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U de G| EPRA | TICs II

Proyecto Personal de Investigación Documental. Nombre del estudiante:

Karla Guadalupe Díaz Ramírez

Nombre del proyecto

Investigación DocumentalFecha de

envió24 de Febrero del

2011

Competencia particular

Que diseñe y elabore su proyecto de investigación documental personal, apoyándose en la tabla de cotejo y rúbrica de Investigación documental

Nombre de la Materia: Tecnologías de la información II Física II

Nombre del profesor: J. Jesús Rafael Aguilar Vélez Tema: Juan José Ramírez Aguayo

Tema: Los gases

Modulo: 4

Página de la guía en la que se encuentra el proyecto: página 54 - 65

Reto: Cumplir con todos los requisitos incluidos en la tabla de cotejo, para tener una excelente calificación, así como cumplir en tiempo y forma antes del 25 de este mes y que sea un trabajo excelente.

Meta: Realizar el proyecto de investigación documental que me sirva para la materia de Física y la de TICS

Duración: 3 semanas

Periodo: Del 8 al 26 de Febrero del 2010.

Tiempo estimado: 15 días Inicio: 15 de Febrero del 2011 Termino: 24 de Febrero del 2011

Valor: 100 puntos. (Si esta todo completo y de acuerdo a todos los requisitos de la tabla de cotejo y de la rúbrica respectiva. Además de escribir con honestidad y puntualidad)

Nota:

El llenado del formato se hará con letra arial tamaño 11, en color negro normal y al menos completando con 15 paginas como minimo. Justificando el texto y aliniando las imágenes. Trabajos se sean iguales o parecidos al de algún compañero serán automáticamente anulados los dos.

Facilitadores: Mtro. J. Jesús Rafael Aguilar VélezLic. Sergio Iván Solano Zepeda

U de G| EPRA | Unidad de TICs

Proyecto personal de investigación Documental

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Alumna: Karla Guadalupe Díaz Ramírez2° “B” T/M

Materia: Física IIProfesor: Juan José Ramírez Aguayo

Profesión: Ingeniero Químico

Tema: “Los Gases”

Ameca Jalisco 23 de Febrero del 20111



Índice Tema de estudio………………………………………………………………………...3 Competencia específica………………………………………………………………..4Objetivo…………………………………………………………………………………...4Introducción……………………………………………………………………………...4Justificación……………………………………………………………………………...5¿Qué es un gas? ………………………………………………………………………..5¿Cómo se caracteriza un gas?………………………………………………………...5Variables que afectan el comportamiento de los gases…………………………….6¿Cuáles son las propiedades de los gases?...........................................................8Teoría cinética de los gases y sus postulados……………………………………….8Gases Ideales…………………………………………………………………………...11Ley de Avogadro………………………………………………………………………..11Ley de Boyle…………………………………………………………………………….12Ley de Charles …………………………………………………………………………14Ley de Gay-Lussac……………………………………………………………………..15Ley General de los gases……………………………………………………………...16Ventajas y desventajas del uso de los gases en el hogar…………………………16Notas curiosas:¿Los gases pueden guardarse un recipiente?.......................................................16¿El aire puede dividirse?........................................................................................17Comparación entre el juego de billar y la teoría cinética de los gases…………...17Comparación entre el baile slam y la teoría cinética de los gases………………..18Conclusión………………………………………………………………………………18Resumen de las Leyes…………………………………………………………………20Resumen…………………………………………………………………………………25Opinión…………………………………………………………………………………...26Referencias Bibliográficas……………………………………………………………..26

Tema de estudio

“Los Gases” Física II

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Competencia Específica:El alumno será capaz de distinguir las características de los gases, así como sus propiedades, en los cuales tendrá un concepto más claro de lo que son los gases y se dará cuenta que convivimos constantemente con ellos. Así como poder comprender las teorías y leyes que hablan acerca de esto y podrá llevarlas a cabo para demostrar y darse cuenta de lo que explican cada una de ellas.

Objetivo:Elaborar un proyecto de Investigación Documental con el fin de poder darle doble utilidad, para que además de que nos ayude a obtener una buena calificación en esta materia de TICS, de igual forma nos sirva para presentarla en otra materia que tengamos aparte y que en un futuro se requiera la realización de este proyecto, de esa forma matamos dos pájaros de un tiro. Además con este proyecto vamos a adquirir nuevos aprendizajes, así como el conocimiento de todo lo que debe contener una investigación documental, con esto de igual manera seremos capaces de seleccionar información y poder rescatar las ideas más importantes de un texto o tema.

Introducción:La materia puede encontrarse en tres estados de agregación que son sólido, líquido y gaseoso, estos estados dependen fundamentalmente de las condiciones de presión y temperatura a la que la materia esté sometida, pero en esta ocasión hablaremos únicamente de los gases. Vamos a estudiar el comportamiento de los gases y como la ciencia ha tratado de encontrar una explicación para este comportamiento.Muchas veces estamos en contacto con los gases y ni siquiera nos damos cuenta, en ocasiones vemos fenómenos y no sabemos por qué sucede todo eso por lo tanto en este proyecto se encuentra todos los aspectos más relevantes acerca del tema “Los Gases”, en la cual se da la definición de gas, así como propiedades, leyes, ventajas y desventajas, la teoría cinética de los gases, así como también ventajas y desventajas de los gases en el uso del hogar y todo esto con el fin de que podamos comprender lo que nos rodea, su comportamiento de los gases y sobre todo que podamos relacionar las variables de estado para explicar y predecir el comportamiento de los gases y de igual manera seamos capaces de resolver problemas aplicando los distintos modelos matemáticos de las leyes de los gases, en fin subtemas relacionados a éstos. También se darán los conceptos básicos de las características de los gases para poder asimilar de mejor manera la información y sobre todo comprenderla. Además se darán algunas notas curiosas que frecuentemente nos hacemos como preguntas, tales como ¿Los gases pueden guardarse en un recipiente?, ¿El aire puede dividirse?, de igual manera habrá comparaciones entre la teoría cinético-molecular de los gases, el juego de billar y el baile slam con el propósito de que podamos tener una explicación clara y sobre todo lo podamos identificar con cosas ya conocidas para nosotros y de esa manera lograr un mejor razonamiento.Habrá varios ejemplos para que sea más entendible la información, la cual se complementará con mapas conceptuales, gráficas, modelos, esquemas, etc.

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Justificación:Muchas veces nos hablan de los gases y ni siquiera sabemos que éstos existen, no nos enteramos de que ellos se encuentran en muchas de las partes de nuestra vida cotidiana, a nuestro alrededor y en ocasiones hasta los utilizamos en instrumentos que tenemos en casa y no os damos a la tarea de ver qué contiene tal objeto por eso en este trabajo comprenderemos todos estos procesos, cómo se mueven, cómo están formadas sus partículas, por lo tanto con esto adquiriremos un mayor aprendizaje que no sólo nos ayuda en la materia de Física y en la de TICS, sino que también nos ayuda en los aspectos de la vida diaria es algo útil y que además nos ayuda a comprender fenómenos, por eso es la importancia de tal proyecto. Además de que gracias a este proyecto seremos capaces de realizar investigaciones eficaces, llamativas, interesantes, pero sobre todo hacemos este proyecto para que al ir aprendiendo, vayamos haciendo una investigación que podemos utilizar, en este caso en la materia de Física, así cuando lleguemos a ese tema ya vamos a tener conocimiento y por lo tanto una mejor comprensión del tema, así también tendremos listo ya el producto del tema de los Gases en la materia de Física. Ese es el motivo más importante pero también porque adquirimos conocimientos, aprendemos a hacer resúmenes, a utilizar herramientas de Microsoft Word, también entra un poco la redacción la cual iremos dominando conforme vayamos escribiendo.Otro motivo muy importante es que con este proyecto aprenderemos a organizar información de acuerdo a la importancia que le daremos a cada subtema, además de tener una visión de cómo queremos que luzca el proyecto y que utilizando diversos recursos como tablas, gráficas, cuadros, imágenes, mapas conceptuales o mentales hagamos que a la hora de leerlo nosotros u otra persona se nos haga ameno, atractivo, que nos dé ganas de leerlo y comprendamos el significado de cada palabra.

Contenido:¿Qué es un gas?

Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio (nube). Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas, resultan insignificantes.

El estado gaseoso se caracteriza por:

- Las partículas están muy separadas unas de otras, el espacio entre ellas es enorme, por ejemplo, 10 gramos de agua en estado de vapor a 1 atm y 100 ºC ocupan 17 litros. Por esta razón los gases se pueden comprimir fácilmente.

- Las fuerzas de cohesión que mantienen unidas las partículas son muy débiles, por esta razón un gas ocupa todo el recipiente que lo contiene, y son mucho más fluidos que los líquidos.

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http://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_(f%C3%ADsica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula

http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materia



- Las partículas en un gas tienen un movimiento totalmente desordenado, con frecuentes choques entre ellas y con las paredes del recipiente.

VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

1. PRESIÓN:

Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.

P = F ÷ A = Pascal

Presión

(fuerza perpendicula

r a la superficie)

(área donde se distribuye

la fuerza )

= N/m2

P = F ÷ A

Presión ( dinas ) ( cm2 ) =dinas /

cm2

Otras unidades usadas para la presión : gramos fuerza / cm2, libras / pulgadas2.

La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.

Presión atmosférica =

76 cm Hg

= 760 mm

Hg =

1 atmósfera.

2. TEMPERATURA

Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.

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La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa. La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.

3. CANTIDAD

La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el numero de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.

4. VOLUMEN

Es el espacio ocupado por un cuerpo. Unidades de volumen:

m3 =1000 litros

litro =

1000 centímetros cúbicos (c.c) 1c.c

= 1 mililitro

En una gas ideal ( es decir, el gas cuyo comportamiento queda descrito exactamente mediante las leyes), el producto PV dividido por nT es una constante, la constante universal de los gases, R . EL valor de R depende de las unidades utilizadas para P, V, n y T. A presiones suficientemente bajas y a temperaturas suficientemente altas se ha demostrado que todos los gases obedecen las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales relacionan el volumen de un gas con la presión y la temperatura.

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K = °C + 273



5. DENSIDAD

Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros. Se da en gr/L.

Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.

3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.

4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Teoría Cinética de los gases y sus postulados

El comprender las diferentes propiedades de los gases y cómo varían, lo podremos conseguir a

través de un modelo que pretenda explicar ¿cómo están formados los gases? ¿Cómo son por

dentro?

Un modelo: es una aproximación a la realidad.

Los modelos se elaboran para facilitar la comprensión y el estudio de diversos fenómenos.

Las leyes de los gases ayudan a predecir el comportamiento de los mismos, pero no explican lo

que sucede a nivel molecular y que ocasiona los cambios que se observan en el nivel

macroscopico. Por eso se ha propuesto el modelo de la Teoría Cinética Molecular, cuyos

fundamentos iniciales se deben a D. Bernoulli en 1738 y posteriormente a Maxwell y Boltzman

EN 1860.

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Recipientes de gas.



Las investigaciones de estos produjeron numerosas generalizaciones acerca del

comportamiento de los gases que desde entonces se conoce como:

“LA TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LOS GASES”

Cuyos postulados principales son:

1.- Los gases están constituidos por pequeñas partículas que están separadas por distancias

mucho mayores que sus propias dimensiones. Las partículas pueden considerarse como

"puntos" es decir, poseen masa pero tienen un volumen despreciable comparado con el volumen

que los contiene.

2.- Debido a que las partículas de gas permanecen separadas, entre ellas no existe ninguna

fuerza de atracción o repulsión significativa y puede considerarse que se comportan como

masas muy pequeñas.

3.- Las partículas de gas están en continuo movimiento en dirección aleatoria y con frecuencia

chocan unas con otras. Las colisiones entre las partículas son perfectamente elásticas, es decir,

la energía se transfiere de una partícula a otra por efecto de las colisiones; sin embargo, la

energía total de todas las partículas del sistema permanece inalterada.

4.- La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura del gas (en

Kelvin), la energía cinética promedio de una partícula está dada por:

Ec = ½ mv2

Dónde:

Ec = Energía Cinética.

m = Masa de la partícula

v= Velocidad de la partícula.

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Movimientos de las moléculas

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Gases Ideales

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.

Ley de Avogadro

Relación entre la cantidad de gas y su volumen

Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.

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http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/con_cantgas.html

http://es.wikipedia.org/wiki/1834

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89mile_Clapeyron

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89mile_Clapeyron

http://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_(f%C3%ADsica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura



El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:•Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.•Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.

¿Por qué ocurre esto?

Vamos a suponer que aumentamos la cantidad de gas. Esto quiere decir que al haber mayor número de moléculas aumentará la frecuencia de los choques con las paredes del recipiente lo que implica (por un instante) que la presión dentro del recipiente es mayor que la exterior y esto provoca que el émbolo se desplace hacia arriba inmediatamente. Al haber ahora mayor distancia entre las paredes (es decir, mayor volumen del recipiente) el número de choques de las moléculas contra las paredes disminuye y la presión vuelve a su valor original.

Según hemos visto en la animación anterior, también podemos expresar la ley de Avogadro así:

(el cociente entre el volumen y la cantidad de gas es constante)

Ley de Boyle

Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

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El volumen es inversamente proporcional a la presión:•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.


Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las

paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.

Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.

Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:

(el producto de la presión por el volumen es constante)

Ley de Charles

Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante

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En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.


Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).

Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.

Matemáticamente podemos expresarlo así:

LEY DE GAY-LUSSAC

Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante

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Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.


Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

Dependencia de la presión con la temperatura

Ley General de los Gases

La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudia el comportamiento

de una determinada masa de gas si ninguna de esas magnitudes permanece constante.

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http://wapedia.mobi/es/Temperatura

http://wapedia.mobi/es/Presi%C3%B3n

http://wapedia.mobi/es/Unidades_de_volumen

http://wapedia.mobi/es/Gas



Esta ley se emplea para todos aquellos gases ideales en los que el volumen, la presión y la temperatura no son constantes. Además la masa no varía. La fórmula de dicha ley se expresa:

Es decir, el volumen de la situación inicial por la presión original sobre la temperatura es igual a el volumen final por la nueva presión aplicada sobre la temperatura modificada.

La presión es una fuerza que se ejerce por la superficie del objeto y que mientras más pequeña sea ésta, mayor presión habrá.

Ventajas y desventajas del uso de los gases en el hogar

Ventajas:

Facilitarnos la actividad a realizar En ocasiones nos brinda comodidadSatisfacen nuestras necesidadesPodemos cocinar, con el gas de la estufaNos ayuda para la belleza, un mejor peinado y mayor durabilidad con los spray o fijador de cabelloInsecticidas que utilizamos en casa para acabar con aquellos insectos tan molestos (cucarachas, moscas, mosquitos, hormigas etc.)Podemos bañarnos con agua caliente, ya que el boiler tiene gas

Desventajas:

Contaminación ambiental, debido a las sustancia químicas que contienen ciertos gases

Accidentes por explosión debido al mal manejo de este El spray tiene sus perjuicios como es tirar el cabello entre otras.

Notas Curiosas

*¿Los gases pueden guardarse en un recipiente?Sí, por ejemplo el gas agregado al las bebidas es gas carbónico CO2, que se agrega al liquido en grandes contenedores, a baja temperatura y a una gran presión, el gas es inyectado por unos tubos transversales que tiene el contenedor los cuales tienen unos orificios milímetros por los cuales sale el gas, este proceso es utilizado por la industria cervecera, que es una de las mayores productoras de CO2, distribuyéndolo de varios formas como el hielo seco, para sus propias bebidas y para la indusria de las gaseosas.

*¿El aire puede dividirse?

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http://wapedia.mobi/es/Superficie_(matem%C3%A1tica)

http://wapedia.mobi/es/Fuerza



Los componentes del aire pueden dividirse en constantes y variables. Los componentes constantes del aire son alrededor de 78% de nitrógeno, 21% de oxígeno y el 1% restante se compone de gases como el dióxido de carbono, argón, neón, helio, hidrógeno, otros gases y vapor de agua.

Comparación entre el juego de billar y la teoría cinética molecular de los gases

Ya dijimos que las partículas están en constante movimiento chocando entre sí y con las paredes del recipiente. Vamos a suponer, como una primera aproximación, que fuera de estos choques no hay más fuerzas actuando sobre ellas: tal y como ocurre en una mesa de billar si sólo pensamos en los choques de las bolas entre sí y los de ellas contra los bordes de la mesa. Es claro que esta hipótesis es muy burda. Todos hemos oído hablar de las fuerzas interatómicas o intermoleculares que actúan entre átomos o moléculas y que obviamente existen en cualquier sustancia real. Cierto, esto es completamente correcto, pero en una primera aproximación vamos a olvidarnos de ellas. Prosigamos ahora con un análisis de los choques. En el anillo periférico de la ciudad de México, que en ocasiones parece asemejarse al modelo que estamos construyendo para el gas por lo errático y desordenado del tráfico, si chocan dos vehículos, aunque pueden salir rebotados, los daños que resienten son suficientes para detenerlos. En la colisión hay parte de absorción de energía por las carrocerías de ambos vehículos y parte que se consume por la fricción de los neumáticos con el pavimento. La energía (cinética) de los vehículos es claramente diferente antes y después de la colisión. Decimos por tanto que la colisión es inelástica. Los choques de las bolas de billar entre sí y contra las paredes presentan otra situación, pues, excepto por el cambio en la dirección de su movimiento, parecen conservar su ímpetu y su energía. Cuando concebimos una colisión, ideal desde luego, entre dos objetos de manera tal que su ímpetu (masa por velocidad), como su energía cinética (un medio de su masa por el cuadrado de su velocidad), son iguales antes y después de una colisión, decimos que ésta es elástica. Vamos a agregar esta hipótesis a nuestro modelo: a saber, las colisiones entre partículas y de éstas contra las paredes son elásticas.

Comparación entre el baile slam y la teoría cinética molecular de los gases

Pogo (baile slam)

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El pogo es un baile que consiste en saltar y chocarse en grupo unos contra otros al ritmo de la música en un concierto, y como la teoría de los gases habla de que chocan los gases unos con otros es por eso que se hace una comparación.

Parece tener sus inicios en la música punk, y su invención se atribuye a Sid Vicious, bajista de Sex Pistols, durante un concierto de la banda, antes de formar parte de la misma. Al parecer en dicho concierto no había escenario, la banda tocaba al mismo nivel que el público, y como no podía ver nada empezó a saltar y a empujar.

La forma más común de pogo consiste en moverse frenéticamente siguiendo las sensaciones de la música, haciendo gestos con el cuerpo o dando patadas al aire, o empujando a los que se tienen cerca.

Baile slam

Conclusión

Los gases tienen sus partículas muy separadas, además se adaptan a la forma y volumen del recipiente donde están.Para poder comprenderlos varios químicos han deducido leyes como Boyle, Avogadro, Charles, Gay- Lussac y además hay un modelo en el cuál se explica su comportamiento y la teoría cinética de los gases.

Ley de Boyle-Mariotte“A temperatura constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión que se aplica”.

V ∞ 1p

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http://es.wikipedia.org/wiki/Sex_Pistols

http://es.wikipedia.org/wiki/Sid_Vicious

http://es.wikipedia.org/wiki/Punk



Ley de charles“A presión constante, el volumen de la masa de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas”.

V ∞ tLey de gay-lussac“La presión de una masa de un gas a volumen constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta”.

P ∞ t

Podemos comprender mejor la teoría cinética de los gases con el juego del billar y el baile del slam ya que al relacionarlos me di cuenta que estas dos comparaciones dan como el mismo efecto que sucede en la teoría real, sucede lo mismo con los choques, aunque las estén muy separadas.

El uso del gas en el hogar tiene ventajas pero de igual manera desventajas, esto lo debemos de tener en cuenta ya que no podemos verlo como un beneficio puro o un perjuicio, sino que como todo en este mundo tiene pros y contras.

Hay muchas cosas que usamos en nuestra vida diaria que contienen gas, las cuales pueden darnos una mayor comodidad.

También podemos saber que el gas aunque no lo veamos está presente cuando hervimos agua, o al usar una naftalina no vemos pero después al revisar vemos que aquella pastillita ya no está y es porque se convirtió en gas.

La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.

No porque muchas veces no sean visibles no existen.

La ley general de los gases se aplica a todos los gases que su temperatura, presión y el volumen no sea constante.

Hay diversos factores los cuales influyen para que varié el comportamiento de los gases.

Resumen de las leyes

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LEYES POSTUL

ADO

EXPRESIÓN

MATEMÁTICA

EJEMPLO REPRESENTACIÓN GRAFICA

Ley de Boyle - Mariott

e

A temperatura

constante, el

volumen de

cualquier gas,

es inversamente

proporcional a

la presión a que

se somete.

* Se tiene un volumen de 400 cm3

de oxígeno a una presión de 380 mm de Hg. Qué volumen ocupará a una presión de 760 mm de Hg, si la temperatura permanece constante ?

Según la expresión matemática:

380 mm Hg

x 400 cm3

=760 mm Hg

xV1

Despejando V1 :

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Ley de Charle

s :

A presión constan

te, el volume

n de una

masa dada de

gas varia

directamente con la temperatura

absoluta

* Se tiene 3 moles de un gas ideal en un recipiente de 700 cm3 a 12°C y calentamos el gas hasta 27°C. Cuál será el nuevo volumen del gas ?

Volumen inicial = 700 cm3

Temperatura inicial = 12 + 273 = 285 °KTemperatura final = 27 + 273 = 300 °K

De acuerdo con la Ley de Charles, al aumentar la temperatura del gas debe aumentar el volumen:

Según la expresión matemática:

700 cm3

x 285°K

=V2

x 300°K

Despejando V2

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Ley de gay-

Lussac

A volume

n constante , la

presión de un gas es directamente

proporcional a

la temperatura

* Se calienta aire en un cilindro de acero de 20 °C a 42°C. Si la presión inicial es de 4.0 atmósferas ¿Cual es su presión final?

Condiciones iniciales:

T1 = 273 + 20 = 293 °K; P1= 40 atm

Condiciones finales:

T2 = 273 + 42 = 315°K ;P2=?

Sustituyendo en la ecuación de Gay-Lussac:

Ley combinada de

los gases

A partir de la ley

combinada

podemos

calcular la forma

como cambia

el volume

* Qué volumen ocupará una masa de gas a 150°C y 200 mm Hg, sabiendo que a 50°C y 1 atmósfera ocupa un volumen de 6 litros ?

Condiciones iniciales:V1 = 6 litros P1 = 760 mm Hg T1 = 50 = 273 = 323 K

Condiciones finales;V2 = ?

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n o presión

o temperatura si

se conocen las

condiciones

iniciales

(Pi,Vi,Ti) y se

conocen dos de las

condiciones

finales (es

decir, dos de las tres cantidades

Pt, Vt, Tf)

P2 = 200 mm HgT2 = 150 + 273 = 423 K

Remplazando:

ley de Dalton

En una mezcla

de gases,

la presión total es igual a la suma de las

presiones

P(total) =P1 + P2 + P3...* Dos recipientes de un litro se conectan por medio de una válvula cerrada. Un recipiente contiene nitrógeno a una presión de 400 mm Hg y el segundo contiene oxígeno a una presión de 800 mm Hg. Ambos gases están a la misma temperatura. Qué sucede cuando se habré la válvula ?

Suponiendo que no hay cambio de

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parciales

la temperatura del sistema cuando los gases se difunden y se mezclan uno con otro y que los gases no reaccionan, entonces la presión final total será igual a la suma de las presiones parciales de los dos gases :

P total = P [N2] + P [O2]P total = 400 mm Hg + 800 mm Hg

P total = 1200 mm Hg

Hipótesis de

Avogadro

Volúmenes

iguales de

cualquier gas en las

mismas condiciones de temperatura y presión

, contienen el

mismo numero

de molécul

as

V =6.02 x 10 23 moléculas

(C.N)

V = 22.4 L

V α n

Leyes de

Graham

Las velocidades de difusión de dos

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gases a la

misma temperatura son

inversamente

proporcional a raíz

cuadrada de sus densida

des

El peso molecular es proporcional a la densidad

Resumen

El estado gaseoso se caracteriza por sus partículas que están muy separadas, la fuerza de cohesión entre ellas es muy débil, pero como hay colisiones entre ellas y siempre ocupan todo el espacio del recipiente donde están, adoptan la forma y el volumen, son muy fáciles de comprimir. No tienen forma propia.La variables que afectan el comportamiento de los éstos son presión (actúa de forma pareja en todas las partículas), temperatura (a mayor energía cinética mayor temperatura), densidad (relación entre peso molecular y su volumen = gr/L), volumen(se relaciona con la presión y la temperatura) y cantidad (se mide en gramos).Sus propiedades son que se difunden fácilmente y se dilatan. La teoría cinética de los gases dice que éstos se mueven constantemente en dirección aleatoria, sus colisiones son elásticas y hay choques entre ellas, además la energía cinética es proporcional a la temperatura del gas, no existen fuerzas atractivas ni repulsivas ni cuando chocan las partículas.La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas.Las 4 leyes explican cómo varía el comportamiento de los gases, en la de Avogadro explica que el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen, si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.

Boyle dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: si la presión aumenta, el volumen disminuye, si la presión disminuye, el volumen aumenta.

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Gay- Lussac habla que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: si aumentamos la temperatura, aumentará la presión, si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

Charles explica que el volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta, si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

La ley de los gases generales estudia el comportamiento de una determinada masa de gas si ninguna de esas magnitudes permanece constante.

Los gases si pueden guardarse en un recipiente, un claro ejemplo es el tanque que usamos para bañarnos o el que se utilizaba para la estufa. También meten gas que es hidrocarburo en los refrescos. Podemos hacer una comparación con el juego de billar, el baile slam y la teoría cinética de los gases y gracias a esto podemos demostrar dicha teoría y poder entenderla si practicamos alguna de estos juegos o bailes. Diariamente estamos

Opinión personal

Este tema es muy interesante ya que en ocasiones vemos algunos fenómenos como que sale flama de la estufa, o que al echarnos fijador al cabello, realmente no sabemos la causa de que ocurra eso o qué es lo que contiene para que pase todo ese proceso, por eso aunque muchas veces no vemos la sustancia sabemos que tiene que existir algo, por eso la importancia del tema de los gases, ya que muchas veces no es como en otras cosas, decir que porque lo observé por eso estoy consciente de que existe, sino que debemos de buscar información para conocerlos o buscar otras formas de demostrar que están ahí, y porque considero que no vamos a entenderlos a menos de tener información y comprender las leyes que explican su comportamiento.

Creo que en el caso de los gases es un tema bastante complicado el cual no es fácil comprender porque no lo vemos y es muy difícil comprenderlo con información que contiene conceptos que no tenemos idea de qué es, por lo tanto es bueno que haya comparaciones, ejemplos y las leyes que tienen su comportamiento en relación a una variable.

Este tema se podría considerar un poco ajeno a nuestro interés pero yo pienso que es algo importante puesto que a diaria por lo menos convivimos con gases 2 veces al día. Yo considero que debemos de darnos a la tarea de ver cómo funcionan o más bien que contienen cosas que tenemos en el hogar tales como la estufa, el boiler, ver por qué pueden explotar, pero además de todo esto creo que debemos preocuparnos por el uso excesivo que tenemos con objetos que

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contienen gases con otros compuestos químicos que contaminan el ambiente y hay que poner atención en qué estoy haciendo para que eso pase, en muchas ocasiones nos benefician, nos hacen la vida más cómoda pero yo me pondría a pensar a costa de qué.

Gracias a este proyecto pude comprender las leyes, pero sobre todo pude verlas en gráficas y saber por qué dicen todo eso cada una de ellas, ver cómo funcionan y en relación a qué lo hacen.

Me sirvió mucho y sobre todo darme cuenta que estoy rodeada de gases, que antes de conocer todo esto no le ponía atención a mí alrededor. Es bueno entender cómo funcionan las cosas en este planeta donde vives y sentir que estás informado y no vivir con una mentalidad pobre que ni siquiera quieres aprender qué es lo que está pasando enfrente de ti.

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Tarea 2.9 de_kgdr[1]

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