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INCORPORACIN CICLO 2008-2009 EDUCACIN SUPERIOR

FORMATO 7 (1 de 5)PROGRAMA DE ESTUDIO

UNIVERSIDAD MODELO

INGENIERA INDUSTRIAL LOGSTICA

NIVEL EDUCATIVO: LICENCIATURA

MODALIDAD: ESCOLARIZADA

NOMBRE DE ASIGNATURA:Qumica

CLAVE DE ASIGNATURA:32111

SEMESTRE:Primero

TOTAL DE HORAS CON DOCENTE AL SEMESTRE64 HORAS

CLAVE DE ASIGNATURA SERIADA

nHORAS CON DOCENTE

A LA SEMANA

4HORAS DE ESTUDIO INDEPENDIENTE A LA SEMANA

2CRDITOS

6

OBJETIVO GENERAL

Aplicar las teoras y principios generales de la qumica.

UNIDADES

1. Teora cuntica y estructura atmica

2. Los elementos qumicos

3. Enlace, estructura y propiedades en compuestos qumicos

4. Compuestos qumicos inorgnicos

TOTAL DE HORAS CON DOCENTE

1216

1818-------------

64

CRITERIOS Y PORCENTAJES DE EVALUACIN

Tres exmenes parciales escrito

Reportes de investigacin Participacin en clase Examen final

30 %

30 %

10%

30%

-------------

100%

FORMATO 7 (2 de 5)UNIDAD 1: Teora cuntica y estructura atmica.

DURACIN: 12 horas

OBJETIVO: Conocer las teoras ms relevantes acerca de la estructura atmica.

TEMAS Y SUBTEMAS

1. Base experimental de la teora cuntica1.1. Radiacin del cuerpo negro y Teora de Planck

1.2. Efecto fotoelctrico

1.3. Espectro de emisin y series espectrales

2. Teora atmica2.1. Teora atmica de Bohr

2.2. Teora atmica de Sommerfeld

3. Estructura atmica 3.1. Principio de dualidad

3.2. Principio de incertidumbre de Heissenberg

3.3. Ecuacin de onda de Schrdinger

3.4. Teora cuntica y configuracin electrnica

UNIDAD 2: Elementos qumicos

DURACIN: 16 horas

OBJETIVO: Comprender las propiedades y caractersticas de los elementos qumicos.

TEMAS Y SUBTEMAS

1. Tabla peridica1.1. Caractersticas

1.2. Clasificacin2. Propiedades atmicas y su variacin peridica.2.1. Carga nuclear efectiva

2.2. Tamao atmico

2.3. Energa de ionizacin

2.4. Afinidad electrnica

2.5. Nmero de oxidacin

2.6. Electronegatividad

FORMATO 7 (3 de 5)

UNIDAD 3: Enlace, estructura y propiedades en compuestos qumicos

DURACIN: 18 horas

OBJETIVO: Conocer la estructura y propiedades de los compuestos qumicos y aplicar en sus enlaces.

TEMAS Y SUBTEMAS

1. Introduccin1.1. Concepto de enlace qumico

1.2. Clasificacin de los enlaces qumicos

1.3. Aplicaciones y limitaciones de la regla del octeto2. Enlace covalente2.1. Teoras para explicar el enlace covalente y sus alcances

2.2. Enlace de valencia

2.3. Orbital molecular3. Enlace inico3.1. Requisitos para la formacin del enlace inico

3.2. Propiedades de los compuestos inicos

3.3. Formacin de iones

3.4. Redes cristalinas4. Enlace metlico4.1. Clasificacin de los slidos en base a su conductividad elctrica.4.2. Teora para explicar el enlace y propiedades5. Fuerzas intermoleculares y propiedades fsicas5.1. Tipos de fuerzas

5.2. Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades fsicas.

UNIDAD 4: Compuestos qumicos inorgnicos

DURACIN: 18 horas

OBJETIVO: Identificar los compuestos qumicos inorgnicos as como sus reacciones.

TEMAS Y SUBTEMAS

1. xidos1.1. Definicin

1.2. Clasificacin

1.3. Formulacin

1.4. Nomenclatura2. Hidrxidos

2.1. Definicin

2.2. Clasificacin

2.3. Formulacin

2.4. Nomenclatura

FORMATO 7 (4 de 5)

TEMAS Y SUBTEMASUNIDAD 4: Compuestos qumicos inorgnicos(Continuacin)

3. xidos3.1. Definicin

3.2. Clasificacin

3.3. Formulacin

3.4. Nomenclatura4. Hidrxidos

4.1. Definicin

4.2. Clasificacin

4.3. Formulacin

4.4. Nomenclatura5. cidos

5.1. Definicin

5.2. Clasificacin

5.3. Formulacin

5.4. Nomenclatura6. Sales

6.1. Definicin

6.2. Clasificacin

6.3. Formulacin

6.4. Nomenclatura7. Hidruros

7.1. Definicin

7.2. Clasificacin

7.3. Formulacin

7.4. Nomenclatura8. Reacciones qumicas 8.1. Clasificacin

8.2. Reacciones de combinacin

8.3. Reacciones de descomposicin

8.4. Reacciones de sustitucin

8.5. Reacciones de neutralizacin

8.6. Reacciones oxido-reduccin

ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE

Con docente:

Proporcionar la teora y las tcnicas necesarias para la adecuada aplicacin de las herramientas. Exposiciones. Resolucin de ejercicios.De estudio independiente:

Realizar investigaciones

Solucionar ejercicios y problemas. Anlisis de lecturas.

FORMATO 7 (5 de 5)

BIBLIOGRAFA

1. DOMINGUEZ, Miguel; Qumica: la ciencia bsica. Editorial Thomson; 2006.

2. BROWN, Theodore y ESCALONA, Roberto; Qumica: La ciencia central. Editrial Pearson; 2004.3. BURNS, Ralph; Fundamentos de qumica. Editorial Pearson; 2003.

4. HOUSECROFT, Catherine y SHARPE, A.; Qumica Inorgniac. Editorial Prentica Hall; 2006.5. SHRIVER, D.; Qumica inorgnica. Editorial Revert; 1997.

6. GOLDBERG, David; Qumica. Editorial McGraw Hill; 2006

PERFIL DEL DOCENTE

Nivel educativo mnimo: LicenciaturaDisciplina profesional: Ingeniera Industrial, Qumica o Qumica IndustrialExperiencia profesional: haber laborado en una empresa Experiencia docente: en el rea de la qumica

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