Caractersticas de la clasificacin peridica moderna de los elementos.La materia est formada por los elementos que se ubican en la tabla peridica, la cual surge de la de labor de varas cientficos con el propsito de hacer una clasificacin de los elementos a travs de considerar diferentes propiedades que resaltaremos a continuacin:Johann Dobereiner y John Newlands trataron de encontrar formas de clasificacin, as surgieron las ideas de las triadas y la Ley de las Octavas; pero fue en 1.871 cuando Dimitri Mendelejev y Lothar Meyer, trabajando cada uno por su lado, plantearon que las propiedades de los elementos eran funcin de sus masas atmicas y desarrollaron un sistema de clasificacin en el que manteniendo un orden ascendente de las masas atmicas de los elementos, quedaban distribuidos en ocho grupos a los cuales pertenecan elementos que presentaban propiedades similares. Mendelejev orden los elementos en ocho columnas y fue dejando espacios en blanco en algunos grupos para ubicar a algn elemento que se descubriera posteriormente y que presentar las caractersticas de dicho grupo. Esta prediccin se cumpli y as vemos como muchos de esos espacios hoy estn cubiertos por elementos nuevos. Mendelejev estableci las propiedades de los elementos como funcin peridica de sus masas atmicas, postulado al que se denomin Ley Peridica.En este sistema de clasificacin se presentaron algunos errores, por ejemplo, la tabla no refleja la configuracin electrnica de los tomos; destaca slo una valencia de cada elemento y a veces ellos presentan otras valencias. Incluso ms importantes que la sealada en la tabla; las tierras raras no tienen lugar apropiado en la tabla.No obstante estos errores, el trabajo de Mendelejev fue de extrema importancia para la Qumica; los errores han venido corrigindolos otros cientficos, pero la base estaba formulada. En 1.914 Henry Mosseley, cientfico ingls, demostr que una mejor clasificacin podra basarse en los nmeros atmicos; cuando se escribieron los elementos en orden ascendente de sus nmeros atmicos desaparecieron los errores dela Tabla de Mendelejev. Este trabajo fue decisivo en la enunciada moderno de la Ley

Tabla peridica larga y Tabla cunticaTabla peridica actual.

En 1913 Henry Moseley basndose en experimentos con rayos x determin los nmeros atmicos de los elementos y con estos cre una nueva organizacin para los elementos. Lo que significa que cuando se ordenan los elementos por sus nmeros atmicos en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades qumicas similares y propiedades fsicas que varan peridicamente.Los elementos estn distribuidos en filas (horizontales) denominadas perodos y se enumeran del 1 al 7 con nmeros arbigos. Los elementos de propiedades similares estn reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales estn identificados con nmeros romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transicin. Los elementos de transicin interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla peridica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantnida y actnida. La tabla peridica permite clasificar a los elementos en metales, no metales. Una lnea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su distribucin electrnica: el ltimo nivel de energa localiza el periodo y los electrones de valencia el grupo.Elementos representativos: Estn repartidos en ocho grupos y se caracterizan porque su distribucin electrnica termina en sp o ps. El nmero del grupo resulta de sumar los electrones que hay en los subniveles s y p del ltimo nivel.EJEMPLO: localice en la tabla peridica el elemento con Z= 35La distribucin electrnica correspondiente es:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5El ltimo nivel de energa es el 4, por lo tanto el elemento debe estar localizado en el cuarto periodo. El grupo se determina por la suma 2+5=7, correspondiente al nmero de electrones ubicados en el ltimo nivel, lo cual indica que el elemento se encuentra en el grupo VII A.

2.2 Propiedades atmicas y su variacin peridica.2.2.1 Carga nuclear efectiva.2.2.2 Radio atmico, radio covalente, radio inico.2.2.3 Energa de ionizacin.2.2.4 Afinidad electrnica.2.2.5 Nmero de oxidacin.2.2.6 Electronegatividad.