Tema 1. Biología Molecular -...

Germán Tenorio

Biología NS-Diploma BI

Curso 2015-2017

Tema 1. Biología Molecular1.2 AguaDP/PAU

Idea Fundamental: El agua esel medio en el que se da la vida.

http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/veterinaria/2003897/index.html

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El aguaDP/PAU

Estructura molecular del aguaDP/PAU

El agua es una molécula formada por dosátomos de hidrógeno y uno de oxígenounidos mediente enlace covalente, enlos que cada átomo de H comparte un parde electrones con el átomo de O.

Sin embargo, como la electronegatividad delO es mayor que la del H, los pares deelectrones compartidos se ven atraídos con másfuerza por el núcleo del O que por el del H.

IMAGEN: 3.bp.blogspot.com

Por otro lado, el oxígeno posee 4 e- más sin compartir en su capa devalencia, lo que tiene dos consecuencias:

1) La geometría triangular que posee la molécula de agua, de maneraque los átomos de H forman respecto al O un ángulo de 104.5º(ligaramente inferior que el de un tetrahedro perfecto:109.5º).

2) La presencia de una carga negativa débil en la zona donde se sitúanlos electrones no compartidos.

Esto último unido a la menorelectronegatividad de los H, creauna asimetría eléctrica que hace queel agua, aunque tenga carga totalneutra, presente cargas eléctricasparciales opuestas (δ), de maneraque la zona de los electrones nocompartidos del O es negativa y lazona de los H es positiva. Por estarazón, la molécula de agua tienecarácter dipolar.



Su carácter polar le permite establecerinteracciones con otras moléculas polareso con iones cargados eléctricamente.

Entre las propias moléculas de agua seestablecen fuerzas intermolecularesdenominadas enlaces de hidrógeno: Lacarga parcial negativa del O de una moléculaejerce atracción electrostática sobre las cargasparciales positivas de los H de otras moléculasadyacentes, de forma que una molécula deagua puede formar hasta 4 enlaces de H a lavez.


Los enlaces de hidrógeno sonatracciones electrostáticas entremoléculas polares.

En estado líquido, cada molécula de aguaforma un promedio de 3,4 enlaces dehidrógeno con otras moléculas de agua.Los puentes de hidrógeno y subipolaridad explican las propiedadesfísico-químicas del agua, como son laspropiedades cohesivas, adhesivas,térmicas y disolventes del agua.


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NATURALEZA CIENCIAS: Uso de teorías para

explicar los fenómenos naturalesDP

Aunque existen fuertes evidencias experimentales acerca de losenlaces de hidrógeno, sigue siendo una teoría el que los puentesde hidrógeno se formen entre las moléculas de agua y que laspropiedades del agua se expliquen en base a ellos.

Los enlaces de hidrógeno son untipo específico de interacción polarque se establece entre dos átomossignificativamente electronegativos,generalmente O o N, y un átomode H, unido covalentemente a unode los dos átomos electronegativos.

No ha podido probarse la existenciade los enlaces de hidrógeno, dadoque son invisibles. Sin embargo,son muy útiles a la hora de explicarlas propiedades del agua.

IMAGEN: quimitube.com

NATURALEZA CIENCIAS: Uso de teorías para

explicar los fenómenos naturalesDP

Los enlaces de hidrógeno explican las propiedades cohesivas,adhesivas, térmicas y disolventes del agua. Son estas propiedadesdistintivas del agua las que la hacen tan útil para los seres vivos.

Pudiera parecer que no esmuy sensato basarnuestro entendimiento delmundo natural en algocuya existencia no hapodido probarse, losenlaces de hidrógeno.

Sin embargo esta es lafoma en la que funcionael conocimiento científico,asumiendo como válidauna teoría mientrasexistan evidencias que lavaliden. IMAGEN: 4.bp.blogspot.com

Propiedades físico-químicas del aguaDP/PAU

1) Elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas. La fuerza de unenlace de hidrógeno es débil, sin embargo, muchos enlaces dehidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas,formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casiincompresible.

¿Qué funciones biológicas aportará esta propiedad del agua a losseres vivos? ¿Qué ejemplos conoces?

Derivan de su peculiar estructura molecular y determinan las funcionesbiológicas que el agua desempeña en los sistemas biológicos.

2) Elevada fuerza de adhesión. También relacionada con los enlacesde hidrógeno que se establecen entre las moléculas de agua y otrasmoléculas polares y es responsable, junto con la cohesión, de lallamada capilaridad, donde las moléculas de agua en un capilar semueven hacia arriba en contra de la gravedad.

¿Qué funciones biológicas aportará esta propiedad del agua a losseres vivos? ¿Qué ejemplos conoces?


Funciones biológicas del aguaDP/PAU

1) Ascensión del agua en las plantas. Esta función se debe a laspropiedades cohesivas y adhesivas. La subida de la savia bruta desde lasraíces hasta las hojas, se debe:

- A la cohesión entre las moléculas de agua, mediada por los enlaces dehidrógeno entre ellas, que la hace incompresible, de manera que lacoluman de agua que sube por los vasos de xilema no se fragmenta.

- A la adhesion del agua a lasmoléculas de celulosa de lasparedes vegetales. Cuando elagua se evapora y se pierde através de los estomas, lasfuerzas adhesivas hacen queel agua sea succionada desdeel vaso de xilema máscercano. Esto mantiene a lasparedes humedecidas paraque pueda absorberse el CO2

para la fotosíntesis.IMAGEN: image.slidesharecdn.com

3) Elevado calor específico. Se define calor específico como “la cantidadde calor que es necesario aplicar a 1 g de una sustancia para elevar sutemperatura en 1ºC”.

Cuando se aplica calor al agua, parte de la energía acumulada seemplea en romper los enlaces de hidrógeno y no en elevar sutemperatura. Igualmente, su temperatura desciende con más lentitud amedida que va liberando energía al enfriarse.

¿Qué funciones biológicas aportará esta propiedaddel agua a los seres vivos? ¿Qué ejemplos conoces?


2) Amortiguador de la temperatura. Debido a su elevado calorespecífico permite que el citoplasma acuoso sirva de protección a lassensibles moléculas orgánicas ante los cambios bruscos de temperatura.Actúa como un amortiguador térmico que mantiene la temperatura delorganismo (o ecosistema acuático) relativamente constante, a pesar de lasvariaciones externas.


IMAGEN: i-biology.net

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4) Elevado calor latente de vaporización. Se define calor devaporización como “la cantidad de calor que hay que aplicar a unasustancia para que cambie de fase líquida a gaseosa”.

Es muy alto en el caso del agua,porque para pasar de estadolíquido al gaseoso es necesarioromper todos los enlaces dehidrógeno, lo que requiere unconsiderable aporte de energía.

Esta energía se toma del entorno,lo que hace que la temperatura delmismo disminuya. Por este motivo,la evaporación tiene un efectorefrigerante.

¿Qué funciones biológicas aportará esta propiedad del agua a los seresvivos? ¿Qué ejemplos conoces?

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3) Sistema refrigerante. Debido a su elevado calor latente devaporización. Cuando se evapora el agua, consume mucha energía delentorno para romper los enlaces de hidrógeno, lo que provoca unadisminución de la temperaturadel entorno.

Los vertebrados disipan calor por sudoración.

Las plantas adaptadas a ambientes calurosos segregan y almacenanexternamente esencias volátiles cuya evaporación provoca un descenso dela temperatura del entorno.

Muchos animales declimas cálidos utilizanel agua o el barropara refrescarse.


5) Elevado punto de ebullición. El punto de ebullición de una sustanciaes la temperatura más alta que puede llegar a alcanzar en estadolíquido, justo antes, de pasar a estado gaseoso.

Por el mismo motivo que elagua tiene un alto calor devaporización, debenromperse los enlaces dehidrógeno, el aguatambién tiene un elevadopunto de ebullición.

De este modo, el agua eslíquida a lo largo de unamplio rango detemperaturas, desde los0ºC hasta los 100 ºC.


IMAGEN: cdn4.explainthatstuff.com


4) Agua en estado líquido en un amplio rango de temperaturas.Debido a su elevado punto de ebullición, el cual permite encontrar agua enestado líquido dentro de un amplio rango de temperaturas (0ºC - 100 ºC)que coincide con el rango de temperaturas encontrado en los habitatsterrestres.


IMAGEN: blogs.mtlakes.org/

IMAGEN: chicgotribune.com

Na+

Na+

Cl–Cl–+

+

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6) Acción disolvente. Se denomina disolventeuniversal al ser el líquido que más sustanciasdisuelve. Se debe a su capacidad de formarpuentes de hidrógeno con otras sutancias,pues éstas se disuelven cuando interaccionancon las moléculas polares de agua.


Los solutos pueden ser sustanciasorgánicas, polares o con cargaiónica, dando lugar adisoluciones moleculares, obien electrolitos, es decir,sustancias salinas que aldisolverse se disocian total oparcialmente, originandodisoluciones iónicas.


5) Lugar donde transcurren la mayoría de las reaccionesmetabólicas. Se debe a su poder disolvente, ya que el requisitoindispensable para que dos sustancias reaccionen es que se encuentren en elmismo medio e interaccionen. El citoplasma celular es acuoso, constituyendouna mezcla compleja de sustancias disueltas en el que las reaccionesmetabólicas ocurren en disolución.

Las membranas y superficies biológicas están humedecidas, permitiendo alas moléculas disolverse, incluido los gases, facilitando que difundan másfácilmente.

El oxígeno se disuelvesobre la membrana delos alvéolos, pudiendodifundir a la sangre.


6) Entrada de nutrientes y salida de desechos. Se debe también a supoder disolvente, ya que dichos procesos se realizan a través de sistemas detransporte acuosos en los que se disuelven previamente estas sustancias.Ejemplos son el sistema circulatorio en animales o el sistema vascular defloema y xilema en plantas.


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El agua como disolventeDP/PAU

Las sustancias pueden clasificarse en función de su solubilidad en agua.

Las sustancias que se disuelven en agua se denominan hidrofílicas, eincluyen a todas las moléculas polares como la glucosa y partículas concarga eléctrica (positiva o negativa) tales como los iones Na+ o Cl-.

Los iones son solubilizados al rodearse de moléculas de agua con lasque establecen interacciones electrostáticas con el oxígeno (-) o loshidrógenos (+) del agua.

Las moléculas polares son solubilizados al establecer enlaces dehidrógeno con los radicales polares de estas moléculas.

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El agua como disolventeDP/PAU

Las sustancias que se disuelven en disolventes orgánicos pero no sedisuelven en agua se denominan hidrofóbicas, e incluyen a todas lasmoléculas no polares como los lípidos y partículas sin carga eléctrica.

En las sustanciashidrofóbicas, se establecenenlaces de hidrógeno entrelas moléculas de agua perono entre ellas y éstasmoléculas no polares. Estoprovoca que las moléculasno polares tiendan a unirseentre ellas medianteinteracciones hidrofóbicasformando agregados cuandoestán en agua.

IMAGEN: image.slidesharecdn.comWeb1

7) Menor densidad del hielo que del agua líquida. Cuando el agua estáen estado sólido (hielo), cada molécula establece 4 enlaces dehidrógeno. Sin embargo, en estado líquido, cada molécula estableceunos 3,4 enlaces de hidrógeno, por lo que el retículo formado en elprimer caso ocupa más espacio que en el segundo y es menos densoque el del agua líquida (mayor volumen a igualdad de masa).

Propiedades físico-químicas del aguaPAU

7) Menor densidad del hielo que del agua líquida.

Cuando el agua se enfría,se contrae su volumen,como sucede con todoslos cuerpos, pero alalcanzar los 4 ºC cesa lacontracción y suestructura se dilata hastatransformarse en hielo enel punto de congelación(dilatación anómala delagua). Por eso el hielo, alser menos denso, flotasobre el agua líquida.

La mayor densidad delagua se alcanza a 4ºC.


7) Posibilita la vida en los ecosistemas de climas frios. Debido a laanómala variación de la densidad con la temperatura del agua (densidadmáxima a 4 ºC), el hielo flota en el agua, actuando como aislante térmico yen consecuencia, posibilitando el mantenimiento de las masas de agua delos océanos (que albergan la mayor parte de la biosfera) y lagos de climasfríos en fase líquida, a 4 ºC.

Funciones biológicas del aguaPAU

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8) Elevada tensión superficial. En el interior deuna masa de agua, todas las moléculascohesionan unas con otras, mediante enlacesde hidrógeno, en todas las direcciones delespacio, por lo que las fuerzas se compensan.

Sin embargo, las moléculas situadas en lasuperficie sólo están sometidas a la acción delas moléculas del interior (no existen fuerzasde cohesión con el aire).

¿Qué funciones biológicas aportará estapropiedad del agua a los seres vivos?¿Qué ejemplos conoces?

Se origina así una fuerza dirigida haciael interior del líquido denominadatensión superficial y que permite quela superficie libre del agua se comportecomo una membrana elástica tensa.


8) Movimientos citoplásmicos y deformaciones celulares. Debido a suelevada tensión superficial.

La responsable de que ciertos insectos se mantengan a flote sobre el aguay caminen sobre la misma es su alta tensión superficial.


IMAGEN: recursos.cnice.mec.esIMAGEN: ocw.usal.es

9) Baja viscosidad. Se define la viscosidad de un fluido como “laresistencia del mismo al libre flujo”. Ejemplos de sustancias altamenteviscosas son la miel, el glicerol y el aceite de oliva. Pero en contraste,el agua tiene una viscosidad muy baja; más baja que la de casi todoslos demás fluidos. Como regla, sólo los gases (como el hidrógeno)tienen viscosidades significativamente menores que el agua.


IMAGEN: static.plenummedia.com

9) Lubricante y medio de soporte. Debido a su baja viscosidad. Y es quesi la viscosidad del agua fuera mucho menor, muchas delicadas estructuraspodrían ser dañadas, como las articulaciones, y otras microscópicas, nopodrían sobrevivir.

Por otro lado, si fuera mucho mayor, los peces y los microorganismos, nopodrían nadar o desplazarse en el agua; la división celular sería imposible,y todas las funciones vitales de los seres vivos, se inmovilizarían.


IMAGEN: ocw.usal.es

10) Transparencia. Un material es transparente cuandodeja pasar fácilmente la luz, como ocurre con el agua. Latransparencia es una propiedad óptica de la materia, quetiene diversos grados y propiedades. Se dice, en cambio,que un material es translúcido cuando deja pasar la luzde manera que las formas se hacen irreconocibles (no seobservan nítidamente los objetos), y que es opaco cuandono deja pasar apreciablemente la luz.

¿Qué funciones biológicas aportará esta propiedaddel agua a los seres vivos? ¿Qué ejemplos conoces?


10) Posibilita la vida en los medios acuáticos. Debido a sutransparencia. Sobre todo es determinante para las algas, que requieren dela energía solar para llevar a cabo su fotosíntesis, y que constituyen losproductores del medio acuático, determinando la existencia de peces asícomo microorganismos. Por eso un hábitat de agua turbia tendrá unecosistema totalmente distinto al de un hábitat de aguas transparentes.


Memoria de agua y TdC: ¿Otra propiedad del agua?

La memoria del agua es una supuesta propiedad delagua, no demostrada, propuesta por el inmunólogoJacques Benvesniste como hipótesis para explicar laspropiedades curativas que atribuye la homeopatía a suspreparados.

Masaru Emoto, japonés diplomado y licenciado enmedicina alternativa en 1994 empezó a interesarse porla estructura molecular del agua, recogió muestras ydespués de someterlas a diferentes estímulos, congelóunas pocas gotas, las examinó bajo un microscopio decampo oscuro y las fotografió.

Las afirmaciones acerca de la “memoria del agua” han sido calificadas depseudocientíficas.

¿Según qué criterios se puede juzgar pseudocientífica una afirmación?

Video2

11) Participación directa en numerosas reacciones metabólicas. Elagua no sólo tiene un papel indirecto en el metabolismo, como agentedisolvente, sino que interviene en numerosas reacciones importantes.

Animación1

- Condensación e hidrólisis: Lasprincipales biomoléculas se forman porla unión de sus monómerosconstituyentes, generándose en cadaunión una molécula de agua (reacciónde condensación).

Las reacciones inversas, catalizadaspor enzimas digestivos, constituyen laroturas de las macromoléculas en susmonómeros constituyentes, por lacapacidad del agua de romper esosenlaces (reacción de hidrólisis).


- Fotosíntesis y respiración: En la fotosíntesis, los enzimas utilizan elagua como fuente de protones y electrones para reducir el CO2, los nitratos,etc.

En la respiración, al final de la cadenarespiratoria, el oxígeno se reduce al aceptarlos protones y electrones y se forma agua.


Propiedades y funciones biológicas del aguaDP/PAU

Propiedad físico-química Función biológica

Elevada cohesión y fuerza de adhesión Ascensión del agua en plantas

Elevado calor específico Amortiguador térmico

Elevado calor de vaporización Refrigerante

Acción disolvente Reacciones metabólicas y medio de transporte

Menor densidad del hielo Posibilita la vida a bajas temperaturas

Elevada tensión superficial Movimiento celular

Baja viscosidad Lubricación y vida en medios acuáticos

Alta transparencia Fotosíntesis en ecosistemas acuáticos

Otras Condensación e hidrólisis, donador y de H+ y e-

Video3

El metano se produce en ambientes anaerobios, al ser un producto dedesecho de un tipo de respiración anaerobia.

El proceso de metanogénesis tienen lugar en ambientes anaerobios,como el lodo en el fondo de lagos, ciénagas, intestino de ruminates, yvertederos donde la materia orgánica de los residuos ha sido enterrada.

APLICACIÓN: Propiedades térmicas del agua y del metanoDP

El agua y el metano sonparecidos, dado que ambos sonmoléculas pequeñas formadaspor átomos unidos medianteenlaces covalentes simples.

Sin embargo, mientras que lamolécula de agua es polar ypuede establecer enlaces dehidrógeno con otras noléculaspolares, la molécula de metanono es polar, no pudiendoestablecerlos.

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APLICACIÓN: Propiedades térmicas del agua y del metanoDP

Propiedad Metano Agua

Fórmula CH4 H2O

Polaridad No polar Polar

Masa molecular 16 18

Densidad 0.46 g/cm3 1 g/cm3

Calor específico 2.2 J /g·cm3 4.2 J /g·cm3

Calor latente de vaporización

760 J/g 2 257 J/g

Punto de fusión -182 ºC 0 ºC

Punto de ebullición -160 ºC 100 ºC

En la siguiente tabla se muestra una comparación de algunas de laspropiedades físicas de ambas moléculas. Los datos muestran que todaslas propiedades térmicas, que dependen del establecimiento de enlacesde hidrógeno, son mayores para el agua que para el metano.

El sudor es excretado por las glándulas sudoríparas sobre la piel, dondese expande.

APLICACIÓN: Uso del agua como refrigerante al sudarDP

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El calor necesario pararomper los enlaces dehidrógeno del agua delsudor, y por tantoevaporarla, se toma de lostejidos de la piel,reduciendo su temperatura.Esto provoca además, quela sangre que fluye por lasarteriolas en la piel tambiénse enfríe.

Esto es un método efectivopara refrigerar el cuerpogracias al elevado calorlatente de vaporización delagua.

La secrección de sudor es controlada en el cerebro por el hipotálamo,el cual posee receptores que monitorizan la temperatura sanguínea,además de recibir información de termorreceptores en la piel.

APLICACIÓN: Uso del agua como refrigerante al sudarDP

IMAGEN: drypharmacist.com

Si la temperatura corporalsube por encima de un ciertovalor crítico, el hipotálamoestimula la sudoración porlas glándulas sudoríparas.

También se estimula lasudoración por la hormonaadrenalina, secretada cuandoel cerebro anticipa unperiodo de actividad intensaque tenderá a provocar unaumento de la temperaturacorporal.

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La sangre es un medio acuoso en el que se transportan una ampliavariedad de sustancias, como glucosa, aminoácidos, colesterol, grasas,oxígeno y cloruro de sodio.

APLICACIÓN: Modo de transporte de sustancias en la

sangre según su solubilidad en aguaDP

IMAGEN: gsdl.bvs.sld.cu/

Sin embargo, lasolubilidad de estassustancias en aguaes diferente, por loque deben usarsediferentes métodospara asegurar sutransporte.



IMAGEN: http://www.kentchemistry.com

Cloruro de sodio: Compuesto iónico muy soluble en agua que aldisolverse, se forman cationes Na+ y aniones Cl-, que sontransportados en el plasma sanguíneo.

Glucosa: Molécula polar soluble en agua que es transportadadisuelta en el plasma sanguíneo.

IMAGEN: http://i.imgur.com



IMAGEN: uruguayeduca.edu.uy/

Aminoácidos: Al tener tanto carga (+) como (-), son solubles en agua.Sin embargo, su solubilidad varía en función de la naturaleza de lacadena lateral R, ya que algunas son hidrofílicas y otras hidrofóbicas.

Aún así, todos losaminoácidos son losuficiente solublescomo para poderser transportadosdisueltos en elplasma sanguíneo.




Oxígeno: Molécula no polar pero debido a su pequeño tamaño sedisuelve en agua, si bien su solubilidad es reducida, saturándose el aguaa bajas concentraciones.

Por otro lado, a medida que latemperatura del aguaaumenta, la solubilidad deloxígeno disminuye, siendomenor a 37 ºC que a 20 ºC.

Por este motivo, la cantidadde oxigeno que el plasmapuede transportar endisolución es insuficiente pararealizar la respiración celular,por lo que la mayoría deloxígeno es transportadopor la hemoglobina de loseritrocitos.




Grasas: Moléculas no polares de tamaño superior al oxígeno e insolubleen agua. Por ello, son trasnportadas en la sangre en el interior decomplejos lipoproteicos. Las lipoproteínas son moléculas formadas deuna capa de fosfolípidos en el exterior, donde se encuentran algunasproteínas, y grasas en el interior.

Las cabezas de fosfato hidrofílicas de los fosfolípidos se sitúan hacia elexterior en contacto con el agua del plasma, mientras que las colashidrocarbonadas hidrofóbicas de los mismos, se sitúan hacia el interioren contacto con las grasas.

IMAGEN: https://upload.wikimedia.org



IMAGEN: html.rincondelvago.com

Colesterol: Moléculas hidrofóbicas que portan una pequeña regiónhidrofílica terminal, pero que es insuficiente para que sea soluble, por loque es transportado junto con las grasas en los complejoslipoproteicos.

Las moléculas de colesterol se sitúan en la capa de fosfolípidos, con laregion hidrofílica en contacto con las cabezas de fosfato hidrofílicas.

Actividad1

Ionización del agua y escala de pHPAU

Algunas moléculas de agua sufren un proceso de ionización,consistente en la separación de un ión hidrógeno (H+) al disociarse desu átomo de oxígeno, al que se encuentra unido covalentemente, ypasa a unirse con el átomo de oxígeno de otra molécula de aguavecina, a la que estaba unido mediante un enlace de hidrógeno. Seforma por tanto un ión hidronio (H3O

+) y otro ión hidróxido (OH-).

Esta es la causa de que el agua no sea un líquido químicamente puro,ya que aunque la mayor parte de las moléculas de agua no estándisociadas, se trata de una disolución iónica en la que siempre existenalgunos iones H3O

+ y OH-.

Sólo un reducido número de moléculas sufre disociación. En el agua pura,a 25º C, se cumple que sólo una molécula de cada 10·106 está disociada,por lo que la [H+]=[OH-]=10-7 M.

Esto significa que es químicamente neutra. Sin embargo, cuando sedisuelve un ácido en agua, la concentración de H+ aumenta y si sedisuelve una base, disminuye.

La escala de pH indica la concentración de H+ y se define como:

pH = log10 1/[H+]= -log10 [H+]

Por tanto, el pH del aguapura es igual a log 1/10-7 =7. Los valores de pH varíanentre 0 y 14. Al ser la escalalogarítmica, si varía el pH enuna unidad, significa que laconcentración de H+

aumenta 10 veces.Animación2

Ionización del agua y escala de pHPAU

Sistema tampón o bufferPAU

Los seres vivos no soportan variaciones de pH mayores de unas décimas,por lo que han desarrollado a lo largo de la evolución sistemas tampón obuffer, que mantienen el pH constante mediante mecanismoshomeostáticos.

Las variaciones de pH afectan de manera especial a las proteínas, y portanto a la actividad catalítica de las enzimas.

Los sistemas tampónconsisten en un parácido-base conjugadoque actúa como dador yaceptor de protonessegún los casos.

El tampón fosfato (H3PO4 yPO4

3-) en el interiorcelular, y el carbonato(H2CO3 y HCO3

-) en elexterior son de los másimportantes.

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Ósmosis y presión osmóticaDP/PAU

Si tenemos dos disoluciones acuosas de distinta concentración separadaspor una membrana semipermeable, se define ósmosis como un tipo dedifusión pasiva caracterizada por el paso de agua (disolvente) a travésde la membrana desde la disolución más diluida a la más concentradahasta que se iguale la concentración a ambos lados de la membrana.

Se entiende porpresión osmóticala presión que seríanecesaria ejercerpara detener elpaso de agua através de dichamembrana.

Animación3

La membrana plasmática es semipermeable, por lo que las células debenpermanecer en equilibrio osmótico con su medio externo.

Cuando la concentración de solutos de los fluidos extracelulares es iguala la concentración intracelular, ambas disoluciones son isotónicas. Perosi la concentración es mayor, la disolución es hipertónica, frente a lamenos concentradas, que es hipotónica.

Animación4

Ósmosis y presión osmóticaDP/PAU

Todos los seres vivos están obligados a regular la presión osmótica,habiendo desarrollado diferentes estrategias evolutivas.

Ósmosis y presión osmóticaPAU

Disoluciones acuosas de sales mineralesPAU

Además del agua, hay en los seres vivos otras biomoléculas inorgánicas:las sales minerales. Pueden aparecer en los seres vivos en formasólida, en estado iónico o formando parte de moléculas orgánicas.

Las sales mineralessólidas o insolublesen agua, se encuentrancristalizadas (noionizadas) y realizanuna función plástica enlos seres vivos, puesforman estructurassólidas que suelencumplir funciones desostén y protección.

A la izquierda semuestran algunosejemplos.

Las sales minerales en estado iónico o solubles en agua seencuentran disociadas en sus iones correspondientes, que son losresponsables de sus funciones biológicas.

Destacan las siguientes funciones:


Entre las sales minerales que forman parte de moléculasorgánicas, se encuentra el ión fosfato en los fosfolípidos y losnucleótidos.


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