TEMA 1.- CONCEPTOS PREVIOS - dimf.upct.es 1 (Presentacion).pdf · Ejemplo de diagramas de...

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1.-Definiciones2.-Diagramas de Equilibrio de Fases

2.1.-Introducción2.2.-Tipos de Diagramas de Fases2.3.-Construcción de Diagramas2.4.-Desarrollo de Microestructuras2.5.-Resumen

3.-Diagrama Fe-C3.1.-Puntos Críticos3.2.-Estructuras Cristalinas3.3.-Clasificación3.4.-Componentes Estructurales3.5.-Tratamientos Térmicos

3.5.1. Diagrama TTT3.5.2. Componentes Estructurales

4.-Clasificación de los aceros

TEMA 1.- CONCEPTOS PREVIOSTEMA 1.- CONCEPTOS PREVIOS

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REGLA DE LAS FASES O LEY DE GIBBSEn un sistema con C componentes presentes en forma de F fases existen L grados de libertad, según la siguientes

expresión:

Esta regla fue deducida por J. Willard Gibbs hacia 1880, pero publicada en “Transactions of The Conneticut Academy” de poca difusión, impidiendo su conocimiento hasta principios de 1900.

1.- Definiciones1.- Definiciones

Todas las propiedades intensivas (independientes de la cantidad) de una sustancia pura, están determinadas si lo están la temperatura y la presión.Se podrían haber fijado otras propiedades, pero en cualquier caso el estado de la sustancia estaría totalmente definido.

L = C – F + 2

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1.- Definiciones1.- Definiciones●Sistema: “Porción de materia aislada en un recipiente inerte, real o imaginario”. Por ejemplo: un volumen de agua, aleaciones de Fe-C (sistema Fe-C). ●Componente: “Elemento o compuesto químico estable en las condiciones del proceso”. También puede definirse como el “menor nº de especies químicas diferentes e independientes necesarias para describir la composición de cada una de las fases del sistema”.●Fase: “Porción homogénea de un sistema, físicamente distinta y mecánicamente separable”. Puede ser una cantidad grande o pequeña de materia, en una porción o en varias, pero no de dimensiones moleculares.

●Grado de Libertad: “Variable independiente que puedo modificar hasta ciertos valores manteniendo el equilibrio”.Ejemplo: Presión, Temperatura, Densidad, Índice de refracción, Calor especifico, etc. No es necesario especificar todas estas propiedades para caracterizar propiamente el sistema.

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1.- Definiciones1.- Definiciones● Ejemplo: Disolución de sal común en agua.

1 Componente; 1 Fase 1 Componente; 2 Fases2 Componentes; 1 Fase 2 Componentes; 2 Fases

● Ejemplo: Agua y hielo 1 Componente; 1 Fase 1 Componente; 2 Fases2 Componentes; 1 Fase 2 Componentes; 2 Fases

● Ejemplo: Micrografías1 Componente; 1 Fase 1 Componente; 2 Fase2 Componentes; 1 Fase 2 Componentes; 2 Fases

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●Microestructura: “Forma, tamaño, distribución, orientación, etc. de los granos que forman la estructura de un material”. Determina las propiedades mecánicas y físicas de un material. Puede tratarse desde una “simple” estructura de granos en un metal puro hasta una mezcla compleja de fases en una aleación.

Microestructura Cu puro

Microestructura Acero con distintos tratamientos térmicos

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●Solución Sólida: “Mezcla de dos tipos diferentes de átomos, el mayoritario es el disolvente y el minoritario es el soluto”.Los átomos de soluto puede ocupar posiciones de sustitución o intersticiales en la red del disolvente, manteniéndose la estructura cristalina del disolvente.


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●Límite de Solubilidad: “Concentración máxima de átomos de soluto (para una temperatura específica)”.La adición de un exceso de soluto forma otra disolución o compuesto diferente.Ejemplo: Sistema Agua-Azúcar.


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2.- Diagramas de Equilibrio de Fases2.- Diagramas de Equilibrio de Fases

Generalmente se presupone que los sistemas con sus fases y sus componentes están en equilibrio, lo cual es una visión estática y final, una situación ideal y homogénea, pero frecuentemente existen situaciones de equilibrio no alcanzadas.

En el caso de una situación cambiante estaremos ante un equilibrio activo, la tendencia del sistema será la de alcanzar el equilibrio ideal.

Pero con bastante frecuencia se obtienen situaciones de desequilibrio o equilibrio no alcanzado, estaríamos ante un equilibrio metaestable, cuando sea posible, si las variables lo permiten, se alcanzará el equilibrio final.

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2.1.- Introducción2.1.- Introducción

Los diagramas de equilibrio de fase son mapas (temperatura-presión; temperatura-composición) de las fases de equilibrio de un material en función de las condiciones de P, Tª y Composición.Ejemplo: Existen diferentes estructuras cristalinas en la que puede presentarse el H

2O en estado sólido, cada una en una

región diferente del espacio P-Tª, es decir, es estable para ciertas condiciones de P y Tª.

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2.1.- Introducción2.1.- Introducción

Diagrama de fases del H2O para altas presiones: varias fases

sólidas diferentes, correspondientes a hielo con diferentes estructuras cristalinas (polimorfismo).

Puede observarse que el hielo tipo VII por encima del punto K puede tener un punto de fusión superior a 100ºC.La fase liquida se mantiene a 3000 atms por debajo de -20 ºC.

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2.2.- Tipos de Diagramas de Fases2.2.- Tipos de Diagramas de Fases

SISTEMA DE DOS COMPONENTES:

1 Fase y 2 Componentes = ? Grados de LibertadDebemos definir... Presión, Temperatura y Concentración.Diagramas 3DProyección sobre un plano o fijar una variable y hacer una representación plana de las otras dos.En Metalurgia se suele fijar la Presión y usar diagramas bidimensionales de Temperatura y Concentración (peso porcentual).Y reducir a equilibrios binarios (Líquido-Gas; Sólido-Gas o Líquido-Sólido).El más sencillo: Dos fases líquidas a presión constante (1 atm) y a temperaturas que no aparezcan fases sólidas.

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SISTEMA DE DOS COMPONENTES:La línea continua delimita la región

de dos fases. Línea de a 60ºC:

Hasta el punto a el alcohol isobutílico es soluble en agua (1 fase). El punto a es el punto de máxima solubilidad del alcohol isobutílico en agua a 60ºC. Después del punto c tenemos agua disuelta en alcohol isobutílico (1 fase). Entre a y c tenemos 2 fases en una cierta proporción:

Alcohol disuelto en agua Agua disuelta en alcohol

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SISTEMA SÓLIDO-LÍQUIDO DE 2 COMPONENTES:En estos sistemas el comportamiento más sencillo se presenta cuando ambos componentes en estado sólido y en fase líquida presentan solubilidad total.Cualquier composición intermediapresenta un rango de equilibrio entre sólido y líquido atemperaturas intermediasa las de los puntos de fusiónde los componentes delsistema.


En los procesos de Metalurgia en general y de Soldadura en particular los equilibrios más interesantes corresponden a la existencia de fases líquida y sólida.

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Ejemplo de diagramas de equilibrio de fases binarios


Los sistemas que presentan en estado sólido una sola fase, son resultado de una miscibilidad total de los componentes sólidos, cosa algo infrecuente, más frecuente suele ser la miscibilidad o solubilidad parcial mutua de dos fases sólidas lo cual da lugar a fenómenos EUTÉCTICOS (fácilmente fusible) .Este fenómeno de miscibilidad parcial se presenta con frecuencia cuando los átomos de un componente son pequeños y pueden colocarse en los espacios intersticiales de la red del compuesto, formada por átomos de mayor tamaño .

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SISTEMA SÓLIDO-LÍQUIDO DE 2 COMPONENTES. FORMACION DE UNA MEZCLA EUTECTICA.

Consideremos un sistema de dos componentes, totalmente miscibles en fase liquida y que forman en fase sólida sus formas cristalinas puras.Las curvas AE y BE muestran las líneas de equilibrio entre liquido y Benceno o Naftaleno sólido puro respectivamente.La línea horizontal es latemperatura por debajo dela que no existe fase liquida.

Ley de Gibbs: L = 2 - 3 + 2 = 1

Solo hay un grado de libertad,la Presión, si la suponemosfija, el eutéctico es un puntototalmente definido.

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DEFINICIÓN DE EUTECTICO:“Cuando en un sistema de 2 componentes, una composición determinada presenta un cambio de fase completo para los dos componentes, con inmiscibilidad en fase sólida, y este punto presenta un mínimo de temperatura de fusión en el conjunto, decimos que se produce un EUTÉCTICO”.

A esta concentración, a veces mal denominada compuesto, se llama composición eutéctica, a la temperatura a la que se produce (presión fija) se denomina temperatura eutéctica y el punto concreto del diagrama de fase se cita como punto eutéctico.

Las aleaciones que presentan eutécticos permiten la segregación de uno u otro de los componentes quedando atrapado el más rico en una matriz eutéctica.


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EQUILIBRIOS EN SISTEMAS DE TRES COMPONENTES

Cuando el sistema presenta 3 Componentes, se recurre a diagramas de tipo triangular, anotando sobre el diagrama en su caso de forma algebraica los cambios y puntos singulares, estos diagramas de fases para tres componentes se establecen para 2 Grados de Libertad prefijados (Presión y Temperatura).Los diagramas triangulares son realmente secciones isotérmicas de un sólido geométrico cuya base es un triángulo equilátero, en el cual se marcan las concentraciones, y un eje vertical en el que se marca la temperatura.Tal sólido se puede construir con base en un estudio de un sistema ternario dado a diversas temperaturas, y la subsecuente reunión de las secciones isotérmicas en un modelo tridimensional.

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EQUILIBRIOS EN SISTEMAS DE TRES COMPONENTESEjemplo: Sistema Bi-Sn-Pb (sistema con un Eutéctico Triple).En este sistema de tres componentes se puede observar que se forman tres eutecticos Binarios (Bi-Pb Pb-Sn y Sn-Bi) que a su vez confluyen en un ternario a 96ºC.

Ley de Gibbs en elEutectico TripleL = 3 - 4 + 2 = 1

Los cortes isotérmicosrepresentan zonas consólido precipitadocorrespondiente alvértice adyacente.

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Se han propuesto varios métodos para trazar diagramas de equilibrio bidimensionales para sistemas de tres componentes.El sistema triangular propuesto por Stokes y Roozeboom es el más empleado.En general se recurre a representar con diagramas triangulares según la composición para cada isoterma, representando las líneas de cambio de fase sobre el diagrama.

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2.3.- Construcción de Diagramas2.3.- Construcción de Diagramas

Los diagramas de fase se pueden determinar mediante:Cálculos termodinámicos.Identificando las fases presentes en función de la Tª y la Composición mediante observación directa en el microscopio y análisis químico.Midiendo cambios de propiedades en función de la Tª y la Composición.Curvas de enfriamiento durante la solidificación: la velocidad de enfriamiento disminuye durante la transformación debido al calor latente de fusión.

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En fisicoquímica básica existen dos métodos para establecer las condiciones de equilibrio entre fases: ANÁLISIS TÉRMICO. Mediante el análisis térmico y

siguiendo la evolución de las temperaturas de enfriamiento en función del tiempo, pueden determinarse los cambios de fase líquido-sólido, estableciendo temperaturas de cambio de fase para ensayos de diferentes concentraciones.Este es el sistema adecuado para el estudio y construcción de diagramas de fases de aleaciones.

MÉTODO DE SATURACIÓN O SOLUBILIDAD. El método de saturación o solubilidad es más adecuado para el estudio de sistemas de dos componentes en estado líquido, caso de agua y alcohol isobutílico visto anteriormente.

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Veamos lo que sucede con el sistema Benceno Naftaleno en cuatro composiciones:

a) Benceno Puro,b) Línea ec) Línea bd) Naftaleno Puro

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2.4.- Desarrollo de Microestructuras2.4.- Desarrollo de Microestructuras

Relación entre diagrama de fases y microestructura.

Vamos a ver ejemplos de microestructuras de enfriamiento lento (“equilibrio”) típicas.

Solubilidad total en fases sólido y

líquido (Diag. Cu-Ni)

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Sistema con Punto Eutéctico (Diag. Sn-Pb)

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Sistema con Punto Eutéctico (Diag. Sn-Pb):

Composición C1

Sistema con Punto Eutéctico (Diag. Sn-Pb):

Composición C2

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Sistema con Punto Eutéctico (Diag. Sn-Pb): Composición C3=Ce

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Sistema con Punto Eutéctico (Diag. Sn-Pb): Composición C4


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Para condiciones fijas en equilibrio termodinámico el conocimiento de un sistema material se obtiene a través de los diagramas de fase.Un sistema se encuentra en equilibrio termodinámico cuando la energía libre del sistema es mínima. Macroscópicamente, un sistema está en equilibrio cuando sus características no cambian con el tiempo, o lo que es lo mismo, permanece estable.El diagrama de fases de un solo componente se construye representando la temperatura en abcisas y la presión en ordenadas, y marcando las líneas que separan las tres fases o estados posibles (sólido, liquido, vapor).Para dos componentes, se procede a fijar una variable (presión), representando en ordenadas la temperatura y en abcisas la concentración de los componentes.

2.5.- Resumen2.5.- Resumen

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En los diagramas de fase se puede:Conocer las fases presentes a diferentes composiciones y temperaturas bajo condiciones de enfriamiento lento (en equilibrio).Averiguar la solubilidad en estado sólido de los distintos componentes.Determinar la temperatura de solidificación y fusión de las diferentes fases.

Métodos para la construcción de los diagramas de fases:

Saturación o Solubilidad, adecuado para disoluciones sólido-liquido, no en metalurgia.

Análisis Térmico Diferencial, se determina la curva de enfriamiento de una composición fija en función del tiempo, observando los cambios de la pendiente de la curva de enfriamiento.


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El método ATD presenta limitaciones cuando se quiere conocer los cambios que se producen en estado sólido, en donde el cambio de pendiente por el calor de transformación es muy inferior al calor latente de fusión/solidificación.

Para conocer estos cambios de fase en estado sólido se puede emplear el método metalográfico por congelación de la estructura, enfriamiento rápido y la difracción de Rayos X que permite determinar las dimensiones de la red cristalina y los cambios de solubilidad sólida que se producen en función de la temperatura


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Regla de la Palanca:Si en un diagrama de fases, trazamos una horizontal a una temperatura que corte las curvas de liquidus y de solidus, esta línea presenta en las intersecciones las composiciones correspondientes a las fases presentes.Las cantidades relativas de las fases, son inversamente proporcionales al segmento de la composición con la intersección con solidus o liquidus respectivamente.

Cambios de fase en el enfriamientoA medida que una composición se va enfriando se produce una solidificación que es más rica en el componente de mayor punto de fusión, a la vez que la fase liquida se va enriqueciendo en el de menos punto de fusión. A lo largo del enfriamiento se van a producir segregaciones orientadas por los puntos de fusión de los componentes.Globalmente la composición no cambia, y si existe difusión suficiente, el sólido será homogéneo, pero las estructuras sólidas pueden presentar fase segregadas.


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E1

Peritéctico

Eutectoide

3.- Diagrama Fe-C3.- Diagrama Fe-C

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●Region Peritectica del Diagrama Fe-C

3.1.- Puntos Críticos3.1.- Puntos Críticos

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Punto Eutéctico: Composición del 4,3 % de C y temperatura de 1147ºC. Esta composición cae en el dominio de las Fundiciones Férreas metalográficamente adopta la forma de LEDEBURITA. Por debajo del 4,3% solidifica la fase gamma y por encima la cementita (Fe

3C).

Punto Peritéctico (o inverso): En las proximidades del Fe puro, a 1493ºC y 0,18% de C. Se forma mediante la segregación de una estructura de Fe Delta , cúbico centrado en el cuerpo y la solidificación de una fase sólida con estructura cúbica centrada en caras o fase gamma (transformación de carácter expansivo).

Punto Eutectoide (o falso eutéctico): Variación de fases en forma sólida, a 723ºC y 0,8% de C. Esta composición se denomina PERLITA (láminas de ferrita y cementita). Por debajo del 0,8% se segrega ferrita y perlita, y por encima del eutectoide perlita y cementita (transformación compresiva).

3.1.- Puntos críticos3.1.- Puntos críticos

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En fase sólida los aceros sufren modificaciones cristalinas que conllevan cambios de las distancias intercristalinas, lo que significa expansiones y contracciones con recolocación de átomos de Carbono. En el rango de la solidificación

hasta los 1400ºC, se produce la transición desde Ferrita (Fe δ) hasta Austenita (Fe γ), produciéndose una expansión en volumen. A 910ºC se produce de nuevo

una transformación desde Austenita (Fe γ) hasta Ferrita (Fe α).

3.2.- Estructuras Cristalinas3.2.- Estructuras Cristalinas

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FERRITA (Fe α): CELDA CÚBICA CENTRADA EN EL CUERPO (BCC)

Nº de coordinación:8

Átomos por celda: 8 aristas*1/8 + 1centro =2

Relación entre la longitud de arista y el radio del átomo:

4a 3r =

Eficacia del empaquetamiento: 68%

( ) ( ) 68.083

)3

r4(r342

ar342

VV

3

3

3

3

celda

ocupado =π

=π

=π

=a

c

b


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a

4r

Nº de coordinación:12

Átomos por celda: 8 aristas*1/8 + 6caras*1/2=4

Relación entre la longitud de arista y el

radio del átomo: (4r)2=a2+a2

Eficacia del empaquetamiento: 74%

( ) ( ) 74.0

2r4

r34a

r344V

V

2/1

3

3

3

celda

ocupado =π

=π⋅

=


AUSTENITA (Fe γ): CELDA CÚBICA CENTRADA EN LAS CARAS (FCC)

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Al dominio de la existencia de AUSTENITA (Fe gamma) como fase sólida (0 al 2,03%C) es a lo que se denomina dominio de los aceros.

Por encima de este valor se sitúa el dominio de las fundiciones férreas.

A los aceros por debajo del punto eutectoide se les denomina hipoeutectoides, de gran importancia industrial.

Por encima del eutectoide se denominan hipereutectoides.

Por debajo del 0,028%C, a 723ºC, disponemos de ferrita pura (Fe alfa).

Entre el 2,03%C y el eutéctico, la estructura sólida consiste en: austenita + ledeburita + cementita, que termina transformándose en cementita y perlita dando lugar a las fundiciones perlíticas.

Por encima del 4,3%C se produce la segregación de grafito (fundiciones esferoidales).

3.3.- Clasificación3.3.- Clasificación

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3.4.- Componentes Estructurales3.4.- Componentes Estructurales

AA

C

B

D

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Es una aleación sólida intersticial de C en Feo Gamma, llegando hasta un contenido máximo en carbono de 2,06%.

Es el constituyentemás denso de losaceros, conduce peor el calor y la electricidad que el Fe Alfa, no es Magnética.

A partir de los 723ºCse desdobla en Ferrita y Cementita. Acero inoxidable austenítico AISI 304


AUSTENITA

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Es una aleación sólida instersticial de C en Fe alfa. La ferrita disuelve muy poca cantidad de Carbono a temperatura ambiente, la solubilidad máxima se alcanza a 723ºC y es de 0,028%C.La Ferrita es el constituyente mas blando, dúctil y maleable de los aceros, con una resistencia a tracción aproximada de 30 Kg/mm2,presenta una elevadapermeabilidad magnética.En los Aceros la Ferrita se presenta como proeutectoide junto con la perlita y como eutectoide mezclado con la Cementita para formar Perlita.

Acero de bajo contenido en carbono (<0,08%)

FERRITA3.4.- Componentes Estructurales3.4.- Componentes Estructurales

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FERRITA

Acero de baja aleación DIN 1.23780.38%C; 0.30%Si; 2.00%Cr; 1.50%Mn; 1.10%Ni; 0.20%Mo


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Es un componente intersticial formado por carburo de hierro (Fe

3C) con un contenido en C del 6,67% y el

93,33% de Fe.Es el constituyente más duro y frágil de los que aparecen en el diagrama Fe-C. Su resistencia a tracción es limitada pero presenta una muy elevada resistencia a compresión.En los Aceros aparececomo proeutectoide conla perlita en loshipereutectoides, como eutectoide con laminas intercaladasde Ferrita formandoPerlita y como proeutectico con la Ledeburita en los hipereutecticos.


CEMENTITA

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Es una mezcla eutectoide formada por laminas alternadas de poco espesor de Ferrita y Cementita.La separación de estas láminas viene afectada por la velocidad de enfriamiento, menor espesor a mayor velocidad de enfriamientoLa perlita tiene una composición en Carbono de 0,8% la mayor parte formando Cementita.

Acero para moldes recocido. 0,38%C


PERLITA

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FERRITA vs AUSTENITA


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Es una mezcla Eutéctica formada por un 48% de Austenita y un 52% de Cementita, es estable hasta 723ºC, transformándose en agrupaciones de Perlita y Cementita de aspecto eutéctico.Su contenido en Carbono es del 4,3%.


LEDEBURITA

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LEDEBURITA


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3.5.- Tratamientos Térmicos3.5.- Tratamientos Térmicos

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3.5.1.- Diagrama TTT3.5.1.- Diagrama TTT

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3.5.1.- Diagrama TTT3.5.1.- Diagrama TTT

Velocidad de transformación:

Una transformación de fase requiere de nucleación y crecimiento. La velocidad de transformación dependerá de la velocidad de ambas.El diagrama TTTmuestra el Tiemponecesario paraTransformar unafracción de lamuestra en funciónde la Temperatura.La velocidad de transformación estálimitada por unanucleación lenta aaltas temperaturas y un crecimiento lento a baja temperatura.

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Ya definida en el diagrama FeC como un eutectoide formado por laminas alternas de Ferrita y Cementita.Se forma en la zona de alta temperatura perlítica del diagrama, obteniéndose perlita de grano grueso, medio o fino, según la parte de la zona en que se produzca la transformación.La Perlita de grano grueso aparece en la parte alta de la zona superior, con velocidad de enfriamiento pequeña.La de grano fino aparece en la parte inferior cerca de la nariz perlítica.La de grano medio se encuentra en la zona intermedia.

3.5.2.- Componentes Estructurales3.5.2.- Componentes Estructurales

PERLITA

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Solución sólida sobresaturada de C en Fe alfa.Se origina al transformarse la red CCCaras de la AUSTENITA en Fe alfa (CCCuerpo). Esta red disuelve pequeñas cantidades de C, por lo que al no poderse producir la difusión por la elevada velocidad de enfriamiento, se provoca un ensanchamiento tetragonal de la red cúbica alfa.La Martensita tiene másvolumen que la Austenitade la que procede. Secaracteriza por sus agujasorientadas según ángulosde 60º y por su gran dureza.Esta estructura es típica deun tratamiento térmico detemple, cuyo objetivo sueleser el endurecimiento delAcero.

Acero para moldes templado. 0,38%C


MARTENSITA

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Mezcla de agujas de ferrita con precipitados de cementita en el contorno.La austenita se transforma en ferrita por cambio en la red CCCaras a CCCuerpo, facilitando la difusión del C para formar carburos.Los cristales de ferritacrecen por plegamientosde la red en forma deagujas.La ferrita recién formadaestá sobresaturada decarbono, que tiende aprecipitarse en forma decementita

Acero para moldes templado y revenido. 0,38%C


BAINITA

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● La temperatura de inicio y final de formación de martensita viene dada por la formula de STEVE y HAYNES:

Ms ºC = 561- 474(%C) - 33 (%Mn) - 17(%Ni) - 17(%Cr) - 21(%Mo)

Mf ºC = Ms - 215 +- 15

● Estas expresiones son de aplicación para composiciones:

%C de 0,10 a 0,55 %Mn de 0,20 a 1,70 % Si de 0,10 a 0,35%Cr hasta 3,5 %Ni hasta 5 % Mo hasta 1


MARTENSITA

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MARTENSITA


MARTENSITA REVENIDA

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Definición de ACERO

Según la norma UNE EN 10020, se define acero como:

“Material en el que el hierro es el elemento predominante, el contenido en carbono es, generalmente, inferior al 2% y contiene además otros elementos”

4.- Clasificación de los aceros4.- Clasificación de los aceros

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Clasificación según la composición química (UNE EN 10020):

● Aceros no aleados:Contenido de sus elementos inferior a la tabla 1 UNE EN 10020.

● Aceros inoxidables:Aquellos con Cr ≥ 10,5%y C ≤ 1,2%.

● Otros aceros aleados:Cualquier otro.


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Clasificación según su calidad (UNE EN 10020): Aceros no aleados:

Aceros no aleados de calidad: A los que se les exige características específicas (tenacidad, tamaño de grano, etc.) Aceros no aleados especiales: Mayor pureza, mayor control de la composición. Generalmente para temple y revenido y con requerimiento de propiedades.

Aceros inoxidables: Según el contenido en Ni (2,5%). Según sus características: resistencia a la corrosión, oxidación en caliente y fluencia.

Otros aceros aleados: Aceros aleados de calidad: Aceros con requisitos específicos (tenacidad, tamaño de grano, etc.) Aceros aleados especiales: No inoxidables con control específico de su composición.


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Clasificación de los aceros según su utilización: Aceros de construcción: Suelen ser soldables. Aceros de uso general: El estado bruto suele ser el de

laminación. Aceros cementados: Corteza dura, núcleo dúctil y tenaz. Aceros para temple y revenido: Estructura fina de

martensita revenida. Aceros para usos especiales: Incluyen a los aceros

inoxidables. Aceros para herramientas: De alta dureza y resistencia al

desgaste. Aceros no aleados: Generalmente templados. Aceros aleados: Los elementos de aleación más comunes

son el Mn, el Cr, el Mo, el V, el W y el Ni. Aceros rápidos: Para grandes velocidades de corte, aleados

con W, Mo y Mo-Co.


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Clasificación de los aceros soldables: Aceros no aleados Aceros de baja aleación

Aceros al C y al C-Mn. Usados en construcción, aceros de alto límite elástico: aleantes, H, S mínimo, desgarre laminar, límite de Nb, precalentamiento, PWHT, carbono equivalente.Aceros bonificados. Aceros templados y revenidos: tratamiento térmico, rotura frágil, ensayo Robertson.

Aceros de media aleaciónAceros al C-Mo y al Cr-Mo. Resistentes a altas temperaturas, al creep, a la oxidación en caliente: Factor J, precalentamiento, PWHT.Aceros criogénicos o al Ni. Temperaturas < 0ºC: Limitación magnética, crecimiento de grano en ZAT.

Aceros de alta aleación o Inoxidables. %Cr>13%, así como Mo y Ni. Podemos distinguir: Ferríticos, Austeníticos, Martensíticos, Duplex.


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