INSTITUTO POLITECNICO NACIONALCENTRO DE ESTIDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS Nª 15

DIODORO ANTUNEZ ECHEGARAY

QUIMICA III

TAREAS

NOMBRE: RAMIREZ PINEDA ZAIRA

GRUPO: 5206

A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modelo acerca de cómo está constituida la materia, se conoce con el nombre de MODELO CINÉTICO-MOLECULAR.

Según este modelo de materia, todo lo que nos rodea está formado por unas partículas muy pequeñas se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerzas atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas, al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío. Cuando aumenta la temperatura, las moléculas se mueven más rápido.

Con este modelo, puede explicarse perfectamente el hecho de que la materia pueda encontrarse en tres estados: SÓLIDO, LÍQUIDO y GASEOSO.

PROPIEDADES DE UN GAS IDEAL A NIVEL MOLECULAR.

Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada. La materia ( los gases) está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas. Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido. La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética. Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.

La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio. Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.

Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.

LEY DE AVOGADRO

Establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.

LEL DE BOYLE

Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

LEY DE CHARLES

Estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

LEY DE GAY-LUSSAC

Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

VARIABLES QUE AFECTAN

EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

PRESIÓN:

Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.

P = F ÷ A = Pascal

Presión  (fuerza

perpendicular a la

superficie)

 

(área donde

se distribu

ye la fuerza )

= N/m2

P =  F ÷ A    

Presión ( dinas )    ( cm2 ) =dinas /

cm2

Presión atmosférica =

76 cm Hg  = 760 mm

Hg  = 1

atmósfera.

TEMPERATURA

La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.

K = °C + 273

CANTIDAD

La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos.

VOLUMEN  Es el espacio ocupado por un cuerpo

m3 =1000 litros

litro =

1000 centímetros cúbicos (c.c) 1c.c

= 1 mililitro

DENSIDAD

Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros. Se da en gr/L

UNIDADES FISICAS DE MEDICION DE LOS GASES

PRESION: PASCAL N/M2 Y DINAS /CM2

TEMPERATURA: KELVIN

VOLUMEN : LITROS

DENCIDAD: mg/L

RELACION CON EL ESTADO GASEOSO

El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas ( V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n).

PROPIEDADES DE LOS GASES

Las propiedades de la materia en estado gaseoso son :

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente. 

2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión. 

3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea. 

4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Ley de Boyle – Mariotte ( GRAFICA ISOTERMICA)

A temperatura constante, el volumen de cualquier gas, es inversamente proporcional a la presión a que se somete.

Ley de Charles ( GRAFICA ISOBONICA) A presión constante, el volumen de una masa dada de gas varia directamente con la temperatura absoluta

Ley de gay-Lussac ( GRAFICA ISOCORICA)

A volumen constante , la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura