Tema N°1:Propiedades del núcleo atómico. Núcleo atómico Isótopos Qué Mantiene unidas a las...
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Tema N°1:Propiedades del núcleo atómico
UNIDAD N°3: Materia y
energía radiactividad natural e inducida
P. Doris Llano – P.p María José Acuña25 /09/2012
• Núcleo atómico • Isótopos• Qué Mantiene unidas a las partículas del núcleo
Temas:
Objetivos y aprendizajes de la unidad
• Reconocer que el núcleo atómico posee una enorme
cantidad de energía la cual puede ser muy
beneficiosa como muy perjudicial para nosotros los
seres humanos.
• Calcular la cantidad de protones, electrones,
neutrones, numero másico y peso atómico de ciertos
elementos.
• Recordar los que es un átomo, los modelos atómicos
que existen, a que nos referimos con masa atómica,
peso atómico y número atómico.
Objetivos de la clase
• La unidad más pequeña posible de un elemento químico.• El filósofo griego Demócrito postuló, sin evidencia científica,
que el Universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamó "átomos".
• Compuesto por partículas subatómicas: - Protón, neutrón y electrón.
¿Qué es un átomo ?
• Protón: - Descubierto por Ernest Rutherford a principios del siglo
XX- El número de protones en el núcleo atómico. (Z)- Los protones poseen carga eléctrica positiva y una
masa 1.836 veces mayor de la de los electrones.• Neutrón:- Fueron descubiertos en 1930 por dos físicos alemanes,
Walter Bothe y Herbert Becker.- Partícula elemental que constituye parte del núcleo de
los átomos- Los neutrones carecen de carga eléctrica.• Electrón:- Partícula elemental que constituye parte de cualquier
átomo, descubierta en 1897 por J. J. Thomson.- La masa del electrón es 1836 veces menor que la del
protón y tiene carga opuesta (negativa).
Si un átomo capta o pierde electrones, se convierte en un ion.-Catión: son iones cargados negativamente, ganan electrones.-Anión: iones cargados positivamente, pierden electrones.Isotopo: átomos con igual numero atómico,
pero distinto numero másico.
MODELOS ATOMICOS.John Dalton (1808)
• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, los cuales son indivisibles y no se pueden destruir.
• Los átomos de elementos iguales tienen características iguales, mientras los átomos de compuestos diferentes tienen característica diferentes.
• El átomo nunca se divide, aun cuando se combine en una reacción química.
• Los átomos al combinarse para formar compuestos, mantienen relaciones simples.
• Los átomos de diferentes compuestos se combinan en proporciones y forman más de un compuesto.
• Los compuestos químicos se forman al combinarse átomos de dos o más compuestos.
• J.J.Thompson. (1897)«Budín de pasas»
Demostró que dentro de los
átomos hay unas partículas
diminutas, con carga eléctrica
negativa, a las que se llamó
electrones
• Rutherford (1909)
• Representa un avance sobre el modelo de Thomson, pues mantiene
que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa.
• El átomo estaba formado por un núcleo y una corteza, el núcleo era
la parte positiva y contenía el peso del átomo, mientras que la
corteza eran electrones girando alrededor de este núcleo.
NIELS BOHR (1913) Postulados:• El átomo de hidrógeno está
constituido por un núcleo con carga +, y un electrón.
• Existe un conjunto discreto de estados energéticos en los cuales el electrón puede moverse sin emitir la radiación electromagnética.(estados estacionarios)
• Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía.
• Los electrones pueden saltar de una a otra órbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad).Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).
El átomo sólo emite radiación
electromagnética cuando uno
de sus electrones pasa de un
estado de mayor energía a
uno de menor energía”.
Átomo y su estructura
Rutherford
Bohr
Chadwick
El átomo posee un núcleo donde se concentra más del 99% de la masa que tiene cargapositiva.
Asigno a los electrones lugares definidos en órbitas que giraban en torno al núcleo.
Descubrió otra partícula presente en el átomo; el neutrón, que carece de carga eléctrica y posee una masa muy semejante a la del protón.
• Se llegó a definir la estructura básica del
núcleo del átomo, que Contiene en su interior
protones (partículas positivas, p+) y
neutrones (partículas neutras, n) y orbitando a
su alrededor están los electrones (partículas
negativas, e-). Las partículas que se
encuentran en el interior del núcleo reciben el
nombre de nucleones.
Finalmente …
Propiedades del núcleo• Número atómico Z: cantidad de protones de
un núcleo• Número Neutrónico N: cantidad de neutrones
de un núcleo• Número de masa A: cantidad de nucleones
de un núcleo, A = N + Z• Unidad de Masa Atómica (uma) u ~
1,66053873 x 10-27 kg
Propiedades del Núcleo átomico
• El químico inglés Frederick Soddy (1877-1956) demostró experimentalmente la existencia de varios átomos que, perteneciendo a un mismo elemento, no tenían la misma masa. Los llamó isótopos. Por ejemplo, el neón tiene tres tipos de átomos: algunos con A=20, y otros con A=21 yA=22. Como el neón posee un Z=10, todos tienen 10 protones en su núcleo, solo varía el número de neutrones, es decir, son todos isótopos del neón.
IsotoposISÓTOPOS: núcleos con la misma Z pero diferente A
• Unión muy intensa capaz de vencer la repulsión entre protones
• Mantener unido al núcleo; esta fuerza se llama interacción nuclear fuerte.
• Fuerza atractiva de corto alcance
¿Qué mantiene unidas a las partículas del núcleo?
2 Protones
Entre 1 protón y electrón
2 neutrones
Mayor interacción mayor estabilidad del
núcleo
Protones+ Neutrones= Mayor masaProtones y Neutrones= Menor masa
¿De dónde proviene la energía que mantiene unidas a las partículasdel núcleo?
CIERRE
Rutherford
Protones Neutrones
A
El Átomo esta parcialmente vacio
Tiene un centro con carga positiva
Los Electrones Giran alrededor del Núcleo
Interacción Nuclear
Isótopos