Tema 3 Soluciones _ Molaridad
2
EDUCACIÓN SECUNDARIA ASIGNATUR A CIENCIAS III QUÍMICA PROFESOR OSCAR TREJO SEVILLA GRADO 3º. GRUPO A-B-C-D ACT. 2 SOLUCIONES La mayor parte de la materia que observamos o conocemos, se encuentra presente en forma de mezclas de sustancias y no como sustancias puras aisladas (compuestos y elementos). Dentro de la clasificación de las mezclas se ubican las disoluciones. Una disolución o solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias de proporciones variables, integradas en una sola fase. Toda solución se compone de dos partes: el soluto y el solvente. El soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción y el solvente la que se encuentra en mayor proporción. La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente. CONCENTRACIÓN La concentración de una solución es la relación que existe entre una cantidad definida de soluto disuelta en una determinada cantidad de solvente. Dependiendo de su concentración estas se clasifican en: Empíricas: Concentrada: es aquella que contiene una cantidad relativamente grande de soluto disuelto. Diluida: es aquella cuyo contenido de soluto disuelto es muy pequeño. Otras formas de referirse a la concentración son: Saturadas: cuando en una solución se establece un equilibrio entre la velocidad a la cual el soluto se disuelve en el solvente y la velocidad con la cual el soluto cristaliza. Sobresaturada: es aquella que contiene mayor cantidad de soluto que la solución saturada a una determinada temperatura. No saturada: la concentración del soluto es menor que en la saturada. Valoradas: la concentración se determina de manera cuantitativa; es decir, que cantidad especifica de soluto y de solvente hay en la solución. Existen varias formas de expresar la concentración del soluto en una solución valorada, las cuales son: COMPOSICIÓN PORCENTUAL EN MASA Y VOLUMEN MOLARIDAD SOLUCIONES EMPÍRICAS CONCENTRADAS DILUIDAS SATURADAS NO SATURADAS SOBRESATURAD AS VALORADAS COMPOSICION % MOLARIDAD
description
Tema
Transcript of Tema 3 Soluciones _ Molaridad
EDUCACIN SECUNDARIAASIGNATURACIENCIAS III QUMICAPROFESOROSCAR TREJO SEVILLA
GRADO3.GRUPOA-B-C-D
ACT. 2 SOLUCIONES
La mayor parte de la materia que observamos o conocemos, se encuentra presente en forma de mezclas de sustancias y no como sustancias puras aisladas (compuestos y elementos). Dentro de la clasificacin de las mezclas se ubican las disoluciones.Una disolucin o solucin es una mezcla homognea de dos o ms sustancias de proporciones variables, integradas en una sola fase.Toda solucin se compone de dos partes: el soluto y el solvente.El soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporcin y el solvente la que se encuentra en mayor proporcin. La solubilidad es la cantidad mxima de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente.CONCENTRACINLa concentracin de una solucin es la relacin que existe entre una cantidad definida de soluto disuelta en una determinada cantidad de solvente. Dependiendo de su concentracin estas se clasifican en:
Empricas:Concentrada: es aquella que contiene una cantidad relativamente grande de soluto disuelto.Diluida: es aquella cuyo contenido de soluto disuelto es muy pequeo.Otras formas de referirse a la concentracin son:Saturadas: cuando en una solucin se establece un equilibrio entre la velocidad a la cual el soluto se disuelve en el solvente y la velocidad con la cual el soluto cristaliza.Sobresaturada: es aquella que contiene mayor cantidad de soluto que la solucin saturada a una determinada temperatura.No saturada: la concentracin del soluto es menor que en la saturada.
Valoradas: la concentracin se determina de manera cuantitativa; es decir, que cantidad especifica de soluto y de solvente hay en la solucin.Existen varias formas de expresar la concentracin del soluto en una solucin valorada, las cuales son: COMPOSICIN PORCENTUAL EN MASA Y VOLUMEN MOLARIDAD
COMPOSICIN PORCENTUAL
Una solucin porcentual se expresa en masa o volumen del soluto, referido a 100 partes en masa o volumen de la solucin.
%m=msX 100
md
Matemticamente se expresa as:Donde:%m= porcentaje en masa (%)ms= masa del soluto (g) (ml)md= masa de la disolucin (g) (ml). SUMA DEL SOLUTO Y SOLVENTEPara el caso de volumen se aplica la misma formula solo se sustituye el termino masa por volumen.
MOLARIDAD
Se define como el nmero de moles de soluto contenido en un litro de solucin.n=w
mm
M=n
V
Matemticamente se expresa as:Donde: M= molaridad (M)n= numero de moles (mol) simplificando formulaM=w
mm.V
mm= masa molecular (g/mol)V= volumen (l)w= masa muestra (g)
