CURSO DE GEOLOGÍA2015

LIVIO ALEJANDRO GARRIDO CARVAJAL INGENIERO CIVIL U.T.F.S.M E-MAIL : sueloss@123mail.cl

Mayo/2009

UNIVERSIDAD TECNICA FEDERICO SANTA MARIAINGENIERÍA CIVIL

UTFSM

TAREA N°2Geología CIV203

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Nombres: Esteban Opazo VerdugoRol: 201311015-0Profesor: Livio Garrido C.Fecha: 01-04-15

CURSO DE GEOLOGÍA2015

LIVIO ALEJANDRO GARRIDO CARVAJAL INGENIERO CIVIL U.T.F.S.M E-MAIL : sueloss@123mail.cl

Mayo/2009

UNIVERSIDAD TECNICA FEDERICO SANTA MARIAINGENIERÍA CIVIL

Breve descripción de los tipos de enlaces químicos y ejemplos.

Enlaces Iónicos: se transfieren uno o más electrones de valencia desde un átomo a otro. Es decir, un átomo cede sus electrones de valencia y el otro los utiliza para completar su capa externa.Ej.: Permanganato (HMnO4

-) Cromato( CrO42-) 

Enlaces Covalentes: unión que se produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa con objeto de formar una molécula estable.

Ej. : Metano (CH4) Cloro Diatónico (Cl2)

Enlaces Metálicos: El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica.

Ej. : Na+, Cu2+, Mg2+

Enlaces por Puentes de Hidrógeno: enlace que se produce a partir de la atracción existente en un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno con carga negativa. Dicha atracción, se conoce como interacción dipolo-dipolo y vincula el polo positivo de una molécula con el polo negativo de otra.

Ej. : HF-HF H2O-H2O NH3- NH3

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