UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA – SEDE PALMIRA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS TALLER QUÍMICA

PROFESOR: GUILLERMO CALDERON

TALLER

1. Nombre cinco elementos metálicos y cinco no metálicos que puedan formar compuestos iónicos con facilidad. Escriba las fórmulas de los compuestos que se formarían al combinar estos elementos.

2. ¿Cómo se define la geometría de una molécula y por qué es importante su estudio? 3. ¿Qué es el momento dipolar? ¿Cómo se determina el momento dipolar? ¿Cuál es la unidad y el símbolo para el momento dipolar? ¿Cuál es la relación entre el momento dipolar y el momento de enlace? 4. ¿Cuál es la teoría de enlace valencia (TEV)? ¿En qué se diferencia del concepto de Lewis sobre el enlace químico? 6. ¿Qué es la hibridación de orbitales atómicos? ¿Por qué es imposible que un átomo aislado exista en estado de hibridación? 7. ¿Cuántos enlaces sigma y cuántos pi hay en cada una de las siguientes moléculas?

8. Escriba las estructuras de Lewis para cada una de las siguientes moléculas: a. NF3 b. CS2 c. HNO3 d. CO3

2- e. HCOOH f. NO2- g. AlI3 h. BeF2 i. H2SO4

9. Utilice el modelo de RPECV y prediga la geometría de las siguientes moléculas e iones: a. AsH3 b. AlCl4 c. I3

- d. C2H4 e. SiBr4 f. NO3-

10. Prediga si cada una de las siguientes moléculas tiene un momento dipolar: a. IBr b. BF3 c. CH2Cl2 d. AlCl3

1-Cada uno de los siguientes pares determine cual representa formas de resonancia de una

especie determinada o cual representa a sustancias diferentes. Si dos estructuras no son formas

de resonancia, explique por qué.

2-Encuentre las cuatro estructuras siguientes, una no es una forma de resonancia permitida

Identifique la estructura errónea. ¿Por qué es errónea?

3-Conservando las mismas conexiones atómicas y moviendo solo los electrones, escriba la

estructura de Lewis más estable cada caso siguiente. Especifique en la nueva estructura las cargas

formales si es que las hay.

4-Escriba las formas estructurales de todos los isómeros constitucionales que tenga las formulas

dadas.

(a)C4H10 (d) C4H9Br

(b)C5H12 (e) C3H9N

(C)C2H4Cl2

5-Escriba las formula estructurales de los isómeros constitucionales de

(a) C3H8 (b)C3H6 (c)C3H4

6-Escriba las formulas estructurales para todos los isómeros constitucionales de formula

C3H6O

(a) Solo enlaces simples (b) Un doble enlace

7- Para cada una de las siguientes moléculas que contienen enlaces covalentes dipolares

indique el extremo positivo y negativo del dipolo usando el símbolo .

(a) HCl (b) ICl (c) HI (d) H2O (e) HOCl

8-Determine la carga formal de todos los átomos en cada una de las siguientes especies y

la carga neta global de la especie.

9-¿Cuál es la carga formal del oxígeno en cada una de las siguientes estructuras de Lewis?

10-Escriba una estructura de Lewis para cada una de las siguientes moléculas orgánicas:

(a)C2H5Cl (cloruro de etilo: pulverizado como aerosol en la piel puede aliviar el dolora).

(b) C2H3Cl (Cloruro de vinilo: material de partida para le preparación del policloruro de vinilo un

plástico conocido como PVC).

(c) C2HBrClF3 (holotano: anestésico por inhalación, no inflamable; los tres átomos de flúor están

enlazados al mismo carbono)

(d)C2Cl2F4 (Freón 114: antiguamente utilizado como refrigerante y como propelente de aeroles;

cada carbono lleva un cloro).

11-Escriba una formula estructura para el isómero CH3NO caracterizado por la unidad estructural

indicada. Ninguno de los átomos de la estructura propuesta debe tener carga formal.

12- Considere las formula estructurales A, B y C.

(a)¿Son A, B y C isómeros constitucionales o formas de resonancia?

(b)¿Qué estructuras tienen un carbono cargado negativamente?

(c)¿Qué estructura tiene un carbono cargado positivamente?

(d)¿Qué estructura tiene un nitrógeno cargado positivamente?

(e) ¿Qué estructura tiene un nitrógeno cargado negativamente?

(f)¿Cuál es la carga neta de cada estructura?

(g)¿Cuál es la estructura de A o B es más estable? ¿Por qué?

(h)¿Cuál de las estructuras B o C es más estable? ¿Por qué?

13-considere las formulas estructurales A, B, C y D:

(a) ¿Qué estructuras contienen un carbono cargado negativamente?

(b)¿Qué estructura contiene un nitrógeno cargado positivamente?

(c)¿Qué estructura contiene un oxigeno cargado positivamente?

(d) ¿Qué estructura contiene un carbono cargado negativamente?

(e) ¿Qué estructura contiene un nitrógeno cargado negativamente?

(f) ¿Qué estructura contiene un oxigeno cargado negativamente?

(g)¿Qué estructuras son eléctricamente neutras (contienen el mismo número de cargas positivas y

negativas)? ¿Son cationes algunos? ¿Aniones?

(h)¿Qué estructura es la más estable?

(i)¿Qué estructura es la menos estable?

PROBLEMAS

1-Cada una de las siguientes especies las encontraremos a lo largo de este texto. Todas tienen el

mismo número de electrones de enlace, el mismo número de átomos y la misma disposición de los

enlaces; es decir, son isoelectronicas. Especifique que átomos si es que hay alguno, lleva carga

formal en la estructura de Lewis dada y la carga neta para cada especie.

2-Encontra remos las siguientes especies isoelectronicas en este texto. Repita el problema anterior

para estas estructuras.

3-Todos los compuestos siguientes se caracterizan por tener un enlace iónico entre un catión

metálico del grupo I y un anión tetraédrico. Escriba una estructura de Lewis apropiada,

especificando la carga formal cuando exista.

Porcentajes y formula molecular 1. Hallar la composición centesimal de los compuestos:

a) bromuro potásico, KBr; b) sulfato amónico, (NH4)2SO4; e) fosfato cálcico, Ca3(PO4)2

2. Calcular el tanto por ciento de cobre existente en los compuestos: a) óxido cuproso, Cu3O; b) cloruro cuproso, CuCl; o) sulfuro cúprico, CuS; d) sulfato cúprico pentahídratado, CuSO4 5 H2O.

3. Resuelve los siguientes problemas:

a) Un químico, al analizar unos cristales de color morado, determinó que contenían 24,74 % de K'; 34,76 % de Mn y 40,50 % de oxígeno. Determina la fórmula empírica del compuesto.

b) ¿Cuál será la fórmula empírica de un compuesto que tiene la siguiente composición

centesimal: H=3,06%; P=31,63%; 0=65,30%?

c) Halla la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es la siguiente: H=1,58%; N=22,22%; 0=76,19%

d) ¿Cuál será la fórmula molecular de un compuesto orgánico de masa molecular 30g, si su

composición centesimal es C=8O%, H=20%

e) Determina la fórmula empírica; y molecular de un compuesto de masa molecular 88g, si su composición centesimal es C=54,54%; H= 9,09; 0=36,36%

f) ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es:

N=25,92% y 0=74,07%

g) Halla la formula empírica de un compuesto cuya composición centesimal ese Na=27,05%; N=16,47% y 0=56,47%

h) Determina la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es AI =

15178%; S=28,07%; O=56,14%

i) Halla la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es K =39,85%; 0=28,97%; 0=39,18%

j) Cálcula la fórmula de un compuesto cuya composición centesimal es: S=46,15% y Fe =56,85%