Talleres de repaso eva. finales

CORPORACION COLEGIO SAN AMBROSIO DE MILAN

“FORMANDO LIDERES CON ESPIRITU EMPRESARIAL”RESOLUCIÓN APROBACIÓN NO. 3279 DE DICIEMBRE 30 DE 2.004

PERSONERÍA JURÍDICA NO. 04448 DE DICIEMBRE 02 DE 2.004

CÓDIGO: GAC-POR 01

GESTION ACADEMICA FECHA: 2013-2014

TALLER DE REPASO QUIMICA 6ºVERSIÓN 01 PAG 1 de 9

TALLER DE REPASO QUIMICA 6º

1. Ordena los eventos que han ayudado a construir el conocimiento del modelo atómico actual, desde el mas antiguo ( 1 ) hasta el mas reciente (7 )

_____ Descubrimiento del neutrón_____ Descubrimiento de los electrones _____ modelo atómico de Leucipo, Demócrito y Dalton_____ Descubrimiento de los protones_____ Descubrimiento de los tipos de radiaciones_____ Modelo atómico actual_____ Existencia del núcleo atómico

2. Identifica el modelo atómico que corresponde a cada figura.

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3. Define los siguientes términos

Electrón, protón y neutrón Numero atómico y numero de masa Nivel y subnivel de energía

La radioactividad

4. Averiguar en que consiste el diagrama de Moeller y dibújala

5. Guíate con el diagrama de Moeller para hacer la distribución electrónica de:

a. Sodiob. Oxigenoc. Neónd. Calcioe. Bromof. Potasio

6. Averigua cual es la importancia de la utilización de la sustancia radiactivas y de la manera como deben manejar los residuos radiactivos para evitar problemas de contaminación

7. Compara los modelos atómicos de Dalton, Thomson y Rutherford, y escribe cinco diferencias.

MODELO ATOMICO DALTON

MODELO ATOMICO THOMSON

MODELO ATOMICO RUTHERFORD

8. ¿Qué es el efecto fotoeléctrico?9. ¿Qué son los niveles de energía?10.Explica ¿Qué relación existe entre los niveles de energía y las líneas

espectrales?




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1. Define los siguientes términos:

a. Ion, catión y enlace químicob. Moléculac. Átomod. Compuesto

2. Analiza si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.

a. el Na+1 es un ion positivo o catión ( )b. el Fe+2 es un anión ( )c. el Cl-1 es un ion negativo o un anión ( )d. el Li+1 es un átomo neutro ( )

3. los elementos Li, K, Be y Ba tienen tendencia a perder electrones. Analiza en cada caso que ion se forma y determina si son aniones o cationes.

4. El bromo tiende a ganar un electrón. Si lo logra, ¿Qué carga adquiere?5. La unión entre el bromo y cualquiera de los elementos del punto 3, forman

un enlace iónico. Escribe las formulas de los compuestos q se originan y representa gráficamente.

Bromo y litio Bromo y potasio Bromo y berilio Bromo y bario

6. Clasifica los siguientes compuestos según si presentan enlace iónico o covalente:

a. HClb. NaBr

c. I2d. CaCl2e. BrCl

Establece la diferencia entre enlace iónico y enlace covalente




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1. Define los siguientes términos:

a. Unidad de masa atómicab. El átomoc. La periodicidad químicad. El numero atómicoe. El numero masaf. Peso atómicog. Molh. Moles i. Numero de Avogadro

2. Hallar la masa atómica de los siguientes elementos

a. Sodiob. Potasioc. Clorod. Oxigenoe. Bromof. Cadmiog. Azufreh. Hierro

3. Determina el peso molecular de cada uno de los siguientes compuestos

a. H2SO4

b. C2H6

c. SO2

d. FeSO4

e. CaCl2f. KClO4

g. NaCl

4. Resuelve los siguientes problemas.

a. ¿Cuál es el peso en gramos de un átomo de hidrogeno?b. ¿Cuántos átomos de potasio hay en dos gramos de potasio?c. ¿Cuántas moléculas de H2SO4 están presentes en 10 gramos de

acido sulfúrico (H2SO4)?

5. Llene el cuadro siguiente anotando en la casilla correspondiente, símbolo, grupo al que pertenece, periodo, una X para indicar si es metal o no metal, número de masa, periodo.

Elemento Símbolo No de masa

Grupo periodo

Metal No metal

Carbono NitrógenoCalcio Zinc Sodio Oxigeno Manganeso Azufre Aluminio Potasio

6. Guíate de la tabla de Moeller y realiza la configuración electrónica de los elementos de la tabla del punto numero 5.




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Consulta

1. Reacción química

2. Fenómeno químico

3. Reactivos o sustancias reaccionantes

4. Productos o sustancias resultantes

5. Clases de reacciones químicas

6. Ecuación química

7. Oxidación

8. Reducción

9. Agente oxidante

10.Comprueba que las siguientes reacciones químicas están ajustadas

a. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

b. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

c. 2KOH + H2SO4→ K2SO4 + 2H2O

d. 2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO2 + O2

11. clasifica las ecuaciones según sean de descomposición, de síntesis, de

desplazamiento doble, de desplazamiento simple o de descomposición.

a. KOH + H2SO4 KSO4 + H2O

b. CaO+SiO2SiO2 CaSiO3

c. Cl+2+2KBr 2KCl+ 2Br

d. 2PbO2 2PbO+O2

e. CaC2 + 2H2O Ca (OH)2 + C2H2




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1. Convertir

El valor de 90 ºF en grados centígrados El valor de 72 ºC en grados Fahrenheit El valor de 32 ºC en grados Kelvin El valor de 480 ºK en grados centígrados El valor de 65 ºF en grados Kelvin

2. Coloque en el paréntesis de la izquierda el literal que corresponda de la columna de la derecha.

( ) A temperatura constante el volumen de a. segunda ley de charles Una cierta cantidad de gas seco es Inversamente proporcional a la presión Que soporta.

( ) si el volumen permanece constante la b. ley de Boyle Presión de un gas es directamente Proporcional a la temperatura absoluta

( ) Volúmenes iguales de distintos gases c. ley de Charles A las mismas condiciones de Temperatura y presión contienen el Mismo numero (n) de moléculas gaseosas

( ) Permaneciendo constante la presión, el d. ley o principio de Volumen de una masa de gas es Avogadro Directamente proporcional a la Temperatura absoluta e. Ley de Dalton

3. Problemas

a. Una muestra de gas ocupa un volumen de 400cm3 a 25 ºC ¿ cual seria su volumen a -10, si se mantiene constante la presión?

b. Si la presión de una mezcla gaseosa se eleva desde 390 m.m de mercurio hasta 1525m.m, siendo la temperatura inicial de 17 grados, cual será la temperatura final si no hay variación del volumen?

c. Si un mol de hidrogeno pesa 2,016 gr y su densidad absoluta es 0, 08987 gr/lit, su volumen molar será…




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1. Escribe el nombre de las siguientes cadenas

a.

b.

c. d. CH3-CH2-CH2—O—CH2-CH2-CH3 e. CH3-(CH2)3-CH2—O—CH3 f. C2H5—O—C6H5 g. CH3-CH2—O—C6H5 h. CH3—O—CH2-CH2-CH2- CH2-CH2-CH3

2. Escribe la fórmula geométrica de los siguientes alcoholes:a. 3-etil-3pentanolb. 4-metil-2,3-pentanodiolc. 1-eno-e-hexin-2d. 4- Propil Hidroxi Benceno e. 4 – Propil Fenolf. Di Metil Eter. g. Etil – Butil Éter .

Consulta:

a. ¿Que es un polarímetro y como funciona?b. ¿Cómo regula nuestro organismo la cantidad de glucosa en la sangre?c. La glucosa y la galactosa son epímeros ¿Por qué? ¿en que carbono son

epimeros?

3. Haz una lista de 10 bioelementos y anota las propiedades por las cuales, cada uno de ellos fue escogido por los seres vivos para formar parte del protoplasma?

4. El carbono circula entre el mundo inerte y el mundo viviente. Haz un diagrama del ciclo del carbono en la biosfera, incluye términos como combustión, respiración, fotosíntesis putrefacción, alimentación

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