TEMA Análisis Gravimétrico- Factor Gravimétrico Kps [Modo de Compatibilidad]

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Analisis Gravimetrico y Factor gravimetrico

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  • GEOQUMICASemestre 2Semestre 2

    2014

    TEMA: Anlisis Gravimtrico.

    Factor Gravimtrico, Factor Gravimtrico, KpsKps, , solubilidadsolubilidad

    Docente: Elizabeth Rodrguez FDocente: Elizabeth Rodrguez F

  • El anlisis gravimtrico consiste en determinar la cantidad de un elemento o compuesto presente en una muestra (sustancia buscada), eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composicin definida, que sea susceptible de pesarse ( sustancia pesada).susceptible de pesarse ( sustancia pesada).

    El clculo se hace mediante factor gravimtrico

  • (g) Sust Buscada= (g) sust pesada x a x MM (sust buscada)b x MM (sust pesada)

    Donde: a/b= factor gravimtrico a/b: permite igualar los tomos del elemento que se repite

    entre sustancia buscada y sustancia pesadaentre sustancia buscada y sustancia pesada

    El porcentaje de la sustancia en la muestra se calcula as:

    % Sust Buscada= (g) sust buscada x 100(g) muestra

  • Ejemplo: Cuntos gramos de NaCl hay en una muestra de la sal si al precipitarla con solucin de nitrato de plata obtiene 0,7432 g de AgCl

    Respuesta: Datos: sustancia buscada: NaCl

    sustancia pesada: AgClFactor gravimtrico: 1/1 ( elemento que se repite es Cl)

    (g) Sust Buscada= (g) sust pesada x a x MM (sust buscada)b x MM (sust pesada)

    (g) NaCl= (g) AgCl x 1 x MM (NaCl)1 x MM (AgCl)

    (g) NaCl= 0,7432 x 1 x 58,44 (g) NaCl = 0,30301 x 143,35

  • Ejercicios:1) Determine factor gravimtrico en los siguientes casos.

    Sustancia buscada Sustancia pesada

    As2O3 Ag3AsO4

    FeSO4 Fe2O3

  • 1) Se determina el contenido de Fe en un mineral , tratndolo con cido. Posteriormente el Fe se precipita y calcina obteniendo 0,1679 g de xido frrico.a) Calcule (mg) de Fe en la muestra de mineral

    b) Si la muestra analizada fue de 0, 3412 (g) calcula % de Fe en el mineral

  • Una muestra de 0,500 g de magnetita impura (Fe3O4) se convierte por medio de reacciones qumicas en Fe2O3 , que pesa 0,4110 g. Cul es el porcentaje de Fe3O4 en la magnetita ?es el porcentaje de Fe3O4 en la magnetita ?

  • Kps: Constante del producto de solubilidad

    El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto inico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble ser el compuesto.

    Ejemplo: AgCl (s) = Ag+(ac) + Cl- (ac)s ss s

    Donde s= solubilidad molar del AgClKps (AgCl) = 1,78x10-10 = [Ag+] [ Cl-] = s2

    _

    s = V Kps = 1,33 x10-5 M

    El Kps de AgCl es muy bajo por lo que es poco soluble (s es baja)

  • Tabla de Kps ( a 25 C)

    compuesto formula Kps

    Hidrxido de aluminio

    Al(OH)3 31034

    Carbonato de bario BaCO3 8.1109

    Hidrxido de cobre (II)

    Cu(OH)2 4.81020

  • Ejercicios:

    1. El Kps del hidrxido de magnesio es 8.9x10-12 , calcular la solubilidad de este compuesto en . a) agua y b) en 0.5M de NaOH

    R= a) 1.3x10-4 M b) 3.6x10-9 M

  • 2.Determinar la solubilidad de AgCl en a) agua y b) en una solucin 0.1M de NaCl. Kps AgCl = 1x10-10

    b) R= 1.1x10-9

    3.Una solucin saturada de CaF contiene 0,0168 g de 3.Una solucin saturada de CaF2 contiene 0,0168 g de esa sal por 1000 mL de agua. Determine el Kps de la sal CaF2

  • CRITERIOS PARA DETERMINAR LA SOLUBILIDAD DE

    SALES EN AGUA.

    1. Todos los compuestos de NH4+ y de los metales alcalinos (grupo 1) son solubles.

    2. Todos los acetatos, (CH3COO-),Nitratos (NO3-), Nitritos, (NO2-),Cloratos (ClO3-) y (NO3 ), Nitritos, (NO2 ),Cloratos (ClO3 ) y percloratos( ClO4-) son solubles

    3. Todas las sales de plata (Ag+), Plomo (Pb+2) y mercurio (I) (Hg2+2) son insolubles

    4. Todos los cloruros (Cl-), bromuros (Br-) y yoduros (I-) son solubles

  • CRITERIOS PARA DETERMINAR LA SOLUBILIDAD DE

    SALES EN AGUA.

    5. Todos los carbonatos ( CO32-), fosfatos (PO4-3), arseniatos (AsO4-3), Sulfitos (SO3-2), boratos (BO3-2) y silicatos (SiO3-2)xidos (O-2) e hidrxidos (OH-) son insolubles, excepto el hidrxidos (OH ) son insolubles, excepto el hidrxido de bario

    6. Todos los sulfuros (S-2) son insolubles, excepto los del grupo II

    7. Todos los sulfatos (SO4-2) son solubles, excepto el CaSO4, BaSO4, SrSO4 y HgSO4

  • Ejercicios:

    De las siguientes sales determine cules son solubles en agua:

    a) Na2SO4b) BaSO4c) NH4Cl

    d) FeSOd) FeSO4e) CaCO3f) NiS

    g) KOH