TEMA Análisis Gravimétrico- Factor Gravimétrico Kps [Modo de Compatibilidad]

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GEOQUÍMICA Semestre 2 Semestre 2 2014 TEMA: Análisis Gravimétrico. Factor Gravimétrico, Factor Gravimétrico, Kps Kps, , solubilidad solubilidad Docente: Elizabeth Rodríguez F Docente: Elizabeth Rodríguez F

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Analisis Gravimetrico y Factor gravimetrico

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GEOQUÍMICASemestre 2Semestre 2

2014

TEMA: Análisis Gravimétrico.

Factor Gravimétrico, Factor Gravimétrico, KpsKps, , solubilidadsolubilidad

Docente: Elizabeth Rodríguez FDocente: Elizabeth Rodríguez F

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� El análisis gravimétrico consiste en determinar la cantidad de un elemento o compuesto presente en una muestra (sustancia buscada), eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse ( sustancia pesada).susceptible de pesarse ( sustancia pesada).

� El cálculo se hace mediante factor gravimétrico

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(g) Sust Buscada= (g) sust pesada x a x MM (sust buscada)b x MM (sust pesada)

Donde: a/b= factor gravimétrico a/b: permite igualar los átomos del elemento que se repite

entre sustancia buscada y sustancia pesadaentre sustancia buscada y sustancia pesada

El porcentaje de la sustancia en la muestra se calcula así:

% Sust Buscada= (g) sust buscada x 100(g) muestra

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Ejemplo: ¿Cuántos gramos de NaCl hay en una muestra de la sal si al

precipitarla con solución de nitrato de plata obtiene 0,7432 g de AgCl

Respuesta: Datos: sustancia buscada: NaCl

sustancia pesada: AgClFactor gravimétrico: 1/1 ( elemento que se repite es Cl)

(g) Sust Buscada= (g) sust pesada x a x MM (sust buscada)b x MM (sust pesada)

(g) NaCl= (g) AgCl x 1 x MM (NaCl)1 x MM (AgCl)

(g) NaCl= 0,7432 x 1 x 58,44 (g) NaCl = 0,30301 x 143,35

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Ejercicios:1) Determine factor gravimétrico en los siguientes casos.

Sustancia buscada Sustancia pesada

As2O3 Ag3AsO4

FeSO4 Fe2O3

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1) Se determina el contenido de Fe en un mineral , tratándolo con ácido. Posteriormente el Fe se precipita y calcina obteniendo 0,1679 g de óxido férrico.a) Calcule (mg) de Fe en la muestra de mineral

b) Si la muestra analizada fue de 0, 3412 (g) calcula % de Fe en el mineral

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� Una muestra de 0,500 g de magnetita impura (Fe3O4) se convierte por medio de reacciones químicas en Fe2O3 , que pesa 0,4110 g. ¿Cuál es el porcentaje de Fe3O4 en la magnetita ?es el porcentaje de Fe3O4 en la magnetita ?

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Kps: Constante del producto de solubilidad

El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos

soluble será el compuesto.

Ejemplo: AgCl (s) = Ag+(ac) + Cl- (ac)

s ss sDonde s= solubilidad molar del AgClKps (AgCl) = 1,78x10-10 = [Ag+] [ Cl-] = s2

_

s = V Kps = 1,33 x10-5 M

El Kps de AgCl es muy bajo por lo que es poco soluble (s es baja)

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Tabla de Kps ( a 25 ºC)

compuesto formula Kps

Hidróxido de aluminio

Al(OH)3 3×10–34

Carbonato de bario BaCO3 8.1×10–9

Hidróxido de cobre (II)

Cu(OH)2 4.8×10–20

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Ejercicios:

1. El Kps del hidróxido de magnesio es 8.9x10-12 , calcular la solubilidad de este compuesto en . a) agua y b) en 0.5M de NaOH

R= a) 1.3x10-4 M b) 3.6x10-9 M

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2.Determinar la solubilidad de AgCl en a) agua y b) en una solución 0.1M de NaCl. Kps AgCl = 1x10-10

b) R= 1.1x10-9

3.Una solución saturada de CaF contiene 0,0168 g de 3.Una solución saturada de CaF2 contiene 0,0168 g de esa sal por 1000 mL de agua. Determine el Kps de la sal CaF2

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CRITERIOS PARA DETERMINAR LA SOLUBILIDAD DE

SALES EN AGUA.

1. Todos los compuestos de NH4+ y de los

metales alcalinos (grupo 1) son solubles.

2. Todos los acetatos, (CH3COO-),Nitratos (NO3

-), Nitritos, (NO2-),Cloratos (ClO3

-) y (NO3 ), Nitritos, (NO2 ),Cloratos (ClO3 ) y percloratos( ClO4

-) son solubles

3. Todas las sales de plata (Ag+), Plomo (Pb+2) y mercurio (I) (Hg2

+2) son insolubles

4. Todos los cloruros (Cl-), bromuros (Br-) y yoduros (I-) son solubles

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CRITERIOS PARA DETERMINAR LA SOLUBILIDAD DE

SALES EN AGUA.

5. Todos los carbonatos ( CO32-), fosfatos (PO4

-3), arseniatos (AsO4

-3), Sulfitos (SO3-2), boratos

(BO3-2) y silicatos (SiO3

-2)óxidos (O-2) e hidróxidos (OH-) son insolubles, excepto el hidróxidos (OH ) son insolubles, excepto el hidróxido de bario

6. Todos los sulfuros (S-2) son insolubles, excepto los del grupo II

7. Todos los sulfatos (SO4-2) son solubles, excepto

el CaSO4, BaSO4, SrSO4 y HgSO4

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Ejercicios:

De las siguientes sales determine cuáles son solubles en agua:

a) Na2SO4

b) BaSO4

c) NH4Cl

d) FeSOd) FeSO4

e) CaCO3

f) NiS

g) KOH