DISEÑO CURRICULAR TECNICO EN EQUIPOS E INSTALACIONES ELECTROMECÁNICA 1° AÑO 2° CICLO MATERIA: QUÍMICA HORAS CATEDRAS SEMANALES......….3 Hs HORAS RELOJ ANUALES……………72 Hs . UNIDAD I: FORMACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS NOMENCLATURA QUÍMICA Compuestos binarios: óxidos, hidruros, sales de hidrácidos. Compuestos ternarios: oxácidos, hidróxidos, oxosales neutras. Compuestos cuaternarios: sales ácidas, sales básicas, sales mixtas. Fórmula molecular. Obtención a partir de la ecuación molecular balanceada. Nomenclatura clásica. Nomenclatura propuesta por la IUPAC: numeral de stock y atomicidad o estequiométrica. Grupos funcionales inorgánicos. Clasificación, Identificación y reactividad. Equilibrio ácido-base, pH de ácidos y bases fuertes. Equilibrio de disociación del agua. Escala de pH, regulación del pH. UNIDAD II: ECUACIONES QUÍMICAS Y SU SIGNIFICADO CUANTITATIVO Transformaciones y reacciones químicas. Modelo de reacción química. Reacciones químicas: de sustitución o desplazamiento, de adición, de descomposición, de polimerización, de óxido-reducción, de combustión, exotérmicas y endotérmicas. Calor de reacción. Ajuste de ecuaciones. Significado cuantitativo de las ecuaciones químicas. Estequiometria: relación entre masas, moles, volumen y número de moléculas entre reactivos y productos de una reacción. Reactivo limitante. Reactivo en exceso. Pureza de los reactivos. Rendimiento de la reacción. Problemas. UNIDAD III: SOLUCIONES Solución: concepto. Soluto y solvente. Conceptos. Clases de soluciones: saturadas, no saturadas y sobresaturadas. Principios de solubilidad. Concentración de una solución. Unidades físicas de concentración: tanto por ciento en masa, tanto por ciento en volumen, tanto porciento masa en volumen. Densidad. Unidades químicas de concentración: molaridad, molaridad, normalidad, fracción molar. Problemas. Propiedades coligativas de las soluciones: descenso de la presión de vapor y ley de Raoult, elevación del punto de ebullición, descenso del punto de congelación, presión osmótica. UNIDAD IV: ESTRUCTURA QUÍMICA Y PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Propiedades generales de los materiales inorgánicos, orgánicos y polímeros. Materiales sólidos, líquidos y gaseosos: comportamiento de conductividad, solubilidad, puntos de ebullición y fusión, dilatación, propiedades mecánicas, electromagnéticas, térmicas y químicas. Estudio y ensayo de los materiales. Materias primas. UNIDAD V: ENLACE COVALENTE. FORMA DE LAS MOLÉCULAS Estructuras de Lewis. Teoría del enlace de valencia (TEV). Enlace sigma (σ) y enlace pi (π). La repulsión de los pares de electrones en el espacio (TREPEV) y sus consecuencias para determinar la geometría molecular. Algunos ejemplos de moléculas lineales, planas, tetraédricas y octaédricas. Hibridación de orbitales atómicos. Tipos de hibridación: sp; sp2 y sp3. UNIDAD VI: COMPUESTOS ORGÁNICOS El carbono. Sus características y enlaces químicos. Funciones de la química orgánica. Grupos funcionales. Hidrocarburos alifáticos y aromáticos. Estructuras. Nomenclatura. Isomería. Funciones oxigenadas y nitrogenadas Clasificación.

Estructuras globales, estructurales, semidesarrolladas y de esqueleto. Nomenclatura clásica y la propuesta por la IUPAC. Propiedades y usos más importantes.