propuso una ecuación en la que introdujo la hipótesis de Broglie tomando en cuenta el comportamiento de onda y de partícula para el electrón.

La ecuación de Schrödinger es muy compleja y cuando se resuelve permite tener soluciones llamadas funciones de onda ψ. El cuadrado de esta función(ψ2) nos habla de la probabilidad de encontrar un electrón en el átomo.

NÚMEROS CUÁNTICOS

N° Cuántico Principal(n) N° Cuántico Secundario(l)

N° Cuántico Magnético(ml)

N° Cuántico de Espín (ms)

N° CUÁNTICO PRINCIPAL(n)N° CUÁNTICO PRINCIPAL(n)

Nos indica en que nivel de energía se Nos indica en que nivel de energía se encuentra el electrón.encuentra el electrón.

Toma los valores 1,2,3... etc Toma los valores 1,2,3... etc Mientras mayor es este valor el electrón Mientras mayor es este valor el electrón

posee mas energía, ya que esta más posee mas energía, ya que esta más alejado del núcleo.alejado del núcleo.

NÚMERO CUÁNTICO NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO o AZIMUTAL (l)SECUNDARIO o AZIMUTAL (l) Este número nos indica la forma del orbitalEste número nos indica la forma del orbital Se obtiene por la fórmula (n-1)Se obtiene por la fórmula (n-1) Los valores que puede tomar son Los valores que puede tomar son

0,1,2,3..., a cada uno se le asigna una 0,1,2,3..., a cada uno se le asigna una letra así, tenemos:letra así, tenemos:

0 = s; 1 = p;0 = s; 1 = p; 2 = d;2 = d; 3 = f;3 = f; 4 = g 4 = g

NUMERO CUÁNTICO NUMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO(mMAGNÉTICO(mll))

Este número describe la orientación del Este número describe la orientación del orbital en el espacio.orbital en el espacio.

Además este número nos revela la cantidad Además este número nos revela la cantidad de orbitales que hay por cada subnivel.de orbitales que hay por cada subnivel.

La fórmula para calcular este número esLa fórmula para calcular este número es

ml = (2l + 1)ml = (2l + 1) Los valores que toma este número pueden Los valores que toma este número pueden

ir del ...-3,-2,-1,0,1,2,3...ir del ...-3,-2,-1,0,1,2,3...

ORBITALES ATÓMICOSORBITALES ATÓMICOS

s

px py pz

d 1 d 2 d 3 d 4 d 5

f 1f 2 f 3

NÚMERO CUÁNTICO DE SPINNÚMERO CUÁNTICO DE SPIN

Este número nos Este número nos indica el giro del indica el giro del electrón sobre su electrón sobre su propio eje.propio eje.

Toma los valores Toma los valores de +1/2 si gira de +1/2 si gira entorno a las entorno a las agujas del reloj y agujas del reloj y de -1/2 si gira en de -1/2 si gira en sentido contrario sentido contrario de las agujas del de las agujas del reloj. reloj.

Spin del Electrón

Resumen de los posibles valores de los Resumen de los posibles valores de los números cuánticos.números cuánticos.

CONFIGURACIÓN CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICAELECTRÓNICA

Una configuración electrónica es la Una configuración electrónica es la descripción de la ubicación de los descripción de la ubicación de los electrones en los distintos orbitales de un electrones en los distintos orbitales de un átomo.átomo.

Principios que rigen la Principios que rigen la configuración electrónica... configuración electrónica...

Principio de exclusión de Pauli.Principio de exclusión de Pauli. Principio de constituciónPrincipio de constitución Principio de máxima multiplicidad o de Principio de máxima multiplicidad o de

Hund.Hund.

Principio de constitución Principio de constitución

Los electrones de Los electrones de un átomo en su un átomo en su estado fundamental estado fundamental ocuparán los ocuparán los niveles de más niveles de más baja energía baja energía posible, de acuerdo posible, de acuerdo con el principio de con el principio de exclusión.exclusión.

Principio de exclusión de PauliPrincipio de exclusión de Pauli

En ningún átomo En ningún átomo pueden existir pueden existir dos electrones dos electrones con el mismo con el mismo conjunto de conjunto de cuatro números cuatro números cuánticos.cuánticos.

Principio de máxima Principio de máxima multiplicidadmultiplicidad

En el estado En el estado fundamental los fundamental los electrones ocuparán electrones ocuparán los orbitales de un los orbitales de un determinado valor de determinado valor de 1, de forma que 1, de forma que exista el mayor exista el mayor número de electrones número de electrones desapareadosdesapareados

REGLA DE LAS DIAGONALES